魯教版九年級化學(xué)全冊9.1.2金屬礦物及其冶煉導(dǎo)學(xué)設(shè)計（無答案）

1、. 第九單元金屬第一節(jié)常見的金屬第2課時金屬礦物及其冶煉教材解讀鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)開展的根底，學(xué)生自然就想理解應(yīng)用最廣泛的金屬鐵是如何煉成的。明確了煉鐵原理，對完善學(xué)生的知識體系也能起到重要的作用。教學(xué)目標知識與技能1.理解重要的鐵礦石和煉鐵的根本原理。2.理解復(fù)原反響的概念，掌握含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計算。過程與方法通過指導(dǎo)學(xué)生探究煉鐵的化學(xué)反響原理，幫助學(xué)生認識制備一種物質(zhì)的根本思路。情感、態(tài)度與價值觀理解我國的冶金史，激發(fā)愛國熱情，增強學(xué)習(xí)的積極性與使命感。知識與技能1.理解重要的鐵礦石和煉鐵的根本原理。2.理解復(fù)原反響的概念，掌握含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計算。教學(xué)重點教學(xué)難點重點：煉鐵的原理

2、。難點：含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計算。探究點一鐵的冶煉情景展示1 問題探究 為什么有的金屬在自然界中以單質(zhì)形式存在，有的金屬那么以化合物的形式存在呢？考慮交流 _總結(jié)歸納 金、銀等少數(shù)金屬因為很不活潑，很難與別的物質(zhì)反響，所以多以單質(zhì)形式存在；其余金屬，如鐵、鋁等，化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在地殼中多以化合物形式存在。繼續(xù)探究 如何將鐵礦石中的鐵提煉出來？考慮交流 _總結(jié)歸納 人類每年都要向地殼和海洋索取大量的金屬礦物資源，以提取數(shù)以噸計的金屬。其中，提取量最大的是鐵，煉鐵的過程稱之為鐵的冶煉，其原理是在高溫條件下，用CO將鐵從它的氧化物中復(fù)原出來。課堂速記 _情景展示2 問題探究 上圖是“一氧化碳復(fù)原氧

3、化鐵的實驗裝置圖，實驗過程中能觀察到什么現(xiàn)象？酒精噴燈的作用是什么？你能寫出一氧化碳復(fù)原氧化鐵的化學(xué)方程式嗎？考慮交流 _總結(jié)歸納 上述實驗是實驗室模擬鐵的冶煉過程，實驗中紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，生成了鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe2O33CO2Fe3CO2。導(dǎo)管末端連接的氣球用于吸收未反響完的CO，以防止有毒的CO逸散到空氣中污染空氣。課堂速記 _探究點二含雜質(zhì)的化學(xué)反響的計算情景展示 某鋼鐵廠購進含氧化鐵85%的赤鐵礦1000 t，準備用這些鐵礦石煉取含雜質(zhì)3%的生鐵。問題探究 你能將求算純鐵質(zhì)量的計算過程填寫完好嗎？還有沒有其他計算生鐵質(zhì)量的方法？考慮交流 _歸納提升

4、由于化學(xué)方程式反映的是純潔物間的質(zhì)量比，所以一定要將含雜質(zhì)的反響物或生成物的質(zhì)量換算成純潔物的質(zhì)量后，再代入化學(xué)方程式進展計算，假設(shè)反響物為溶液，那么應(yīng)計算出溶質(zhì)的質(zhì)量再代入化學(xué)方程式進展計算。此題有兩種不同的解決方法，一是利用化學(xué)式計算含雜質(zhì)物質(zhì)的某種元素的質(zhì)量，二是利用化學(xué)方程式的計算，形式不同，但結(jié)果一樣。解法一：1000 t礦石中的有效成分只有850 t，按反響的化學(xué)方程式先計算出理論上得到的純鐵的質(zhì)量，然后再考慮所煉的鐵是含雜質(zhì)3%的生鐵。設(shè)在理論上生成的純鐵質(zhì)量為x。Fe2O33CO2Fe3CO2 160 112 850 t xx595 t生鐵的質(zhì)量是：613 t解法二：赤鐵礦中所含的鐵元素理論上都變成單質(zhì)鐵，設(shè)在理論上生成的純鐵質(zhì)量為x。1000 t85%100%595 t生鐵的質(zhì)量是：61