分散系及其分類參考教案

1、第一節(jié) 物質(zhì)的分類第2課時(shí) 分散系及其分類學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道分散系的概念和分類，了解膠體是一種分散系，學(xué)習(xí)膠體的相關(guān)性質(zhì)；2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示，能區(qū)分溶液、膠體、濁液，知道其本質(zhì)區(qū)別，了解丁達(dá)爾效應(yīng)；3.通過(guò)對(duì)膠體的本質(zhì)特征和性質(zhì)的探究，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。學(xué)習(xí)重點(diǎn)： 膠體的性質(zhì)與制備，以及溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：膠體的制備與性質(zhì)。教學(xué)過(guò)程：一、 導(dǎo)入新課引入 上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了分類方法，并且簡(jiǎn)單了解了分散系的相關(guān)知識(shí)，那么我們最學(xué)見的分散系溶液、膠體、濁液又是按什么分的呢？分散質(zhì)離子的直徑大小。溶液：分散質(zhì)直徑<1 納米 （即10-9m）膠體：1

2、 納米分散質(zhì)直徑100納米濁液：分散質(zhì)直徑>100納米 板書 分散系及其分類二、 推進(jìn)新課教學(xué)環(huán)節(jié)一：膠體板書一、膠體1.膠體的分類 投影(1)根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類：粒子膠體分子膠體講解如：Fe(OH)3膠體膠粒是由許多Fe(OH)3等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。 又如：淀粉屬高分子化合物，其單個(gè)分子的直徑在1nm100nm范圍之內(nèi)，這樣的膠體叫分子膠體。 板書2.膠體的制備實(shí)驗(yàn)探究：膠體的制備步驟：1、取燒杯盛25 mL蒸餾水(不用自來(lái)水，是因?yàn)樽詠?lái)水中有電解質(zhì)，會(huì)使膠體聚沉)，加熱至沸騰；2、向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3

3、飽和溶液(一般不用稀溶液，因稀溶液水解程度大，可能會(huì)渾濁，且滴加速度不能過(guò)快，更不能將FeCl3溶液加到蒸餾水中以后再煮沸，否則會(huì)生成沉淀)3、繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，觀察所得紅褐色液體是Fe(OH)3 膠體。提問膠體和溶液的外觀特征相同（透明澄清），如NaCl溶液和淀粉溶液，那么可用怎樣的物理方法加以鑒別呢？ 歸納 三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液外觀均一、透明、穩(wěn)定多數(shù)均一、透明、介穩(wěn)性不均一、不透明、不穩(wěn)定分散質(zhì)粒子直徑1nm1nm100nm100nm組成單個(gè)分子或離子分子集合體或有機(jī)高分子許多分子集合體能否透過(guò)濾紙能能不能典型實(shí)例食鹽水、碘酒食鹽酒精溶液、淀粉溶液泥水講述當(dāng)一束強(qiáng)光照

4、射膠體時(shí)，在入射光垂直方向，可以看到一道光亮的通路，這種現(xiàn)象早在19世紀(jì)由英國(guó)物理學(xué)家丁達(dá)爾研究發(fā)現(xiàn)。故稱其為“丁達(dá)爾效應(yīng)”。而溶液無(wú)此現(xiàn)象。因此丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體。那么，造成膠體和溶液這種性質(zhì)差異的原因是什么呢？投影比較膠體分散質(zhì)粒子大光亮通路發(fā)生光散射 無(wú)光亮通路溶液分散質(zhì)粒子小不易發(fā)生光散射光 設(shè)問膠體除具有丁達(dá)爾效應(yīng)外，還有何其他性質(zhì)呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P28上的科學(xué)視野，了解膠體的其它性質(zhì)。教學(xué)環(huán)節(jié)二：膠體的性質(zhì)板書 二、膠體的性質(zhì)1.丁達(dá)爾效應(yīng)：光束通過(guò)膠體，形成光亮的“通路”的現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)。過(guò)渡由于膠體分散質(zhì)粒子比溶質(zhì)粒子大得多，以致使光波傳播改變了原來(lái)的方向。盡管

5、如此，我們的肉眼仍看不到它的存在。超顯微鏡可幫助我們了解膠粒的情況。 板書2.布朗運(yùn)動(dòng)：膠體分散質(zhì)粒子作不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動(dòng)。設(shè)問為什么膠粒的運(yùn)動(dòng)是不停的、無(wú)秩序的呢？講述膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)，是因膠粒受水分子來(lái)自各方面的撞擊、推動(dòng)，而每一瞬間在不同方向上所受合力的大小不同，所以每一瞬間膠粒運(yùn)動(dòng)速率和方向都在改變，因而形成不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)。布朗運(yùn)動(dòng)使膠粒難于靜止沉降，這是膠體穩(wěn)定的一個(gè)因素。相比之下，濁液卻無(wú)此性質(zhì)，為什么呢？講述從現(xiàn)象可看出，陰極附近Fe(OH)3膠粒增多了，說(shuō)明在電場(chǎng)作用下，膠粒作了定向移動(dòng)。設(shè)問通電后，F(xiàn)e(OH)3膠粒移向陰極，說(shuō)明Fe(OH)3膠粒

6、具有什么樣的電性？回答Fe(OH)3膠粒帶正電。小結(jié)像Fe(OH)3膠體，在外加電場(chǎng)作用下，膠粒在分散劑里向電極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象，叫做電泳。板書3.電泳：在外加電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象，叫做電泳。設(shè)疑為何膠體粒子會(huì)帶電呢？膠體是否帶電？Fe(OH)3膠粒為何帶正電？分析膠體粒子小表面積大吸附能力強(qiáng)可吸附溶液中的離子Fe(OH)3膠粒只吸附陽(yáng)離子，帶正電向陰極移動(dòng)陰極區(qū)液體顏色變深。投影歸納膠體粒子小表面積大帶電向電極作定向移動(dòng)。多媒體動(dòng)畫模擬電泳現(xiàn)象。旁白圖中大球表示膠粒，表示被膠粒吸附的離子的種類。膠粒因吸附陽(yáng)離子或陰離子而帶電荷，在外加電場(chǎng)作用下向陰極或陽(yáng)極作定

7、向移動(dòng)。講述一般來(lái)說(shuō)，在同一膠體中，由于膠粒吸附相同的離子因而帶同種電荷，如Fe(OH)3膠粒帶正電荷。但膠體本身不帶電，我們不能說(shuō)Fe(OH)3膠體帶正電。那么，哪些膠體粒子帶正電荷，哪些膠體粒子帶負(fù)電荷呢？投影歸納一般來(lái)說(shuō)：金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷。非金屬氧化物、金屬硫化物、土壤的膠體粒子帶負(fù)電荷。但并非所有膠粒都帶電荷。點(diǎn)擊試題1.Fe(OH)3膠體中，分散質(zhì)是，作 （定向或不規(guī)則）運(yùn)動(dòng)。2.NaCl溶液中，Na和Cl-作運(yùn)動(dòng)。通直流電后作運(yùn)動(dòng)，Na向極移動(dòng)，Cl-向極移動(dòng)。1.許多聚集的Fe(OH)3分子 無(wú)規(guī)則2.無(wú)規(guī)則 定向運(yùn)動(dòng) 陰 陽(yáng)討論同一膠體中膠粒帶同種電荷

8、，會(huì)產(chǎn)生怎樣的作用力？這種作用力對(duì)膠體的性質(zhì)有何影響？講述由于同種膠粒帶同種電荷，它們之間相互排斥而不易聚集沉降，這就是膠體一般穩(wěn)定的主要原因。投影小結(jié)膠體分散系穩(wěn)定的原因：同種膠粒帶同種電荷，相互排斥而不易聚集；布朗運(yùn)動(dòng)能克服重力作用，膠粒不易沉積。過(guò)渡方才，我們分析了膠體穩(wěn)定的原因，其中膠體粒子帶電是重要的因素。那么，能否想出針對(duì)性的辦法破壞膠體的穩(wěn)定性，使膠粒彼此聚集長(zhǎng)大而沉降呢？歸納投影1.加電解質(zhì)；2.加帶相反電荷的膠粒。演示向盛有Fe(OH)3膠體的試管中滴入MgSO4溶液，振蕩。觀察?，F(xiàn)象：產(chǎn)生渾濁。板書4.膠體的聚沉：分散質(zhì)粒子相互聚集而下沉的現(xiàn)象，稱為膠體的聚沉。思路：膠粒聚集變大“沉淀”方法：加電解質(zhì)溶液；加帶相反電荷的膠粒。過(guò)渡以上我們緊緊圍繞膠體粒子大小的特征，研究了膠體所具備的重要性質(zhì)。借此，可以認(rèn)識(shí)和解釋生活中的一