第二章 第二節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(2012)(三課時)

1、第二節(jié)第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)分子的立體結(jié)構(gòu)（第三課時）（第三課時）220330214403122直線形直線形價層價層電子電子對數(shù)對數(shù)鍵鍵電子電子對數(shù)對數(shù)孤電孤電子對子對數(shù)數(shù)VSEPR模型模型中心原中心原子雜化子雜化軌道類軌道類型型雜化間雜化間夾角夾角分子空分子空間構(gòu)型間構(gòu)型實例實例sp180 直線形直線形CO2 HCNBeCl2-CC-平面三平面三角形角形sp2120平面三平面三角形角形V形形BF3 SO3 NO3- C=CSO2 NO2-正四正四面體面體形形sp3120正四面正四面體形體形CH4 NH4+ SiCl4 SO42- C-C三角三角錐形錐形NH3 NCl3 PCl3 NO3- SO

2、32-H2O ClO2- V形形雜化軌道與分子空間構(gòu)型雜化軌道與分子空間構(gòu)型實例分析實例分析1： 試分析試分析BeCl2分子的形成和空間構(gòu)型。分子的形成和空間構(gòu)型。 復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧實例分析實例分析2： 試說明試說明BF3分子的空間構(gòu)型。分子的空間構(gòu)型。實例實例分析分析2： 試試說明說明NF3分子的空間構(gòu)型。分子的空間構(gòu)型。(N雜化雜化4個個sp3雜化軌道雜化軌道 練習(xí)：練習(xí)： 用雜化軌道理論分析下列物質(zhì)的雜化類型、用雜化軌道理論分析下列物質(zhì)的雜化類型、成鍵情況和分子的空間構(gòu)型。成鍵情況和分子的空間構(gòu)型。（1）CH2CH2 （2）CH三三CH（3）HCHO （4）HCN提醒：提醒：雜化軌道所用

3、原子軌道的能量要相雜化軌道所用原子軌道的能量要相近，且雜化軌道只能用于形成近，且雜化軌道只能用于形成鍵或容納鍵或容納孤對電子，剩余的孤對電子，剩余的p p軌道還可形成軌道還可形成鍵。鍵。 根據(jù)以下事實總結(jié)：如何判斷一個化合物根據(jù)以下事實總結(jié)：如何判斷一個化合物的中心原子的雜化類型？的中心原子的雜化類型？sp3sp2spCCCCCC1、看中心原子有沒有形成雙鍵或叁鍵，如果有、看中心原子有沒有形成雙鍵或叁鍵，如果有1個叁鍵，則其中有個叁鍵，則其中有2個個鍵，用去了鍵，用去了2個個p軌道，軌道，形成的是形成的是sp雜化；如果有雜化；如果有1個雙鍵則其中有個雙鍵則其中有1個個鍵，形成的是鍵，形成的是s

4、p2雜化；如果全部是單鍵，則形雜化；如果全部是單鍵，則形成的是成的是sp3雜化。雜化。判斷雜化類型的一般方法判斷雜化類型的一般方法2、雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù)= 中心原子中心原子孤對電子孤對電子對數(shù)對數(shù)中心原子中心原子結(jié)合的原子數(shù)結(jié)合的原子數(shù)0+2=2sp直線形直線形0+3=3sp2平面三角形平面三角形0+4=4sp3正四面體形正四面體形1+2=3sp2V形形1+3=4sp3三角錐形三角錐形2+2=4sp3V形形代表物代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù) 雜化軌道類型雜化軌道類型 分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)CO2CH2OCH4SO2NH3H2O結(jié)合上述信息完成下表：結(jié)合上述信息完成下表：【教學(xué)目標(biāo)】 知識與技能知識與

5、技能 1掌握配位鍵、配位化合物的概念掌握配位鍵、配位化合物的概念 2學(xué)會配位鍵、配位化合物的表示方法學(xué)會配位鍵、配位化合物的表示方法 過程與方法過程與方法 通過閱讀、分析、對比，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力。通過閱讀、分析、對比，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力。 情感、態(tài)度、價值觀情感、態(tài)度、價值觀 激發(fā)學(xué)生探索科學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神。激發(fā)學(xué)生探索科學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神。 小組預(yù)習(xí)問題反饋 1.配位鍵的形成條件是？配位鍵的形成條件是？“電子對的給予電子對的給予-接受鍵接受鍵”如如何理解？與離子鍵共價鍵的區(qū)別？何理解？與離子鍵共價鍵的區(qū)別？ (441-2,6,8,9;443-3,4,6,1,4,1

6、0,12;450-6,9,11) 2.哪些可作中心原子哪些可作中心原子? 中心原子提供哪些空軌道什么中心原子提供哪些空軌道什么種類和物質(zhì)可做配體種類和物質(zhì)可做配體?F- Cl- 怎么會做配體？提供哪對怎么會做配體？提供哪對孤對電子？孤對電子？ (441-2,3,6,8;443-1,3,4,6,10;450-4) 3.配位數(shù)如何確定配位數(shù)如何確定? 配位數(shù)超過配位數(shù)超過4的的(如如5,6)中心原子如中心原子如何雜化何雜化?配位化合物的空間構(gòu)型如何確定配位化合物的空間構(gòu)型如何確定?(441-4,6;443-7,10;450-2,3,7,9,10,11,12) 4.P42實驗中實驗中“極性較小的溶劑

7、極性較小的溶劑”是什么意思是什么意思?為什么加為什么加入乙醇會析出入乙醇會析出Cu(NH3)42+ ?Cu(H2O)42+ 配位鍵的結(jié)構(gòu)配位鍵的結(jié)構(gòu)?表示方法表示方法?如何確定中心原子的化合價如何確定中心原子的化合價? (441-3,6,8,9;443-7;450-3,9,10)CuSO45H2O四、配合物理論簡介四、配合物理論簡介Cu(H2O)42+SO42 天藍(lán)色天藍(lán)色 天藍(lán)色天藍(lán)色天藍(lán)色天藍(lán)色 無色無色 無色無色 無色無色Na+Cl-K +Br -K +實驗探究實驗探究2211固體固體溶液溶液顏色顏色無色離子：無色離子：CuSO4CuCl22H2O CuBr2NaClK2SO4KBr向盛

8、有固體樣品的試管中，分別加向盛有固體樣品的試管中，分別加1/31/3試管試管水溶解固體，觀察實驗現(xiàn)象并填寫下表水溶解固體，觀察實驗現(xiàn)象并填寫下表什么離子呈什么離子呈天藍(lán)色：天藍(lán)色：白色白色白色白色白色白色 白色白色綠色綠色深褐色深褐色思考與思考與交流交流1 1為什么為什么CuSO4 5H2O晶體是藍(lán)晶體是藍(lán)色而無水色而無水CuSO4 是白色？是白色？思考與思考與交流交流2 2CuCu2+2+與與H H2 2O O是如何結(jié)合的呢？是如何結(jié)合的呢？ 1 1、在強(qiáng)酸溶液電離的過程中，、在強(qiáng)酸溶液電離的過程中， H H2 2O O能與能與H H+ +結(jié)結(jié)合形成合形成H H3 3O O+ +，請用電子式

9、表示，請用電子式表示H H與與O O形成形成H H2 2O O的的過程，比較過程，比較H H2 2O O和和H H3 3O O+ +的電子式，討論的電子式，討論H H2 2O O與與H H+ +是如何形成是如何形成H H3 3O O+ +？OH2XOXHHXHOXHHX+1 1、配位鍵、配位鍵（1 1）定義）定義（2 2）配位鍵的形成條件）配位鍵的形成條件（3 3）配位鍵的表示方法）配位鍵的表示方法一方提供一方提供孤電子對孤電子對一方提供一方提供空軌道空軌道A AB B提供孤電子對提供孤電子對的原子與的原子與接受孤電接受孤電子對的原子子對的原子之間形成的共價鍵，之間形成的共價鍵，（4 4）配位

10、鍵的鍵參數(shù)）配位鍵的鍵參數(shù)同其他同其他相同原子相同原子形成的形成的共價鍵鍵參數(shù)共價鍵鍵參數(shù)完全相同完全相同HOHH即即“電子對給予電子對給予接受鍵接受鍵”課堂反饋課堂反饋 討論在討論在NH3BF3中，何種元素的原子提供中，何種元素的原子提供孤對電子，何種元素的原子接受孤對電子孤對電子，何種元素的原子接受孤對電子?寫出寫出NH3BF3的結(jié)構(gòu)式的結(jié)構(gòu)式NHNH3 3中中N N原子提供孤對電子原子提供孤對電子BFBF3 3中的中的B B原子提供空軌道接受孤對電子原子提供空軌道接受孤對電子NHHHBFFFCuCu2+2+與與H H2 2O O是如何結(jié)合的呢？是如何結(jié)合的呢？思考與思考與交流交流2 2C

11、u2+H+提供提供空軌道接空軌道接受孤對電子受孤對電子H2O提供提供孤電子對孤電子對H2OHOHHCu Cu H H2 2O OH H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+2 2、請根據(jù)、請根據(jù)H H3 3O O+ +的形成提出的形成提出Cu(H2O)42+中中 Cu2+與與H2O結(jié)合方結(jié)合方式的設(shè)想，并將你的想法與同學(xué)交流。式的設(shè)想，并將你的想法與同學(xué)交流。2 2、配合物、配合物(2) (2) 配合物的組成配合物的組成Cu(HCu(H2 2O)O)4 4SOSO4 4內(nèi)界內(nèi)界外界外界中心中心離子離子配配體體配配位位數(shù)數(shù)(1) (1) 定義定義通常把通常把接受孤電子對接受孤電子對的金

12、屬離子的金屬離子（或原子）與某些（或原子）與某些提供孤電子對提供孤電子對的的分子或離子以配位鍵結(jié)合形成的化分子或離子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡稱配合物合物稱為配位化合物，簡稱配合物( (配離子配離子) )天藍(lán)色天藍(lán)色溶液溶液藍(lán)色藍(lán)色沉淀沉淀深藍(lán)色深藍(lán)色溶液溶液除水外，是否有其他電子給予體？除水外，是否有其他電子給予體？實驗探究實驗探究222 2 （取實驗（取實驗2-12-1所得硫酸銅溶所得硫酸銅溶液液1/31/3實驗）根據(jù)現(xiàn)象分析溶液成分的變化實驗）根據(jù)現(xiàn)象分析溶液成分的變化并說并說明你的推斷依據(jù)，寫出相關(guān)的離子方程式明你的推斷依據(jù)，寫出相關(guān)的離子方程式Cu(OH)2+ 4NH

13、3=Cu(NH3)42+ 2OH-Cu2+2OH- = Cu(OH)2 Cu(OH)Cu(OH)2 2H H2 2O OCu Cu H H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+Cu Cu H H3 3N N2+NHNH3 3NHNH3 3NHNH3 3深藍(lán)色深藍(lán)色晶體晶體Cu(NH3) 4 SO4H2O思考與思考與交流交流3 3離子方程式離子方程式 NH3H2ONH 4+OH-+乙醇乙醇靜置靜置Fe3+3SCN- = Fe(SCN）3 配位數(shù)可為配位數(shù)可為1-61-6活動探究活動探究2-32-3鑒定水樣是否被鑒定水樣是否被Fe3+污染？污染？Fe3+是如何檢驗的？是如何檢驗的？思考思

14、考:2、有、有Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ag+ H2O NH3Cl CO可以作可以作為為中心離子的是中心離子的是可以作可以作為為配體的是配體的是Fe2+Cu2+Zn2+ H2O NH3CN COAg+CN Cl CH4CO2微粒微粒常見的配位體常見的配位體常見的中心離子常見的中心離子過渡金屬原子或離子過渡金屬原子或離子X-CO CN H2O NH3SCN-配位數(shù)配位數(shù)通常是中心離子化合價的二倍通常是中心離子化合價的二倍課堂反饋課堂反饋 實驗探究實驗探究2244向?qū)嶒炏驅(qū)嶒?222深藍(lán)色溶液中滴加硫酸，觀察深藍(lán)色溶液中滴加硫酸，觀察實驗現(xiàn)象，由此現(xiàn)象變化說明了什么實驗現(xiàn)象，由此現(xiàn)象變化說明了

15、什么天藍(lán)色天藍(lán)色溶液溶液+ +硫酸硫酸H H2 2O OCu Cu H H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+CuCu2+2+ OHOH2 2CuCu2+2+ NHNH3 3H H+ + NHNH3 3配位鍵的穩(wěn)定性配位鍵的穩(wěn)定性H HN N H HH HH H+深藍(lán)色深藍(lán)色溶液溶液Cu Cu H H3 3N N2+NHNH3 3NHNH3 3NHNH3 3H H2 2O OCu Cu H H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+天藍(lán)色天藍(lán)色溶液溶液配合物具有一定的穩(wěn)定性，配位鍵越強(qiáng)，配配合物具有一定的穩(wěn)定性，配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定。過渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬合物越穩(wěn)定

16、。過渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬易形成配合物易形成配合物（3 3） 配合物的性質(zhì)配合物的性質(zhì)（4 4） 配合物的應(yīng)用配合物的應(yīng)用a a 在生命體中的應(yīng)用在生命體中的應(yīng)用 b b 在醫(yī)藥中的應(yīng)用在醫(yī)藥中的應(yīng)用c c 配合物與生物固氮配合物與生物固氮 d d 在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用王水溶金王水溶金葉綠素葉綠素血紅蛋白血紅蛋白抗癌藥物抗癌藥物酶酶維生素維生素B B1212鈷配合物鈷配合物含鋅的配合物含鋅的配合物含鋅酶有含鋅酶有8080多種多種固氮酶固氮酶照相技術(shù)的定影照相技術(shù)的定影電解氧化鋁的助熔劑電解氧化鋁的助熔劑NaNa3 3AlAlF F6 6 熱水瓶膽鍍銀熱水瓶膽鍍銀HAuCl4葉

17、綠素結(jié)構(gòu)示意圖葉綠素結(jié)構(gòu)示意圖NNNNFeCH3CH3H3CCOHOCOOHH3C血紅素血紅素(Fe2+ )結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖OCNH3CH2Pt2+第二代鉑類抗癌藥（碳鉑）第二代鉑類抗癌藥（碳鉑）MoFeS固氮酶中固氮酶中FeMo中心結(jié)構(gòu)示意圖中心結(jié)構(gòu)示意圖鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)氣態(tài)氯化鋁（氣態(tài)氯化鋁（AlAl2 2ClCl6 6）是具有配位鍵的化合物，）是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵關(guān)系如圖所示，請將下列分子中原子間成鍵關(guān)系如圖所示，請將下列結(jié)構(gòu)中你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。結(jié)構(gòu)中你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。1AlAlClClClClClClClClAlAlClClClClAl

18、AlClClClClClClClClAlAlClClClCl小結(jié)小結(jié)1 1、配位鍵、配位鍵定義定義配位鍵的形成條件配位鍵的形成條件一方一方提供孤電子對提供孤電子對一方一方提供空軌道提供空軌道“電子對給予電子對給予接受鍵接受鍵”2 2、配合物、配合物配合物的組成配合物的組成定義定義 配合物的應(yīng)用配合物的應(yīng)用 配合物的性質(zhì)配合物的性質(zhì)第二節(jié)第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)分子的立體結(jié)構(gòu)（第五課時）（第五課時）1 1、配位鍵、配位鍵（1 1）定義：）定義：（2 2）配位鍵的形成條件）配位鍵的形成條件（3 3）配位鍵的表示方法）配位鍵的表示方法一方提供一方提供孤電子對孤電子對一方提供一方提供空軌道空軌道A AB

19、B（4 4）配位鍵的鍵參數(shù)）配位鍵的鍵參數(shù)同其他同其他相同原子相同原子形成的形成的共價鍵鍵參數(shù)共價鍵鍵參數(shù)完全相同完全相同HOHH即即“電子對給予電子對給予接受鍵接受鍵”復(fù)習(xí)回憶復(fù)習(xí)回憶2 2、配合物、配合物(2) (2) 配合物的組成配合物的組成Cu(HCu(H2 2O)O)4 4SOSO4 4內(nèi)界內(nèi)界外界外界中心中心離子離子配配體體配配位位數(shù)數(shù)(1) (1) 定義定義以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡稱配合物（絡(luò)合物）位化合物，簡稱配合物（絡(luò)合物）( (配離子配離子) )具有一定的穩(wěn)定性具有一定的穩(wěn)定性（3 3） 配合物的性質(zhì)配合物的性質(zhì)（4 4） 配

20、合物的應(yīng)用配合物的應(yīng)用：廣泛廣泛 1：下列分子或離子中都存在著配位鍵的是：下列分子或離子中都存在著配位鍵的是 ( )ANH3、H2O BNH4 + 、H3O+ CN2、HClO D Cu(NH3) 42+ 、PCl3B 2：下列各種說法中錯誤的是（：下列各種說法中錯誤的是（ ）A、形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤對電子。、形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤對電子。B、配位鍵是一種特殊的共價鍵。、配位鍵是一種特殊的共價鍵。C、配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子。、配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子。D、共價鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對電子。、共價鍵的形成條件是成鍵

21、原子必須有未成對電子。D課堂練習(xí)課堂練習(xí)3 3、 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是現(xiàn)象說法正確的是 （ ）A. A. 反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后CuCu2+2+的濃度的濃度 不變。不變。B. B. 沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子CuCu（NHNH3 3）4 4 2+2+。C. C. 向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液

22、將會沒有發(fā)生變化，因為向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液將會沒有發(fā)生變化，因為CuCu（NHNH3 3）4 4 2+2+不會與乙醇發(fā)生反應(yīng)。不會與乙醇發(fā)生反應(yīng)。D. D. 在在CuCu（NHNH3 3）4 4 2+2+離子中，離子中，CuCu2+2+給出孤對電子，給出孤對電子，NHNH3 3提供空提供空軌道。軌道。B 4 4、銨根離子中存在的化學(xué)鍵類型按離子鍵、銨根離子中存在的化學(xué)鍵類型按離子鍵、共價鍵和配位鍵分類，應(yīng)含有（共價鍵和配位鍵分類，應(yīng)含有（ ）A.A.離子鍵和共價鍵離子鍵和共價鍵 B.B.離子鍵和配位鍵離子鍵和配位鍵C.C.配位鍵和共價鍵配位鍵和共價鍵 D.D.離子鍵教學(xué)離子鍵教學(xué) 5

23、5、下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些、下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是金屬離子形成配位鍵的是 （ ）H H2 2O O NHNH3 3 F F CNCN COCOA A、 B B、 C C、 D D、 CD6 6、Co(NHCo(NH3 3) )5 5BrSOBrSO4 4可形成兩種鈷的配合物可形成兩種鈷的配合物 ，已，已知兩種配合物的分子式分別為知兩種配合物的分子式分別為Co(NHCo(NH3 3) )5 5BrSOBrSO4 4 和和Co(SOCo(SO4 4)(NH)(NH3 3) )5 5BrBr， 1 1）若在第一種配合物的溶液中加）若在第一種配合物

24、的溶液中加BaClBaCl2 2 溶液時，溶液時，產(chǎn)生產(chǎn)生 現(xiàn)象現(xiàn)象 ；2 2）如果在第二種配合物的溶液中加入）如果在第二種配合物的溶液中加入BaClBaCl2 2溶溶液時，產(chǎn)生液時，產(chǎn)生 現(xiàn)象，現(xiàn)象，3 3）若）若在第二種配合物的溶液中在第二種配合物的溶液中加入加入 AgNOAgNO3 3溶液溶液時，產(chǎn)生時，產(chǎn)生 現(xiàn)象?，F(xiàn)象。 白色沉淀白色沉淀無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象淡黃色沉淀淡黃色沉淀鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)向下列配合物的水溶液中加入向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶溶液，不能生成液，不能生成AgCl沉淀的是（沉淀的是（ ）A:Co(NH3) 4Cl2 ClB:Co(NH3) 3Cl3 C:Co(

25、NH3) 6 Cl3D:Co(NH3) 5Cl Cl2、B、人體內(nèi)血紅蛋白是、人體內(nèi)血紅蛋白是Fe2+卟林配合物，卟林配合物， Fe2+與與O2結(jié)合形成配合物，結(jié)合形成配合物，而而CO與與血紅蛋白中的血紅蛋白中的Fe2+也能生成配合物，根據(jù)生活常識，比較說也能生成配合物，根據(jù)生活常識，比較說明其配合物的穩(wěn)定性。若發(fā)生明其配合物的穩(wěn)定性。若發(fā)生CO使人中毒事故，使人中毒事故，首先該如何處理？還有哪種氧化物也可與血紅蛋首先該如何處理？還有哪種氧化物也可與血紅蛋白中的白中的Fe2+結(jié)合？結(jié)合？血紅蛋白血紅蛋白COCO形成的配合物更穩(wěn)定形成的配合物更穩(wěn)定發(fā)生發(fā)生COCO中毒事故，應(yīng)首先將病人移至通風(fēng)處

26、，中毒事故，應(yīng)首先將病人移至通風(fēng)處，必要時送醫(yī)院搶救。必要時送醫(yī)院搶救。NONO中毒原理同中毒原理同COCO鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)例例:Ag(NH3)2+ 配位數(shù)為配位數(shù)為2， 直線型直線型 H3NAgNH3Cu (NH3)4 2+ 配位數(shù)為配位數(shù)為4，有平面四邊型，有平面四邊型.NH3NH3H3N H3N Cu2+3、配位數(shù)與配合物空間構(gòu)型的關(guān)系、配位數(shù)與配合物空間構(gòu)型的關(guān)系Zn(NH3)42+ 配位數(shù)為配位數(shù)為4，正四面體，正四面體.FeF63- 配位數(shù)為配位數(shù)為6，正八面體，正八面體.復(fù)習(xí)第二節(jié)內(nèi)容復(fù)習(xí)第二節(jié)內(nèi)容一、形形色色的分子：一、形形色色的分子：二、價層電子對互斥模型：二、價層電子對互斥

27、模型： ABn 1、一類是中心原子上的、一類是中心原子上的價電子都用于形成共價電子都用于形成共價鍵。價鍵。2、另一類是中心原子上有、另一類是中心原子上有孤對電子孤對電子(未用于形未用于形成共價鍵的電子對成共價鍵的電子對)的分子的分子（2）通常采取對稱結(jié)構(gòu)。通常采取對稱結(jié)構(gòu)。實質(zhì)：（實質(zhì)：（1）價層電子對盡可能彼此遠(yuǎn)離，價層電子對盡可能彼此遠(yuǎn)離， 使它們之間的使它們之間的斥力斥力最小。最小。三、雜化軌道理論簡介三、雜化軌道理論簡介1、雜化軌道、雜化軌道 原子中原子中能量相近能量相近的幾個軌道間通過相互的混的幾個軌道間通過相互的混雜后，形成相同數(shù)量的幾個雜后，形成相同數(shù)量的幾個能量與形狀能量與形狀

28、都相同的都相同的新軌道。新軌道。2、雜化軌道的類型、雜化軌道的類型 （1）SP3雜化軌道雜化軌道 （2）SP2雜化軌道雜化軌道 （3）SP雜化軌道雜化軌道會解釋甲烷、乙烯、乙炔分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點？會解釋甲烷、乙烯、乙炔分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點？會解釋會解釋BeCl2、HCHO、HCN、BF3分子的結(jié)構(gòu)分子的結(jié)構(gòu)0+2=2sp直線形直線形0+3=3sp2平面三角形平面三角形0+4=4sp3正四面體形正四面體形1+2=3sp2V形形1+3=4sp3三角錐形三角錐形2+2=4sp3V形形代表物代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù) 雜化軌道類型雜化軌道類型 分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)CO2CH2OCH4SO2NH3H2O1

29、）看中心原子有沒有形成雙鍵或叁鍵）看中心原子有沒有形成雙鍵或叁鍵3、判斷雜化類型的一般方法、判斷雜化類型的一般方法2）雜化軌道數(shù)）雜化軌道數(shù)=中心原子孤對電子對數(shù)中心原子孤對電子對數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)4、路易斯結(jié)構(gòu)式、路易斯結(jié)構(gòu)式 分子有用于形成共價鍵的分子有用于形成共價鍵的鍵合電子鍵合電子(成鍵電子成鍵電子)和和未用于形成共價鍵的未用于形成共價鍵的非鍵合電子非鍵合電子，又稱，又稱“孤對電子孤對電子”，用短橫線表示鍵合電子，用小黑點來表示孤對電子。用短橫線表示鍵合電子，用小黑點來表示孤對電子。OHH. . .HNHH. .HCHHCOOH. . .NN.例如，例如，水、氨

30、、乙酸、氮分子水、氨、乙酸、氮分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為：的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為：四、配合物理論簡介四、配合物理論簡介分子式價電子對數(shù)VSEPR模型中心原子雜化類型分子空間構(gòu)型BeCl22SP直線CO22SP直線HCN2SP直線CHCH2SP直線BF33SP2正三角形CH2=CH23SP2平面形HCHO3SP2三角形SO23SP2V形CH44SP3正四面體NH34SP3三角錐H2O4SP3V形NH4+4SP3正四面體H3O+SP32022年年3月月12日星期六日星期六第三節(jié)分子的性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)（第一課時）（第一課時）、什么是電負(fù)性？有何意義？、什么是電負(fù)性？有何意義？知 識 回 顧電

31、負(fù)性是用來描述不同元素原子電負(fù)性是用來描述不同元素原子對對鍵合電子吸引能力大小鍵合電子吸引能力大小的物理量。的物理量。電負(fù)性增大電負(fù)性增大電負(fù)性減弱電負(fù)性減弱知 識 回 顧、什么是共價鍵？、什么是共價鍵？共價鍵共價鍵：原子間原子間通過通過共用電子對共用電子對而形成的化學(xué)鍵。而形成的化學(xué)鍵。+ Cl H Cl xHx+HxHxHxxH一、鍵的極性和分子的極性一、鍵的極性和分子的極性、鍵的極性、鍵的極性成鍵雙方吸引電子能成鍵雙方吸引電子能力相同，電荷分布均力相同，電荷分布均勻勻非極性共價鍵非極性共價鍵成鍵雙方吸引電子的成鍵雙方吸引電子的能力不相同，電荷分能力不相同，電荷分布不均勻布不均勻極性共極性

32、共價鍵價鍵區(qū)別區(qū)別HHHClX Xabab a = b a b顯正電性顯正電性顯負(fù)電性顯負(fù)電性非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵成鍵原子成鍵原子同種原子同種原子不同種原子不同種原子舉例舉例、等等l l、NH 、等等成鍵原子電性成鍵原子電性原子對電子對原子對電子對的吸引能力的吸引能力共用電子對位置共用電子對位置相同相同不同不同不偏向任何不偏向任何一個原子一個原子偏向電負(fù)性偏向電負(fù)性大的原子大的原子不顯電性不顯電性顯電性顯電性結(jié)論結(jié)論判斷共價鍵類型的方法 A-A（A=A、A三三A）型即為非極性鍵）型即為非極性鍵 A-B（A=B、A三三B）型即為極性鍵）型即為極性鍵1 1下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的化合

33、物下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的化合物是（是（ ）反 饋 練 習(xí)A. Na2O2 B. Cl2 C. Na2SO4 D. HI2 2下列共價鍵中，極性最強(qiáng)的是（下列共價鍵中，極性最強(qiáng)的是（ ） A. H-F B. H-Cl C. H-Br D. H-IAA、分子的極性、分子的極性分子也有極性分子和非極性分子之分。分子也有極性分子和非極性分子之分。區(qū)別區(qū)別ClCl- +HOH判斷分子極性的方法（一）：判斷分子極性的方法（一）：化學(xué)方法化學(xué)方法正負(fù)電荷中心是否重合正負(fù)電荷中心是否重合（在任何一個分子中都可以找到一個正電荷中心和一個負(fù)電荷中心，根據(jù)正負(fù)電荷中心是否重合來判斷）；+非極性分子非極性分子

34、正負(fù)電荷中心重合正負(fù)電荷中心重合極性分子極性分子正負(fù)電荷中心不重合正負(fù)電荷中心不重合數(shù)學(xué)方法數(shù)學(xué)方法分子是否關(guān)于中心原子呈空間分子是否關(guān)于中心原子呈空間對稱對稱（通過觀察分子是否關(guān)于中心原子在三軸方向上完全對稱來判斷）；判斷分子極性的方法（二）：判斷分子極性的方法（二）：COOOHHXYZXYZ三軸完全對稱三軸完全對稱三軸不完全對稱三軸不完全對稱非極性分子非極性分子極性分子極性分子判斷分子極性的方法（三）：判斷分子極性的方法（三）：物理方法物理方法中心原子所受合力是否為零中心原子所受合力是否為零（我們把ABn型分子中,鍵看成是、原子間的相互作用力，從力的角度分析，根據(jù)中心原子所受合力是否為零來

35、判斷）。COOOHH12合力為合力為0，為非極性分子，為非極性分子合力不為合力不為0，為極性分子，為極性分子12思考與交流思考與交流分子的極性與哪些因素有關(guān)？分子的極性與哪些因素有關(guān)？分子的極性不僅與分子的極性不僅與化學(xué)鍵的極性化學(xué)鍵的極性有有關(guān)，還與關(guān)，還與分子的立體結(jié)構(gòu)（即鍵的空間分子的立體結(jié)構(gòu)（即鍵的空間位置）位置）有關(guān)。有關(guān)。分子類型分子類型單原子分子單原子分子鍵的極性鍵的極性 立體結(jié)構(gòu)立體結(jié)構(gòu)分子極性分子極性代表物代表物雙原雙原子分子分子子三原三原子分子分子子四原四原子分子分子子五原五原子子非極性分子非極性分子 稀有氣體等稀有氣體等AAABAB2AB2AB3AB3AB4非極性鍵非極性

36、鍵極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵直線形直線形直線形直線形直線形直線形V V形形平面三角形平面三角形三角錐形三角錐形正四面體形正四面體形( (對稱對稱) )( (不對稱不對稱) )( (對稱對稱) )( (不對稱不對稱) )( (對稱對稱) )( (不對稱不對稱) )( (對稱對稱) )非極性分子非極性分子非極性分子非極性分子非極性分子非極性分子非極性分子非極性分子極性分子極性分子極性分子極性分子極性分子極性分子H2、O2、N2等等HF、CO等等CO2、CS2等等H2O、SO2等等BF3、BCl3等等NH3、PH3等等CH4、CCl4等等鍵的極性、立體結(jié)

37、構(gòu)、分子極性三者關(guān)系鍵的極性、立體結(jié)構(gòu)、分子極性三者關(guān)系？常見分子構(gòu)型分析：常見分子構(gòu)型分析：雙原子分子雙原子分子AA型型AB型型常見分子構(gòu)型分析：常見分子構(gòu)型分析：三原子分子三原子分子H2OCO2常見分子構(gòu)型分析：常見分子構(gòu)型分析：四原子分子四原子分子NH3BF3常見分子構(gòu)型分析：常見分子構(gòu)型分析：五原子分子五原子分子CH4總結(jié)總結(jié)判斷分子極性的規(guī)律：判斷分子極性的規(guī)律：規(guī)律一、鍵的極性、立體結(jié)構(gòu)、分子極性三者關(guān)系規(guī)律一、鍵的極性、立體結(jié)構(gòu)、分子極性三者關(guān)系只含非極性鍵只含非極性鍵非極性分子非極性分子含極性鍵含極性鍵立體結(jié)構(gòu)呈空間對稱立體結(jié)構(gòu)呈空間對稱非極性分子非極性分子立體結(jié)構(gòu)呈空間不對稱

38、立體結(jié)構(gòu)呈空間不對稱極性分子極性分子思考與交流思考與交流(課本課本P47)1、以下雙原子分子中，哪些是極性分子，哪些、以下雙原子分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？是非極性分子？H2O2Cl22、以下非金屬單質(zhì)中，哪個是極性分子，哪個、以下非金屬單質(zhì)中，哪個是極性分子，哪個是非極性分子？是非極性分子？P4 C603、以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些、以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？是非極性分子？HCN H2O NH3 CH3ClCO2 BF3 CH4HCl常見的極性分子和非極性分子常見的極性分子和非極性分子科學(xué)視野科學(xué)視野表面活性劑表面活性劑：是指由親水的極性基

39、團(tuán)和親油的非極性基團(tuán)組成的，能改變表面性質(zhì)的化合物。肥皂的去污原理 人體細(xì)胞和細(xì)胞器的雙分子膜內(nèi)層的非極性特征決定了它不能讓極性分子或例子自由通過；非極性分子如烴類、氧氣等則很容易融入膜內(nèi)并通過雙分子膜，從而保證了正常生理活動的進(jìn)行。膜細(xì)胞膜細(xì)胞反 饋 練 習(xí)1、分子有極性與非極性之分，下列對于極性分、分子有極性與非極性之分，下列對于極性分子和非極性分子的認(rèn)識，其中正確的是（）子和非極性分子的認(rèn)識，其中正確的是（）A、只含非極性鍵的分子一定是非極性分子、只含非極性鍵的分子一定是非極性分子B、含有極性鍵的分子一定是極性分子、含有極性鍵的分子一定是極性分子C、非極性分子中一定含有非極性鍵、非極性分

40、子中一定含有非極性鍵D、極性分子中一定含有極性鍵、極性分子中一定含有極性鍵AD反 饋 練 習(xí)2、你認(rèn)為、你認(rèn)為CH4、NH3、H2O、HF分子中，共價分子中，共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的是（）鍵的極性由強(qiáng)到弱的是（）. CH4、NH3、H2O、HFC. H2O、HF 、 CH4、NH3B. HF 、 H2O、 NH3、CH4D. HF 、 H2O、 CH4 、 NH3B反 饋 練 習(xí)3、下列各組物質(zhì)中，都是有極性鍵構(gòu)成極性分、下列各組物質(zhì)中，都是有極性鍵構(gòu)成極性分子的一組是（）子的一組是（）A、CH4 和和 Br2B、NH3 和和 H2OC、H2S 和和 CCl4D、CO2 和和 HClB鍵的極性與

41、分子極性的關(guān)系A(chǔ) A、都是由非極性鍵構(gòu)成的分子一定是非極、都是由非極性鍵構(gòu)成的分子一定是非極 性分子。性分子。B B、極性鍵結(jié)合形成的雙原子分子一定為極、極性鍵結(jié)合形成的雙原子分子一定為極 性分子。性分子。C C、極性鍵結(jié)合形成的多原子分子，可能為、極性鍵結(jié)合形成的多原子分子，可能為 非極性分子，也可能為極性分子。非極性分子，也可能為極性分子。D D、多原子分子的極性，應(yīng)有鍵的極性和分、多原子分子的極性，應(yīng)有鍵的極性和分子的空間構(gòu)型共同來決定。子的空間構(gòu)型共同來決定。判斷下列說法正確的是：第三節(jié)分子的性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)（第二課時）（第二課時）第三節(jié)第三節(jié) 分子的性質(zhì)分子的性質(zhì)(1)鍵的極性和

42、分子的極性1、D、2、AD、3、B、4、AD、5、A、6、BC、7、C、8、B、9、BD、10、AB、 11、成鍵原子是否相同、電子對發(fā)生生偏移、成鍵原子是否相同、電子對發(fā)生生偏移、極性、非極性、正負(fù)電荷中心極性、非極性、正負(fù)電荷中心12、分子分子空間構(gòu)型空間構(gòu)型分子有無極分子有無極性性分子分子空間構(gòu)型空間構(gòu)型分子有無極分子有無極性性O(shè) O2 2直線型直線型無無HFHF直線型直線型有有COCO2 2直線型直線型無無H H2 2O OV V型型有有BFBF3 3三角形三角形無無NHNH3 3三角錐三角錐有有CClCCl4 4正四面體正四面體無無 13、 14、 CH2=CCl2 、 CHCl=C

43、HCl 15、 16、（、（1）氨氣、）氨氣、 、極性分子、極性分子、 PH3NH3H2O （2）氯化氫、）氯化氫、 、極性分子、穩(wěn)定性：、極性分子、穩(wěn)定性：HClHBr HClH2S （3）氯化銨、）氯化銨、 、極性鍵、極性鍵、配位鍵、離子鍵配位鍵、離子鍵 （4）NH3+HCl=NH4Cl NH4+OH-=NH3+H2O Cl-+Ag+=AgCl極性共價鍵極性共價鍵 非極性共價鍵非極性共價鍵一、鍵的極性和分子的極性一、鍵的極性和分子的極性（一）鍵的極性（一）鍵的極性復(fù)習(xí)回憶復(fù)習(xí)回憶判斷共價鍵類型的方法 A-A（A=A、A三三A）型即為非極性鍵）型即為非極性鍵 A-B（A=B、A三三B）型即為

44、極性鍵）型即為極性鍵極性分子極性分子:正電中心和負(fù)電中心不重合正電中心和負(fù)電中心不重合非極性分子非極性分子: :正電中心和負(fù)電中心重合正電中心和負(fù)電中心重合看正電中心和負(fù)電中心看正電中心和負(fù)電中心 是否重合是否重合 化學(xué)鍵的極性的向量和是否等于零化學(xué)鍵的極性的向量和是否等于零看鍵的極性，也看分子的空間構(gòu)型看鍵的極性，也看分子的空間構(gòu)型 2、判斷方法：、判斷方法：1、概念、概念（二）分子的極性（二）分子的極性 分子分子共 價 鍵共 價 鍵的極性的極性分 子 中 正分 子 中 正負(fù) 電 荷 中負(fù) 電 荷 中心心分子的極分子的極性性舉例舉例 H2、N2、O2、P4、C60非極性分子非極性分子重合重合

45、非極性鍵非極性鍵同核原同核原子分子子分子異核雙原異核雙原子分子子分子異核多異核多原子分原子分子子極性鍵極性鍵分子中各分子中各鍵向量和鍵向量和為零為零分子中各分子中各鍵向量和鍵向量和不為零不為零重合重合不重合不重合不重合不重合非極性分子非極性分子極性分子極性分子極性分子極性分子CO、HClCO2、CH4HCN、H2O、NH3、CH3Cl具有空間具有空間對稱結(jié)構(gòu)，對稱結(jié)構(gòu)，中心原子中心原子無孤對電無孤對電子子不具有空間不具有空間對稱結(jié)構(gòu)，對稱結(jié)構(gòu)，中心原子有中心原子有孤對電子孤對電子分子的極性與鍵的極性的關(guān)系：分子的極性與鍵的極性的關(guān)系： 分子分子分子極性分子極性CO2BF3CH4H2ONH3SO

46、2SO3PCl3PCl5 完成下列表格非極性分子非極性分子非極性分子非極性分子非極性分子非極性分子極性分子極性分子極性分子極性分子極性分子極性分子非極性分子非極性分子極性分子極性分子非極性分子非極性分子指導(dǎo)閱讀P49 氣體在加壓或降溫是為什么會變?yōu)闅怏w在加壓或降溫是為什么會變?yōu)橐后w、固體？液體、固體？ 仔細(xì)觀察書中表仔細(xì)觀察書中表2-42-4，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)的特點和數(shù)據(jù)，能得出什么結(jié)論？的特點和數(shù)據(jù)，能得出什么結(jié)論？ 怎樣解釋鹵素單質(zhì)從怎樣解釋鹵素單質(zhì)從F F2 2-I-I2 2熔、沸點熔、沸點越來越高？越來越高？二、二、 范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響1

47、、 分子間作用力分子間作用力范德華力范德華力范德華力范德華力：存在于分子間的一種較弱的相互作用力。存在于分子間的一種較弱的相互作用力。2 、影響范德華力大小的因素、影響范德華力大小的因素1）組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，）組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量越大，范德越大，范德 華力越大華力越大2）分子的極性越大，范德華力越大，一般來說）分子的極性越大，范德華力越大，一般來說極性極性 分子間的作用力大于非極性分子間的作用力分子間的作用力大于非極性分子間的作用力3 、范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響、范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點、沸點等。范德華力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)

48、，如熔點、沸點等。1） 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點越高。華力越大，熔點越高。如如HI HBr HCl 同主族從上到下非金屬單質(zhì)的熔沸點逐漸升高同主族從上到下非金屬單質(zhì)的熔沸點逐漸升高2）組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子極性越大，范德華）組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子極性越大，范德華力其熔沸點越高。如力其熔沸點越高。如CON2學(xué)與問學(xué)與問怎樣解釋單質(zhì)從怎樣解釋單質(zhì)從F2I2的熔、沸點越來越高？的熔、沸點越來越高？鹵素單質(zhì)的相對分子質(zhì)量和熔、沸點數(shù)據(jù)如下表鹵素單質(zhì)的相對分子質(zhì)量和熔、沸點數(shù)據(jù)如下表化學(xué)式化學(xué)式相對分子質(zhì)量相對分子

49、質(zhì)量熔點熔點/C 沸點沸點/CF238219.6188.1Cl271101.034.6Br21607.258.8I2254113.5184.4 鹵素單質(zhì)都是雙原子分子，組成和結(jié)構(gòu)相似，從鹵素單質(zhì)都是雙原子分子，組成和結(jié)構(gòu)相似，從F2I2相對分子質(zhì)量依次增加，所以范德華力也隨著增大，因相對分子質(zhì)量依次增加，所以范德華力也隨著增大，因此，隨著范德華力的增大物質(zhì)的熔沸點也隨著升高。此，隨著范德華力的增大物質(zhì)的熔沸點也隨著升高。4、 范德華力與化學(xué)鍵的關(guān)系范德華力與化學(xué)鍵的關(guān)系1）范德華力的大小比化學(xué)鍵的鍵能小得多。）范德華力的大小比化學(xué)鍵的鍵能小得多。如如431.8431.8366366298.72

50、98.7鍵能鍵能/KJ/KJ mol mol -1-121.1421.1423.1123.1126.0026.00范德華力范德華力/KJ/KJ mol mol -1-1HClHClHBrHBrHIHI分子分子2）范德華力存在于分子之）范德華力存在于分子之間間，而化學(xué)鍵存在于分子，而化學(xué)鍵存在于分子 或晶體的或晶體的內(nèi)部內(nèi)部3）范德華力主要影響物質(zhì)的）范德華力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要，而化學(xué)鍵主要 影響物質(zhì)的影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。對范德華力的理解對范德華力的理解 分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點、沸點、溶解性等物理性質(zhì)

51、，響物質(zhì)的熔點、沸點、溶解性等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 分子間作用力只存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)分子間作用力只存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，離子化合物、金屬單質(zhì)等物質(zhì)中不存在中，離子化合物、金屬單質(zhì)等物質(zhì)中不存在范德華力。范德華力。 分子間作用力范圍很小，即分子充分接近分子間作用力范圍很小，即分子充分接近時才有相互間的作用力。時才有相互間的作用力。 分子的大小、分子的極性對范德華力有顯分子的大小、分子的極性對范德華力有顯著影響。結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越著影響。結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大范德華力越大；分子的極性越大，范德華大范德華力越大；分子

52、的極性越大，范德華力也越大。力也越大。科學(xué)視野科學(xué)視野壁虎與范德華力壁虎與范德華力 分子間作用力的范圍很小，一般是分子間作用力的范圍很小，一般是0.3nm0.5nm，只有分子充分接近時才有相互間的作用力。壁，只有分子充分接近時才有相互間的作用力。壁虎的四足覆蓋著幾十萬條由角蛋白構(gòu)成的納米級尺寸的虎的四足覆蓋著幾十萬條由角蛋白構(gòu)成的納米級尺寸的毛，因此壁虎的足與墻接觸正好能符合分子間作用力的毛，因此壁虎的足與墻接觸正好能符合分子間作用力的作用范圍，壁虎能夠在天花板上爬行自如，其本質(zhì)即是作用范圍，壁虎能夠在天花板上爬行自如，其本質(zhì)即是足上的細(xì)毛與墻體之間的范德華力。足上的細(xì)毛與墻體之間的范德華力。

53、1、水的狀態(tài)除了氣、液和固體外，還有玻璃態(tài)。它是有、水的狀態(tài)除了氣、液和固體外，還有玻璃態(tài)。它是有液態(tài)水急速冷卻到液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是 （ ）A 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小B 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C 玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)D 玻璃態(tài)水是水分子晶體玻璃態(tài)水是水分子晶體C課堂練習(xí)課堂練習(xí)2、 固體乙

54、醇晶體不存在的作用力是固體乙醇晶體不存在的作用力是 （ ）A 離子鍵離子鍵 B 極性共價鍵極性共價鍵C 非極性共價鍵非極性共價鍵 D 范德華力范德華力A3、已知、已知H2O2的分子空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示，如圖所的分子空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示，如圖所示。在有關(guān)示。在有關(guān)H2O2結(jié)構(gòu)的說法中正確的是結(jié)構(gòu)的說法中正確的是 （ ）A 分子的正、負(fù)電荷中心重合。分子的正、負(fù)電荷中心重合。B 分子的正、負(fù)電荷中心不重合分子的正、負(fù)電荷中心不重合C H2O2是極性分子是極性分子D H2O2是非極性分子是非極性分子HOOHBC 你是否知道，常你是否知道，常見的物質(zhì)中，水見的物質(zhì)中，水是熔、沸點較高是熔、沸點

55、較高的液體之一？冰的液體之一？冰的密度比液態(tài)的的密度比液態(tài)的水小？為了解釋水??？為了解釋水的這些奇特性水的這些奇特性質(zhì)，人們提出了質(zhì)，人們提出了氫鍵氫鍵的概念。的概念。 三、氫鍵三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 是一種特殊的分子間作用力，它是由已是一種特殊的分子間作用力，它是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共 價鍵的價鍵的氫原子氫原子與另一分子中與另一分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用之間的作用力力.(不屬于化學(xué)鍵不屬于化學(xué)鍵)1、氫鍵概念、氫鍵概念一般表示為一般表示為 XH- - -Y （其中（其中X、Y為為F、O、N）2、表示方法：、表示

56、方法： 以以 HF 為例為例, F 的電負(fù)性相當(dāng)大的電負(fù)性相當(dāng)大, 電子對偏電子對偏向向 F, 而而 H 幾乎成了質(zhì)子幾乎成了質(zhì)子, 這種這種 H 與其它分子與其它分子中電負(fù)性相當(dāng)大、中電負(fù)性相當(dāng)大、r 小的原子相互接近時小的原子相互接近時, 產(chǎn)產(chǎn)生一種特殊的分子間力生一種特殊的分子間力 氫鍵氫鍵. 表示為表示為 : FHFH3、形成氫鍵的兩個條件、形成氫鍵的兩個條件: 1.與電負(fù)性大且與電負(fù)性大且 r 小的原子小的原子(F, O, N)相相 連的連的 H ; 2. 在附近有電負(fù)性大在附近有電負(fù)性大, r 小的原子小的原子(F, O, N). 4、氫鍵的存在、氫鍵的存在（1）分子間氫鍵）分子間

57、氫鍵 氫鍵普遍存在于已經(jīng)與氫鍵普遍存在于已經(jīng)與N、O、F形成共價形成共價鍵的氫原子與另外的鍵的氫原子與另外的N、O、F原子之間。原子之間。如：如：HF、H2O、NH3 相互之間相互之間C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之間相互之間 （2）分子內(nèi)氫鍵）分子內(nèi)氫鍵 某些物質(zhì)在分子內(nèi)也可形成氫鍵，例如當(dāng)苯酚某些物質(zhì)在分子內(nèi)也可形成氫鍵，例如當(dāng)苯酚在鄰位上有在鄰位上有CHO、COOH、OH和和NO2時，可形成分子內(nèi)的氫鍵，組成時，可形成分子內(nèi)的氫鍵，組成“螯合環(huán)螯合環(huán)”的特的特殊結(jié)構(gòu)殊結(jié)構(gòu)5 5、氫鍵的特征、氫鍵的特征1 1、氫鍵既有、氫鍵既有方向性方向性（X-HX-HY Y盡可能在同一條直線上

58、），盡可能在同一條直線上），又有又有飽和性飽和性（X-HX-H只能和一個只能和一個Y Y原子結(jié)合）。原子結(jié)合）。2 2、氫鍵的大小，介于化學(xué)鍵與范德華力之間，不、氫鍵的大小，介于化學(xué)鍵與范德華力之間，不屬于化學(xué)鍵。但也有鍵長、鍵能屬于化學(xué)鍵。但也有鍵長、鍵能 FH-FOH- ONH- N氫 鍵 鍵 能氫 鍵 鍵 能 (kJ/mol)28.118.820.9共價鍵鍵能共價鍵鍵能(kJ/mol)568462.8390.8 氫鍵強(qiáng)弱與氫鍵強(qiáng)弱與X和和Y的吸引電子的能力的吸引電子的能力(即電即電負(fù)性）負(fù)性）有關(guān)，它們的能力越強(qiáng)，則氫鍵越強(qiáng)，有關(guān)，它們的能力越強(qiáng)，則氫鍵越強(qiáng)，如如F原子得電子能力最強(qiáng)，因

59、而原子得電子能力最強(qiáng)，因而F-HF是最強(qiáng)是最強(qiáng)的氫鍵。的氫鍵。氫鍵強(qiáng)弱與氫鍵強(qiáng)弱與Y的半徑大小的半徑大小有關(guān)，半徑越小有關(guān)，半徑越小氫鍵越強(qiáng)氫鍵越強(qiáng) ，氫鍵強(qiáng)弱變化順序如下：氫鍵強(qiáng)弱變化順序如下：F-HFO-HOO-HNN-HN C原子吸引電子能力較弱，一般不形成氫鍵。原子吸引電子能力較弱，一般不形成氫鍵。6、氫鍵強(qiáng)弱、氫鍵強(qiáng)弱7 7、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響（1 1）對熔點和沸點的影響）對熔點和沸點的影響 分子間氫鍵使物質(zhì)熔、沸點升高。分子間氫鍵使物質(zhì)熔、沸點升高。 分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔、沸點降低。分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔、沸點降低。（2 2）對溶解度的影響）對溶解度的影響 溶質(zhì)分

60、子與溶劑分子之間形成氫鍵使溶質(zhì)溶質(zhì)分子與溶劑分子之間形成氫鍵使溶質(zhì)溶解度增大。溶解度增大。應(yīng)用與拓展應(yīng)用與拓展1、為什么NH3極易溶于水？2、為什么冰的密度比液態(tài)水小?(H2O)n3、怎樣解釋接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比用化學(xué)式H2O計算出來相對分子質(zhì)量大一些？在固態(tài)水（冰）中，水分子大范圍地以氫鍵互在固態(tài)水（冰）中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)，形成相當(dāng)疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)中相聯(lián)結(jié)，形成相當(dāng)疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)中有許多空隙，造成體積膨脹，密度減小，因此有許多空隙，造成體積膨脹，密度減小，因此冰能浮在水面上。冰能浮在水面上。 4、為什么鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯、為什么鄰羥