第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、一、第二章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理1、物質(zhì)的分類(lèi)(1) 以分散質(zhì)粒子大小對(duì)分散系分類(lèi)分散系濁液 分散質(zhì)粒子直徑>100 nm不能透過(guò)濾紙不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)呈不均一、不透明、不穩(wěn)定的外觀(guān)特征溶液 分散質(zhì)粒子直徑<1 nm能透過(guò)濾紙和半透膜不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)呈均一、透明、穩(wěn)定的外觀(guān)特征膠體分散質(zhì)粒子直徑在1 nm-100 nm之間能透過(guò)濾紙能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象呈均一、透明、相對(duì)穩(wěn)定的外觀(guān)特征(2) 以組成為標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)物質(zhì)純凈物單質(zhì)金屬：Na 、Mg 、Al 非金屬：S、N2 、O2化合物氧化物酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5、Mn2O7堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3兩性氧化物：A

2、l2O3 不成鹽氧化物：CO、NO酸按強(qiáng)弱分強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4無(wú)氧酸：HCl 按電離出的H 數(shù)分一元酸：HCl、HNO3二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸：H3PO4堿按強(qiáng)弱分強(qiáng)堿：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2 弱堿：NH3·H2O 、Fe(OH)3 按電離出OH 數(shù)分一元堿：NaOH二元堿：Ba(OH)2多元堿：Fe(OH)3 鹽正鹽：Na2CO3 酸式鹽：NaHCO3 堿式鹽：Cu2(OH)2CO3 混合物：溶液、膠體、濁液2、物質(zhì)的化學(xué)變化 化學(xué)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少化合反應(yīng)：A+B=AB分解反應(yīng)：AB=A+

3、B置換反應(yīng)：A+ BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+CB根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化基本概念相互關(guān)系氧化劑（有氧化性）化合價(jià)降低得電子發(fā)生還原反應(yīng)還原產(chǎn)物還原劑（有還原性）化合價(jià)升高失電子發(fā)生氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物非氧化還原反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加離子反應(yīng)定義:有離子參加的一類(lèi)反應(yīng)，主要包括復(fù)分解反應(yīng)、有離子參加的氧化還原反應(yīng)。離子方程式定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子

4、個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)分子反應(yīng)二、本章重難點(diǎn)概括1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)（1）電解質(zhì)應(yīng)該是化合物；（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài)（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子，而不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的生成物（如CO2、SO2、SO3、NH3溶于水形成的水溶液可以導(dǎo)電，但是本身為非電解質(zhì)）。【注意】（1）單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物（2）（純凈的）酸堿鹽都是電解質(zhì)。電解質(zhì)包括：酸堿鹽、大多金屬氧化物、水；非電解質(zhì)包括：大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、氨。（3）電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電NaCl

5、晶體，能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)石墨、金屬單質(zhì)、混合物。（4）熔融狀態(tài)下，一般的鹽和強(qiáng)堿能導(dǎo)電，酸不能導(dǎo)電分子構(gòu)成。（5）液氨、液態(tài)HCl、HCl、酒精是純凈物，氨水、鹽酸是混合物。2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)（1）可拆：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽；不可拆：弱酸、弱堿、不溶鹽、單質(zhì)、氣體、氧化物。（2）HCO3-不可拆、HSO4-要拆開(kāi)。3、H+ + OH= H2O雖然能表明酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，但只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽的酸堿中和反應(yīng)。4、離子方程式正誤判斷（1）得失電子不守恒、電荷不守恒、原子個(gè)數(shù)不守恒。（2）弱酸、弱堿、難溶鹽、氣體、氧化物沒(méi)寫(xiě)成化學(xué)式。（3）反應(yīng)不符合客觀(guān)事實(shí)。5、離子共存（1）無(wú)

6、色溶液中不能大量存在有顏色離子：Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-(紫色)，但有顏色離子可大量存在于澄清透明溶液中。（2）強(qiáng)酸性溶液中不能大量存在以下離子：OH-、CO32-、HCO3-。（3）強(qiáng)堿性溶液中不能大量存在以下離子：H+、NH4+、Al3+、Fe3+、Mg2+。（4）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存。6、氧化還原反應(yīng)（1）概念：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。（2）特征：化合價(jià)發(fā)生變化。（3）本質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。（4）失去電子的物質(zhì)是還原劑，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物。（5）得到電子的物質(zhì)是氧化劑，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物。（6）氧化劑表現(xiàn)出氧化性。（7）還原劑表現(xiàn)出還原性。注意點(diǎn):氧化劑與還原劑都是指反應(yīng)物?；蟽r(jià)升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)還原劑 + 氧化劑 = 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物（2）單、雙線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(失電子總數(shù)=得電子總數(shù))4e-