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1、第六章 鐵第一節(jié) 鐵的性質(zhì)教學(xué)目的1了解鐵的重要的物理性質(zhì)。2掌握鐵跟氧氣,酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)方程式,使學(xué)生對鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬有一個(gè)概括的認(rèn)識。3 使學(xué)生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有些常識性的認(rèn)識。教學(xué)重點(diǎn)鐵的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)1 對鐵的“化學(xué)性質(zhì)比較活潑”的理解。2 建立反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果有很大影響的觀點(diǎn)。教學(xué)方法講述法課時(shí)安排1課時(shí)教學(xué)過程【引入】在前幾章的學(xué)習(xí)中,我們學(xué)習(xí)了碳、氫、氧等非金屬元素的性質(zhì)。但在人們已知的一百多種元素中有4/5是金屬元素。本章我們將介紹一些常見金屬的知識,并重點(diǎn)探討一下日常生活中接觸最多、用途最廣泛的金屬鐵
2、?!景鍟康诹?鐵提問:1、我們對鐵是非常熟悉的,請大家說說鐵可以用來做什么?2、我國什么時(shí)期就會(huì)冶鐵、煉鋼?3、舉出日常生活中幾種常見的鐵制品,它們都是純鐵嗎?【講解】鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。鋼不等于鐵,兩者性能有很大差異,但其主要成分都是鐵。簡介:鋼鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上和日常生活中的重要應(yīng)用,我國古代勞動(dòng)人民的聰明智慧以及解放后我國鋼鐵工業(yè)的巨大發(fā)展,以激發(fā)學(xué)生的愛國熱情。本節(jié)課我們就主要探討一下鐵的性質(zhì)?!景鍟康谝还?jié) 鐵的性質(zhì)【說明】我們?nèi)粘I钪械蔫F制品一般不是純鐵,而是鐵的合金?!咎釂枴课覀冄芯磕撤N物質(zhì)的性質(zhì),一般選用純凈物,還是混合物?【說明】我們今天探
3、討的也是純鐵的性質(zhì)?!咎釂枴垦芯课镔|(zhì)的性質(zhì)應(yīng)先從什么性質(zhì)入手?【板書】一、物理性質(zhì)【提問】對于金屬,我們通常應(yīng)該研究哪些物理性質(zhì)?【講解】金屬的物理性質(zhì):顏色、光澤、狀態(tài),硬度,延性、展性,熔點(diǎn),沸點(diǎn),密度,導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性?!緦W(xué)生實(shí)驗(yàn)】觀察桌面上細(xì)鐵絲的顏色、光澤、狀態(tài)。彎曲一下,看看純鐵的硬度。然后讓學(xué)生回答?!局v述并板書】純鐵的物理性質(zhì):銀白色金屬光澤的固體,質(zhì)軟,有良好的延性和展性,熔點(diǎn)1535,沸點(diǎn)2750,密度7.86克/厘米3,電和熱的導(dǎo)體。(對齊相應(yīng)的物理性質(zhì),延性拉絲不同型號鐵絲,展性打片鐵板與鐵片,密度鐵塊放到水里立刻下沉。)【過渡】物理性質(zhì)研究完,下面我們繼續(xù)研究鐵的化學(xué)性
4、質(zhì)。【提問】在前面的學(xué)習(xí)中,我們已學(xué)過鐵的哪些化學(xué)性質(zhì)?【講述】在一定條件下,鐵還可以跟其它一些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬?!咎釂枴?、回憶鐵在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。2、鐵在空氣中能燃燒嗎?鎂條在空氣中能燃燒嗎?誰的反應(yīng)劇烈?由此可知鎂和鐵誰活潑?(強(qiáng)調(diào)鐵化學(xué)性質(zhì)比較活潑)【板書】二、化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃1、與氧氣反應(yīng)在純氧中點(diǎn)燃,劇烈燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4【展示】實(shí)驗(yàn)6-1的三支試管。讓學(xué)生觀察三根鐵釘表面的銹蝕情況?!咎釂枴?哪支試管中鐵釘生銹了?2鐵釘生銹是從哪部分先開始的?3鐵在什么條件下易生銹?4上述現(xiàn)象說明什么問題?其反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什
5、么?引導(dǎo)分析,得出結(jié)論?!景鍟吭诟稍锟諝庵?,比較穩(wěn)定。 在隔絕空氣情況下,鐵與水不反應(yīng)。 在潮濕空氣中,鐵與水和氧氣發(fā)生反應(yīng)易生銹。(鐵銹主要成分Fe2O3)特點(diǎn):疏松,吸水。不除銹,會(huì)加快生銹【講述】討論:鐵絲燃燒與鋼鐵生銹有什么區(qū)別和聯(lián)系? 歸納:前者火花四射,劇烈氧化,現(xiàn)象明顯。而后者反應(yīng)緩慢,屬于緩慢氧化,現(xiàn)象不明顯。但其本質(zhì)都是與氧氣發(fā)生的氧化反應(yīng)。說明:反應(yīng)條件不同,化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象和結(jié)果不同,即化學(xué)反應(yīng)的條件對化學(xué)反應(yīng)有很大影響。鐵生銹,實(shí)際上是鐵、氧氣、水等物質(zhì)相互作用,發(fā)生的一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)?!咎釂枴酷槍ιP的條件,你說應(yīng)如何防止鐵生銹?解釋鋼鐵制品因生銹損失巨大,每年約占
6、世界總產(chǎn)量的四分之一?!咀穯枴咳绾畏乐硅F制品生銹?舉日常生活中的事例加以說明?!局v解】1、反應(yīng)條件不同反應(yīng)結(jié)果相差很大,我們可以通過控制反應(yīng)條件來 避免鐵生銹。由生銹的條件去分析,隔絕空氣和水2、全世界每年因生銹而浪費(fèi)的鋼鐵約占全世界年產(chǎn)量的1/4, 可見鋼鐵防銹具有重要意義。3、常見的防銹方法。閱讀:P120常見的防銹方法及防止鋼鐵生銹的意義。(1)改變金屬內(nèi)部組織結(jié)構(gòu):把鉻鎳等加入普通鋼里制成不銹鋼。在鐵制品表面鍍其他金屬或通過化學(xué)反應(yīng)是鐵制品的表面生成致密的演化膜(如烤藍(lán))等。(2)在金屬表面覆蓋一層保護(hù)膜(尤其,涂油等)使金屬制品跟周圍物質(zhì)隔開。(3)保持鐵制品表面的潔凈和干燥。 【過
7、渡】我們除了學(xué)過鐵可以在氧氣中燃燒的性質(zhì)外,也講過鐵可以跟某些酸發(fā)生反應(yīng)?!緦W(xué)生實(shí)驗(yàn)】鐵和稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)。注意觀察反應(yīng)的現(xiàn)象?!咎釂枴?鐵和稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象?2鐵和稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象?3寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。(注意FeSO4和FeCl2中Fe的化合價(jià))【板書】2與酸反應(yīng) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 淺綠色 淺綠色【提問】前面我們已經(jīng)知道還有哪些金屬可以和稀酸反應(yīng)放出氫氣?它們與鐵相比,誰的反應(yīng)速度最快,誰最慢?活潑性如何排列?(再次強(qiáng)調(diào)鐵化學(xué)性質(zhì)比較活潑)【過渡】下面我們再來看看鐵與CuSO4溶液的反應(yīng)?!緦W(xué)生實(shí)驗(yàn)】 鐵與CuSO4溶液的反應(yīng)。注意觀察鐵絲表面的變化?!景鍟?鐵與CuSO4溶液的反應(yīng) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 藍(lán)色 淺綠色 現(xiàn)象:有紅色固體析出(附著在鐵釘表面)溶液有淡藍(lán)色變成淺綠色?!咎釂枴?該反應(yīng)的類型? 2生成的金屬銅為什么不能把新生成的FeSO4中的鐵元素置換出來呢?(第三次強(qiáng)調(diào)鐵化學(xué)性質(zhì)比較活潑)【講述】這種方法是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。在西漢劉安所著的淮南萬畢術(shù)中,就有“曾青得鐵則化為銅”的記載。曾青就是銅的化合物。宋朝時(shí)這個(gè)反應(yīng)已廣泛用于生產(chǎn)?!景鍟?現(xiàn)代
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