魯教版九年級(jí)化學(xué)第三單元 第二節(jié)溶液組成的定量表示 同步練習(xí)含答案

1、.第二節(jié)溶液組成的定量表示01知識(shí)管理1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量之比。計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_100%溶液的質(zhì)量_的質(zhì)量_的質(zhì)量2溶液的稀釋與濃縮稀釋?zhuān)簼馊芤合∪芤海杭尤軇?。濃縮：稀溶液濃溶液：加溶質(zhì)、減溶劑。公式：稀釋前溶液質(zhì)量稀釋前溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋后溶液質(zhì)量稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液在稀釋前后_的質(zhì)量不變3溶液的配制步驟：_、_、_、_。儀器：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒攪拌，加速溶解。誤差分析：1導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因：量取溶劑時(shí)俯視讀數(shù)；將溶劑倒入燒杯時(shí)有部分灑出。2導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因：量取溶劑時(shí)仰視讀數(shù)；燒杯潤(rùn)洗；稱(chēng)量溶質(zhì)時(shí)，物體和砝碼位

2、置顛倒，且使用了游碼。02根底題1對(duì)于“10%的食鹽溶液的含義，解釋不正確的選項(xiàng)是 A100 g水中溶解了10 g食鹽B食鹽溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是19C將10 g食鹽溶解于90 g水中得到的溶液D100 g 10%的食鹽溶液中溶有10 g食鹽2配制50 g 10%的食鹽溶液時(shí)，有以下操作：溶解；稱(chēng)量；計(jì)算；量取。其中正確的操作順序是 A BC D3一定溫度下，飽和食鹽水露置在空氣中一段時(shí)間后，有少量晶體析出，此時(shí) A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小B溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C溶劑質(zhì)量沒(méi)變D溶液變成不飽和溶液4有100 g 5%的氯化鈉溶液，假設(shè)將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采用的方法是 A把溶劑蒸發(fā)掉一半B參

3、加5 g氯化鈉固體C把溶劑蒸發(fā)掉50 gD參加100 g 5%的氯化鈉溶液5煙臺(tái)中考以下有關(guān)水和溶液的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A河水經(jīng)過(guò)沉降、過(guò)濾、活性炭吸附后得到的水是純潔物B飽和溶液析出晶體后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定減少C通過(guò)洗潔精的乳化作用，可將食用油溶解于水形成溶液D試劑瓶中的溶液在使用時(shí)不慎灑出一部分，剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少6金華中考A、B、C三只燒杯中分別裝入等質(zhì)量的水，在一樣溫度下，向三只燒杯中分別參加25 g、15 g、5 g同種固體物質(zhì)，充分溶解后，靜置，現(xiàn)象如下圖，答復(fù)以下問(wèn)題填燒杯編號(hào)：1A、B、C三只燒杯中的溶液一定是不飽和溶液的是_；2A、B、C三只燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

4、分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是_。7株洲中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)室中常需要用較稀的硫酸。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1上述濃硫酸中溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。2要把50 g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程 03中檔題 8常德中考將100 g 98%的濃硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A9.8% B10.0%C10.9% D11.1%9將20 時(shí)某KNO3溶液均分為兩份，第一份恒溫蒸發(fā)掉10克水，析出a克晶體；第二份恒溫蒸發(fā)掉20克水，析出晶體b克。那么a與b的關(guān)系正確的選項(xiàng)是 A2ab B2abC2ab D2ab10樂(lè)山改編20 時(shí)，在

5、三個(gè)各盛有100 g水的容器中分別參加甲、乙、丙三種純潔物不含結(jié)晶水，不與水反響各10 g，充分溶解后，情況如下表所示，有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 物質(zhì)甲乙丙未溶解固體的質(zhì)量/g703A.所得溶液可能都是飽和溶液B三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙丙甲C升高溫度，三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會(huì)改變D20 C時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)在100克水中到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)橐冶?1向一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO3溶液中逐漸加水稀釋?zhuān)韵聢D像中符合此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是 12無(wú)錫中考泡菜具有獨(dú)特的風(fēng)味，合適制作泡菜的食鹽水濃度是4%。在配制4%的食鹽水時(shí)，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏小的是 稱(chēng)量好的食鹽倒入燒杯時(shí)

6、，有少許灑出量水的體積時(shí)，俯視量筒溶解食鹽的燒杯內(nèi)壁是潮濕的用4 g食鹽和100 g水配制溶液A BC D13在一定溫度下，將36 g硝酸鉀完全溶于204 g水中，將所得的溶液分為兩等份，計(jì)算：1每一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；2取第一份溶液，要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原來(lái)增加一倍，可以蒸發(fā)掉多少水？04實(shí)驗(yàn)打破14實(shí)驗(yàn)室欲配制1 000 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液。配制步驟為：1計(jì)算：需氫氧化鈉固體_g，水_mL水的密度是1 g/cm3。2稱(chēng)量：用質(zhì)量為23.1 g的燒杯作稱(chēng)量容器，在托盤(pán)天平上稱(chēng)取氫氧化鈉固體時(shí)，盛有氫氧化鈉固體的燒杯應(yīng)放在_填“左或“右盤(pán)，在下表所列的砝碼中，選出所需砝碼打“表示選用：砝碼/g100503020105打“表示選用并在以下標(biāo)尺中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)_填字母。3溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用_攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫。4把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標(biāo)簽，放入試劑柜中。參考答案第二節(jié)溶液組成的定量表示知識(shí)管理1.溶質(zhì)溶劑2.溶質(zhì)3.計(jì)算稱(chēng)量或量取溶解或稀釋裝瓶存放根底題1A2.A3.B4.C5.B6.1C2ABC7.12%2設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50 g98%x10%x490 g需要水的質(zhì)量490 g50 g440 g答：需要水440 g。中檔題8A9.B10.C11.D12.B13.1100%15%將所得的溶液