化學(xué)反應(yīng)速率-化學(xué)平衡復(fù)習(xí)淺談(麻城一中交流)

1、化學(xué)反響速率 化學(xué)平衡復(fù)習(xí)淺談 麻城市第一中學(xué) 王立啟化學(xué)反響速率、化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，是中學(xué)化學(xué)所涉及到的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的核心，對很多內(nèi)容的學(xué)習(xí)起著指導(dǎo)作用。本局部內(nèi)容理論性很強(qiáng)，如平衡的建立，外界條件對化學(xué)反響速率、化學(xué)平衡的影響等，對學(xué)生的思維能力要求比擬高，在第一輪復(fù)習(xí)中需要學(xué)生建立起本局部內(nèi)容的知識網(wǎng)絡(luò)，注意化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡之間的內(nèi)在聯(lián)系，不僅要理解有關(guān)知識，還要真正建立起平衡的思想，能結(jié)合平衡原理分析、解決問題，能將理論應(yīng)用于實(shí)際問題的解決，體會理論的重要性。【知識網(wǎng)絡(luò)】【考綱要求】化學(xué)反響速率、化學(xué)平衡(1)了解化學(xué)反響速率的概念，反響速率

2、的表示方法，理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反響速率的影響。(2)了解化學(xué)反響的可逆性。理解化學(xué)平衡的含義及其與反響速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。(3)理解勒沙特列原理的含義。理解濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對化學(xué)平衡移動的影響。(4)以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例，用化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)理解工業(yè)生產(chǎn)的條件。 除大綱提出的明確要求外，根據(jù)歷年高考的情況看還涉及到以下內(nèi)容需要引起重視：1要掌握有關(guān)化學(xué)反響速率的計算。 2能根據(jù)不同物質(zhì)的反響速率的大小判斷反響進(jìn)行的快慢。 3化學(xué)反響到達(dá)平衡狀態(tài)的特征及判斷依據(jù)。 4等效平衡的判斷與計算。 5掌握化學(xué)平衡的有關(guān)計算及化學(xué)反響速率、化學(xué)平衡圖象的分析思路和

3、方法?！疽c(diǎn)突破】一、 化學(xué)反響速率的比擬 對一具體反響來說，反響物的起始濃度與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)并不一定成比例，但變化量一定與化學(xué)計量數(shù)成比例。因此用不同物質(zhì)的濃度變化表示反響速率時，個數(shù)值之間符合以下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 對反響aA+bBcC+Dd, v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d升高反響物溫度二、 外界條件對化學(xué)反響速率的影響化學(xué)反響速率改變的本質(zhì)增大反響物濃度A增大單位時間內(nèi)、單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù) 增大單位時間內(nèi)、單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù) 增大活化分子百分?jǐn)?shù)增大化學(xué)反響速率增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù) 增大氣體壓強(qiáng)使用催化劑三、 化學(xué)平衡的判斷依據(jù)一般反響體系的體

4、積不變，對于常見的反響可以用如下三個反響作代表： N2(g) + H2(g) NH3(g) H2(g) + I2(g) 2HI(g)C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g)1、 體系的壓強(qiáng)不再改變。2、 體系的氣體密度不再改變。3、 體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變。4、 氣體的顏色不再改變。5、 從化學(xué)鍵的斷裂判斷。6、 從物質(zhì)的量變化判斷。7、 從反響速率判斷。8、 按照濃度的變化和計量系數(shù)的比照來看。四、 等效平衡等效平衡的規(guī)律（1） 對于恒溫、恒容條件下氣體體積發(fā)生變化的反響，需要對應(yīng)各物質(zhì)的量完全相等。（2） 對于恒溫、恒容條件下氣體體積不發(fā)生變化的反響，只需要對應(yīng)各物

5、質(zhì)的量成比例即可。（3） 對于恒溫、恒壓條件下的可逆反響，只需要對應(yīng)各物質(zhì)的量成比例即可。五、 化學(xué)平衡中的圖象問題化學(xué)平衡中常見的幾種圖象有速率-時間圖，轉(zhuǎn)化率-時間圖，物質(zhì)的量-壓強(qiáng)圖，物質(zhì)的量-溫度圖等。六、 化工生產(chǎn)適宜條件選擇的一般原那么1、 轉(zhuǎn)化率的問題。2、 實(shí)際生產(chǎn)中設(shè)備的問題。3、 生產(chǎn)中速率和平衡的相互關(guān)系問題。4、 催化劑中毒的問題。七、 化學(xué)平衡的計算計算題的解題模式 Aa + bB cC + Dd 起始量 m n 0 0 變化量axbxcxdx 平衡量 m-ax n-bx cx dx 【命題趨向】本局部內(nèi)容是高考每年必考的內(nèi)容，常見的題型有選擇題和填空題，在選擇題局部

6、多以圍繞化學(xué)平衡的根本概念和各物質(zhì)的化學(xué)反響速率與化學(xué)反響方程式中的化學(xué)計量數(shù)成正比來命題，或針對化學(xué)平衡移動來命題。對化學(xué)平衡計算的考查也時有出現(xiàn)。而在第二卷中，常出現(xiàn)高思維強(qiáng)度的題目，以考查學(xué)生的思維判斷能力。例如等效平衡的比擬判斷，應(yīng)用數(shù)學(xué)方法對化學(xué)平衡原理進(jìn)行理論分析等。高考試題既要求有一定的穩(wěn)定性，又要求有創(chuàng)新，表達(dá)高考試題的連續(xù)性與開展性的統(tǒng)一?；瘜W(xué)平衡作為高考必考的內(nèi)容，其題型并無明顯變化，均以選擇題和填空題為主。根據(jù)本局部的知識要點(diǎn)和考試大綱要求，分析近幾年高考試題，本局部主要從以下幾個方面命題：1、根據(jù)化學(xué)方程式，計算各物質(zhì)的平均速率，或反響速率計算反響時間，判斷濃度的變化。

7、2、根據(jù)外界條件對速率大小的影響，判斷因外界條件改變而引起的速率變化，或比擬同一反響在不同條件下反響速率的大小。3、根據(jù)各物質(zhì)濃度與時間的關(guān)系圖，寫出反響的化學(xué)方程式。4、理解化學(xué)平衡特征的含義，判斷某種情況下，可逆反響是否建立平衡，或可逆反響到達(dá)平衡的標(biāo)志。5、某一條件下，可逆反響到達(dá)平衡后，根據(jù)條件計算某一反響物的轉(zhuǎn)化率。6、比擬同一反響在不同條件下，同種反響物的轉(zhuǎn)化率的大小。7、根據(jù)勒夏特列原理，判斷外界條件改變時，平衡移動方向，或平衡移動的方向，判斷所采取的措施。8、等效平衡的判斷或計算。9、有關(guān)圖象的問題，包括速率時間v-t圖，濃度時間c-t圖，物質(zhì)的量與溫度n-T、壓強(qiáng)n-p、時間

8、n-t圖，轉(zhuǎn)化率與溫度或壓強(qiáng)圖等。10、在密閉容器中，對有氣體參與的可逆反響，根據(jù)勒夏特列原理及平衡移動的方向，判斷反響物、生成物的聚集狀態(tài)。 【常見誤區(qū)】本局部內(nèi)容的學(xué)習(xí)中經(jīng)常出現(xiàn)的一些錯誤主要有以下方面：1、化學(xué)反響速率1化學(xué)反響速率快慢的比擬，不能僅看數(shù)值的大小，要注意數(shù)值表示的含義和單位的關(guān)系。比擬化學(xué)反響速率常用兩種方法：一是通過將不同物質(zhì)表示的速率換算為用同一物質(zhì)表示的速率，再比擬速率數(shù)值的大??；二是通過化學(xué)反響反響速率之比等于物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)來判斷相對大小。2不能混淆外界條件對化學(xué)反響速率的影響和化學(xué)平衡移動的影響。注意兩者的區(qū)別。3不參加反響的氣體的通入，對于速率的影響。對于氣

9、體反響體系，有以下幾種情況恒溫時：增大壓強(qiáng)體積縮小濃度增大反響速率加快恒容時：A充入氣體反響物濃度增大總壓增大速率加快B充入“惰性氣體總壓增大，但各分壓不變，即各物質(zhì)濃度不變，反響速率不變恒壓時，充入“惰性氣體體積增大各反響物濃度減小反響速率減慢 總之，壓強(qiáng)改變，假設(shè)引起濃度改變，化學(xué)反響速率那么改變。2、化學(xué)平衡 1化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反響進(jìn)行到最大限度的結(jié)果，可逆反響有到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的可能，但可逆反響在未進(jìn)行到最大限度之前還不是化學(xué)平衡狀態(tài)，一經(jīng)建立了化學(xué)平衡狀態(tài)，就不會因時間的改變而變化。2化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，要抓住正、逆反響速率相等，注意壓強(qiáng)對氣體等體積變化的影響。掌握常見化學(xué)平衡的判

10、斷方法。3正逆反響速率相等是化學(xué)平衡的本質(zhì)，各組分的濃度不變是現(xiàn)象。4化學(xué)平衡移動的實(shí)質(zhì)是外界條件的變化引起了化學(xué)反響速率不同程度的變化。5化學(xué)平衡向正反響方向移動時，反響物的轉(zhuǎn)化率不一定增大6化學(xué)平衡向正反響方向移動時，生成物的質(zhì)量百分含量不一定增大。3、等效平衡的判斷易出錯 1等效平衡的含義 在一定條件恒溫、恒容或恒溫、恒壓下，只是其始參加情況不同的同一可逆反響到達(dá)平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)體積、物質(zhì)的量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。 2等效平衡的判斷方法亦是學(xué)生經(jīng)常出錯的地方。不能熟練的運(yùn)用模型是重要的原因。4、應(yīng)用勒夏特列原理 1化學(xué)平衡移動原理不僅能用于判斷化學(xué)平衡移動方向，也

11、能用于判斷溶解平衡等所有的動態(tài)平衡的移動方向。 2平衡移動原理能用來判斷平衡移動的方向，但不能用來判斷建立新平衡所需要的時間。 3外交條件的變化是否真是改變了影響化學(xué)平衡的條件?！緩?fù)習(xí)策略】1、 在本局部內(nèi)容的復(fù)習(xí)中，首先要更新觀念，注意區(qū)分根本理論與其它塊知識的不同復(fù)習(xí)方式。理論性強(qiáng)是本局部內(nèi)容的最大特點(diǎn)，理論的分析固然重要而且是不可或缺的，亦要注意理論聯(lián)系實(shí)際，通過理論對實(shí)際的指導(dǎo)強(qiáng)化理論的復(fù)習(xí)。2、 注重復(fù)習(xí)的效率。一輪復(fù)習(xí)主要是根底復(fù)習(xí)，由于學(xué)生的根底不同，層次不同，對知識的掌握程度不同，對復(fù)習(xí)的要求也不同，要提高復(fù)習(xí)的效率，教師就必須認(rèn)真研究各類學(xué)生的特點(diǎn)，了解他們的差異。3、 優(yōu)化

12、目標(biāo)設(shè)計。教師要認(rèn)真研究考試大綱，明確范圍，了解各層次知識點(diǎn)的要求，把握好重難點(diǎn)。本局部內(nèi)容復(fù)習(xí)的重點(diǎn)是：濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑等條件對化學(xué)反響速率的影響，化學(xué)平衡的建立，化學(xué)平衡移動原理。復(fù)習(xí)的難點(diǎn)是：濃度影響化學(xué)反響速率的原因，化學(xué)平衡觀的建立，等效平衡，化學(xué)平衡的移動，化工生產(chǎn)條件選擇的一般思路和方法。在復(fù)習(xí)時要控制好內(nèi)容的深淺度，有效落實(shí)根本點(diǎn)，突出重點(diǎn)，分化難點(diǎn)。4、 善用各種方法進(jìn)行復(fù)習(xí)。本局部內(nèi)容可結(jié)合具體題目采用極值法、討論法、列舉法、反例法等進(jìn)行復(fù)習(xí)，尤其善用各種模型進(jìn)行分析，如在等效平衡中簡單的模型可以使問題簡單化直觀化。 【典例精析】例1：反響4NH3g5O2g=4NO

13、g6H2Og在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，那么此反響的平均速率v X反響物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率可表示為 AvNH3= 0.010 mol·L-1·s-1 Bv O2 = 0.0010 mol·L-1·s-1Cv NO = 0.0010 mol·L-1·s-1 Dv H2O = 0.045 mol·L-1·s-1解析：方法一：根據(jù)各反響物和生成物的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，先求出各物質(zhì)在30s內(nèi)的物質(zhì)的量變化量，再運(yùn)用v計算各物質(zhì)表示的化學(xué)反響速率。方法二：

14、先求v H2O，再根據(jù)各反響物和生成物的化學(xué)反響速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比求v NH3、v O2、v NO。答案：C說明：1正確理解化學(xué)反響速率及表示方法，不要將物質(zhì)的量的變化誤認(rèn)為濃度的變化。2注意單位的換算。例2：氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化復(fù)原反響Cl3O-+HSO3-SO42-+Cl-+H+未配平。該反響的速率隨cH+的增大而加快。以下為用ClO3-在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反響V-t圖。以下說法中不正確的選項是 A反響開始時速率增大可能是cH+所致B縱坐標(biāo)為vH+的V-t曲線與圖中曲線完全重合C后期反響速率下降的主要原因是反響物濃度減小D圖中陰影局部“面積可以表示t1-t2

15、時間為nCl-增加解析：此題考查了氧化復(fù)原反響的配平及化學(xué)反響速率知識的應(yīng)用能力。根據(jù)題中信息可確定A和C正確；配平反響方程式得ClO3- +3HSO3-= 3SO42- + Cl- + 3H+，vH+=3vClO3-，所以vH+t 曲線與vClO3-t 曲線不相同，在坐標(biāo)圖中兩曲線不能完全重合，即B錯；因c = Vt，所以D錯。答案：B D說明：正確理解圖象的意義，結(jié)合外界條件的變化對化學(xué)反響速率的影響進(jìn)行判斷。例3：一定條件下，可逆反響Xg3Yg 2Zg，假設(shè)X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3均不為0，當(dāng)達(dá)平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08

16、mol/L，那么以下判斷不合理的是 Ac1c213 B平衡時，Y和Z的生成速率之比為32CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 Dc1的取值范圍為0 c10.14 mo /L、解析：設(shè)X在建立平衡過程中的變化濃度為aXg3Yg 2Zg起始量mol/L c1 c2 c3變化量mol/L a 3a 2a平衡量mol/L c1-a c2-3a c3+2a 0.1 0.3 0.08到達(dá)平衡時cXcY=13，而轉(zhuǎn)化的cXcY=13，那么c1c2 =13，A合理C不合理；平衡時Y、Z生成速率之比為其化學(xué)計量數(shù)之比，B合理；假設(shè)起始時c3 = 0，那么c1有極大值：c1=0.1mol·L-1 + =0.14mol

17、·L-1，0 c10.14 mo /L。答案：C 說明：錯誤的原因可能在于不會運(yùn)用“三步曲來解題，沒有徹底弄清楚可逆反響的含義也會導(dǎo)致出錯。例4：某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量：根據(jù)以上規(guī)律判斷，以下結(jié)論正確的選項是 A反響：H0，P2P1B反響：H0，T1T2C反響：H0，T2T1；或H0，T2T1D反響：H0，T2T1解析：由圖像1所得，在壓強(qiáng)同是P1時，溫度越高，A的平衡轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化率越低，即為升高溫度平衡向逆反響方向移動，根據(jù)勒沙特列原理，升高溫度平衡就向吸熱方向移動，可見該反響的逆反

18、響為吸熱反響，所以正反響為放熱反響，那么H0，另外從該反響的系數(shù)可以看出加壓，平衡向正反響方向移動，A的平衡轉(zhuǎn)化率越高，從而得出P2P1。由圖像2所得，它是一種時間圖像，它有一種規(guī)律，是先拐先平數(shù)值大，即為T1T2，從而也就看出溫度越高C的物質(zhì)的量越少，平衡向逆反響方向移動，也就向吸熱方向移動，所以正反響為放熱反響H0。由圖像3所得，B的起始物質(zhì)的量一定的情況下，假設(shè)T1T2，溫度越高，C的平衡體積分?jǐn)?shù)就越小，平衡就向逆反響方向移動，也就是向吸熱方向移動，那正反響為放熱反響H0，假設(shè)T1T2，溫度越高，C的平衡體積分?jǐn)?shù)就越大，平衡就向正反響方向移動，也就是向吸熱方向移動，那正反響為吸熱反響H0

19、。由圖像4所得，壓強(qiáng)不影響A的平衡轉(zhuǎn)化率，符合方程式，那在壓強(qiáng)一定的情況下，假設(shè)T2T，即溫度越高A的平衡轉(zhuǎn)化率就越大，即升高溫度，平衡向正反響方向移動，也就是向吸熱反響方向移動，那么正反響的H0。答案：BC說明；要學(xué)會正確分析圖象問題一要看清橫、縱坐標(biāo)；二要分析清楚圖象的變化趨勢；三要弄清楚圖象的起點(diǎn)、終點(diǎn)和拐點(diǎn)。例4：如下圖，將4mol SO2和 2 mol O2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生反響2SO2 + O2 2SO3放熱反響，該反響到達(dá)平衡狀態(tài)A時，測得氣體總的物質(zhì)的量為4.2 mol，假設(shè)SO2、O2的起始物質(zhì)的量分別用ABc表示，試答復(fù)： 1到達(dá)平衡狀態(tài)A的容器

20、中通入少量O2，體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)將_，假設(shè)要使SO2的體積分?jǐn)?shù)再變至與原平衡狀態(tài)A相同，可采用的措施有_或_。 2假設(shè)起始時a = 1.2mol，b = 0.6mol，且到達(dá)平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，那么起始時c的取值為_ 3假設(shè)起始時a = 0.6mol，c = 4.8mol，那么b = _，在此情況下，反響起始時將向_方向進(jìn)行， 4假設(shè)原平衡狀態(tài)A是在恒溫恒容下到達(dá)的，現(xiàn)要使反響開始時向逆方向進(jìn)行，且到達(dá) 的平衡狀態(tài)與A相同，那么起始時C的取值范圍為_。解析：這是恒溫恒壓條件下的等效平衡問題，由題意可計算出到達(dá)平衡狀態(tài)A時其中含SO2 0.4mol，O2 0.2mol，

21、SO3 3.6mol，nSO2nO2NSO3 = 2118。 1因平衡右移，故SO2的體積分?jǐn)?shù)減小，在恒壓條件下，要使SO2的體積分?jǐn)?shù)復(fù)原，可采取的措施有加熱和參加少量SO2氣體。 2由于SO2和O2反響只生成SO3一種物質(zhì)，所以在恒溫恒壓下只要滿足就可以了，對SO3沒有用量限制，即c0。 3因=2，這一條件必須滿足，顯然b = 0.3mol；由于此時abc = 2116較平衡狀態(tài)A，SO3的含量低，因此反響起始時將向正反響方向進(jìn)行。 4是關(guān)于恒溫恒容下的等效平衡的，按照“一邊倒“原那么，4 mol SO2和2 mol O2可折合成4 mol SO3，故c4mol，另外，由于原平衡狀態(tài)A中含S

22、O3 3.6 mol，欲使反響開始時向逆反響方向進(jìn)行，故c3.6 mol，因此c的取值范圍為3.6molc4mol。以上學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中的一些錯誤給我們的一輪復(fù)習(xí)帶來一些啟迪。高考對學(xué)生的考查是在規(guī)定的時間內(nèi)，學(xué)生是否能快速準(zhǔn)確的解出題目來實(shí)現(xiàn)的。學(xué)生的學(xué)習(xí)能力是建立在一定的知識、技能和策略上，解題思維的開展也以必要的知識經(jīng)驗(yàn)為根底。從必要的知識來看，學(xué)生在第一輪復(fù)習(xí)里，不僅要掌握本局部內(nèi)容的根本概念、定義、原理等，而且還要將這些知識形成網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，內(nèi)化為頭腦中的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。要到達(dá)這一目的，在復(fù)習(xí)中，教師必須要挖掘教材中知識的內(nèi)在聯(lián)系，使學(xué)生的知識系統(tǒng)化，深刻化從而形成知識網(wǎng)絡(luò)。具體來說，可以從以

23、下幾個方面入手：1、 教師要引導(dǎo)學(xué)生掌握每單元知識系統(tǒng)的整體結(jié)構(gòu)，幫助學(xué)生分清知識的層次結(jié)構(gòu)，理清各知識要素之間的縱橫聯(lián)系。2、 引導(dǎo)學(xué)生獨(dú)立地建立與開展自己的認(rèn)知結(jié)構(gòu)3、 啟發(fā)學(xué)生對解決問題的方法進(jìn)行歸納和概括，并使學(xué)生掌握運(yùn)用其方法和策略的條件與范圍。對于在某些問題上經(jīng)常出錯的學(xué)生那么要適時的引導(dǎo)他們反思自己的學(xué)習(xí)過程，包括以下三個方面：1、 對審題過程的反思。在解題完成之后，尤其是題目做錯之后，要反思自己最初是如何理解題意的，是否遺漏過什么信息，為什么會遺漏；題設(shè)中有哪些條件不明了，為什么不明了；所給的條件與要求的結(jié)果之間有什么內(nèi)在聯(lián)系；對題意的理解有哪些偏差，原因又是什么，等等2、 對

24、解題過程的反思。通過反思過程，知道自己所遇到的困難是什么，思考正確的思路和策略的成功之處，分析它們的特點(diǎn)，適用條件，概括出思維規(guī)律；通過和老師以及同學(xué)的解題思路的比照，改良自己的思維方式。化學(xué)反響速率 化學(xué)平衡單元測試題 總分值：100分 時間：90分鐘第一卷 選擇題共48分一、 選擇題本大題包括16個小題，每題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意1以下是幾位同學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡理論以后發(fā)表的一些看法，其中不正確的選項是 A化學(xué)反響速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C化學(xué)反響速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率D正確利用化學(xué)反響速

25、率和化學(xué)平衡理論可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益2化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)開展中的作用舉足輕重，以下有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的表達(dá)中，正確的選項是 A硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率B合成氨中采用及時別離氨氣提高反響速率C電解精煉銅時，溶液中cCu2根本保持不變D鋁熱反響常用于冶煉某些熔點(diǎn)較低的金屬3以下事實(shí)中不能用平衡移動原理解釋的是 A在FeSO4溶液中，參加鐵粉以防止氧化 B實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣 C硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高NH3的利用率 D密閉、低溫是存放氨水的必要條件4可逆反響：A2？ + B2？2AB？；HQkJ/mol，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)改變時nAB的變化如以下圖，以下表達(dá)正確的選項

26、是 AA2、B2及AB均為氣體，Q0BAB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，Q0CAB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，Q0DAB為固體，A2、B2有一種為非氣體，Q05以下有關(guān)合成氨工業(yè)的表達(dá)，可用勒夏特列原理解釋的是 A使用催化劑，使氮?dú)夂蜌錃獾幕旌蠚怏w有利于合成氨B高壓比常壓條件更有利于合成氨的反響C500左右比室溫更有利于合成氨的反響D合成氨時采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率6恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反響：3Ag2Bg+xCg。達(dá)平衡后，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大了p%，A的平衡轉(zhuǎn)化率為a%，那么以下推斷中正確的選項是 A假設(shè)x=2，那么p0.5a B假

27、設(shè)x=3，那么p= a/3C假設(shè)x=4，那么p= a D假設(shè)x= 5，那么pa7對于反響N2 g3H2 g 2NH3 g；H<0 ，那么以下圖像中正確的選項是 8反響NH4HSs NH3g + H2Sg，在某溫度下到達(dá)平衡，以下各種情況中， 不會使平衡發(fā)生移動的是 A溫度、容積不變時，通入SO2氣體 B移走一局部NH4HS固體C容積體積不變，充入氮?dú)?D保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反響H2g+I2g2HIg；H>0， 當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡后，t0時改變反響的某一條件混合氣體物質(zhì)的量不 變，且造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，以下說法正確的選項是 A容器內(nèi)氣體顏色變深

28、，平均分子量不變 B平衡不移動，混合氣體密度增大 CH2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小 D改變條件前后，速度圖象為如右圖10在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反響： aAg+Bg Cg+ Dg，5min后達(dá)平衡，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為cAa·cB= cC·cD。假設(shè)在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，那么B的轉(zhuǎn)化率為 A60%B40%C24%D4%11在容積不變的密閉容器中存在如下反響：2SO2gO2g 2SO3g；H0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反響的影響，以下分析正確的選項是 V正V正V逆

29、V逆時間0V正V正V逆V逆0t0反響速率時間t00時間SO2的轉(zhuǎn)化率甲乙反響速率A圖研究的是t0時刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對反響速率的影響B(tài)圖研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對反響速率的影響C圖研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D圖研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高12右圖縱坐標(biāo)為反響物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度t，以下符合此圖情況的反響是 ACs+CO2g2COg；H>0 BH2g+Br2g2HBrg；H<0 CN2g+3H2g2NH3g；H<0 D2SO3g2SO2g+O2g；H>013：N2g+3H2g 2NH3g；H=一92.4kJ/

30、mol，在相 同溫度下，向一密閉容器中通入0.6mol N2、1.8mol H2和0.8mol NH3達(dá)平衡時反響的熱效應(yīng)即放出或吸收的熱量為QlkJ；向另一體積相同的密閉容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2、lmol NH3，到達(dá)平衡時反響的熱效應(yīng)為Q2kJ，那么以下判斷一定錯誤的選項是 AQ2<Ql<92.4 BQ1=Q2=92.4 CQ1<Q2<92.4 DQ1=Q2<92.414某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反響：2EgFgx Gg；H0。假設(shè)起始時E濃度為a molL，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時E濃度為0.5a molL；假設(shè)E的起始濃度

31、改為2a molL，F(xiàn)、G濃度仍為0，當(dāng)?shù)竭_(dá)新的平衡時，以下說法正確的選項是 A升高溫度時，正反響速率加快、逆反響速率減慢B假設(shè)xl，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50C假設(shè)x2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol·L1D假設(shè)x2，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol15如下圖，甲、乙之間的隔板K可以左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反響：2AgBg2Cg，反響到達(dá)平衡后，恢復(fù)到反響發(fā)生前時的溫度。以下有關(guān)說法不正確的選項是 6 04 22468K可移動活塞甲

32、乙3311557A根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反響是否到達(dá)平衡 B到達(dá)平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度02之間 C到達(dá)平衡時，甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量D假設(shè)平衡時K停留在左側(cè)1處，那么活塞仍停留在右側(cè)6處16某體積可變的密閉容器,盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反響：A + 3B 2C假設(shè)維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時,容器的體積為V升，其中C氣體的體積 占10%,以下推斷正確的選項是 原混和氣體的體積為1.2V升 原混和氣體的體積為1.1V升;反響達(dá)平衡時氣體A消耗掉0.05V升反響達(dá)平衡時氣體B消耗掉0.05V升A B C D第二卷 非選擇題共52分

33、178分反響：3NO2+H2O 2HNO3+NO；H0。25，101kPa時，到達(dá)平衡時HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。 1判斷NO2溶于水是否到達(dá)平衡，最顯著的標(biāo)志是_。 2假設(shè)要用NO2與水反響制得高于50%的HNO3，舉出你可以采取的二種方法：方法1：_。方法2：_。 3試從化學(xué)平衡移動原理出發(fā)，簡要解釋為什么足量銅與濃HNO3反響時，生成的氣體先是NO2，后是NO_1810分在一定溫度下,將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反響：3AgBg xCg2Dg，2分鐘末反響到達(dá)平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懸韵?/p>

34、空白： 1 x值等于_； 2B的平衡濃度為_； 3 A的轉(zhuǎn)化率為_ ；4生成D的反響速率為_； 5如果增大反響體系的壓強(qiáng)，那么平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _填增大、減小或不變； 6如果上述反響在相同條件下從逆反響開始進(jìn)行，開始參加C和D各4/3mol,要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時完全相等，那么還應(yīng)參加_mol_物質(zhì)。1911分以下是著名的碘時鐘實(shí)驗(yàn)在酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸鈉會發(fā)生如下一些反響IO3- +3HSO3- = 3SO42- + 3H+ + I- 慢；IO3- +5I- +6H+ = 3I2 + 3H2O慢；I2 +HSO3- + H2O = 2I- +SO42 +3H+快分別

35、配制下面三種溶液。溶液A：0.9g碘酸鉀溶于少量溫水中，再稀釋到500mL。溶液B：0.45g亞硫酸鈉配成溶液，稀釋到500mL。溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小燒杯中，參加25mL冷水，攪拌成懸濁液。另取200mL水加熱至沸，趁沸騰時倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷卻后邊攪拌邊慢慢參加12.5mL濃硫酸，最后也稀釋到500mL。溶液 D：200mL水+50mLA液+50mL C液溶液 E：225mL水+25mLA液+50mL C液試答復(fù)以下問題、 1 根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，化學(xué)反響速率由那步反響決定_。填、 2 當(dāng)哪種離子耗盡時才能見到溶液變藍(lán)色_選填：I、HSO3、H+、IO3 3 在盛放D液和E液的兩只燒杯里同時參加50mLB液。DE兩燒杯哪個溶液先變藍(lán)色 _填：DE 4為研究溫度對反響速度的影響 準(zhǔn)備三份E液各30OmL，配法同上、用三支量筒分別量取50mL B液，同時把三份B液分別參加下述不同溫度的三份E液中。a第一份放在石棉網(wǎng)上加熱到50左右 b第二份維持在室溫 c第三份浸在冰水里冷卻到近冰點(diǎn)。先變藍(lán)色的是_。填：ABc208分恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反響：N2 g + 3H2g 2NH3g 1假設(shè)反響達(dá)平衡時某時刻t時，nt N2 = 13mol，nt NH3 = 6mo