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1、第三課時第三課時 第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化一、離子方程式的意義一、離子方程式的意義H+ + OH- = H2O不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng),還表示同一不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng),還表示同一類型的離子反應(yīng)類型的離子反應(yīng)練習:練習:請寫出以下三個反應(yīng)的離子方程式請寫出以下三個反應(yīng)的離子方程式1、 HCl + NaOH2、 H2SO4 + NaOH3、 HNO3 + Ba(OH)2訓(xùn)練Cu2+2OH-=Cu(OH)2表示:寫出上述離子方程式對應(yīng)的兩個化學(xué)方程式:是否所有的酸堿中和反應(yīng)都可以寫成 H H+ + + OH+ OH- - = H= H2 2O O 思考:思考:可溶性銅鹽
2、與強堿溶液的反應(yīng)可溶性銅鹽與強堿溶液的反應(yīng)CuClCuCl2 2+ + Ba(OH)2= Cu(OH)2+ BaCl BaCl2 2CuSO4 + 2 NaOH= Na2SO4 + Cu(OH)2訓(xùn)練:訓(xùn)練:用離子方程式表示下列反應(yīng):用離子方程式表示下列反應(yīng):2 2、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)3 3、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鉀溶液、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鉀溶液4 4、硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)、硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)(1 1)氫氧化鋇過量:)氫氧化鋇過量:(2 2)硫酸氫鈉過量:)硫酸氫鈉過量:1 1、氫氧化銅溶于鹽酸、氫氧化銅溶于鹽酸Cu(OH)2 + 2H+
3、= Cu2+ +2H2O2H+ SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OH H+ + + OH+ OH- - = H= H2 2O O H+ SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O2H+ SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O小結(jié)小結(jié)對于與量有關(guān)的離子方程式的書寫,其原則是: 少量物質(zhì)的系數(shù)定為少量物質(zhì)的系數(shù)定為1,過量,過量物質(zhì)的系數(shù)依據(jù)少量物質(zhì)的系物質(zhì)的系數(shù)依據(jù)少量物質(zhì)的系數(shù)來定,消耗多少就是多少。數(shù)來定,消耗多少就是多少。二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)若有如下三類產(chǎn)物之一生成反應(yīng)若有如下三類產(chǎn)物之一生成者,該離子反應(yīng)就可發(fā)生者,該離子反應(yīng)就
4、可發(fā)生生成生成難溶物質(zhì)(沉淀)難溶物質(zhì)(沉淀)生成生成揮發(fā)性物質(zhì)(氣體)揮發(fā)性物質(zhì)(氣體)生成生成難電離物質(zhì)(弱電解質(zhì):弱酸難電離物質(zhì)(弱電解質(zhì):弱酸、弱堿、水)、弱堿、水)三、離子共存問題三、離子共存問題原則:原則:離子間互不反應(yīng),離子間互不反應(yīng),才能大量共存。才能大量共存。 否則否則不能大量共存。不能大量共存。1 1、同一溶液中若離子間符合下列任意一、同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件,則離子不能大量共存。個條件,則離子不能大量共存。 生成難溶物或微溶物:生成難溶物或微溶物: 如:如:BaBa2+2+與與COCO3 32-2-、AgAg+ +與與ClCl- -、CaCa2+2+與與SO
5、SO4 42-2-等等 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì): 如:如:H H+ +與與COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- - NH NH4 4+ +與與OHOH- -等等 生成難電離物質(zhì)生成難電離物質(zhì): 如:如:H H+ +與與AcAc- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱酸;等生成弱酸; NHNH4 4+ +與與OHOH- -生成的弱堿;生成的弱堿;H H+ +與與OHOH- -生成水生成水 發(fā)生氧化還原反應(yīng):發(fā)生氧化還原反應(yīng): 如:如:Fe3+具有氧化性,不能與還原性離
6、子:具有氧化性,不能與還原性離子:S2-、I-等共存;等共存; Fe2+具有還原性,不能與具有還原性,不能與 H+ 、NO3-等氧化性離子共存。等氧化性離子共存。2.2.題干隱含條件的應(yīng)用題干隱含條件的應(yīng)用: 溶液無色透明溶液無色透明 則溶液中一定沒有色離子。則溶液中一定沒有色離子。 常見的有色離子:常見的有色離子:CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等 (2 2)強酸性溶液)強酸性溶液 肯定不存在與肯定不存在與H H+ +反應(yīng)的離子。如:反應(yīng)的離子。如:OHOH- -、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3
7、 3- -、CHCH3 3COOCOO- -等等 (3 3)強堿性溶液)強堿性溶液 肯定不存在與肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。如反應(yīng)的離子。如H+、NH4+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、HCO3-等等課堂訓(xùn)練:課堂訓(xùn)練:1、下列各組離子在溶液中能否大量共存?、下列各組離子在溶液中能否大量共存?1 1、H H+ +、NaNa+ +、COCO3 32-2-、ClCl- -2 2、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、COCO3 32-2-3 3、BaBa2+2+、H H+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2-4 4、H H+ +、BaBa2+2+、NONO3 3- -、OHOH- -5 5、H H+ +、NaNa+ +、ClCl- -、S S2-2-6 6、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、ClCl- -離子間互不反應(yīng),離子間互不反應(yīng),能共存。能共存。2、 在強酸性或強堿性溶液中,都能在強酸性
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