【人教版 高中化學(xué)選修5 PPT課件】1.2.1 有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點

1、第二節(jié)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)第二節(jié)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點特點第第1 1課時課時 有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1認(rèn)識有機(jī)化合物的成鍵特點。認(rèn)識有機(jī)化合物的成鍵特點。2學(xué)會有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的表示方法。學(xué)會有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的表示方法。3熟知幾種典型分子的空間構(gòu)型。熟知幾種典型分子的空間構(gòu)型。有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點1碳原子的結(jié)構(gòu)碳原子的結(jié)構(gòu)碳原子最外層有碳原子最外層有_個電子，不易個電子，不易_電子而形成陽離子或電子而形成陽離子或陰離子。碳原子通過陰離子。碳原子通過_與氫、氧、氮、硫、磷等多種非金屬原子形成與氫、氧、氮、硫、磷等多種非金

2、屬原子形成_化合物?；衔铩? 失去或獲得失去或獲得 共價鍵共價鍵 共價共價 CC 鏈鏈 環(huán)環(huán) 3價鍵參數(shù)價鍵參數(shù)(1)鍵長：是指成鍵兩原子的原子核間的距離。鍵長越短鍵能越鍵長：是指成鍵兩原子的原子核間的距離。鍵長越短鍵能越_。鍵長。鍵長越長，越易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。鍵長決定分子的越長，越易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。鍵長決定分子的_。(2)鍵角：是指分子中一個原子與另外兩個原子形成的兩個共價鍵在空間的鍵角：是指分子中一個原子與另外兩個原子形成的兩個共價鍵在空間的夾角。鍵長、鍵角決定分子夾角。鍵長、鍵角決定分子_。(3)鍵能：共價鍵的形成或斷裂都伴隨著能量的變化。以共價鍵結(jié)合的雙原鍵能：共價鍵的形成或斷裂都伴隨著

3、能量的變化。以共價鍵結(jié)合的雙原子分子，裂解成原子時所吸收的能量，稱為共價鍵的鍵能。鍵能越大，化學(xué)鍵子分子，裂解成原子時所吸收的能量，稱為共價鍵的鍵能。鍵能越大，化學(xué)鍵越越_。鍵能決定分子的。鍵能決定分子的_。大大 穩(wěn)定性穩(wěn)定性 空間構(gòu)型空間構(gòu)型 穩(wěn)定穩(wěn)定 穩(wěn)定性穩(wěn)定性 4甲烷的分子結(jié)構(gòu)甲烷的分子結(jié)構(gòu)(1)甲烷分子的不同表示方法。甲烷分子的不同表示方法。CH4 CH4 (2)甲烷分子的空間構(gòu)型甲烷分子的空間構(gòu)型甲烷分子中，構(gòu)成以甲烷分子中，構(gòu)成以_為中心，為中心，_位于四個頂點的位于四個頂點的_立體結(jié)構(gòu)，兩個碳?xì)滏I之間的夾角均為立體結(jié)構(gòu)，兩個碳?xì)滏I之間的夾角均為_。點撥：點撥：在烷烴中每一個碳原

4、子都位于其他與之成鍵的四個原子在烷烴中每一個碳原子都位于其他與之成鍵的四個原子(碳原子或氫碳原子或氫原子原子)形成的四面體中心。形成的四面體中心。碳原子碳原子 4個氫原子個氫原子 正四面體正四面體 10928 自我檢測自我檢測ABD 探究學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)問題問題探究：探究：知識點知識點1有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的表示方法及幾種典型分子空間構(gòu)型有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的表示方法及幾種典型分子空間構(gòu)型1表示有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)和組成有哪幾種形式和方法？表示有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)和組成有哪幾種形式和方法？2表示有機(jī)物分子空間構(gòu)型的方法有哪些？表示有機(jī)物分子空間構(gòu)型的方法有哪些？探究提示：探究提示：1.分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最

5、簡式、球棍模型、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式、球棍模型、比例模型與鍵線式等。比例模型與鍵線式等。2比例模型和球棍模型。比例模型和球棍模型。2表示有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)的幾種圖式的比較表示有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)的幾種圖式的比較典例剖析典例剖析例例 題題 1 C7H12 C6H12 CH3CH2CH2CH2CH=CH2(或其他合理答案或其他合理答案) 規(guī)律方法指導(dǎo)：規(guī)律方法指導(dǎo)：書寫有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)簡式的注意點：書寫有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)簡式的注意點：(1)不能將官能團(tuán)不能將官能團(tuán)(雙鍵、叁鍵、羥基、羧基等雙鍵、叁鍵、羥基、羧基等)忽略，如忽略，如C2H2結(jié)構(gòu)簡式為結(jié)構(gòu)簡式為CHCH，不能忽略分子中的叁

6、鍵。，不能忽略分子中的叁鍵。(2)結(jié)構(gòu)簡式的書寫以不引起歧義為目的，如結(jié)構(gòu)簡式的書寫以不引起歧義為目的，如CH3CH2CH2OH不能簡寫為不能簡寫為C3H7OH，這樣可能會誤解為，這樣可能會誤解為CH3CHOHCH3。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練D 問題探究問題探究：碳原子的成鍵特點有哪些？碳原子的成鍵特點有哪些？探究提示：探究提示：可以成鏈、成環(huán)，形成單鍵、雙鍵和叁鍵?？梢猿涉?、成環(huán)，形成單鍵、雙鍵和叁鍵。知識點知識點2碳原子的成鍵特點碳原子的成鍵特點知識歸納總結(jié)：知識歸納總結(jié)：1碳原子的結(jié)構(gòu)及成鍵特點碳原子的結(jié)構(gòu)及成鍵特點碳原子的成鍵特點，決定了含原子種類和數(shù)目均相同的分子，其原子可能碳原子的成鍵特點

7、，決定了含原子種類和數(shù)目均相同的分子，其原子可能具有多種不同的結(jié)合方式，從而形成具有不同結(jié)構(gòu)的分子。具有多種不同的結(jié)合方式，從而形成具有不同結(jié)構(gòu)的分子。2碳原子的碳原子的sp3雜化雜化在有機(jī)物分子中碳原子都是以雜化軌道參與成鍵的，在在有機(jī)物分子中碳原子都是以雜化軌道參與成鍵的，在烷烴分子中碳原子是以烷烴分子中碳原子是以sp3雜化軌道成鍵的。雜化軌道成鍵的。sp3軌道有方向性，圖形為一頭大，一頭小，示意圖如下：軌道有方向性，圖形為一頭大，一頭小，示意圖如下：典例剖析典例剖析例例 題題 2D 解析：解析：因為該物質(zhì)是有機(jī)物，則圖中因為該物質(zhì)是有機(jī)物，則圖中2個白球是碳原子。根據(jù)碳為四價，每個白球是

8、碳原子。根據(jù)碳為四價，每個碳原子可以形成個碳原子可以形成4個單鍵，現(xiàn)在每個碳原子結(jié)合兩個其他原子，所以碳碳之間個單鍵，現(xiàn)在每個碳原子結(jié)合兩個其他原子，所以碳碳之間形成的是雙鍵。氫原子半徑最小，小黑球可能是氫原子，形成的是雙鍵。氫原子半徑最小，小黑球可能是氫原子，3個大黑球可能是氯原個大黑球可能是氯原子。選項子。選項A、B、C敘述正確。該有機(jī)物中碳原子與碳原子間形成的是非極性敘述正確。該有機(jī)物中碳原子與碳原子間形成的是非極性鍵，碳原子與除碳外的其他原子間形成的是極性鍵，選項鍵，碳原子與除碳外的其他原子間形成的是極性鍵，選項D說法錯誤。說法錯誤。規(guī)律方法指導(dǎo)：規(guī)律方法指導(dǎo)：(1)在有機(jī)分子中，碳為四鍵飽和，氮為叁鍵飽和，氧為二在有機(jī)分子中，碳為四鍵飽和，氮為叁鍵飽和，氧為二鍵飽和，氫鍵飽和，氫(或鹵素或鹵素)為一鍵飽和。為一鍵飽和。(2)可利用碳原子的可利用碳原子的4價原則分析判斷。價原則分析判斷。解析：解析：因碳原子有因碳原子有4個價電子，在有機(jī)物中，一個碳原子與其他原子最多可個價電子，在有機(jī)物中，一個碳原子與其他原子最多可以形成以形成4個共價鍵。這個共價鍵。這4個共價鍵可以是個共