高中化學(xué)必修一專(zhuān)題12測(cè)試卷

1、必修一專(zhuān)題1、2測(cè)試試卷滿(mǎn)分：100分 考試時(shí)間：90分鐘 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K -39 Fe-56 Zn-65 Na-23一、選擇題（本題包括23小題，每小題2分，共46分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類(lèi)法的分類(lèi)，不正確的是 （ ） ANa2CO3是堿BNa2CO3是鹽 CNa2CO3是鈉鹽DNa2CO3是碳酸鹽2下列反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)時(shí)，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是 （ ）AZnH2SO4ZnSO4H2 B2KClO32KCl3O2CSO2SO2 DCH42O

2、2CO22H2O3某加碘食鹽包裝袋上標(biāo)有“忌高溫蒸炒”，由此判斷下列說(shuō)法中正確的是（ ）A此食鹽是純凈物B所加含碘物質(zhì)受熱易分解C食鹽中加入了碘單質(zhì) D加碘食鹽難溶與水4用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）A含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB25，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子數(shù)為3NAC在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O 含有的分子數(shù)為0.5NA5224mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為0.32g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為 （ ）A32g·mol-1 B64 C64g

3、·mol-1 D64g6某物質(zhì)在做焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，通過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，發(fā)現(xiàn)焰色呈現(xiàn)紫色，該物質(zhì)可能 （ ） A 、NaCl B、KCl C、 CuCl2 D、BaCl27將30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)量濃度為 （ ）A0.03mol/L B0.3mol/L C.0.05mol/L D 0.04mol/L8配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的 （ ） A容量瓶中原有少量蒸餾B洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；C定容時(shí)觀察液面俯視 D定容時(shí)觀察液面仰視9下列括號(hào)中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需的藥品，其中錯(cuò)

4、誤的是 （ ） ANaCl中有雜質(zhì)Na2SO4(氯化鋇) BFeSO4中有雜質(zhì)CuSO4(鐵粉)CSO2中有少量HCl氣體（氫氧化鈉溶液）DCO2中有少量CO（灼熱的氧化銅）10只用一種試劑就能鑒別出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3、三種溶液，應(yīng)選用（ ）ABaCl2 BHCl CNaOH DBa(OH)2 11容量瓶上標(biāo)有的是溫度 濃度 容量 質(zhì)量 刻度線(xiàn) 酸式或堿式 （ ） A B C D12、提出近代原子學(xué)說(shuō)的科學(xué)家是 （ ） A道爾頓 B湯姆生 C盧瑟福 D波爾13、有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是 （ ） ANaOH固體溶于水后能導(dǎo)電，所以NaOH是電解質(zhì)BCO2水溶液的能夠?qū)щ?/p>

5、，所以CO2是電解質(zhì)C液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì) DFeCl3溶液能夠?qū)щ姡訤eCl3溶液是電解質(zhì)14溶液.膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是 （ ）A.是否大量分子或離子的集合體 B.分散質(zhì)粒子直徑的大小 C.是否能通過(guò)濾紙或半透膜 D.是否均一.穩(wěn)定.透明15某元素R的陰離子R2-核外共有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，則下列表示R原子的符號(hào)中，正確的是 （ ） A. abR B. a+ba+2R C. a+b-2a+2R D. a+b-2a-2R16、由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則混合物中一定含有的金

6、屬是 （ ） A、鋅 B、鐵 C、 鋁 D、 鎂17、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的試管上會(huì)有MnO2 ，最好用下列那種試劑除去 （ ）A、稀鹽酸 B 熱的濃鹽酸 C 水 D NaOH溶液18、自來(lái)水可以用氯氣消毒,某學(xué)生用這種自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液,不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是 （ ） A NaOH B KI C AgNO3 D FeCl319、鑒別某溶液中是含有Br-還是I-，可以選用的試劑是 （ ） A、稀鹽酸 B、硝酸銀和稀硝酸 C、氫氧化鈉 D、四氯化碳 20、把碘從碘水里分離出來(lái)，有下列基本操作：靜置后分液 充分振蕩 把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取劑四氯化碳。其正確的操作順序是 （ ） A、 B、

7、 C、 D、21、向含有NaBr、NaI的溶液中通入過(guò)量的Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是 （ ）A、NaCl B、NaCl和NaBr C、NaCl和NaI D、NaCl和I222、已知氯元素有35Cl、37Cl兩種核素，氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，則35Cl、37Cl的原子個(gè)數(shù)比為： （ ） A、1：3 B、1：4 C、3：1 D、4：123對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是（ ）A、Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑 B、被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為51C、Cl2既做氧化劑又做還原劑D、氧化劑得

8、電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為51二 填空題 （共47分）24、 (11分)已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含有相同的元素X，這五種物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知A是一種黃綠色氣體，由此推斷：BDCAE(稀)E (稀)NaOHNaH2H2ONaOH光E（1） 這五種物質(zhì)的化學(xué)式為：A：_ B：_ C：_ D：_ E：_（2）寫(xiě)出水溶液中發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：AD_A B_B D _25、（4分） 由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有_種元素，_種原子， _種分子，互為同位素的原子有 _ 。26、（3分） 同溫同壓下的氮?dú)夂蜌錃?，若體積相同時(shí)，兩種氣體的質(zhì)量比為_(kāi)，其密度比為_(kāi)；

9、若質(zhì)量相等時(shí)，兩種氣體的體積比_。27、（8分）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線(xiàn)上。A、加熱分解 B、結(jié)晶法C、分液法D、蒸餾法 E、過(guò)濾法（1）_分離飽和食鹽水和沙子的混合物（2）_從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀(溶解度差異很大)（3）_分離水和汽油的混合物（4）_分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75°C）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6°C），。28、（9分）有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2，乙元素原子核內(nèi)無(wú)中子，丙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子。（1）依次寫(xiě)出甲、乙、丙三種元素的元素符號(hào) （2）寫(xiě)出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水

10、中的電離方程式 （3）畫(huà)出甲元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和丙離子的結(jié)構(gòu)示意圖 29、（6分）用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移及個(gè)數(shù)，并指出 氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物2H2S +O2 = 2 S + 2H2O氧化劑_ ，還原劑_ ，氧化產(chǎn)物 ，還原產(chǎn)物 ；30、（6分）洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒劑。（1） 工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（2）漂白粉的有效成分是（填化式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（4）反應(yīng)（1）

11、和反應(yīng)（3）中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號(hào)） 三 計(jì)算題：（7分）31、工業(yè)上通過(guò)電解飽和的食鹽水來(lái)制取氯氣?，F(xiàn)取500ml含NaCl為11.7g的飽和食鹽水進(jìn)行電解，（1） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得Cl2多少升？（2） 所得NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？（電解前后溶液體積保持不變）姓名 班級(jí) 學(xué)號(hào) 準(zhǔn)考證號(hào) 必修一專(zhuān)題1、2測(cè)試答題卷 一、選擇題123456789101112ACBBABAACDAA1314151617181920212223-ABDCBDBBACC- 24、（1）這五種物質(zhì)的化學(xué)式為：Cl2 NaClO NaCl HClOA： _ B：_ C：_ D：_ HCl E：_ （2）寫(xiě)

12、出水溶液中發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式： Cl2 + H2O=HClO + HCl AD： Cl2 + NaOH =NaClO + NaCl + H2O AB： NaClO + HCl = NaCl + HClO BD： 2 4 2 25、_種元素，_種原子， _種分子， 互為同位素的原子有 _ 。 26、 14:1 14:1 兩種氣體的質(zhì)量比為_(kāi)，其密度比為_(kāi)； 1:14若質(zhì)量相等時(shí)，兩種氣體的體積比_。 E(過(guò)濾法) B(結(jié)晶法) 27、（1） （2） C(分液法) D(蒸餾法) （3） （4） 28、（1）依次寫(xiě)出甲、乙、丙三種元素的元素符號(hào) Na H O NaOH=Na+ + OH-（2）電離方程式 （3）甲元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和丙離子的結(jié)構(gòu)示意圖 、 29、2H2S +O2 = 2 S + 2H2O O2 H2S S氧化劑_，還原劑_，氧化產(chǎn)物 ， H