《弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)》教學設計(高二化學精品教案)

1、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)教學設計（人教版選修4）課題弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)課 型新授課授課人授課班級高二（4）班教材分析1 .課程標準：了解電罔常數(shù)的概宓、表達式、影響因素理解電離常數(shù)的意義掌握電離常數(shù)的應用2 .教材內(nèi)容分析：本節(jié)課是新課程人教版高中化學選修4第三章第，節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡（第三課時），在學習了第二章化學平衡后，弱電解質(zhì)的電離是接觸水溶液平衡的第一個基 礎平衡，是學生在已有平衡的知識基礎上進行遷移建構(gòu)。對于電離平衡常數(shù)在水溶液這一章當中具有舉足輕重的重要地位。首先，電高常數(shù)的相對大小是學生認識弱電解質(zhì)電離程度的一個很好的標準尺度，可以通過電離常數(shù)的大小讓學生感受到一個事實一一弱

2、 電解質(zhì)的電離是微弱的。第二，電離常數(shù)可以很好的應用于常見弱酸、弱堿的強弱判斷，可以在課堂上由學生通過設計探究實驗得出酸性強弱結(jié)論，再回到實驗數(shù)據(jù)來進行科學解釋，科學理論與科學實踐相結(jié)合。第三，電離平衡常數(shù)的學習與運用有助于第二節(jié)課 程水的電離程度是極其微弱的一個解釋，第三節(jié)鹽類的水解中水解程度“越弱越水解” 的“越弱”的理解，幫助學生利用弱電解質(zhì)的電離常數(shù)和水的離子積來共同推導水解平衡常數(shù)。因此弱電解質(zhì)的電禽常數(shù)在本章中起到了 一個承前啟后的重要作用，是理論教學中的一個重點和難點。 其中學生學習難度比較大的應該是對于弱電解質(zhì)的電離常數(shù)的應用。學生分析由于學生連續(xù)學了兩章全新的理論知識，這些知

3、識沒有元素化合物的知識形象，且難度也較大，這時學生心理上難免會產(chǎn)生一定的疲倦感和畏懼感。學習本節(jié)內(nèi)容前，學生已經(jīng)對離子反應，強弱電解質(zhì)的電離，化學平衡的建立，弱電解質(zhì)的電離平衡等知識有了 一定的基礎，可以類比第二章化學平衡常數(shù)遷移至弱電解質(zhì)的電離鬲數(shù)進行新知識建構(gòu)。教學目標【知識與技能】(1) 了解弱電解質(zhì)的電離常數(shù)的概念、表達式(2)理解電罔常數(shù)的影響因素與思義(3)掌握電離常數(shù)的應用【過程與方法】提出問題一分析討論一抽象概括得出結(jié)論一交流應用的探究方法一解決實際計算 問題?！厩楦袘B(tài)度價值觀】(1)通過實驗數(shù)據(jù)的處理，養(yǎng)成實事求是、尊重事實的科學態(tài)度；(2)在建立新概念的過程中，樹立辨證統(tǒng)一

4、分析問題的思維模式；教學重點電離常數(shù)的應用水的電離、水的離子積、氫離子和氫氧根離子的簡單計算教學難點電離常數(shù)判斷酸性強弱及變式訓練、有美電離常數(shù)的計算教學媒體多媒體、學生演示實驗【教學過程】板塊一：課前回顧1、請寫出 CH3COOH的電離方程式： 2、在CH3COOH溶液中分別加入少量下列物質(zhì)，對 CH3COOH的電離平衡各有什么影響?加入的物質(zhì)平衡移動力向C (CH3COOH)C (H+)C (CH3COO-)冰醋酸醋酸鈉固體NaOH固體H2O(設計意圖：在前一節(jié)課學習了弱電解質(zhì)的電離是可逆的，可以建立平衡，以及深入分析了影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素之后，在學習電離常數(shù)之前， 先進行上一節(jié)已學

5、新知識的鞏固應用)板塊二：電離常數(shù)表達式一、電離常數(shù)(K)表達式1、概念：在一定溫度下，當弱電解質(zhì)在水溶液中達到電離平衡時，溶液中電離出的各離子 與未電離的分子的 的比值是一個常數(shù)。2、表達式：(以醋酸為例)K=(設計意圖：類比第二章化學平衡常數(shù)，學生很快的類比遷移至電離常數(shù)的概念和表達式)【練一練】1、請寫出HClO、H2s的電離常數(shù)表達式(提示：分子中含有兩個或兩個以上可電離H +的多元弱酸的電離是分步進行的。)（設計意圖：對電離常數(shù)的表達式進行鞏固訓練，同時通過題目提出多元弱酸分步電離對應多個電離常數(shù)）板塊三：電離常數(shù)的影響因素二、電離常數(shù)的影響因素【自主思考】1、兩種酸HA與HB的電離

6、常數(shù)為 Ki、K2,若Ki<K2,能說明電離程度大小和酸性強弱 嗎？2、觀察下表，你能得出什么結(jié)論?25 C時小同濃度的醋酸溶液中的電離常數(shù)和溫0.1mol/LCH 3COOH 的電離常數(shù) （不考慮醋酸的揮發(fā)）溶液濃度（mol/L ）K溫度（C）K0.2-51.75 100-51.657 100.11.75 10-5101.729 10-50.001-51.75 1020-51.753 10結(jié)論一 ：結(jié)論二：（設計意圖：由第二章化學平衡常數(shù)的意義是可以反映出化學反應進行的限度遷移至電離常 數(shù)可以反映酸性強弱， 由學生進行自主思考。 通過表格所提供的兩組數(shù)據(jù)來由學生自行觀察 總結(jié)出電離常數(shù)

7、的影響因素）【練一練】2、下列說法正確的是（）A.電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài).電離平衡發(fā)生移動，電離平衡常數(shù)一定改變C.電離常數(shù)大的酸溶液中 C（H +）一定比電離常數(shù)小的酸溶液中大D.電離常數(shù)的大小首先由物質(zhì)的性質(zhì)決定，外因受溫度影響（設計意圖：設計與知識點相匹配的對應練習幫助學生對所學知識進行及時鞏固訓練）板塊四：電離常數(shù)的應用三、電離常數(shù)的應用【想一想】你能快速比較下述幾種常見弱酸的酸性強弱嗎？ （25 C）弱酸電窗常數(shù)K （25C）弱酸電窗常數(shù)K （25 C）H2SO3-2K1=1.54 10HClO-8K=2.98 M0H3PO4K 1=7.1 M0-3C6H5OH（苯酚）-10

8、K=1.0 X0H2s-8K 1=9.1 M08H3BO3_-10K=5.8 M0H2C2O4K 1=5.4 M0-2CH3COOHK=1.75 M0-5HCN-10K=6.2 M0H2CO3-7K1=4.4 M0酸性由強到弱順序：（設計意圖：通過表格數(shù)據(jù)呈現(xiàn)來比較酸性強弱和電離常數(shù)大小的關系，強化這一知識點） 【實驗設計】請設計實驗證明 CH3COOH、H2CO3、H3BO3的酸性強弱。（可供選擇的藥品：1mol/L醋酸溶液、飽和硼酸溶液、飽和碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液） 請根據(jù)所提供藥品（可不用全部用完）完成下列實驗內(nèi)容：實驗步驟實驗現(xiàn)象1、取約2mL濃度為1mol/L的醋酸和飽和硼 酸溶液

9、倒入兩支試管中無2、再往兩支試管中滴加等濃度 溶液，觀察現(xiàn)象。醋酸的試管中 氣泡產(chǎn)生硼酸的試管中氣泡產(chǎn)生三者酸性由強到弱順序：（設計意圖：利用電離常數(shù)大小反映酸性強弱的這一正相關知識點，提供藥品，由學生小組動腦完成驗證性探究實驗設計并上臺來展示，提升實驗動手能力）【練一練】3、在25 C時，相同濃度的幾種酸的電離平衡常數(shù)如下表左邊所示，請完成右側(cè)填空：弱酸K氫離子的濃度最大的是 ,HNO2-44.6 10HCOOH-41.8 10未電離的溶質(zhì)分子濃度最大的是 ,HCN-106.2 10H2CO3-7K1=4.3 10-11K2=5.6 10四者的酸性由強到弱順序是 。4、已知H2s的兩步電離常

10、數(shù)（25C） Ki=9.1 108 K2=1.1 10-12，請回答下列問題：（1） H2s溶液中存在哪些陰陽離子？（2） 試比較這些離子的濃度大小？（設計意圖：第3題是針對電離常數(shù)、電離程度和酸性強弱的再一次強化訓練；第4題則是分步電離強弱的變式體現(xiàn)：水溶液中的主要存在離子濃度大小比較）【拓展應用】CH3COOH稀溶液加水稀釋，對 CH3COOH的電離平衡有什么影響？（提示：請從電離常數(shù)角度解釋）（設計意圖：考察的是延伸的一個知識點，濃度商和電離常數(shù)的比較應用于電離平衡移動，設在此處，拓寬了電離常數(shù)的應用范圍，為學生提供了電離平衡移動的有一個解題路徑）【鞏固練習】_ _ _ 51、25 C時

11、，K（CH 3COOH）=1.75 X10（1）向0.1mol/L醋酸溶液中加入一定量1mol/L鹽酸時，上式中的數(shù)值是否發(fā)生變化？為什么？（2）若醋酸的起始濃度為 0.010mol/L ,平衡時c（H+）是多少？（3）醋酸的電離度是多少？注：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時的c（CH3COOH）可近視為仍等于0.010mol/L。電離度即指醋酸分子電離出CH3COO-和H +的程度2、0.10mol/LHA 溶液中有1%的HA電離，則HA的電離平衡常數(shù) K為（）A 1.0 10 5B 1.0 10 7 C 1.0 10 8D 1.0 10 93、根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒是（）化學式CH 3COOHHCNH2CO3電窗常數(shù)_ -5K=1.7X10-10K=4.9 M0-7K1=4.3 M0-11K2=5.6 M0A H2CO3