淮安市—學(xué)度高三第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題及答案(20220215221537)

1、淮安市2022 2022學(xué)年度高三第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Mg 24 Si 28選擇題共40分單項(xiàng)選擇題：此題包括 10小題，每題2分，共計(jì)20分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.2022年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了迄今為止最輕的冰“冰十六，它是水的一種結(jié)晶形式,有著像籠子一樣、可以困住其他分子的結(jié)構(gòu)。以下有關(guān)表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是A .冰的密度比液態(tài)水小B 冰與干冰由不同分子構(gòu)成C.“冰十六可以包合氣體分子D.液態(tài)水轉(zhuǎn)變成“冰十六是化學(xué)變化2.以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的選項(xiàng)是C .中子數(shù)為21 * 1+x11：N :H CF H一

2、40B. Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：A . NH4CI的電子式:D.19 K3.常溫下，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A .使甲基橙變紅色的溶液：Na*、Mg2*、Cl：、SO42：B . 0.1 mol L：1 NaHCO3 溶液:Na= Ba2*、NO3：、OH:C .滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：D .由水電離出的 c(H + )=10: 12mol L:1的溶液:NH4、K、Cl、INa*、K*、NO3：、ClO 4.以下物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的選項(xiàng)是A .二氧化錳具有復(fù)原性，可用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣B . Na2O2能與水或二氧化碳反響生成氧氣，可用作供氧劑C .碳酸氫鈉能與堿反

3、響，可用作食品的膨松劑D . Na2SO4濃溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，可用于殺菌、消毒5.以下裝置用于實(shí)驗(yàn)室中制取枯燥氨氣的實(shí)驗(yàn)，能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖撬瓸.用裝置乙除去氨氣中少量水水TA.用裝置甲制備氨氣C.用裝置丙收集氨氣D.用裝置丁吸收多余的氨氣6設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A CI2與足量NaOH溶液反響Na苯乙烯中含有碳碳 NaC .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NaD .由 NO2 和 N2O4NA7.以下指定反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A .金屬鈉與水反響： Na + 2H2O= Na* + 2OH +出匸B .用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3+ 2H + = Ca2+ H2O+

4、 CO2 TC .硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反響呈中性：2H + + SO42+ Ba2+ 2OH2出0+ BaSO4 JD .電解飽和 MgCI 2溶液：2C+ 2H2O 1 ； 2OH+ H2T+ CI2T&以下各組物質(zhì)中，不滿(mǎn)足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反響的是物質(zhì) 選項(xiàng)、甲乙丙AAICI 3NH3 H20NaAIO 2BNaOH(NH4)2SO3H2SO4CSiO2NaOHHFDCO2Ca(OH)2Na2CO3(aq)9.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不同。Y是空氣中含量最高的元素，Z原子最外層電子數(shù)

5、是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z2與W+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A .原子半徑大小順序：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)B .元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)C .由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性D .化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同A . Hi v 0, H3>0C. Hi= H2+ H3B. H5v 0, H4v H3D. H3= H4+ H510.：2H2(g) + O2(g) = 2H2O (g) Hi3H 2(g) + Fe2O3(s)= 2Fe(s)+ 3H2O (g) H22Fe(s)+

6、 3/2O2(g) = Fe2O3(s) H32AI(s) + 3/2O 2(g) = AI 2O3(s) H 42AI(s) + Fe2O3(s) = AI 2O3(s) + 2Fe(s) H 5以下關(guān)于上述反響焓變的判斷正確的選項(xiàng)是不定項(xiàng)選擇題：此題包括 5小題，每題4分，共計(jì)20分。每題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題 意。假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該小題得0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得 2分，選兩個(gè)且都正確的得總分值，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A 因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵兀院辖鹉透g性都較差B .常溫下，MgO(

7、s) + C(s) = Mg(s) + CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，那么其 H > 0C .在NaCI和KBr的混合溶液中滴加 AgNO 3溶液，一定先產(chǎn)生淡黃色沉淀D . mol L 1Al 2(SO4)3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增強(qiáng)12.化合物C是制備液晶材料的中間體之一，它可由 A和B在一定條件下制得GlhyllCOOlU- HOCHjCHCOO VcilO創(chuàng)Lh JABC以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A 每個(gè)A分子中含有1個(gè)手性碳原子B .可以用酸性 KMnO4溶液檢驗(yàn)B中是否含有醛基C. 1molC分子最多可與4molH2發(fā)生加成反響D . C可發(fā)生加成反響、取代反響、氧化反響、消去反

8、響13在探究S02的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，以下根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的選項(xiàng)是A .向S02水溶液中滴加Ba(N03)2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀是BaS6B 向溴水中通入 S02，溶液褪色，說(shuō)明+4價(jià)硫具有復(fù)原性C.將過(guò)量的S02通入石蕊溶液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說(shuō)明S02不能漂白石蕊D .向S02水溶液中參加 NaHC03粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO314. 25C時(shí)，將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3 H20)+ c(NH4+) = mol L 1的混合溶液。溶液中c(NH 3 H2O)、c(NH 4)與pH的關(guān)系如下列圖。以下有關(guān)離子濃度關(guān)系表達(dá)一定正確的選項(xiàng)是s O7 _

9、5O & o.aT W日塔A . W點(diǎn)表示溶液中：+ + c(NH4 ) + c(H ) = c(CI ) + c(OH )c(CI)+ c(OH )+ c(NH3H2O)v mol L 10.025B . pH =溶液中：C. pH =溶液中:+ +c(NH3 H2O) > c(NH4 )> c(OH ) > c(H )D .向W點(diǎn)所表示1L溶液中NaOH固體忽略溶液體積變化： + + +c(Cl )> c(Na ) > c(OH ) > c(NH4 ) > c(H )15. 恒溫恒容下，向 2L密閉容器中參加 MgS04(s)和CO(g)，

10、發(fā)生反響:MgS04(s)+ CO(g)MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)反響過(guò)程中測(cè)定的局部數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：反響時(shí)間/minn(MgSO 4)/moln (CO)/moln(CO2) / mol0024以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A .反響在 02min內(nèi)的平均速率為 v(SO2)= 0.6 mol L - 1 min 1B .反響在24min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒(méi)有變化C.假設(shè)升高溫度，反響的平衡常數(shù)變?yōu)?.00,那么正反響為放熱反響D .保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，至U達(dá)平衡時(shí) n(CO2) > 0.60mol非選擇題共80分

11、16. 12分粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、AI2O3、Fe2O3和C等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性 Al 2O3 ,其流程如以下列圖：過(guò)魅吒體x活性AbO3CaCONCO! 3%NaaCO 液 CaO燒結(jié)過(guò)程的產(chǎn)物主要是：NaAIO 2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等1寫(xiě)出燒結(jié)過(guò)程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式Q2操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是 3浸出過(guò)程中，NaFeO2可完全水解，水解反響的離子方程式為4操作b的名稱(chēng)是 ，所用的玻璃儀器有 、 和燒杯Q5“碳化時(shí)生成沉淀，沉淀的化學(xué)式為。17. 15分黃酮類(lèi)化合物具有抗腫瘤活性，6-羥基黃酮衍生物的合成路線(xiàn)

12、如下:ABC請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1化合物B中的含氧官能團(tuán)為和 填名稱(chēng)。2反響中涉及到的反響類(lèi)型有水解反響、和 。3反響中參加的試劑 X的分子式為C7H5OCI，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為4B的一種同分異構(gòu)體滿(mǎn)足以下條件：I .能發(fā)生銀鏡反響，其水解產(chǎn)物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反響。U.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:5OOH根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以濃和CH3COOH為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖無(wú)機(jī)試劑任選。合成路線(xiàn)流程圖例如如下:HBrNaOH 溶液H2C CH2CH3CH2Br NaOH 溶液 卜 CH3CH2OH18. 12分礦物透閃石是制作玉器的一種原料，其化學(xué)式可

13、用CaxMgySi8O22OHm表示。1CaxMgySi8O22OH m改寫(xiě)成氧化物的形式為，化學(xué)式中x、y、m的代數(shù)關(guān)系式為 °2對(duì)礦物樣品粉末灼燒至恒重，那么減少的質(zhì)量與灼燒后固體中Si元素的質(zhì)量比為用m表示°3為確定CaxMg ySi8O22OH m的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品粉末，參加足量稀鹽酸充分溶解， 過(guò)濾，將沉淀灼燒得固體。 另準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品粉末在空氣中灼燒，樣品減 少的質(zhì)量隨灼燒時(shí)間的變化如下列圖。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品的化學(xué)式寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程19. 15分碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)。工業(yè)上通常用水 合肼N2H4 H2O，100C

14、以上分解復(fù)原法制取碘化鈉，工藝流程如下：NaOH溶液 水合肼12碘合成過(guò)程的反響產(chǎn)物中含有復(fù)原過(guò)程必須保持反響溫度在碘化鈉固體N2IO3一，寫(xiě)出合成過(guò)程的離子方程式6070 C，這個(gè)溫度既能保證反響的快速進(jìn)行，又能一一。工業(yè)上也可以用產(chǎn)品純度更高，原因是_3Na2S或Fe屑復(fù)原制備碘化鈉，但水合肼復(fù)原法制得的請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)復(fù)原液中是否含有IO3 的實(shí)驗(yàn)方案：取適量復(fù)原液,實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCb溶液。4測(cè)定產(chǎn)品中 Nal含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:a.稱(chēng)取4.000g樣品、溶解，在 250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中；000mol LAgNOs溶液滴

15、定至終點(diǎn)，記錄消耗AgNO 3溶液的體積;d.重復(fù)b、c操作23次，記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。 滴定過(guò)程中， AgNO 3溶液應(yīng)放在 中；步驟d的目的是 ° 假設(shè)用上述方法測(cè)定產(chǎn)品中的Nal含量偏低忽略測(cè)定過(guò)程中的誤差，其可能的原因是°20. 14分天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。1科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如右圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以 CO2和H2O合成CH4。 寫(xiě)出銅電極外表的電極反響式。 為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中參加少量 選填“鹽酸或“硫酸。2天然氣中的 H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向 NH4

16、HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫(xiě)出再生反響的化學(xué)方程式3天然氣的一個(gè)重要用途是制取出，其原理為：CO2g + CH4g = 2COg + 2H2g。該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為。在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol 的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反響，測(cè)得 CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如以下列圖1所示，那么壓強(qiáng)P1 P2填“大于或“小于；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在丫點(diǎn)：v正 V逆填“大于、“小于或“等于。4天然氣也可重整生產(chǎn)化工原料，最近科學(xué)家們利用天然氣無(wú)氧催化重整獲得芳香烴X。由質(zhì)譜分析得X的相對(duì)分子質(zhì)量為106,其核磁共振氫譜如以下列圖 2,那么X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn) 式為阪9

17、0何7060 叫的轉(zhuǎn)化歲嗚禮；11001230175021. 12分此題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。假 設(shè)多做，那么按A題評(píng)分。A ?物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?非血紅素鐵是食物中的鐵存在的形式之一，主要是三價(jià)鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成絡(luò)合物。1Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 。2KSCN是檢驗(yàn)Fe3+的試劑之一，與 SCN互為等電子體的一種分子為 填化學(xué)式。3蛋白質(zhì)分子中氨基氮原子的軌道雜化類(lèi)型是;1mol乙酸分子中含有b的鍵的數(shù)目為 。4把氯氣通入黃血鹽K4Fe(CN)6溶液中，得到赤血鹽K3Fe(CN) 6，寫(xiě)出該變化的化學(xué)方程式。5FeO晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，F(xiàn)eO晶體中F

18、e2+配位數(shù)為B .?化學(xué)實(shí)驗(yàn)?鄰苯二甲酸二異癸酯為無(wú)色粘稠液體，密度約為cm3，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑,常用作耐熱塑料增塑劑。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用右圖所示裝置制取少量鄰苯二甲酸二異癸酯圖中夾持和加熱裝置已略去，主要操作步驟如下： 向三頸燒瓶?jī)?nèi)參加鈦酸四異丙酯、異癸醇及g鄰苯二甲酸酐； 攪拌，升溫至210 C,持續(xù)攪拌反響 3小時(shí)； 冷卻至室溫，將反響混合物倒出，抽濾； 濾液用飽和碳酸氫鈉洗滌、分液，再用蒸餾水洗滌、分液, 得到粗產(chǎn)品； 將粗產(chǎn)品參加蒸餾裝置，減壓蒸餾，獲得成品。 請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1參加鈦酸四異丙酯的作用為 。2步驟中升溫至 210C,持續(xù)攪拌反響 3小時(shí)的目的是 判斷反響已結(jié)

19、束的方法是 。3步驟抽濾時(shí)用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有、。4步驟中分液時(shí)，得到粗產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)操作為 5步驟中減壓蒸餾的目的是。11 . BD 12 .13. A 14 . AC 15 . BD非選擇題80分16. 12 分1AI2O3+ Na2CQNaAIO2 + CO42分2提高燒結(jié)產(chǎn)物浸出率2分34FeQ + 2H2O= Fe(OH)3 J+ OH過(guò)濾2分漏斗、玻璃棒5AI(OH)32分2分2分，各1分17. 15分1羥基羰基2分，各1分消去反響4分，各2分Cl3ZnCl,2分C小匚OOH*哪苯-粧謂営 (SJ-CBS2加成反響42分18. 12分淮安市20222022學(xué)年度高三第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)選擇題共40分3.1xCaOyMgO 8SiO? - H2O2分2x+ 2y m = 12 2 分29m/224 或 2 分n(SiQ)= + 60gnol 1= 0.08 mol摩爾質(zhì)量 M = + (0.08 mol士酣10 g moln (H2O) =* 18gnol 1= 0.02 mol1分1分m= 0.02 mol X 2十(+mo0 d