定量分析化學課程考試說明

1、28463定量分析化學課程考試說明一、本課程使用的教材、大綱定量分析化學課程指定使用的教材為分析化學，武漢大學主編 （第五版） 上冊，高等教育出版社，2006年版。教學大綱為定量分析化學教學大綱，蘇州大學編。二、本課程的試卷題型及試題難易程度1.試卷題型結構表課程代號28463課程名稱定量分析化學題型單選題填空題判斷改錯題名詞解釋簡答題計算題合計每題分值1123510題數(shù)1510554342合計分值1510101520301002.試卷分別針對領會、掌握、熟練掌握三個認知及能力層次命制試題，三個層次在試卷中所占的比例大致為領會占20%，掌握占40% ，熟練掌握占40%。3.試卷難易度大致可分為

2、容易、中等偏易、中等偏難、難四個等級，試卷中不同難易度試題所占的分數(shù)比例，大致為容易占20%，中等偏易占30%，中等偏難占30%，難占20%三、各章內(nèi)容分數(shù)的大致分布根據(jù)自學考試大綱的要求，試卷在命題內(nèi)容的分布上，兼顧考核的覆蓋面和課程重點，力求點面結合。教材具體各章所占分值情況如下：章次內(nèi)容分值第一、三、四章分析化學概述及質(zhì)量控制1015分左右第五章酸堿滴定分析法20分左右第六章絡合滴定分析法20分左右第七章氧化還原滴定分析法20分左右第八、九章沉淀滴定及重量分析法20分左右第十章吸光光度法510分左右四、考核重點及難點第一、三、四章 滴定分析概述考核重點是掌握定量分析結果的表示；分析化學中

3、的誤差及數(shù)據(jù)處理方法，提高分析 的準確度?？己穗y點是誤差的表示方式，有效數(shù)字的表示，少量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理（平均值的置信區(qū)間），提高分析結果準確度的方法。第五章 酸堿滴定分析法考核重點是掌握酸堿平衡，酸堿溶液和緩沖溶液的pH值計算，酸堿滴定及其應用。考核難點是酸堿平衡，酸堿體系和緩沖溶液的pH值計算，酸堿滴定。第六章 絡合滴定分析法 考核重點是絡合平衡，絡合反應的副反應系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)，絡合滴定法的基本原理，準確滴定與分別滴定判定式，絡合滴定中酸度的控制?？己穗y點是多種離子存在下，提高絡合滴定的選擇性。第七章 氧化還原滴定分析法 考核重點是氧化還原平衡，氧化還原滴定原理，氧化還原反應速度及影響因

4、素，氧化還原滴定用指示劑的選擇，氧化還原滴定的應用?？己穗y點是氧化還原滴定分析方法的原理，及高錳酸鉀法、碘量法和重鉻酸鉀法的應用。第八、九章 沉淀滴定及重量分析法 考核重點是沉淀滴定，沉淀平衡，沉淀的形成，重量分析方法，沉淀條件的選擇，沉淀的形成，影響沉淀純度的因素?？己穗y點是莫爾法，佛爾哈德法和法楊司法的原理和應用； 第十章 吸光光度法 考核重點是掌握光吸收的基本定律朗伯比爾定律，分光光度計和吸收曲線，吸光光度分析及其應用?？己穗y點是朗伯比爾定律的原理和應用。五、各題型試題范例及解題要求1、單選題（每小題1分，共15分）解題要求：四個選擇中選一個符合要求的答案。范例：關于偶然誤差的敘述,正確

5、的是（ ）A. 大小誤差出現(xiàn)的概率相等 B. 正負誤差出現(xiàn)的概率相等 C. 正誤差出現(xiàn)的概率大于負誤差 D. 負誤差出現(xiàn)的概率大于正誤差 解答: (B)2、填空題（每小題1分，共10分）解題要求：在題空中填上最恰當?shù)母拍?。范例：在定量分析中，根?jù)誤差的來源和性質(zhì)不同，可以分為誤差和隨機誤差兩大類。解答：系統(tǒng)3、判斷改錯題（每小題2分，共10分）解題要求：在題后的括號內(nèi)，正確的打“”，錯誤的打“×”并在題下空處進行改正。范例：將甲基橙指示劑加到一無色水溶液中，溶液呈橙色，則該溶液為堿性。 解答：（ × ）(1分) “溶液為堿性”改為“溶液為酸性” (1分)4、名詞解釋（每小題

6、3分，共15分）解題要求：寫出名詞概念的準確定義。范例：空白值 解答：所謂空白值就是除了不加試樣外，按照試樣分析的操作手續(xù)和條件進行實驗得到的分析結果。5、簡答題（每小題5分，共20分）解題要求：直接寫出相關問題的要點，不需要展開討論。范例：氧化還原滴定曲線突躍大小與哪些因素有關？解答：氧化還原滴定曲線突躍大小取決于：（1）兩個電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)； （3分） （2）電位差。 （2分）6、計算題（每小題10分，共30分）解題要求：根據(jù)所給的數(shù)據(jù)，利用相關公式計算出結果，要求寫出計算過程。范例：用30.00 mL某KMnO4溶液恰能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2O，同樣質(zhì)量的KHC2O4·H2O又恰能與25.20 mL濃度為0.201 2 mol·L-1的KOH溶液反應。計算此KMnO4溶液的濃度。解答：有關反應如下：5HC2O4-+2MnO4-+11H+10CO2+2Mn2+8H2O （1分）HC2O4-+OH-C2O42-+H2O （1分）2MnO4-5HC2O4- HC2O4-KOH （2分）2MnO4-5KOH （1分）= （3分）=0.067