2019年內(nèi)蒙古鄂爾多斯市中考化學(xué)真題(解析版)

1、2019年內(nèi)蒙古鄂爾多斯市化學(xué)中考真題1.綠水青山就是金山銀山。下列做法不符合這一理念的是（）A.無紙化辦公，低碳出行，減少資源消耗B.生活垃圾深埋處理，減少對地表的污染C.推廣使用滴、噴灌技術(shù)，高效利用水資源D.退耕還草，植樹造林，提高植被覆蓋率【答案】B【詳解】A、無紙化辦公，低碳出行，減少資源消耗，有利于保護環(huán)境，故 A正確;B、生活垃圾深埋處理，會污染土壤和地下水，不利于保護環(huán)境，故B錯誤;C、推廣使用滴、噴灌技術(shù)，高效利用水資源，有利于節(jié)約水資源，故C正確;D、退耕還草，植樹造林，提高植被覆蓋率，有利于保護環(huán)境，故D正確。故選Bo2.學(xué)習(xí)化學(xué)要構(gòu)建基本理念，對以下基本觀念的認識，正確

2、的是（A.分類觀：干冰和可燃冰都屬于氧化物B.元素觀：氧氣和臭氧都由氧元素組成C.變化觀：二氧化碳和一氧化碳不可以相互轉(zhuǎn)化D.結(jié)構(gòu)觀：速原子和氟原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)也相同【詳解】A、干冰是二氧化碳，二氧化碳是由氧元素和另外一種元素組成的化合物，屬于氧化物；可燃冰的主要成分是甲烷，屬于混合物，故 A錯誤;B、氧氣和臭氧都由氧元素組成，故 B正確；C、二氧化碳在高溫條件下與碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳在氧氣中點燃生成二氧化碳,二氧化碳和一氧化碳可以相互轉(zhuǎn)化，故C錯誤；D、速原子和氟離子最外層電子數(shù)相同，但化學(xué)性質(zhì)不相同，氟離子可以結(jié)合陽離子構(gòu)成物質(zhì)，就原子性質(zhì)穩(wěn)定，故 D錯誤。故選Bo3

3、.物質(zhì)的變化是化學(xué)研究的重要內(nèi)容，下表中與其他三組變化不同的一組是（）組別變化內(nèi)容A糖水稀釋酒精揮發(fā)量體裁衣B水果榨汁鋼鐵銹蝕木已成舟C竹蔑編框海水曬鹽火上澆油D玻璃破碎鎂條燃燒滴水成冰【答案】A【詳解】A、糖水稀釋、酒精揮發(fā)、量體裁衣三種變化過程中，都沒有新物質(zhì)生成，都屬于 物理變化；B、水果榨汁和木已成舟變化過程中，都沒有新物質(zhì)生成，都屬于物理變化；鋼鐵銹蝕過程 中有新物質(zhì)鐵銹生成，屬于化學(xué)變化；C、竹蔑編框和海水曬鹽變化過程中，都沒有新物質(zhì)生成，都屬于物理變化；火上澆油過程 中有新物質(zhì)水和二氧化碳生成，屬于化學(xué)變化；D、玻璃破碎和滴水成冰變化過程中，都沒有新物質(zhì)生成，都屬于物理變化；鎂條

4、燃燒過程 中有新物質(zhì)氧化鎂生成，屬于化學(xué)變化；表中變化只有選項A都是物理變化，其余選項是兩個物理變化，一個化學(xué)變化，與其他三組變化不同的一組是A。故選A?！军c睛】解答時要分析變化過程中否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化。4 .宏觀辨識和微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，對下列微觀圖示的理解，正確的是（） 故A錯誤;A.B.C.參加反應(yīng)的該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)和，微粒個數(shù)之比為2:2 （或1:1）,和，微粒個數(shù)之比為3:2反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目均發(fā)生了改變由D.和分別構(gòu)成的物質(zhì)中同種元素化合價相同【分析】由圖中信息可知，反應(yīng)的微觀示意圖表示兩個C、N

5、、O原子的重新結(jié)合，形成了一個N2分子和2NO+2CO 一定條件下 N2+2CO2?！驹斀狻緼、根據(jù)化學(xué)方程式可知,分子；反B、該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種化合物，生成物上一種單質(zhì)和一種化合物，不符合置換反應(yīng)的特 征，故B錯誤；C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目均發(fā)生了改變，故 C正確；D、由，和分別構(gòu)成的物質(zhì)中具有相同元素是碳元素，中的碳元素化合價為+2價，中碳元素化合價是+4價，由，和1分別構(gòu)成的物質(zhì)中同種元素化合 價不相同，故D錯誤。故選Co【點睛】根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點，正確判斷變化中物質(zhì)構(gòu)成與粒子個數(shù)關(guān)系，是解答本題的基本方法。5 .混合氣

6、體通過足量澄清石灰水后，經(jīng)干燥再依次通過灼熱的氧化銅、無水硫酸銅、澄清石 灰水，若每個環(huán)節(jié)均有明顯現(xiàn)象，則符合條件的氣體組合是()B. N2 H2 C02A. 02 CO2 N2C. H2COCO2C、碳，無水硫酸銅遇D. CO 2C化碳能無水硫1遇監(jiān)色熱的氧化銅反應(yīng)。A、02、N2都不,混合氣體通過上述試劑后，不可能每個均有明顯現(xiàn)AB、N2不能與澄氣體通過上述試劑后，不可能每個環(huán)節(jié)均錯誤;.氧化碳能彳k氧化銅反應(yīng)，產(chǎn)生使黑色氧化銅變紅的現(xiàn)象,7生成銅和水,灼熱氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化組合時，通過足量澄清石灰水后Ar CO變藍色， 當混合氣體為H2、澄清石灰水、灰水、灼熱白顯現(xiàn)象，故清石灰水變

7、渾化銅、無水硫酸銅K銅、無水經(jīng)干燥再依次通過灼熱的氧化銅、無水硫酸銅、澄清石灰水，會依次產(chǎn)生澄清石灰水變渾濁, 黑色氧化銅變紅，無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象，故 C正確;D、Ar是稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能與澄清石灰水、灼熱的氧化銅、無水硫酸銅反應(yīng),混合氣體通過上述試劑后，不可能每個環(huán)節(jié)均有明顯現(xiàn)象，故 D錯誤。故選Co 6金屬M與Cu(NO3)2溶液發(fā)生反應(yīng)：M+Cu(NO 3)2=Cu+M(NO 3)2,下列敘述不正確的是()A.金屬M不可能是鋁B. M 一定發(fā)生反應(yīng)： M+2AgNO 3=2Ag+M(NO 3)2C.若M為鎂，恰好完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量較反應(yīng)前減少D.恰好完全

8、反應(yīng)后，M表面有紅色固體析出，溶液一定由藍色變?yōu)闊o色【答案】D【詳解】A、鋁在形成硝酸鹽時顯 +3價，該反應(yīng)中的 M顯+2價，該金屬不可能是鋁，故 A 正確；B、根據(jù)金屬 M與Cu(NO3)2溶液發(fā)生反應(yīng)：M+Cu(NO 3)2=Cu+M(NO 3)2可知，M的金屬活 動性大于銅，所以 M的金屬活動性大于銀，M 一定發(fā)生反應(yīng)：M+2AgNO 3=2Ag+M(NO 3)2,故B正確；C、若M為鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+Cu(NO 3)2=Cu+Mg(NO 3)2,根據(jù)化學(xué)方程式可知，每24份質(zhì)量的鎂能置換出 64份質(zhì)量的銅，恰好完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量較反應(yīng)前減少， 故C正確；D、恰好完全反應(yīng)

9、后，M表面有紅色固體析出，溶液不一定由藍色變?yōu)闊o色，因為M(NO 3)2溶液不一定呈無色，例如鐵與硝酸銅反應(yīng)生成的磷酸亞鐵呈淺綠色，故 D錯誤。故選D?！军c睛】本題難度不大，明確M的金屬活動性比銅強、M顯+2價是正確解答本題的關(guān)鍵。7 .分離、提純、除雜、鑒別是基本的實驗技能，下列實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖?)組別實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A除去CO2中混有的少量 CO通過足量NaOH溶液后，干燥，收集氣體B分離銅粉和鐵粉的混合物加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥C提純混有少量Ca(OH)2的KOH溶液加入過量K2CO3溶液，振蕩、靜置、過濾D鑒另iJCaCO3、NaOH 、NaCl、NH4NO

10、3固體分別加入等量的水，觀察并感知溫度變化【答案】D【詳解】A、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，混合氣體通過足量 NaOH溶液后，反而會把原物質(zhì)除去，故 A錯誤；B、鐵粉能與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，能分離出銅粉, 不能分離出鐵粉，故 B錯誤；C、Ca(OH)2與K2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鉀，加入過量K2CO3溶液，能除去雜質(zhì)，但引入新的雜質(zhì)K2co3 (過量)，故C錯誤；D.碳酸鈣不溶于水；加入水形成渾濁；氫氧化鈉溶于水放熱，加入水中，溫度會升高；硝 酸錢溶于水吸熱，加入水中，溫度會降低；氯化鈉溶于水，加入水中，溫度幾乎

11、不變，所以 分別加入等量的水，觀察并感知溫度變化可以鑒別，故 D正確。故選Do【點睛】加入試劑除雜質(zhì)時至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。8 .Al(OH) 3是用途廣泛的難溶性固體，可用 NaOH溶液來制取但又可溶于 NaOH溶液：AlCl 3+3NaOH=Al(OH) 3，+3NaCl Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2 (偏鋁酸鈉)+2H2。,現(xiàn)向一定 質(zhì)量的A1C13溶液中逐滴加入 NaOH溶液，實驗現(xiàn)象如圖所示，對圖像理解錯誤的是()A. b點生成的Al(OH) 3質(zhì)量達到最大值B. a、c點溶液中的溶質(zhì)分別是 AlCl 3

12、和NaAlO 2C. bc段(不含端點)的鋁元素存在于Al(OH) 3和NaAlO 2中D. ad段和dc段消耗的NaOH質(zhì)量比為3:1【答案】B【詳解】A、根據(jù)圖像可知，b點生成的Al(OH) 3質(zhì)量達到最大值，故 A正確；B、根據(jù)題意可知a點溶液中的溶質(zhì)是 AlCl 3, c點溶液中的溶質(zhì)是 Al(OH) 3與NaOH反應(yīng)生成的NaAlO 2和ad段生成的氯化鈉，故 B錯誤；C、bc段(不含端點)發(fā)生 反應(yīng)是Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2 (偏鋁酸鈉)+2士0,鋁元素存在于Al(OH) 3和NaAlO 2中，故C正確；D、設(shè)：一定質(zhì)量的 AlCl 3溶液中AlCl 3質(zhì)量為m,

13、 ad段消耗的氫氧化鈉質(zhì)量為 x,生成氫氧化鋁的質(zhì)量為V。AlCl 3 +3NaOH =Al OH 3 y +3NaCl133.5 12078mxy133.5 _ m _ 120m120 - xx- 133.5 '133.5 _ m _ 78m78 y y 133.5'設(shè)：dc段消耗的NaOH質(zhì)量為z。Al OH 3+NaOH=NaAlO2+2H2O 784040mz=;133.578m 133.5 78m 78- 133.5 40 一 z40m133.5=3:1 ,故D正確。故選Bo 八120mad段和dc段消耗的NaOH質(zhì)重比=133.59.壯麗70年，奮斗新時代，中國科技

14、發(fā)展令世人矚目。(1)以石墨烯為主要原材料的國產(chǎn)智能溫控服裝，在通電條件下能自行發(fā)熱并保持恒溫,這是利用了被稱為 新材料之王”的石墨烯重要性質(zhì)之超強導(dǎo)熱性和 (2)鄂爾多斯市的兩旗兩區(qū)已進入“1小時高鐵經(jīng)濟圈”，高鐵超長軌道利用 鋁熱反應(yīng)”進行焊接的原理是Fe3O4和Al粉按比例混合，高溫下生成Fe和另一種化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方 程式是。(3)我國自主研發(fā)制造的001A型航母使用了大量的鈦合金，一般情況下與組成它的合金相比，合金具有的特性是 。(4)我國可控核聚變技術(shù)在實驗室中的研究取得了突破性進展，該技術(shù)一旦成熟并投入使用，有望解決人類未來的 問題。高溫【答案】(1).導(dǎo)電性 (2). 8A

15、l+3Fe 3O49Fe+4Al 2O3(3).硬度大、熔點低 (4).能源【詳解】(1)以石墨烯為主要原材料的國產(chǎn)智能溫控服裝，在通電條件下能自行發(fā)熱并保持恒溫，這是利用了被稱為 新材料之王”的石墨烯重要性質(zhì)之超強導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性；(2)焊接的原理是 FaO4和Al粉按比例混合，高溫下生成 Fe和另一種化合物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成的另一種化合物是氧化鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是高溫8Al+3Fe 3。4= 9Fe+4Al 2O3；（3） 一般情況下與組成它的合金相比，合金具有的特性是硬度大、熔點低；（4）可控核聚變技術(shù)讓能量持續(xù)穩(wěn)定的輸出，該技術(shù)一旦成熟并投入使用，有望解決人類 未來的能

16、源問題。10.從玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸堿指示劑，滴入到不同十幾種顏色變化如 下表，結(jié)合表中信息回答：試齊NaCl溶液鹽酸NaHCO3溶液NH 4C1溶液NaOH溶液顏色紫紅藍紅藍（1） NH4C1溶液呈 （填 酸性"堿性”或中性”），用作化肥長期施用的結(jié)果是ffi2 He氯5 B 硼10 Ne 毒13 A1鋁18 ArE36 Kr（1）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，該粒子符號是（2）核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于醫(yī)學(xué)領(lǐng)域，已知只有質(zhì)子數(shù)為奇數(shù)的原子才有（填元素符號）。NMR現(xiàn)象，表中五種元素的原子，能產(chǎn)生NMR現(xiàn)象的是（3）由表中三種元素組成的某有機物，多存在于水稻、小麥

17、、馬鈴薯等中，它為我們提供的營養(yǎng)素主要是【答案】（1）. Mg 2+(2). H、N、P (3).糖類【詳解】（1）根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 12可知，該微粒是鎂元素一種微粒，質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)多2,說明該微粒是帶兩單位正電荷，離子符號為 Mg2+;1）、氮元素（質(zhì)（2）表中五種元素的原子，質(zhì)子數(shù)為奇數(shù)的原子氫元素（質(zhì)子數(shù)為H、N、P;子數(shù)為7）、磷元素（質(zhì)子數(shù)為 15）,元素符號分別為:（3）由表中（氫元素）、（碳元素）（氧元素）三種元素組成的某有機物是淀粉，多存在于水稻、小麥、馬鈴薯等中，它為我們提供的營養(yǎng)素主要是糖類。12.為M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答:溶解度0 tl t匕溫度T七

18、（1） b點表示的意義是。（2） 12 c時，將M溶液的狀態(tài)由a點轉(zhuǎn)化到b點，可采用的方法是 和（3）將tiC時，M和N的飽和溶液各100g降溫至t°C,過濾，得到濾液 m和濾液n。關(guān)于 m 和 n 的說法正確的是（填序號）。A 都是飽和溶液B 溶液質(zhì)量：m<n C 溶劑質(zhì)量：m<n D 溶質(zhì)質(zhì)量：m=nE 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：m=n【答案】（1）. tiC時，M物質(zhì)的溶解度為s2g（2）.增加M物質(zhì) （3）.恒溫蒸發(fā)水分（或增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）（4）. A、 B、 C、 E【詳解】 （ 1）根據(jù)溶解度曲線可知，b 點表示的意義是t1 時， M 物質(zhì)的溶解度為s2g；（3

19、） 12c時，a點轉(zhuǎn)化為b點是使M的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海杂麑C時M溶液的狀態(tài)從a 點轉(zhuǎn)化為b 點，可采用的方法是增加M 物質(zhì)和恒溫蒸發(fā)水分（或增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）（4） M、N的溶解度隨溫度降低而減小，t°C時，M、N的溶解度相等，將tjC時M和N的飽和溶液各100g,然后降溫至t°C,都有晶體析出，仍為飽和溶液，過濾，得到溶液m和溶液n。對于溶液 m和溶液n：A、都是飽和溶液，故 A正確；B、tiC時，N的溶解度小于 M的溶解度，N溶解度減小的幅度小于 M,所以M析出晶體質(zhì)量較大，所以溶液質(zhì)量 mvn,故B正確；C、tiC時，N的溶解度小于 M的溶解度，M和

20、N的飽和溶液各100g, N溶液中的溶劑多，降低溫度，不會影響溶劑的質(zhì)量，所以溶劑質(zhì)量m<n,故C正確；D、tC時，N的溶解度小于 M的溶解度，M和N的飽和溶液各100g, N溶液中的溶劑多，降低溫度析出晶體后，溶劑不變，溶解度相等，得到溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不相等，故D 錯誤；E、m、n都是t°C時的飽和溶液，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)m=n,故E正確。故選A、B、C、E。13 .甲、乙、丙、丁分別屬于初中化學(xué)常見的四類無機化合物，M 與甲同類，他們之間部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去，-"'表示物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)， 表示轉(zhuǎn)化關(guān)系）(1)若甲為CaC

21、O3,則丁的化合物類別是,乙一丙的化學(xué)方程式是(2)若丙為CaCO3,則M的化學(xué)式是 ,乙一丙的化學(xué)方程式是【答案】(1).酸(2). H2O+CaO=Ca(OH) 2(3). H2O(4).CO2+Ca(OH)2=CaCO3 J +HO 或 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH【分析】根據(jù)題目給出的流程圖和信息：甲、乙、丙、丁分屬上述四種不同類別的化合物，M與甲屬于同種類別的化合物；(1)若甲是碳酸鈣，甲能與丁反應(yīng)，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，丁可能是酸溶液，例如鹽酸；乙能與丁反應(yīng)，能生成丙，丙也能與丁反應(yīng)，氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氧化鈣和水生成氫氧化

22、鈣，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以乙可能氧化鈣，丙是氫氧化鈣，M是氯化鈣。將猜想代入框圖，推斷合理；(2)若丙為CaCO3,丙與丁能反應(yīng)，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，丁可能是酸溶液，例如鹽酸；乙能與丁(酸溶液)反應(yīng)，能生成丙，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，氫氧化鈣和酸反應(yīng)生成水，所以乙可能氫氧化鈣，乙、丙、甲都能生成M, M與甲屬于同種類別的化合物，甲可能是金屬氧化物，金屬氧化物能與酸溶液反應(yīng)生成鹽和水，所以 M是水。將猜想代入框圖，推斷合理；【詳解】根據(jù)以上分析可知：(1)若甲為CaCO3,則丁的化合物類別是酸，乙 一丙的反應(yīng)是氧化鈣和水生成氫氧化鈣，化

23、學(xué)方程式是 H 2O+CaO=Ca(OH) 2;(2)若丙為CaCO3,則M的化學(xué)式是H2O,乙一丙的反應(yīng)是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水或碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3 J +HO 或 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化 關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。14 .實驗是化學(xué)研究基礎(chǔ)，結(jié)合下列實驗裝置及圖示回答問題。*(1)圖中a的儀器名稱是最能體現(xiàn)綠(2)綠色化學(xué)要求利用化學(xué)原色化追求的途

24、徑是O(3)若用二氧化鎰和濃硫酸混合是(填字母編號)(4)做鐵絲在氧氣中燃燒的實吸O；點是實驗簡便、保證安10%過氧化氫 溶流一/=" 一軍I 化鏡【答案】(1).長頸漏斗(4). AD 或 AEMnO2(2).甲 (3). 2H202 =2出0+。2個(5) . 一段時間內(nèi)持續(xù)供給一定濃度的足量的氧氣【詳解】(1)圖中a的儀器名稱是長頸漏斗；(2)過氧化氫在二氧化鎰催化作用下分解生成水和氧氣，該反應(yīng)的生成物是水和氧氣，二氧化鎰用作催化劑， 可重復(fù)使用，體現(xiàn)了 綠色化學(xué)”要求。實驗室制取氧氣的方法中最能體MnO2現(xiàn)綠色化學(xué)追求的途徑是甲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O22H2O+O2T

25、；(3)用二氧化鎰和濃硫酸混合加熱制備氧氣時，該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體的液體，反應(yīng)的條件是加熱，可用固一液加熱型的發(fā)生裝置，氧氣的密度大于空氣，不易溶于水，可用向上排空氣法或排水法收集，若用二氧化鎰和濃硫酸混合加熱制備氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置和收集 裝置的組合是AD或AE ;(4)做鐵絲在氧氣中炭燒的實驗改進如圖所示，其優(yōu)點是實驗簡便、保證安全和一段時間內(nèi)持續(xù)供給一定濃度的足量的氧氣?！军c睛】氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)。15 .實驗室有一瓶白色固體，可能由Ba(NO3)2、NaCl、Na2CO3、NazSO,中的兩種或兩種以上組成

26、，某興趣小組為確定其成分，進行了如下實驗研究，請你參與完成相關(guān)問題I【初步探究】興趣小組的實驗設(shè)計及現(xiàn)象如下：【初步結(jié)論】(1)原白色固體中一定有 (填化學(xué)式，下同)，一定沒有 (2)溶液M中的溶質(zhì)一定有 NaNO3, 一定沒有 ?！窘涣饔懻摗繛榇_定原固體的成分，需對溶液M中的溶質(zhì)進行進一步確認n繼續(xù)研究【提出問題】溶液 M中溶質(zhì) 成分是什么【提出猜想】猜想一：NaNO3 猜想二：NaNO3、W2CO3猜想三：NaNO3、NaCl猜想四：NaNO- Na2CO3、NaCl【實驗結(jié)論】同學(xué)們經(jīng)過交流，討論、實驗，圓滿完成了這次探究活動。【答案】（1）. W2CO3、Bag”（2）. Na2SO4

27、（3）. Ba（NO 3）2（4）.不能確定 NaCl （或Cl-） 一定存在（或不足以證明NaCl （或Cl-） 一定存在）（或?qū)嶒炓粫r滴加的少量稀硝酸未將Na2CO3除盡，對NaCl的鑒別造成影響）（5）.將實驗一中的少量稀硝酸改為足量稀硝酸（或向?qū)嶒灦a(chǎn)生的白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解）【詳解】初步結(jié)論：（1）硝酸鋼與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼和硝酸鈉，硫酸鈉與硝酸鋼反應(yīng)生成硫酸鋼和硝酸鈉，碳酸鋼能與稀硝酸反應(yīng)，能溶于稀硝酸，硫酸鋼不溶于稀硝酸。 根據(jù)題目給出的流程圖和信息：白色固體中加足量水溶解、過濾，得到白色沉淀和無色溶液M;白色固體中加足量的稀硝酸，產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解，

28、說明沉淀全部是碳酸根，即原白色固體中一定有 Na2CO3、Ba（NO3）2, 一定沒有Na2SO4,氯化鈉可能有，也可能沒有；（2）硝酸鋼與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和硝酸鈉，溶液 M中加入碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液 M中的溶質(zhì)一定有 NaNO3, 一定沒有Ba（NO3）2；反思與評價：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉與硝酸銀反應(yīng)生成碳酸銀沉淀和硝酸鈉，氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，氯化銀不溶于稀硝酸，碳酸銀能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、水和二氧化碳，碳酸銀能溶于稀硝酸。興趣小組內(nèi)有同學(xué)認為得出猜想四成立”的實驗設(shè)計不合理，原因是不能確定 NaCl （或Cl-） 一定存在（或不足以證明NaCl（或Cl-） 一定存在）（或?qū)嶒炓粫r滴加的少量稀硝酸未將Na2CO3除盡，對NaCl的鑒別造成影響）；改進措施是將實驗一中的少量稀硝酸改為足量稀硝酸（或向?qū)嶒灦a(chǎn)生的白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解）。16 .為了測定一瓶標簽被腐蝕的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，楨楨同學(xué)用小燒杯取了 16g1