高一化學(xué)下冊期中章節(jié)復(fù)習(xí)要點化學(xué)反應(yīng)與能量

1、.高一化學(xué)下冊期中章節(jié)復(fù)習(xí)要點化學(xué)反響與能量世界由物質(zhì)組成，化學(xué)那么是人類用以認(rèn)識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。小編準(zhǔn)備了高一化學(xué)下冊期中章節(jié)復(fù)習(xí)要點，希望你喜歡。一、化學(xué)能與熱能1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的形式及原因當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響時，斷開反響物中的化學(xué)鍵要吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反響中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反響在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反響物的總能量與生成物的總能量的相對大小。1E反響物總能量E生成物總能量，為放熱反響，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。這是人類利用化學(xué)能的最為主要的形式。2E反響物總能量2、常見的放熱反響和吸熱反響1

2、常見的放熱反響：所有的燃燒與緩慢氧化;酸堿中和反響;金屬與酸或水反響;大多數(shù)化合反響特殊：C+CO2=2CO是吸熱反響。2常見的吸熱反響：以C、H2、CO為復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響如：Cs+H2Og COg+H2g;銨鹽和堿的反響如BaOH28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O;大多數(shù)分解反響如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、根本概念能量守恒定律：一種形式的能量轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，轉(zhuǎn)化途徑與能量形式可以不同，但體系中包含的總能量是不變的。中和熱：強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反響生成1mol水，所釋放出的能量，叫做中和熱。二、化學(xué)能與電能1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式

3、火電火力發(fā)電：化學(xué)能熱能機械能電能缺點：環(huán)境污染、低效2、原電池原理概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。原電池的工作原理：通過氧化復(fù)原反響有電子的轉(zhuǎn)移把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋Ｔ姵氐慕M成：活潑性不同的金屬作為電極;兩個互相連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。電極名稱及發(fā)生的反響：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反響;電極反響式為：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象為：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生復(fù)原反響;電極反響式為：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。原電池正負(fù)極的判斷方法：根據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的

4、金屬作負(fù)極K、Ca、Na太活潑，不能作電極;較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬石墨、氧化物MnO2等作正極。根據(jù)電流方向或電子流向：外電路的電流由正極流向負(fù)極;電子那么由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。根據(jù)原電池中的反響類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反響，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生復(fù)原反響，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。原電池電極反響的書寫方法：原電池反響所依托的化學(xué)反響原理是氧化復(fù)原反響，負(fù)極反響是氧化反響，正極反響是復(fù)原反響。原電池的總反響式一般把正極和負(fù)極反響式相加抵消掉電子而得。原電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反響速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動性強弱。設(shè)計

5、原電池。金屬的腐蝕。化學(xué)電源根本類型：干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅錳電池。充電電池：兩極都參加反響的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反響，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反響，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑KOH等。三、化學(xué)反響速率與限度1、化學(xué)反響的速率概念：化學(xué)反響速率通常用單位時間內(nèi)反響物濃度的減少量或生成物濃度的增加量均取正值來表示。計算公式：=C/t單位：mol/Ls或mol/LminB為溶液或氣體，假設(shè)B為固體或純液體不計算速率。重要規(guī)律：以m A+n Bp C+

6、q D而言，用A、B濃度的減少或C、D濃度的增加所表示的化學(xué)反響速率之間必然存在如下關(guān)系：VA ：VB：VC ：VD= m ：n ：c ：d。影響化學(xué)反響速率的因素：內(nèi)因：由參加反響的物質(zhì)的構(gòu)造和性質(zhì)決定的主要因素。外因：外界條件對化學(xué)反響速率有一定影響溫度：升高溫度，增大速率;催化劑：一般加快反響速率正催化劑。濃度：增加反響物的濃度，增大速率溶液或氣體才有濃度可言。壓強：增大壓強，增大速率適用于有氣體參加的反響。其它因素：如光射線、固體的外表積顆粒大小、反響物的狀態(tài)溶劑、原電池等也會改變化學(xué)反響速率。2、化學(xué)反響的限度化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，當(dāng)一個可逆反響進展到正向反響速率與逆向反響速率

7、相等時，反響物和生成物的濃度不再改變，到達(dá)外表上靜止的一種平衡狀態(tài)，這就是這個反響所能到達(dá)的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)反響的限度：一定條件下，到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時化學(xué)反響所進展的程度，就叫做該化學(xué)反響的限度。化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、定、變。逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反響。動：動態(tài)平衡，到達(dá)平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反響速率相等，反響沒有停頓。定：到達(dá)平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當(dāng)條件變化時，化學(xué)反響進展程度發(fā)生變化，反響限度也發(fā)生變化。外界條件對反響限度的影響外界條件改變，V正V逆，化學(xué)反響限度向著正反響程度增大的方向變化，進步反響物的轉(zhuǎn)化率;外界條件改變，V逆V正，化學(xué)反響限度向著逆反響程度增大的方向變化，降低反響物的轉(zhuǎn)化率。3、