2018新人教版化學(xué)九下第九單元《溶液》考點聚焦VIP

1、第九單元 溶液【考點聚焦】1.能列舉出生活中常見的一些溶液，并說出其中的溶劑和溶質(zhì)。2.知道一些常見的物質(zhì)在溶解過程中的熱量變化。3.知道乳濁液的形成、乳化現(xiàn)象及其原理。4.知道飽和溶液和不飽和溶液的區(qū)別與聯(lián)系。5.知道固體物質(zhì)的溶解度與氣體物質(zhì)的溶解度及其影響因素。6.會看、會用溶解度曲線。7.學(xué)會溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算?！局锌紝?dǎo)向】1.試題特點：本單元的考點在中考約占10-20分，題型主要以選擇題、填空題、實驗題、計算題。2.試題熱點：溶液的定義及其判斷、溶解度曲線的應(yīng)用、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算等。除此之外還要注意關(guān)于溶液的稀釋計算、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制及誤差分析也

2、是不可忽視的知識點?！究键c梳理】考點1：溶液的定義、特征、組成1.溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，2.溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致。穩(wěn)定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑都不會分層。3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?？梢允且环N或幾種，可以是固體、液體或氣體。溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種，可以是固體、液體或氣體。注意：a、溶液是混合物，至少含有兩種物質(zhì)。 舉例：“均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液”這種說法是錯誤的。如：水、酒精。b、溶液一般是透

3、明的，但不一定是無色的。如CuSO4為藍色 、FeSO4為淺綠色 、Fe2(SO4)3溶液為黃色c、水是最常用的溶劑，但不是只有水能做溶劑，汽油、酒精也可以作為溶劑。如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。d、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 e、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）4、溶質(zhì)和溶劑的判斷：（1）固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)。（2）液體溶于液體：有水：水為溶劑，其它為溶質(zhì)；無水：量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)。（3）根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后。（4）如果物質(zhì)在溶解時發(fā)生了化

4、學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后生成的能溶解的物質(zhì)。考點2 ：溶液的形成明確溶質(zhì)在溶液中以“分子”或“離子”形式存在考點3 ：乳濁液與乳化1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物。 特點：許多分子的集合體，不均一、不穩(wěn)定，靜止后會分層。2、常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用）。洗滌劑具有乳化作用：洗滌劑能使植物油分散成無數(shù)細小的的液滴，而不聚集成大的油滴。這些細小的液滴能隨著水流走，從而達到洗凈的目的3、乳化和溶解有著本質(zhì)的不同，乳化后形成的是乳濁液。 例：溶解油脂：汽油清洗衣服上的油污 乳化：洗滌劑清洗油污考點4：溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象溶解過程中伴隨著熱量的變化。1

5、.溶解吸熱：溶液的溫度降低，如NH4NO3溶解2.溶解放熱：溶液的溫度升高，如NaOH溶解、濃H2SO4溶解3.溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl、蔗糖。考點5：飽和溶液和不飽和溶液 濃溶液和稀溶液1.定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫飽和溶液：還能繼續(xù)溶解的溶液叫不飽和溶液。注意：“飽和”、“不飽和”是相對的，隨溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溫度的變化而變化。所以將溶液是否飽和要有兩個前提：“一定溫度”和“一定量的溶劑”。某物質(zhì)的飽和溶液只是不能繼續(xù)溶解這種物質(zhì)，但是還可以繼續(xù)溶解其它物質(zhì)。飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質(zhì)而言，不是對所有溶質(zhì)而言如：在一

6、定條件下不能再溶解食鹽的溶液，可能還能繼續(xù)溶解蔗糖，此時的溶液對于食鹽來說是飽和溶液，但對于蔗糖來說就是不飽和溶液。2、判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解，則是不飽和溶液。注：如果看有沒有溶解的物質(zhì)剩余，若有則是飽和溶液，若沒有，則可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液。3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化：不飽和溶液飽和溶液降溫 或 蒸發(fā)溶劑 或 加溶質(zhì)升溫 或 加溶劑 注：（1）Ca(OH)2和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而降低。 （2）最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑。4、根據(jù)一定量的溶液中溶質(zhì)含量的多少，把溶液分為濃溶液和稀溶液濃、稀溶液與飽和不

7、飽和溶液之間的關(guān)系：（溶液的濃稀與溶液是否飽和無關(guān)）（1）飽和溶液不一定是濃溶液。如飽和的石灰水溶液就是稀溶液。（2）不飽和溶液不一定是稀溶液。（3）在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃?？键c5：溶解度1、定義：溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。2、概念中的四要素：條件：一定溫度 標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑 狀態(tài)：達到飽和 質(zhì)量：溶解度的單位：克3、溶解度的含義： 20時NaCl的溶液度為36g含義：在20時，在100克水中最多能溶解36克NaCl在20時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克4、固體溶解度與溶解性的關(guān)

8、系： 溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法溶解性難溶微溶可溶易溶溶解度g0.010.011110105、影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)（種類） 溫度（外在因素）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2考點6：溶解度曲線 1、定義：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)某物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，可以畫出該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。2、溶解度曲線的意義：曲線的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度及溶解度隨溫度變化的情況。曲線

9、上的每一點：表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。兩曲線的交點：表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液。曲線上方的點表示溶液是飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余。3、溶解度曲線的應(yīng)用：甲乙丙 查閱某溫度下指定物質(zhì)的溶解度0S 比較同一溫度下，不同物質(zhì)的溶解度的大小 比較不同溫度下，同種物質(zhì)溶解度大小 選擇適宜方法（結(jié)晶法）分離混合物 4、根據(jù)溶解度曲線的變化趨勢可分為三種： t 陡升型:(如圖甲，代表物質(zhì)KNO3 )從溶液中分離時可采用冷卻熱飽和溶液法（降溫結(jié)晶）平緩型：(如圖乙，代表物質(zhì)NaCl)從溶液中分離時可采用蒸發(fā)結(jié)晶法下降型：(如圖丙，代表物質(zhì)Ca(OH

10、)2)從溶液中分離時可采用蒸發(fā)結(jié)晶或升溫結(jié)晶法考點7：氣體的溶解度1、定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。四要素：條件：壓強為101kPa 一定溫度 標(biāo)準(zhǔn)：1體積水 狀態(tài)：達到飽和 單位：升2、影響氣體溶解度的因素： 氣體本身的性質(zhì) 溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）考點8：混合物的分離分離可溶物和難溶物過濾法 操作要點：“一貼、二低、三靠”混合物的分離 結(jié)晶法降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如KNO3 。蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如NaCl（如海水曬鹽）考點9：溶

11、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量S100g+S3、在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= ×100%（C < S）（注：S表示固體物質(zhì)的溶解度）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度有關(guān)。只要溫度不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變?？键c10：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1、用固體配制：步驟：計算：計算所需溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，并將液體質(zhì)量換算成體積。稱量（量?。河猛斜P天平稱取固體的質(zhì)量，用量筒量取所需的液體。溶解：將液體倒入放有溶質(zhì)的燒杯中，用玻璃棒不斷溶解，直到溶質(zhì)完全溶解。裝瓶存放：把配置好的溶液裝入細口瓶中，蓋好瓶塞，貼上標(biāo)簽。儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒注意：根據(jù)所量液體的多少選擇大小適合的量筒，溶解不能在量筒中進行。2、用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計算、量取、稀釋儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒3、錯誤分析 計算錯誤天平稱量錯誤量筒量取水錯誤考點11：溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算1、溶液中的質(zhì)量關(guān)系m（溶液）=m（溶質(zhì)）+m（溶劑）如果有體積，則應(yīng)轉(zhuǎn)換成質(zhì)量進行計算，體積不可以直接相加減。溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量m