2020年廣西高考化學(xué)模擬試題與答案(一)

1、2020 年廣西高考化學(xué)模擬試題與答案（一）（試卷滿分100 分，考試時(shí)間60 分鐘）注意事項(xiàng)：1 答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B 鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32一、選擇題（共7 小題，每小題6 分，共 42 分，每小題

2、只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 通常檢測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 =BaSO4 + 2HCl。 NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A. 0.1 mol BaCl2晶體中所含微?？倲?shù)為0.1NAB. 25 時(shí)， pH =1 的 HCl 溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NAC. 17 g H 2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NAD. 生成 2.33 g BaSO 4沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA2. 中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，我國(guó)古代的人民在那時(shí)候就已經(jīng)廣泛應(yīng)用了，書中充分記載了古代化學(xué)研究成果下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載，對(duì)其說明不合理

3、的是（）A. 本草綱目中記載“（火藥 ） 乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧銃極”這是利用了“ KNO3的氧化性”B. 杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來C. 我國(guó)古代人民常用明礬除去銅器上的銅銹Cu2（OH）2CO3D. 蔡倫利用樹皮、碎布 （麻布） 、 麻頭等為原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張，由他監(jiān)制的紙被稱為“蔡侯紙”。“蔡侯紙”的制作工藝中充分應(yīng)用了化學(xué)工藝3. 下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是（）A. 過氧化鈉的電子式：B. 金屬鈉可用來除去苯中的少量水分C. 常溫下 Na與 O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率加快D. 測(cè) Na2CO3和Na2Si

4、O3溶液的pH，可確定碳和硅兩元素的非金屬性強(qiáng)弱4.A. 用長(zhǎng)頸漏斗可分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液B. 將 NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中可制備Fe（OH）3膠體C. 用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制備純凈的Cl2，氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸再通過飽和食鹽水D. 除去Na2CO3固體中的NaHCO3，可將固體加熱至恒重5. 短周期主族元素X、 Y、 Z、 W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半徑最大的元素，X、 Y、 Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z與 W的原子最外層 電子數(shù)之和等于10。下列說法不正確的是（）A. 簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序:W、 X、 Y、 ZB. X

5、 與 Y組成的常見化合物溶于水后形成的溶液呈堿性C. Y 、 Z、 W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)D. Z 分別與 X和 W組成的化合物均可用作電解法冶煉Z單質(zhì)的原料6. 依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確 的是（）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象品紅溶液紅色褪去，經(jīng)檢驗(yàn)溶液中含有SO42-加熱褪色后的溶液至沸騰，未見顏色恢復(fù)，有氣體溢出，可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，遇淀粉碘化鉀試紙，無明顯變化。A. 品紅溶液褪色是氯水漂白所致B. 集氣瓶中發(fā)生了反應(yīng)：Cl2 + SO2 + 2H 2OH 2SO4 + 2HClC. 依據(jù)現(xiàn)象可確定產(chǎn)生的氣體為SO2D. 檢驗(yàn)SO42-的試劑為：鹽酸、BaCl2溶液7.

6、 溫度為T1 時(shí)，在三個(gè)容積均為1L 的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：v 逆 v（NO）消耗 2v （O2） 消耗 k 逆c2（NO）?c（O2）， k 正 、 k 逆 為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是（）容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度（mol?L 上述分類中, 分成A、 B 兩組的依據(jù)是。 （2）C 組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為。 （3）D 組物質(zhì)與水反應(yīng)中, 氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1 1 的物質(zhì)有（ 填化學(xué)式）。 （4）E 組中（填化學(xué)式） 是大氣主要污染物之一, 易形成酸雨。 實(shí)驗(yàn)室由Al3+制備 Al（OH） 3 時(shí) , 應(yīng)選擇 F 組中（填化學(xué)式） 的水溶液, 離子方程式為。9.（

7、18 分 ）制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3主要實(shí)驗(yàn)流程如下：）物質(zhì)的平衡濃度（mol?L 1）c （ NO2）c（ NO）c （ O2）c（ O2）0.6000.20.30.50.200.50.35A達(dá)平衡時(shí)，容器與容器中的總壓強(qiáng)之比為4 ： 5B達(dá)平衡時(shí)，容器中c （ O2 ） /c （ NO2 ） 比容器中的大C達(dá)平衡時(shí)，容器中NO 的體積分?jǐn)?shù)小于50%D當(dāng)溫度改變?yōu)門 2時(shí)，若k 正 k逆 ，則 T2> T1二、非選擇題（共4 小題，共58 分）（一）必考題：包括3 題，共43 分。8. （ 12 分）無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。以下是一組對(duì)“

8、一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類圖 , 請(qǐng)按要求填空:氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)； N 2H4·H2O有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。從流程分析，本流程所用的主要有機(jī)原料為（寫名稱）。步驟制備NaClO溶液時(shí)，若溫度為41，測(cè)得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaClO3，且兩者物5 1，該反應(yīng)的離子方程式為。實(shí)驗(yàn)中，為使步驟中反應(yīng)溫度不高于40 ，除減緩Cl 2的通入速率外，還可采取的措施是步驟合成N2H4·H2O（沸點(diǎn)約118 ）的裝置如圖。NaClO堿性溶液與尿素CO（ NH2） 2（沸196.6）水溶液在40以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110繼續(xù)反應(yīng)。 使用冷

9、凝管的目的是。 滴液漏斗內(nèi)的試劑是；將滴液漏斗內(nèi)的液體放入三頸燒瓶?jī)?nèi)的操作是； 寫出流程中生成水合肼反應(yīng)的化學(xué)方程式步驟制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、 HSO3 、 SO32 隨 pH的分布如圖所示）。 邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定停止通SO2的 pH值為 (取近似整數(shù)值，下同)；用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH應(yīng)控制在。10 ( 13 分)中科院大連化學(xué)物理研究所設(shè)計(jì)了一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5 多功能復(fù)合催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，該研究成果被評(píng)價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。

10、( 1)已知：2H2(g) O2(g) =2H 2O(l) H571.6 kJ · mol 1C8H18(l) 25 O2(g) =8CO2(g) 9H2O(l) H5518kJ· mol 121則8CO2(g) 25H2(g) = C8H18(l)16H2O(l)HkJ· mol1。( 2)氨硼烷(NH3BH3)是儲(chǔ)氫量最高的材料之一，氨硼烷還可作燃料電池，其工作原理如圖1 所示。氨硼烷電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式為。( 3)常見含硼的化合物有NaBH4、 NaBO2，已知NaBH4溶于水生成NaBO2、 H2，寫出其化學(xué)方程式。 t 1/ 2 為 NaBH4反應(yīng)

11、的半衰期(反應(yīng)一半所需要的時(shí)間，單位為 min) 。 lgt 1/2隨 pH和溫度的變化如上圖2 所示，則T1T2(填“>”或“<”) 。( 4)燃油汽車尾氣含有大量的NO，在活化后的V2O5催化作用下，氨氣將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖3 所示。15根據(jù)上圖寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式15分。請(qǐng)考生從2 道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。11. （ 15分）碳、氮、氟、硅、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題：（ 1 ）基態(tài)氟原子核外電子的電子云形狀有種；氟原子的價(jià)電子排布式為。（ 2） NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，NF3分子的空間構(gòu)型為；

12、寫出與N2。（3）已知金剛石中的CC鍵鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中CC鍵鍵長(zhǎng)為145140pm，而金剛石的C60，其理由是。（ 4）氫基倍半硅氧烷的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子的分子為， Si 原子采雜化。（ 5） Cu的某種晶體晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞邊長(zhǎng)為a cm，原子的半徑為r cm。 該晶體中銅原子的堆積方式為（填 “ A1”“ A2”A3”），該晶體的密度為g· cm 3（用含a 和 NA的代數(shù)式表） ，該晶體中銅原子的空間利用率為（用含 a 和 r 的代數(shù)式12 （15 分 ）環(huán)丁基甲酸是有機(jī)合成中一種有用的中間體。某研究小組以丙烯醛為原料，設(shè)計(jì)了如下路線合（ 部分反應(yīng)條

13、件、產(chǎn)物已省略） 。請(qǐng)回答下列問題：積比為(1)(2)(1)(2)(3)(4)(5)寫出化合物 C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是A丙烯醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)B化合物C化合物DA 的反應(yīng)類型為B 和 C 能形成高聚物G 的化學(xué)式為C6H8O4( 填字母代號(hào)) 。1mol 化合物B 與足量金屬鈉反應(yīng)能生成1mol 氫氣D EF 的化學(xué)方程式：符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有種，寫出其中在1H-NMR譜上顯示兩組峰且面31 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：能使Br2/CCl 4溶液褪色； 1mol G 與 1mol Na2CO3反應(yīng)可以生成1mol CO2(6) 以1， 3- 丁二烯和化合物E 為原料可制備參考答案一、選擇題(共7 小題，每小

14、題6 分，共 42 分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1 .C 2.B 3.B 4.D 5.D 6.C 7.D二、非選擇題(共4 小題，共58 分)8. (1) 與水是否發(fā)生氧化還原反應(yīng) +-(2)2Na+2H 2O2Na+2OH-+H2(3)Na 2O2、 Cl2 (4)SO2(5)NH3 Al 3+3NH3· H2OAl(OH) 3 +3N9. (1) 尿素(2) 8Cl 2 + 16OH - = 5ClO -+ ClO 3- + 10Cl - + 8H 2O(3) 冰水浴冷卻(4) 通過冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)，提高水合肼的產(chǎn)率NaClO 堿性溶液打開滴液漏斗的活塞，旋轉(zhuǎn)旋塞使漏斗內(nèi)的液體緩緩流下NaClO + CO(NH2) 2 +2NaOH NaCl + N 2H4 ·H 2O + Na 2CO3(5) 4 1010. ( 1)1627( 2) 2H+ H2O2 2e =2H2O( 3) NaBH4