化學反應(yīng)與能量周測

1、高二化學課堂測試 9.241、下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是()A當H為“”時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B已知C(s)O2(g)=CO(g)H-110.5 kJ·mol1，說明碳的燃燒熱為110.5 kJ·mol1C反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)2、在2AB 3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L·） B（B） 0.3 mol/（L·）C（C） 0.8 mol/（L·） D（D） 1 mol/（L·）3、下列說法正確的

2、是A增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B有氣體參加的化學反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大C升高溫度能使化學反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)D催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率4、下列與化學反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()A生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O(g)與生成H2O(l)放出的能量相同C應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條

3、件下的H不同5、已知2C(s)+ O2(g)2CO(g)；H2210kJ·mol12H2(g) +O 2(g) = 2H2O(g)； H4836kJ·mol1，則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H2O(g)= CO(g)+ H2(g)； H為A.+262.6 kJ·mol1 B1313kJ·mol1 C3523kJ·mol1 D.+131.3 kJ·mol16、根據(jù)下列熱化學方程式分析，C(s)的燃燒熱H等于（ ）C(s) + H2O(l) = CO(g) + H2(g)； H1 =+175.3kJ·mol1 2CO(g) + O

4、2(g) = 2CO2(g)； H2 = 566.0 kJ·mol1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； H3 = 571.6 kJ·mol1A. H1 + H2 H3 B.2H1 + H2 + H3C. H1 + H2/2 + H3 D. H1 + H2/2 + H3/27、對可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是回答下列問題：A達到化學平衡時，4正（O2）= 5逆（NO ）B若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少

5、，逆反應(yīng)速率增大D化學反應(yīng)速率關(guān)系是：2正（NH3）= 3正（H2O）8、根據(jù)熱化學方程式S(s)O2(g)=SO2(g) H297.23 kJ/mol，分析下列說法中正確的是AS(g)O2(g)=SO2(g)HQ，Q值大于297.23 kJ/molBS(g)O2(g)=SO2(g)HQ，Q值小于297.23 kJ/molC1 mol SO2的總能量小于1 mol S與1 mol O2的總能量D1 mol SO2的鍵能總和小于1 mol S與1 mol O2的鍵能總和9、S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：S(單斜，s)O2(g)=SO2(g) H1297.16 kJ·

6、mol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g) H2296.83 kJ·mol1S(單斜，s)=S(正交，s)H3 下列說法正確的是()AH30.33 kJ·mol1B單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)CS(單斜，s)=S(正交，s)H3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定DS(單斜，s)=S(正交，s)H3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定10、已知H2SO4(aq)與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)的H1 584.2 kJ·mol1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H55.6 kJ·mol1。則生成BaSO4(s)的反應(yīng)熱等于()A1 528.6 kJ

7、3;mol1 B1 473 kJ·mol1C1 473 kJ·mol1 D1 528.6 kJ·mol111、在36 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且C(s) + O2(g) = CO(g) H = 110.5 kJ/mol CO(g) + O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是A172.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D 517.5 kJ12、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P45O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：PPa kJ·mol1、PO b

8、kJ·mol1、P=O c kJ·mol1、O=O d kJ·mol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是()A(6a5d4c12b) kJ·mol1 B(4c12b6a5d) kJ·mol1C(4c12b4a5d) kJ·mol1 D(4a5d4c12b) kJ·mol113、在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)H12H2S(g)+SO2(g)= 32S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+ 12O2(g)=S(g)+H2O(g) H

9、32S(g) =S2(g) H4則H4的正確表達式為A.H4=（H1+H2-3H3）B.H4= 23（3H3-H1-H2）C.H4=（H1+H2+3H3） D.H4=（H1-H2-3H3）14、已知： 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJ·mol1 CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H=890kJ·mol1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O (l)，若實驗測得反應(yīng)放熱3695kJ。則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是A11 B14 C 13 D2315、按要求寫熱化學方程式：(1)已知

10、稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學方程式_。(2)25、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式_(3)已知下列熱化學方程式：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJ/mol 寫出由C(s)、H2(g)和O2(g

11、)化合生成CH3COOH(l)的熱化學方程式_16、在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化NO。兩步反應(yīng)的能量變化如圖： 第一步反應(yīng)是_反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是_。1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學方程式是_。17、 (1)請認真觀察下圖，然后回答問題：圖中所示反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)_(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的H= (用含E1、E2的代數(shù)式表示)。已知熱化學方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-241.8 kJ/mol。該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為_。對于同一反應(yīng)，圖中虛線()與實線()相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認為最可能的原因是：_。(2)隨著科學技術(shù)的進步，人們研制了多種甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是A.CH3