202X屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題十五鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件VIP

1、專題十五鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡高考化學(xué)高考化學(xué) (北京專用)五年高考A A組自主命題組自主命題北京卷題組北京卷題組考點(diǎn)一鹽類水解考點(diǎn)一鹽類水解1.(2019北京理綜,12,6分)實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5 molL-1 CH3COONa溶液、0.5 molL-1 CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.隨溫度升高,純水中c(H+)c(OH-)B.隨溫度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)減小C.隨溫度升高,CuSO4溶液的pH變化是KW改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D.隨溫度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因?yàn)镃H3COO-、

2、Cu2+水解平衡移動(dòng)方向不同答案答案C本題考查了CH3COONa、CuSO4的水解,水的離子積常數(shù)及溫度對(duì)相關(guān)平衡移動(dòng)的影響等知識(shí)。該題的綜合度高、思維容量大,側(cè)重考查了學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的提取、分析、處理能力。試題多角度、動(dòng)態(tài)分析化學(xué)反應(yīng),運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理來解決實(shí)際問題,體現(xiàn)了培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維和創(chuàng)新意識(shí)的價(jià)值觀念。A項(xiàng),溫度升高,純水中的H+、OH-的濃度都增大,但二者始終相等;B項(xiàng),溫度升高,CH3COONa的水解平衡正向移動(dòng),溶液中OH-濃度增大,圖像中反映出的“隨溫度升高CH3COONa溶液的pH下降”的現(xiàn)象,是由“溫度升高水的離子積常數(shù)增大”導(dǎo)致的,并非OH-濃度下降了;D項(xiàng),溫度升高對(duì)

3、CH3COO-、Cu2+的水解都有促進(jìn)作用,二者水解平衡移動(dòng)的方向是一致的。2.(2018北京理綜,11,6分)測(cè)定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)過程中,取時(shí)刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn),產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是()A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:S+H2OHS+OH-B.的pH與不同,是由于S濃度減小造成的C.的過程中,溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D.與的KW值相等時(shí)刻溫度/25304025pH9.669.529.379.2523O3O23O答案答案C本題考查Na2SO3的還原性和溫度對(duì)水解平衡的影響

4、。過程中Na2SO3不斷轉(zhuǎn)化為Na2SO4,S濃度逐漸減小,使水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),而升高溫度使水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故C不正確。23O拓展延伸拓展延伸 亞硫酸鹽、H2SO3、SO2等+4價(jià)硫元素的化合物都具有較強(qiáng)的還原性。3.(2018北京理綜,9,6分)下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是() ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅,隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色考點(diǎn)二難溶電解質(zhì)的溶解平衡考點(diǎn)二難溶電解質(zhì)的溶解平衡答案答案C C項(xiàng)中

5、沉淀由白色變?yōu)楹谏且驗(yàn)锳g2S比AgCl更難溶,AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),不涉及氧化還原反應(yīng)。4.(2013北京理綜,10,6分)實(shí)驗(yàn):0.1 molL-1 AgNO3溶液和0.1 molL-1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;向?yàn)V液b中滴加0.1 molL-1 KI溶液,出現(xiàn)渾濁;向沉淀c中滴加0.1 molL-1 KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)B.濾液b中不含有Ag+C.中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID.實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶答案答案B由題

6、干信息可推知,AgNO3溶液和NaCl溶液恰好反應(yīng),AgNO3+NaCl AgCl+NaNO3,沉淀c為AgCl(白色),濾液b的主要成分為NaNO3溶液,AgCl雖然為難溶性物質(zhì),但在水中仍有少量溶解,故濾液b中仍有極少量的Ag+,當(dāng)加入KI溶液時(shí),Ag+I- AgI,生成了溶解度更小的AgI沉淀。故可判定B項(xiàng)錯(cuò)誤,其他選項(xiàng)正確。思路分析思路分析根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作過程以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,結(jié)合難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀的轉(zhuǎn)化逐項(xiàng)分析。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示難溶電解質(zhì)在水中的溶解度比較小,但并不是不溶,如AgCl雖然是難溶物質(zhì),但在水中仍有少量溶解。5.(2010北京理綜,11,6分)自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)

7、氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液,向地下深層滲透,遇到難溶的ZnS或PbS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是()A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生銅的硫化物具有還原性,而銅藍(lán)沒有還原性C.CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2+S2- CuSD.整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)答案答案DA項(xiàng),應(yīng)是CuS的溶解度小于PbS的溶解度,所以有PbS+Cu2+ CuS+Pb2+;B項(xiàng),CuS中硫元素處于最低價(jià)態(tài),有還原性;C項(xiàng),ZnS難溶于水,CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Cu2+ZnS CuS+Zn2+;D項(xiàng),原生銅的硫化物變?yōu)镃uSO4的反應(yīng)是氧化

8、還原反應(yīng),CuSO4與ZnS或PbS的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。評(píng)析評(píng)析 本題考查了化學(xué)反應(yīng)類型的判斷,沉淀轉(zhuǎn)化的原理以及離子方程式的書寫,難度中等。1.(2019上海選考,20,2分)常溫下0.1 mol/LCH3COOH、NaOH、CH3COONa,下列敘述正確的是()A.中c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B.等體積混合后,醋酸根離子濃度小于的二分之一C.等體積混合以后,溶液呈酸性,則c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)D.等體積混合以后,水的電離程度比等體積混合后水的電離程度小考點(diǎn)一鹽類水解考點(diǎn)一鹽類水解B B組統(tǒng)一命題、?。▍^(qū)、市）卷題組組統(tǒng)一命題、?。▍^(qū)、

9、市）卷題組答案答案BA項(xiàng),0.1 mol/L CH3COOH發(fā)生部分電離產(chǎn)生CH3COO-和H+,水發(fā)生微弱電離產(chǎn)生H+和OH-,故中c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-),錯(cuò)誤;B項(xiàng),等體積混合后恰好反應(yīng)生成CH3COONa,且c(CH3COONa)=0.05 mol/L,由于混合后c(CH3COONa)小于,則混合液中CH3COO-的水解程度比大,故混合液中c(CH3COO-)小于中c(CH3COO-),正確;C項(xiàng),等體積混合后為等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,溶液顯酸性說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度,則c(CH3C

10、OO-)c(Na+)c(H+),錯(cuò)誤;D項(xiàng),等體積混合后恰好生成CH3COONa,CH3COO-水解促進(jìn)水的電離,等體積混合后,由于CH3COOH電離程度大于CH3COO-的水解程度,水的電離被抑制,故等體積混合后水的電離程度比等體積混合后水的電離程度大,錯(cuò)誤。122.(2019浙江4月選考,21,2分)室溫下,取20 mL 0.1 molL-1某二元酸H2A,滴加0.2 molL-1 NaOH溶液。已知:H2A H+HA-,HA- H+A2-。下列說法不正確的是()A.0.1 molL-1 H2A溶液中有c(H+)-c(OH-)-c(A2-)=0.1 molL-1B.當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí),溶液中c

11、(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),用去NaOH溶液的體積小于10 mLC.當(dāng)用去NaOH溶液體積10 mL時(shí),溶液的pH7,此時(shí)溶液中有c(A2-)=c(H+)-c(OH-)D.當(dāng)用去NaOH溶液體積20 mL時(shí),此時(shí)溶液中有c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)答案答案B選項(xiàng)A,電荷守恒:c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),物料守恒:c(HA-)+c(A2-)=0.1 molL-1,式+式得:c(H+)=c(OH-)+c(A2-)+0.1 molL-1,故A正確。選項(xiàng)B,電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),中性時(shí)c

12、(H+)=c(OH-),故有c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),當(dāng)V(NaOH溶液)=10 mL時(shí),得到NaHA溶液,依題意知HA-只電離不水解,NaHA溶液呈酸性,pH10 mL,故B錯(cuò)誤;選項(xiàng)C,NaHA溶液中,電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),物料守恒:c(HA-)+c(A2-)=c(Na+),式+式得:c(H+)=c(OH-)+c(A2-),故C正確;選項(xiàng)D,V(NaOH溶液)=20 mL時(shí),得到的是0.05 molL-1Na2A溶液,由物料守恒有c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-),故D正確。解題點(diǎn)睛解題點(diǎn)睛分析各選項(xiàng)中相

13、關(guān)離子濃度的關(guān)系時(shí),要緊扣溶液中的電荷守恒和物料守恒來考慮。3.(2017課標(biāo),13,6分)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-6B.曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系C.NaHX溶液中c(H+)c(OH-)2aK2(HX )(H)ccXD.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)=c(H+)答案答案D己二酸是二元弱酸,其一級(jí)電離程度大于二級(jí)電離,故曲線M表示lg與pH的關(guān)系,曲線N表示lg與pH的關(guān)系,B項(xiàng)正確;己二酸的二級(jí)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為=c(H+)c(

14、X2-)/c(HX-),則lg=lg,由圖像可知,lg=0時(shí),pH5.37,故=110-5.374.310-6, A項(xiàng)正確;根據(jù)圖像取點(diǎn)(0.6,5.0),=100.610-5.0=10-4.4,所以HX-的水解常數(shù)為=10-9.6c(OH-),C項(xiàng)正確;由圖像可知,溶液呈中性時(shí),lg0,則c(X2-)c(HX-),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2(X )(HX )cc2(HX )(H)ccX2aK2(X )(HX )cc2a(H )Kc2(X )(HX )cc2aK1aK2(HX )(H )(H)cccX144.410102aK2(X )(HX )cc4.(2015天津理綜,5,6分)室溫下,將0.05 mo

15、l Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì),有關(guān)結(jié)論正確的是() 加入的物質(zhì)結(jié)論A.50 mL 1 molL-1 H2SO4反應(yīng)結(jié)束后,c(Na+)=c(S )B.0.05 mol CaO溶液中 增大C.50 mL H2O由水電離出的c(H+)c(OH-)不變D.0.1 mol NaHSO4固體反應(yīng)完全后,溶液pH減小,c(Na+)不變24O3(OH )(HCO )cc答案答案BA項(xiàng),0.05 mol Na2CO3與0.05 mol H2SO4剛好反應(yīng)生成Na2SO4,即所得溶液為Na2SO4溶液,c(Na+)=2c(S);B項(xiàng),向含0.05 mol Na2CO3的溶

16、液中加入0.05 mol CaO,得到CaCO3和NaOH,故增大;C項(xiàng),加水稀釋Na2CO3溶液,水的電離程度減小,由水電離出的c(H+)c(OH-)發(fā)生了改變;D項(xiàng),充分反應(yīng)后所得溶液為Na2SO4溶液,溶液中c(Na+)增大。24O3(OH )(HCO )cc5.(2018課標(biāo),12,6分)用0.100 molL-1AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 molL-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是()A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10B.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0

17、.040 0 molL-1Cl-,反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.050 0 molL-1Br-,反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)考點(diǎn)二難溶電解質(zhì)的溶解平衡考點(diǎn)二難溶電解質(zhì)的溶解平衡答案答案C本題考查沉淀溶解平衡及溶度積常數(shù)。A項(xiàng),根據(jù)滴定曲線知,當(dāng)加入25 mL AgNO3溶液時(shí)達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn),此時(shí)c(Cl-)110-5molL-1,Ag+沉淀完全,則c(Ag+)=110-5molL-1,故Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-),數(shù)量級(jí)為10-10,正確;B項(xiàng),由溶度積常數(shù)的定義知,曲線上各點(diǎn)滿足Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-),正確;C項(xiàng),相同條件下,若改為0.040

18、0 molL-1 Cl-,達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)c(Cl-)不變,消耗V(AgNO3)=20 mL,錯(cuò)誤;D項(xiàng),相同條件下,若改為0.050 0 molL-1 Br-,由于Ksp(AgBr)Ksp(AgCl),達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)c(Br-)1D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變3(H )(CH)ccCOOH33(CHO )(CH)(OH )cCOcCOOHc4(NH )(Cl )cc(Cl )(Br )cc答案答案DA項(xiàng),溫度不變時(shí),CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=是不變的,加水時(shí)c(CH3COO-)變小,應(yīng)變大,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

19、的平衡常數(shù)K=,升溫,K增大,=減小,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)電荷守恒得c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液呈中性時(shí)c(H+)=c(OH-),則c(N)=c(Cl-),=1,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,=,溫度不變,Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)均不變,則不變,故正確。33(H )(CHO )(CH)ccCOcCOOH3(H )(CH)ccCOOH33(CH)(OH )(CHO )cCOOHccCO33(CHO )(CH)(OH )cCOcCOOHc1K4H4H4(NH )(Cl )cc(Cl )(Br )cc(Ag )(Cl )(Ag

20、 )(Br )ccccspsp()()KAgClKAgBr(Cl )(Br )cc7.(2015重慶理綜,3,6分)下列敘述正確的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B.25 時(shí),等體積等濃度的硝酸與氨水混合后,溶液pH=7C.25 時(shí),0.1 molL-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)答案答案CA項(xiàng),醋酸電離的方程式為CH3COOH CH3COO-+H+,加入少量CH3COONa,增加了CH3COO-的濃度,從而使醋酸的電離平衡逆向移動(dòng),抑制了醋酸的電離;

21、B項(xiàng),等體積等濃度的硝酸與氨水混合生成NH4NO3,NH4NO3中N能水解:N+H2O NH3H2O+H+,溶液應(yīng)呈酸性,則pHc(I-)。4H4H8.(2019課標(biāo),26,14分)高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備,工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}:相關(guān)金屬離子c0(Mn+)=0.1 molL-1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28

22、.9(1)“濾渣1”含有S和 ;寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是 。(3)“調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為 6之間。(4)“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“濾渣3”的主要成分是 。(5)“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高,Mg2+沉淀不完全,原因是 。(6)寫出“沉錳”的離子方程式 。(7)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學(xué)式為L(zhǎng)iNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時(shí),z= 。13答案答案(1)SiO2(不溶性硅酸鹽)M

23、nO2+MnS+2H2SO4 2MnSO4+S+2H2O(2)將Fe2+氧化為Fe3+(3)4.7(4)NiS和ZnS(5)F-與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF,MgF2 Mg2+2F-平衡向右移動(dòng)(6)Mn2+2HC MnCO3+CO2+H2O(7) 3O13解析解析本題涉及元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用,通過工藝流程形式給出信息,考查分析和解決化學(xué)工藝流程問題的能力,根據(jù)題給信息書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式,體現(xiàn)了證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng)。(1)由題干信息可知,濾渣有生成的S和不與H2SO4反應(yīng)的SiO2(或不溶性硅酸鹽);依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可知,MnO2作氧化劑,MnS作還原劑,由此可

24、寫出化學(xué)方程式。(2)Fe溶于H2SO4中得到Fe2+,為了去除方便,需將Fe2+氧化為Fe3+。(3)由相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍可知除鐵和鋁時(shí)溶液pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為4.76之間。(4)NiS和ZnS是難溶于水的硫化物。(5)MgF2(s) Mg2+(aq)+2F-(aq),若增大H+濃度,F-與H+會(huì)結(jié)合成弱電解質(zhì)HF而使沉淀溶解平衡正向移動(dòng),導(dǎo)致溶液中Mg2+沉淀不完全。(6)由于HC H+C,C與Mn2+可形成MnCO3沉淀,使HC電離平衡正向移動(dòng),H+濃度增大,H+與HC反應(yīng)生成H2O和CO2,所以離子方程式為Mn2+2HC MnCO3+CO2+H2O。3O23O23O3O

25、3O3O(7)根據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,可知+1+(+2)x+(+3)y+(+4)z+(-2)2=0,將x=y=代入計(jì)算,可得z=。1313易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示 (5)易忽略H+與F-會(huì)形成弱電解質(zhì)破壞沉淀溶解平衡;(6)易錯(cuò)寫為Mn2+HC MnCO3+H+,忽略MnCO3可溶于酸中。3O1.(2015海南化學(xué),3,2分)0.1 mol下列氣體分別與1 L 0.1 molL-1的NaOH溶液反應(yīng),形成的溶液pH最小的是()A.NO2B.SO2C.SO3D.CO2 C C組教師專用題組組教師專用題組考點(diǎn)一鹽類水解考點(diǎn)一鹽類水解答案答案CA項(xiàng),0.1 mol NO2與0.1 mol

26、 NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaNO2和NaNO3,溶液呈堿性;B項(xiàng),0.1 mol SO2與0.1 mol NaOH恰好反應(yīng)生成NaHSO3,由于HS的電離程度大于HS的水解程度,故溶液呈酸性;C項(xiàng),0.1 mol SO3與0.1 mol NaOH恰好反應(yīng)生成NaHSO4,該鹽完全電離生成Na+、H+和S,所以其酸性比同濃度的NaHSO3溶液強(qiáng),pH更小;D項(xiàng),0.1 mol CO2與0.1 mol NaOH恰好反應(yīng)生成NaHCO3,由于HC的水解程度大于HC的電離程度,故溶液呈堿性。3O3O24O3O3O2.(2014天津理綜,5,6分)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A.pH=

27、1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(S)+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag+)c(Cl-)=c(I-)C.CO2的水溶液:c(H+)c(HC)=2c(C)D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)24O3O23O4O24O答案答案A根據(jù)NaHSO4溶液中的電荷守恒,有c(H+)+c(Na+)=2c(S)+c(OH-),又因?yàn)閏(Na+)=c(S),所以A項(xiàng)正確;B項(xiàng),相同條件下,AgI的溶解度比AgCl的小,故I-的濃度比Cl-的小;C項(xiàng),碳酸的電離是分步進(jìn)行的,第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步,

28、所以c(HC)c(C);D項(xiàng),Na+的總濃度應(yīng)是H2C2O4、HC2、C2總濃度的1.5倍,即2c(Na+)=3c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2)。24O24O3O23O4O24O4O24O3.(2014福建理綜,10,6分)下列關(guān)于0.10 molL-1NaHCO3溶液的說法正確的是()A.溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3 Na+H+CB.25 時(shí),加水稀釋后,n(H+)與n(OH-)的乘積變大C.離子濃度關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+c(C) D.溫度升高,c(HC)增大23O3O23O3O答案答案BNaHCO3的電離方程式為NaHCO3 Na+HC,故

29、A錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒可得,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C),故C錯(cuò)誤;溫度升高,促進(jìn)HC水解,c(HC)減小,故D錯(cuò)誤。3O3O23O3O3O4.(2014山東理綜,29,17分)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 H10()2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2 H2”“不變升高溫度(3)c(N)c(N)c(CH3COO-)b、c212KK3O2O解析解析(1)反應(yīng)()2-反應(yīng)()即得所求反應(yīng),故該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。(2)v(ClNO)=7.510-3

30、 molL-1min-1,則n(ClNO)=7.510-3 molL-1min-12 L10 min=0.15 mol,利用“三段式”計(jì)算:2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)起始量0.2 mol0.1 mol0轉(zhuǎn)化量0.15 mol0.075 mol0.15 mol平衡量0.05 mol0.025 mol0.15 molNO的轉(zhuǎn)化率為100%=75%。(3)由題意知:NaNO3、NaNO2、CH3COONa的濃度相同,Ka(HNO2)Ka(CH3COOH),得出酸性:HNO2CH3COOH,依據(jù)酸越弱,其鹽越易水解的規(guī)律,即可推出c(N)c(N)c(CH3COO-);由于CH3COO

31、Na水解程度大,溶液B的pH大于溶液A,故b、c項(xiàng)中的方法可以使A、B兩溶液的pH相等。212KK0.15mol0.2mol3O2O5.(2017課標(biāo),13,6分)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的Cl-會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl-。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說法錯(cuò)誤的是()考點(diǎn)二難溶電解質(zhì)的溶解平衡考點(diǎn)二難溶電解質(zhì)的溶解平衡A.Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為10-7B.除Cl-反應(yīng)為Cu+Cu2+2Cl- 2CuClC.加入Cu越多,Cu+濃度越高,除Cl-效果越好D.2Cu+ Cu2+Cu平衡常數(shù)很大,反應(yīng)

32、趨于完全答案答案C 依據(jù)圖像,選擇一個(gè)坐標(biāo)點(diǎn)(1.75,-5),則c(Cu+)=10-5 molL-1,c(Cl-)=10-1.75 molL-1,Ksp(CuCl)=c(Cu+)c(Cl-)=110-6.751.810-7,則Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為10-7,A正確;Cu和Cu2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu+,Cu+與Cl-形成CuCl沉淀,B正確;Cu是固體,加入Cu不會(huì)引起平衡移動(dòng),對(duì)除Cl-無影響,C錯(cuò)誤;2Cu+ Cu2+Cu的平衡常數(shù)很大,說明反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大,反應(yīng)趨于完全,D正確。知識(shí)拓展知識(shí)拓展 化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用1.化學(xué)平衡常數(shù)越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大,反應(yīng)進(jìn)行的程度

33、越大。2.Qc=K時(shí),化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡;QcK時(shí),化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行。6.(2015山東理綜,11,5分)下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是 () 操作及現(xiàn)象結(jié)論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI),A錯(cuò)誤。B中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能確定溶液中是否含有Fe2+,若先加入KSCN溶液無現(xiàn)象,再滴入氯水后溶液呈紅色,才能說明原溶液中一定含有Fe2+。C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明有Br2生成,溶液中發(fā)生了反應(yīng):2Br-+Cl2Br2+2Cl-,從而說明了Br-的還原性強(qiáng)于Cl-,C正確。加熱NH4Cl固體時(shí),NH4Cl固體發(fā)生分解反應(yīng):NH4ClNH3+HCl,試管底部固體消失;

34、試管口溫度較低,NH3和HCl發(fā)生化合反應(yīng):NH3+HClNH4Cl,故試管口有晶體凝結(jié),D錯(cuò)誤。7.(2015浙江理綜,13,6分)某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O),設(shè)計(jì)了如下流程:下列說法不正確的是()A.溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉B.固體1中一定有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進(jìn)入固體2C.從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解D.若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到F

35、eSO47H2O答案答案D綜合上述信息可知A、B項(xiàng)均正確;FeSO47H2O易被氧化和分解,因此從溶液2中得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件,C項(xiàng)正確;若在溶液1中直接加過量NaOH,得到Fe(OH)3沉淀,Fe(OH)3用硫酸溶解得到Fe2(SO4)3溶液,經(jīng)結(jié)晶分離得不到FeSO47H2O,D項(xiàng)不正確。8.(2014課標(biāo),11,6分)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說法不錯(cuò)誤的是()A.溴酸銀的溶解是放熱過程B.溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C.60 時(shí)溴酸銀的Ksp約等于610-4D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純答案答案A由題給曲線知,升

36、高溫度,AgBrO3的溶解度增大,說明升高溫度,AgBrO3的溶解平衡AgBrO3(s) Ag+(aq)+Br(aq)向右移動(dòng),故AgBrO3的溶解是吸熱過程,A錯(cuò)誤;溫度越高,物質(zhì)的溶解速度越快,B正確;60 時(shí)飽和AgBrO3溶液的濃度cAgBrO3(aq)=c(Ag+)=c(Br) mol/L0.025 mol/L,故Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)c(Br)=0.0250.025610-4,C正確;KNO3中混有少量AgBrO3,因KNO3的溶解度受溫度影響變化較大,故可用重結(jié)晶方法提純,D正確。3O3O0.61 000 11000.6236 3O9.(2014安徽理綜,12,6分

37、)中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快常溫下,相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸,濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì),沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點(diǎn)低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀答案答案DA項(xiàng),“較強(qiáng)酸可以制取較弱酸”適用于復(fù)分解反應(yīng),HClO制取HCl發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),鋁片加入濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化,錯(cuò)誤;C項(xiàng),由于NH3分子間能形成氫鍵,故其沸點(diǎn)比PH3高,錯(cuò)誤;D

38、項(xiàng),CuS比ZnS更難溶,ZnS易轉(zhuǎn)化為CuS,正確。10.(2019課標(biāo),12,6分)絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為:Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C.向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體,溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)D.溫度降低時(shí),q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)答案答案B本題涉及的知識(shí)點(diǎn)為難溶電解質(zhì)的溶解平衡及Ksp大小的比較;通過圖像考查了考生

39、接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力;考查溫度和濃度變化對(duì)溶解平衡的影響,體現(xiàn)了變化觀念與平衡思想的學(xué)科核心素養(yǎng)。以古代繪畫和彩陶為素材,貫徹了弘揚(yáng)中華民族優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的價(jià)值觀念。CdS在水中達(dá)到溶解平衡時(shí)Cd2+、S2-濃度相等,可求出一定溫度下CdS在水中的溶解度,A項(xiàng)正確;m、p、n為同一溫度下的CdS的溶解平衡狀態(tài),三點(diǎn)的Ksp相等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;向m點(diǎn)溶液中加入Na2S,S2-濃度增大,但Ksp不變,則溶液組成由m沿T1時(shí)的平衡曲線向p方向移動(dòng),C項(xiàng)正確;溫度降低,Ksp減小,q沿qp線向p方向移動(dòng),D項(xiàng)正確。11.(2016課標(biāo),27,15分)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、

40、Cr(OH(綠色)、Cr2(橙紅色)、Cr(黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體?；卮鹣铝袉栴}:(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是 。(2)Cr和Cr2在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 molL-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2)隨c(H+)的變化如圖所示。 4)27O24O24O27O27O用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) 。由圖可知,溶液酸性增大,Cr的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。升高溫度,溶液中Cr的平

41、衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的H 0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+與Cr生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.010-5 molL-1)時(shí),溶液中c(Ag+)為 molL-1,此時(shí)溶液中c(Cr)等于 molL-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.010-12和2.010-10)(4)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2還原成Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式為 。24O24O24O24O27O答案答案(1)藍(lán)紫色溶液變淺,同時(shí)有灰藍(lán)色沉

42、淀生成,然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液(2)2Cr+2H+ Cr2+H2O增大1.01014小于(3)2.010-55.010-3(4)Cr2+3HS+5H+ 2Cr3+3S+4H2O24O27O27O3O24O解析解析(1)Cr3+與Al3+化學(xué)性質(zhì)相似,Cr3+(藍(lán)紫色)中加入NaOH溶液,先生成Cr(OH)3沉淀(灰藍(lán)色),繼續(xù)滴加,沉淀溶解,生成Cr(OH(綠色)。(2)Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為2Cr+2H+ Cr2+H2O。酸性增大,平衡右移,Cr的平衡轉(zhuǎn)化率增大。由題圖知,A點(diǎn)c(Cr2)=0.25 molL-1,c(Cr)=(1.0-0.252)molL-1=0.5 mol

43、L-1,c(H+)=1.010-7 molL-1,則平衡常數(shù)K=1.01014。升溫,Cr的平衡轉(zhuǎn)化率減小,說明平衡左移,即正反應(yīng)為放熱反應(yīng),H0。(3)c(Ag+)= molL-1=2.010-5 molL-1,c(Cr)= molL-1=5.010-3 molL-1。(4)Cr2被還原成Cr3+,Cr元素化合價(jià)降低,作氧化劑,則HS作還原劑,被氧化為S,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒,即可得出反應(yīng)的離子方程式。4)24O27O24O27O24O2272224(Cr O)(O)(H )ccCrc2720.250.5(1.0 10 )24Osp()(Cl )KAgClc1052.0 10

44、1.0 1024Osp242( gO )( g )KACrcA12522.0 10(2.0 10 )27O3O24O考點(diǎn)一鹽類水解考點(diǎn)一鹽類水解三年模擬A A組組 20172019 20172019年高考模擬年高考模擬考點(diǎn)基礎(chǔ)題組考點(diǎn)基礎(chǔ)題組1.(2018北京海淀一模,7)下列用于解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)中,不正確的是()A.Na2S溶液顯堿性:S2-+2H2O H2S+2OH-B.K2Cr2O7溶液中含有Cr:Cr2+H2O 2Cr+2H+C.盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:2OH-+SiO2 Si+H2OD.紅熱木炭遇濃硫酸產(chǎn)生刺激性氣味的氣體:2H2SO4(濃)+CCO2+2SO2+2H

45、2O24O27O24O23O答案答案AA項(xiàng),多元弱酸根離子的水解分步進(jìn)行,且以第一步為主,即S2-+H2O HS-+OH-。2.(2019北京牛欄山一中期中,14)室溫下,分別用0.1 molL-1溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),結(jié)論不正確的是()A.向NaOH溶液中通SO2至pH=7:c(Na+)=c(HS)+2c(S)B.向NH4Cl溶液中加入等濃度、等體積的NH3H2O溶液后,所得溶液呈堿性,則:c(N)c(NH3H2O);C項(xiàng),向NH4HSO4溶液中加入等濃度、等體積的NaOH溶液后,溶液中存在物料守恒,c(N)+c(NH3H2O)=c(Na+);D項(xiàng),醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3CO

46、O-+H+,加入醋酸鈉晶體后,CH3COO-濃度增大,平衡逆向移動(dòng),H+濃度減小,=,則增大。3O23O3O23O4H4H4H33(CHO )(CH)cCOcCOOH33(CHO )(H )(CH)(H )cCOccCOOHca(H )Kc33(CHO )(CH)cCOcCOOH3.(2019北京豐臺(tái)期末,8)常溫下,向碳酸溶液中滴加NaOH溶液,測(cè)得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如下圖所示,下列說法不正確的是()A.人體血液的pH=7.357.45,其中含碳微粒以HC、H2CO3為主B.除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入鹽酸至pH=7C.pH=10的溶液中c(H+)+c

47、(Na+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-)D.將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3,應(yīng)大約控制pH12.53O3O23O答案答案BA項(xiàng),根據(jù)題圖可知,pH=7.357.45時(shí),含碳微粒主要存在HC、H2CO3;B項(xiàng),根據(jù)題圖可知,pH=7時(shí),含碳微粒主要存在HC、H2CO3,沒有達(dá)到除雜目的;C項(xiàng),pH=10時(shí),根據(jù)電荷守恒可得溶液中c(H+)+c(Na+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-);D項(xiàng),根據(jù)題圖可知,pH約為12.5時(shí),溶液中C量達(dá)到最大,將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3需控制pH12.5。3O3O3O23O23O4.(2019北京朝陽(yáng)期中,16)氫能是一種極

48、具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太?yáng)能為熱源,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制H2的方法。反應(yīng)如下:.H2SO4(aq) SO2(g)+H2O(l)+O2(g)H1=+327 kJ mol-1.SO2(g)+I2(s)+2H2O(l) 2HI(aq)+H2SO4(aq)H2 =-151 kJ mol-1.2HI(aq) H2(g)+I2(s) H3=+110 kJ mol-1(1)分解水制H2的熱化學(xué)方程式是 。(2)反應(yīng)的SO2從煙氣吸收中得到,如下圖所示。12Na2SO3溶液呈堿性的原因: 。 加熱解吸,產(chǎn)物中含有NaHSO4,用化學(xué)方程式說明原因: 。取解吸產(chǎn)物的溶液, (填操作和現(xiàn)象

49、),證明產(chǎn)物中含S。 (3)反應(yīng)的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會(huì)分成兩層含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。 將兩層溶液分離的主要儀器是 。24O提純H2SO4:將H2SO4層(含少量HI、I2)加熱,在不同溫度下通入N2。通過I- 的去除率衡量提純效果。序號(hào)條件 ABCD溫度/125125145145是否通入N2否是否是I- 的去除率43%90%比A高98%答案答案(1)2H2O(l) 2H2 (g)+O2(g) H=+572 kJmol-1(2) S+H2O HS+OH-2NaHSO3+O2 2NaHSO4加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀(3)

50、分液漏斗a.H2SO4+2HI SO2+I2+2H2Ob.對(duì)于H2SO4(aq)+2HI(aq) SO2(g)+I2(s)+2H2O(l) H=+151 kJmol-1,溶液中的SO2等被N2帶走,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),二者均利于提高HI的去除率。23O3Oa.經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)物含SO2。去除HI的化學(xué)方程式是 。b.運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋通入N2、升高溫度HI去除率提高的原因: 。解析解析(1)根據(jù)蓋斯定律,結(jié)合已知熱化學(xué)方程式,由2(+)得,分解水制H2的熱化學(xué)方程式是2H2O(l) 2H2 (g)+O2(g) H=+572 kJmol-1。 (2)Na2SO3是

51、強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性,即S+H2O HS+OH-。NaHSO3中硫元素顯+4價(jià),具有較強(qiáng)還原性,加熱解吸時(shí)易被空氣中的氧氣氧化為NaHSO4,化學(xué)方程式為2NaHSO3+O2 2NaHSO4。檢驗(yàn)S常用Ba2+,為了排除其他離子的干擾,常加入鹽酸酸化,故取解吸產(chǎn)物的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明產(chǎn)物中含S。 (3)將兩層溶液分離常用分液法,使用的主要儀器是分液漏斗。a.去除HI的化學(xué)方程式是H2SO4+2HI SO2+I2+2H2O;b.由反應(yīng)可知H2SO4(aq)+2HI(aq) SO2(g)+I2(s)+2H2O(l) H=+151 kJmol-1,溶液中的SO2

52、等被N2帶走,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),二者均利于提高HI的去除率。23O3O24O24O5.(2019北京朝陽(yáng)期中,7)齲齒是有機(jī)酸使牙齒中的Ca5(PO4)3(OH)溶解造成的。飲水、食物里的F-會(huì)將其轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3F,后者更能抵抗酸的腐蝕。下列分析不正確的是()A.溶解度:Ca5(PO4)3(OH)Ca5(PO4)3F;B項(xiàng),Ca5(PO4)3(OH)電離出來的OH-能與H+反應(yīng)生成水,P能與H+反應(yīng)生成HP、H2P、H3PO4;C項(xiàng),牙膏中添加NaF,F-可與Ca5(PO4)3(OH)反應(yīng)生成溶解度更小的Ca5(PO4)3F;D項(xiàng),題述過程涉及的反

53、應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)。34O24O4O知識(shí)拓展知識(shí)拓展在難溶電解質(zhì)溶液中,沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng),沉淀之間可以相互轉(zhuǎn)化,一般來說,沉淀轉(zhuǎn)化總是向著溶解度減小的方向進(jìn)行。若難溶電解的類型相同,則Ksp較大的沉淀易轉(zhuǎn)化為Ksp較小的沉淀。6.(2019北京海淀期中,8)我國(guó)工業(yè)廢水中幾種污染物及其最高允許排放濃度如下表。下列說法不正確的是()答案答案CA項(xiàng),重金屬包括鎘(Cd)、汞(Hg)、銀(Ag)、銅(Cu)、金(Au)、鉛(Pb)等,故Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金屬離子;B項(xiàng),pH9的廢水顯堿性,可用中和法處理;C項(xiàng),Cr轉(zhuǎn)化為Cr2時(shí)無元素化合價(jià)變化,為非氧化還原反應(yīng);D項(xiàng),

54、向含有Hg2+的廢水中加入Na2S,發(fā)生反應(yīng)Hg2+S2- HgS,Hg2+轉(zhuǎn)化為HgS沉淀而被除去。24O27O注:我國(guó)規(guī)定酸、堿廢水pH的最大允許排放標(biāo)準(zhǔn)是大于6、小于9。A.Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金屬離子B.對(duì)于pH9的廢水可用中和法處理C.將Cr轉(zhuǎn)化為Cr2是用氧化還原的方法D.在含有Hg2+的廢水中加入Na2S,可使其轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶怀?4O27O7.(2019北京海淀期末,7)取1 mL 0.1 molL-1 AgNO3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)中所用試劑濃度均為0.1 molL-1):下列說法不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)白色沉淀是難溶的AgCl B.由實(shí)驗(yàn)說明AgI比AgCl更難

55、溶C.若按順序?qū)嶒?yàn),看不到黑色沉淀 D.若按順序?qū)嶒?yàn),看不到白色沉淀答案答案CA項(xiàng),實(shí)驗(yàn)中Ag+與Cl-發(fā)生反應(yīng),生成氯化銀白色沉淀;B項(xiàng),由所加試劑均過量可知,實(shí)驗(yàn)滴加碘化鉀溶液后仍能生成黃色沉淀碘化銀,證明Ksp(AgCl)Ksp(AgI),即碘化銀比氯化銀更難溶;C項(xiàng),由實(shí)驗(yàn)可知,Ag2S比AgI難溶,故Ag2S比AgCl難溶,所以按順序?qū)嶒?yàn)可以看到沉淀轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象;D項(xiàng),由實(shí)驗(yàn)知,Ksp(AgCl)Ksp(AgI),所以若按順序?qū)嶒?yàn),則不會(huì)觀察到黃色沉淀變成白色沉淀的現(xiàn)象。8.(2018北京八中模擬,11)由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象,能推出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下,用pH

56、計(jì)測(cè)得0.1 molL-1 NaClO溶液和0.1 molL-1 CH3COONa溶液的pH,前者大酸性:CH3COOHHClOB向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱,再加入銀氨溶液,水浴加熱,未見有銀鏡產(chǎn)生淀粉沒有水解C向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加CuCl2溶液,有藍(lán)色沉淀生成KspCu(OH)2HClO;B項(xiàng),淀粉水解后的溶液應(yīng)用NaOH溶液調(diào)至堿性后,再加入銀氨溶液,水浴加熱,才會(huì)有銀鏡產(chǎn)生;C項(xiàng),過量的NaOH溶液能夠與CuCl2溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,無法比較氫氧化鎂與氫氧化銅的Ksp的大小;D項(xiàng),在酸性條件下,N能夠把Fe2+氧化為Fe3+,不能說明Fe(N

57、O3)2樣品溶于稀硫酸前已氧化變質(zhì)。3O9.(2017北京西城期末,11)以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金屬離子,通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀,經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),下列說法中,不正確的是 ()A.溶解度:MnSPbSB.MnS在水溶液中存在沉淀溶解平衡:MnS(s) Mn2+(aq)+S2-(aq)C.Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀的原理為 MnS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+Mn2+(aq)D.沉淀轉(zhuǎn)化能用于除去溶液中的某些雜質(zhì)離子答案答案AA項(xiàng),添加過量難溶電解質(zhì)MnS,可使Pb2+形成硫化物沉淀

58、,說明溶解度PbSc(H2SO3),結(jié)合方程式解釋其原因: 。已知下列反應(yīng):SO2(g)+2OH-(aq) S(aq)+H2O(l)H1=-164.3 kJmol-1CO2(g)+2OH-(aq) C(aq)+H2O(l)H2=-109.4 kJmol-12HS(aq) S(aq)+SO2(g)+H2O(l)H3=+34.0 kJmol-1吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HS的熱化學(xué)方程式是 。23O23O23O3O23O3O吸收塔中的溫度不宜過高,可能的原因是 (寫出1種即可)。(3)制備無水Na2SO3將中和塔中得到的Na2SO3溶液 (填操作),過濾出的固體用無水乙醇洗滌、干燥,得

59、無水Na2SO3固體。答案答案(1)C+H2O OH-+HC(1分)(2)45(1分)溶液中,HS存在:HS H+S和HS+H2O H2SO3+OH-,HS的電離程度大于水解程度(2分)2SO2(g)+C(aq)+H2O(l) 2HS(aq)+CO2(g) H=-88.9 kJmol-1(2分) 防止SO2的溶解度下降;防止HS受熱分解;防止HS的氧化速率加快等(2分)(3)隔絕空氣,加熱濃縮至有大量固體析出,高于34 過濾(2分)23O3O3O3O23O3O3O23O3O3O3O解析解析(1)Na2CO3溶液顯堿性是由于C水解,離子方程式為C+H2O OH-+HC。(2)由圖2可知,pH為4

60、5時(shí),HS的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大,故為提高NaHSO3的產(chǎn)率,應(yīng)控制吸收塔中的pH為45。NaHSO3為弱酸的酸式鹽,HS既能發(fā)生電離HS H+S,又能發(fā)生水解HS+H2O H2SO3+OH-,因HS的電離程度大于水解程度,所以溶液中c(S)c(H2SO3)。根據(jù)蓋斯定律知,吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HS的熱化學(xué)方程式是2SO2(g)+C(aq)+H2O(l) 2HS(aq)+CO2(g) H=H1-H2-H3=-88.9 kJmol-1。氣體的溶解度隨溫度的升高而減小,溫度過高,不利于吸收SO2;NaHSO3不穩(wěn)定,受熱易分解;溫度升高可以加快HS的氧化速率。(3)由圖3可知,低于3