浙教版九年級(jí)上冊(cè)科學(xué)1.3常見的酸(共33張)

1、第三節(jié) 常見的酸 人的胃液里含有一種酸-鹽酸，汽車常用的電瓶里含有硫酸溶液，食醋里含有3%-5%的醋酸，酸雨中含有極少量的硫酸和硝酸。鹽酸、硫酸和醋酸是幾種重要的酸。 鹽酸的個(gè)性鹽酸的個(gè)性1、物性：純凈的濃鹽酸是無(wú)色的、物性：純凈的濃鹽酸是無(wú)色的液體，有刺激性氣味。液體，有刺激性氣味。工業(yè)品濃鹽工業(yè)品濃鹽酸因含有雜質(zhì)而帶黃色。常用的濃酸因含有雜質(zhì)而帶黃色。常用的濃鹽酸中鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為37%38%，密度是密度是1. 19g/3 。一、濃鹽酸的個(gè)性一、濃鹽酸的個(gè)性1、鹽酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中用途很大。下、鹽酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中用途很大。下列各項(xiàng)用途是利用鹽酸的哪

2、些性質(zhì)列各項(xiàng)用途是利用鹽酸的哪些性質(zhì)?試寫出有關(guān)反試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1)電鍍前用鹽酸清洗鋼鐵表面的鐵銹。電鍍前用鹽酸清洗鋼鐵表面的鐵銹。 (2)制革工業(yè)中用熟石灰脫毛后，剩余的熟石灰制革工業(yè)中用熟石灰脫毛后，剩余的熟石灰Ca(OH)2用鹽酸來(lái)除去。用鹽酸來(lái)除去。 (3)用稀鹽酸清除鍋爐中的水垢用稀鹽酸清除鍋爐中的水垢主要成分為主要成分為CaCO3，和和Mg(OH)2。2、怎樣鑒別、怎樣鑒別3瓶分別盛有水、稀鹽酸、稀硫酸的瓶分別盛有水、稀鹽酸、稀硫酸的無(wú)色液體無(wú)色液體?3、向稀鹽酸中滴加石蕊試液，溶液顯、向稀鹽酸中滴加石蕊試液，溶液顯_色，色，稀鹽酸的稀鹽酸的PH_

3、7(填填、=)4、鑒定某酸溶液為鹽酸時(shí)需用試劑是：、鑒定某酸溶液為鹽酸時(shí)需用試劑是：_ 【猜一猜猜一猜】 白霧是什么？怎樣形成的？你猜想白霧是什么？怎樣形成的？你猜想的的依據(jù)依據(jù)是什么是什么？2、濃鹽酸具有揮發(fā)性、濃鹽酸具有揮發(fā)性。從濃鹽酸揮發(fā)。從濃鹽酸揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接出來(lái)的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，從而形成白霧。觸，形成鹽酸小液滴，從而形成白霧?！窘Y(jié)論結(jié)論】P13觀察觀察3：瓶口出現(xiàn)：瓶口出現(xiàn)白霧白霧；鹽；鹽酸具有酸具有刺激性氣味刺激性氣味。聞氣體氣味聞氣體氣味的方法的方法霧是液滴懸浮在霧是液滴懸浮在空氣中的現(xiàn)象空氣中的現(xiàn)象1、稀鹽酸中滴加硝酸銀溶

4、液，觀察現(xiàn)象：、稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象： HClAgNO3AgClHNO3產(chǎn)生產(chǎn)生AgCl白色沉淀白色沉淀就憑這個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明就憑這個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明HCl的存在嗎？的存在嗎？2、Na2CO3中滴加硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象：中滴加硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象：產(chǎn)生產(chǎn)生Ag2CO3白色沉淀白色沉淀Na2CO3+ 2AgNO3=Ag2CO3 +2NaNO3 CI的檢驗(yàn)：的檢驗(yàn)：先加稀先加稀AgNO3出現(xiàn)沉淀，出現(xiàn)沉淀，再加再加HNO3沉淀不消失。沉淀不消失。怎樣才能判斷生成的是怎樣才能判斷生成的是AgCl沉淀，而不是沉淀，而不是Ag2CO3沉淀？沉淀？在上述沉淀中再加入稀在上述沉淀中再加入稀HNO3觀察現(xiàn)象

5、：觀察現(xiàn)象：1、在AgCl沉淀中沉淀不消失。沉淀中沉淀不消失。2、在Ag2CO3沉淀中出現(xiàn)大量氣泡（沉淀中出現(xiàn)大量氣泡（CO2），）， 白色沉淀消失。白色沉淀消失。3、用用NaCl+AgNO3反應(yīng)證明反應(yīng)證明三、三、在氫氧化鈉溶液中滴入在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊滴紫色石蕊試液，溶液呈試液，溶液呈_色；再逐滴滴色；再逐滴滴入鹽酸，溶液顏色有什么變化？入鹽酸，溶液顏色有什么變化？_。藍(lán)色藍(lán)色由藍(lán)色逐漸變成紫色由藍(lán)色逐漸變成紫色 HCI NaOH = NaCI + H2O 酸酸 堿堿 鹽鹽 水水 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究1第2課時(shí)如果繼續(xù)滴入如果繼續(xù)滴入HCl呢？呢？ 胃酸胃酸過多的病人常服用一種叫過

6、多的病人常服用一種叫“胃舒平胃舒平”的藥片來(lái)治療，藥片的主要成份是的藥片來(lái)治療，藥片的主要成份是氫氧化鋁，氫氧化鋁，為什么能用它來(lái)治療胃酸過多呢？為什么能用它來(lái)治療胃酸過多呢？ 3 HCI + Al(OH)3 AlCI AlCI3 3 + 3H + 3H2 2O O 請(qǐng)用化學(xué)方程式表示：請(qǐng)用化學(xué)方程式表示： 酸酸 堿堿 鹽鹽 水水 三、鹽酸有哪些性質(zhì)？三、鹽酸有哪些性質(zhì)？實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究2 a、把、把雞蛋殼雞蛋殼放入盛有放入盛有鹽酸鹽酸的試管中，的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，你看到什將燃著的火柴伸入試管口，你看到什么現(xiàn)象？么現(xiàn)象？_.蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，燃著的木條伸入后會(huì)熄滅蛋殼表面產(chǎn)生氣泡

7、，燃著的木條伸入后會(huì)熄滅 2HCI + CaCO3 CaCI2 + H2O + CO2 酸酸 鹽鹽 新鹽新鹽 新酸新酸b、碳酸鈉和鹽酸碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，產(chǎn)生的的反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通過澄氣體通過澄清石灰水清石灰水，觀察現(xiàn)象？，觀察現(xiàn)象？2HCI + Na2CO3 2NaCI + H2O + CO2 酸酸 鹽鹽 新鹽新鹽 新酸新酸 CO32的檢驗(yàn)：的檢驗(yàn)：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 H2O三、鹽酸有哪些性質(zhì)？三、鹽酸有哪些性質(zhì)？實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究3 a、向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}

8、、向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸，振蕩，過會(huì)兒觀察現(xiàn)象？酸，振蕩，過會(huì)兒觀察現(xiàn)象？ _. 鐵銹消失，溶液變成黃色鐵銹消失，溶液變成黃色 6HCI + Fe2O3 = 2FeCI33H2O 酸酸 金屬氧化物金屬氧化物 鹽鹽 水水紅棕色紅棕色 黃色黃色b、向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽、向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，酸，微微加熱微微加熱，觀察現(xiàn)象？，觀察現(xiàn)象？_ 黑色粉末消失，溶液變成藍(lán)色黑色粉末消失，溶液變成藍(lán)色2HCI + CuO = CuCI2 + H2O 鹽酸鹽酸 金屬氧化物金屬氧化物 鹽鹽 水水黑色黑色 藍(lán)色藍(lán)色 上述探究實(shí)驗(yàn)上述探究實(shí)驗(yàn)3中，除了鐵銹消失外，還可中，除

9、了鐵銹消失外，還可以觀察到什么現(xiàn)象？以觀察到什么現(xiàn)象？_ 鐵釘表面產(chǎn)生氣泡鐵釘表面產(chǎn)生氣泡提出問題：提出問題： 氣體是否是鹽酸和金屬鐵反應(yīng)生成的？氣體是否是鹽酸和金屬鐵反應(yīng)生成的？建立假設(shè)：建立假設(shè)：_.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:結(jié)論：酸可以和結(jié)論：酸可以和某些活潑金屬某些活潑金屬反應(yīng)，反應(yīng)，生成鹽和氫氣生成鹽和氫氣 2HCI + Fe = FeCI2 + H2酸酸 金屬金屬 = 鹽鹽 氫氣氫氣誰(shuí)來(lái)歸納一下，鹽酸主要有哪些誰(shuí)來(lái)歸納一下，鹽酸主要有哪些化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì),能跟哪些物質(zhì)反應(yīng)。能跟哪些物質(zhì)反應(yīng)。1、 酸能使紫色的石蕊變紅，無(wú)色酚酞不變色。酸能使紫色的石蕊變紅，無(wú)色酚酞不變色。2 2、 酸酸 堿

10、堿 鹽鹽 水水 3、酸、酸 鹽鹽 新鹽新鹽 新酸新酸4、 酸酸 金屬氧化物金屬氧化物 鹽鹽 水水5、酸、酸 金屬金屬 = 鹽鹽 氫氣氫氣 3 HCI + Al(OH)3 AlCI AlCI3 3 + 3H + 3H2 2O O2HCI + CaCO3 CaCI2 + H2O + CO2 6HCI + Fe2O3 = 2FeCI33H2O2HCI + CuO = CuCI2 + H2O 2HCI + Fe = FeCI2 + H2三、三、硫酸硫酸有哪些性質(zhì)？有哪些性質(zhì)？H2SO4第3課時(shí)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究5 稀硫酸分別滴入盛有鋅、氧化鐵、氧化銅、稀硫酸分別滴入盛有鋅、氧化鐵、氧化銅、氫 氧 化 銅

11、 、 氯 化 鋇 溶 液 的 試 管 中 ， 發(fā)氫 氧 化 銅 、 氯 化 鋇 溶 液 的 試 管 中 ， 發(fā)現(xiàn)現(xiàn) :_。1、 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 2、 Fe2O3 H2SO4 Fe2(SO4)3 H2 O3、CuO + H2SO4 CuSO4 H2 O4、Cu(OH)2 H2SO4 CuSO4 2H2 O5、BaCI2 H2SO4 BaSO4 2HCI你能說(shuō)出你能說(shuō)出硫酸硫酸有哪些性質(zhì)？有哪些性質(zhì)？從鹽酸、硫酸的實(shí)驗(yàn)中可以看到從鹽酸、硫酸的實(shí)驗(yàn)中可以看到物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的證據(jù)有哪些？物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的證據(jù)有哪些？1、溶液顏色變化、溶液顏色變化2、產(chǎn)生氣體、產(chǎn)生氣體3、產(chǎn)生沉淀、產(chǎn)生沉

12、淀4、性質(zhì)變化、性質(zhì)變化你能歸納出酸的一些共性嗎？你能歸納出酸的一些共性嗎？P12總結(jié)：總結(jié)：1、 酸能使指示劑變色酸能使指示劑變色2、 能與堿反應(yīng)生成鹽和水能與堿反應(yīng)生成鹽和水3、 能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水4、 能與某些金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣能與某些金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣5、能與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸、能與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸 1、下列物質(zhì)中，能除去鐵制品表面鐵銹的是、下列物質(zhì)中，能除去鐵制品表面鐵銹的是( )A、稀硫酸、稀硫酸B、水、水 C、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈉溶液 D、硫酸銅溶液、硫酸銅溶液 2、寫出下列方程式，并寫出反應(yīng)類型、寫出下列方程式，

13、并寫出反應(yīng)類型 反應(yīng)類型反應(yīng)類型（1）Fe+H2SO4 =_； _（2）CuO+H2SO4=_； _（3）2NaOH+H2SO4=_； _（4）H2SO4+BaCl2= _； _（5）HCl+AgNO3=_； _1 1、物性：純凈的、物性：純凈的HNO3 3是一種無(wú)色的是一種無(wú)色的液體，具有刺激性氣味。液體，具有刺激性氣味。2 2、硝酸具有揮發(fā)性、硝酸具有揮發(fā)性。在空氣里也能揮。在空氣里也能揮發(fā)出發(fā)出HNO3 3氣體，氣體， HNO3 3氣體與空氣里氣體與空氣里的水蒸氣結(jié)合形成硝酸小液滴，形成的水蒸氣結(jié)合形成硝酸小液滴，形成白霧。白霧。 3 3、硝酸具有很強(qiáng)的腐蝕性。、硝酸具有很強(qiáng)的腐蝕性。二

14、、硝酸（二、硝酸（HNO3 3）4.常溫下見光容易分解，受熱時(shí)分解常溫下見光容易分解，受熱時(shí)分解得更快。得更快。4HNO3 2H2O4NO2 O2 結(jié)論：硝酸具有不穩(wěn)定性結(jié)論：硝酸具有不穩(wěn)定性常把硝酸濃盛放在棕色玻璃瓶中，貯放在常把硝酸濃盛放在棕色玻璃瓶中，貯放在冷暗處冷暗處光、熱光、熱三、濃硫酸（三、濃硫酸（ H2 2SO4 4）三、三、濃濃硫硫酸酸的的個(gè)個(gè)性性2 2、化性：（、化性：（1 1）濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性。）濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性?！舅伎妓伎肌咳绻麧饬蛩岵簧鳛R到皮膚上，應(yīng)如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，應(yīng)怎樣處理？怎樣處理？1 1、物性：純凈的濃硫酸是無(wú)色、粘稠、物性：純凈的濃硫酸是無(wú)色、粘稠

15、、油狀的液體，不容易揮發(fā)。油狀的液體，不容易揮發(fā)。常用的濃硫常用的濃硫酸中酸中H2 2SO4 4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%98%，密度為，密度為1.84g/1.84g/3濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑。濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑。要先用要先用干布拭去干布拭去，然后用，然后用大量水沖洗大量水沖洗，最后最后用小蘇打溶液沖洗用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時(shí)應(yīng)立，嚴(yán)重時(shí)應(yīng)立即即送醫(yī)院送醫(yī)院2NaHCO3H2SO4Na2SO4 2H2O+2CO2（2）濃硫酸具有脫水性。）濃硫酸具有脫水性。能使木材、能使木材、紙張脫水碳化紙張脫水碳化 三、三、硫硫酸酸的的個(gè)個(gè)性性怎樣區(qū)分脫水怎樣區(qū)分脫水性和吸水性？性和吸水性

16、？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3：濃硫酸點(diǎn)在紙上現(xiàn)象：濃硫酸點(diǎn)在紙上現(xiàn)象：紙變黑紙變黑能干燥哪些氣能干燥哪些氣體呢？體呢？硫酸的用途：重要的化工原料，應(yīng)用于生產(chǎn)硫酸的用途：重要的化工原料，應(yīng)用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油、金屬除銹等，實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑。煉石油、金屬除銹等，實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑。干燥劑與被干燥的氣體不能發(fā)生反應(yīng)。干燥劑與被干燥的氣體不能發(fā)生反應(yīng)。三、三、硫硫酸酸的的個(gè)個(gè)性性濃硫酸的稀釋實(shí)驗(yàn)濃硫酸的稀釋實(shí)驗(yàn) 【現(xiàn)象現(xiàn)象】【結(jié)論結(jié)論】燒杯外壁很熱。燒杯外壁很熱。濃硫酸易溶于水，溶解時(shí)放濃硫酸易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。出大量的熱。錯(cuò)錯(cuò)誤誤操操

17、作作稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁（或玻璃棒）慢慢酸沿著器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不斷攪拌。地注入水里，并不斷攪拌。正正確確操操作作不能把水倒入不能把水倒入濃硫酸中濃硫酸中 鹽酸：鹽酸：重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制造藥物；人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化。 硫酸：硫酸：重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。劑?！拘〗Y(jié)小結(jié) 】本節(jié)課今天我們學(xué)到了本節(jié)課今天我們學(xué)到了什么知識(shí)什么知識(shí)？掌？掌握了什么握了什么學(xué)習(xí)方法學(xué)習(xí)方法？知識(shí)類：

18、知識(shí)類： 三強(qiáng)酸的個(gè)性三強(qiáng)酸的個(gè)性方法類：觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，類比方法學(xué)方法類：觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，類比方法學(xué)習(xí)、分析推理習(xí)、分析推理歸歸納納與與小小結(jié)結(jié)【三強(qiáng)酸的個(gè)性三強(qiáng)酸的個(gè)性】酸酸的的個(gè)個(gè)性性酸名稱酸名稱個(gè)性個(gè)性濃鹽酸濃鹽酸揮發(fā)性揮發(fā)性腐蝕性腐蝕性瓶口形成白霧瓶口形成白霧濃硝酸濃硝酸揮發(fā)性揮發(fā)性腐蝕性腐蝕性瓶口形成白霧瓶口形成白霧濃硫酸濃硫酸腐蝕性腐蝕性脫水性脫水性吸水性吸水性使用注意使用注意稀釋方法稀釋方法干燥劑干燥劑【思考與討論思考與討論】 三強(qiáng)酸敝口放置，溶液質(zhì)量增加三強(qiáng)酸敝口放置，溶液質(zhì)量增加的是的是_，溶液質(zhì)量減小的是，溶液質(zhì)量減小的是_，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)怎樣變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)怎樣變？放置一段時(shí)？放置一段時(shí)間后這些酸有無(wú)變質(zhì)？間后這些酸有無(wú)變質(zhì)？【討論與交流討論與交流】你還認(rèn)識(shí)哪些酸？它你還認(rèn)識(shí)哪些酸？它們有哪些特性們有哪些特性鞏鞏固固與與拓拓展展磷酸磷酸H3 3PO4 4：純品為無(wú)色透明粘稠狀液體：純品為無(wú)色透明粘稠狀液體或斜方晶體，無(wú)臭，味很酸。性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)或斜方晶體，無(wú)臭，味很酸。性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，揮發(fā)性?。凰嵝灾械?。定，揮發(fā)性??；酸性中等。醋酸醋酸CH3 3COOH：無(wú)色的液體，酸味很濃，：無(wú)色的液體，酸味很濃， 容易與水相混和，是有機(jī)酸。容易與水相混和，是有機(jī)酸。1、下列物質(zhì)久置于空氣中，它的、下列物質(zhì)久置于空氣中，它的P