化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用 ppt

1、化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用課前熱身訓(xùn)練：1.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）A.2Fe 6HCl2FeCl3H2B.2KMnO4K2MnO4MnO2O2 C.CH4 O2 CO2 H2OD.4P 5O2 2P2O52.在反應(yīng)A+BC+D中，20克A與7克B恰好完全反應(yīng)，生成了16克C，則生成D的質(zhì)量為（ ）A.20克 B.7克 C.16克 D.11克點(diǎn)燃點(diǎn)燃DD3.根據(jù)2H2O = 2H2+ O2可知，36克H2O分解后可得到4克H2 和_O2.4.小明學(xué)習(xí)科學(xué)后，在家里想用科學(xué)方法來(lái)鑒別堿面（主要成分是碳酸鈉）和食鹽，你認(rèn)為下列方法最好的是（ ）A.觀察它們的顏色 B.分別倒入水中觀察是否溶解C. 取少

2、量分別倒入食醋D.分別嘗它們的味道通電32C復(fù)習(xí)要點(diǎn)：1.質(zhì)量守恒定律1）定義：在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量的總和。2）實(shí)質(zhì)：反應(yīng)前后原子的種類不變、原子的數(shù)目沒有增減。3）注意：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量不包括雖然是反應(yīng)物,但卻未參加反應(yīng)的那部分。生成的各物質(zhì)的質(zhì)量包括生成的沉淀和逸出的氣體。例：為了防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH）乙硫醇在煤氣燃燒過(guò)程中也可充分燃燒，其化學(xué)方程式為2C2H5SH9O2=4CO2 2X6H2O,則X的化學(xué)式為（ ） A.H2SO4 B.SO3 C.SO2 D.COC在一密閉

3、容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：試判斷該密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于（ ） A.化合反應(yīng) B.置換反應(yīng) C.分解反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量（克）22845反應(yīng)后質(zhì)量（克）待測(cè)24014C2.化學(xué)方程式：1）定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子2）書寫原則： 以客觀事實(shí)為依據(jù) 遵循質(zhì)量守恒定律3）書寫注意點(diǎn)：左反右生一橫線，配平以后加橫線，等號(hào)上下標(biāo)條件，箭頭標(biāo)氣或沉淀。4）配平方法：最小公倍數(shù)法、觀察法、奇數(shù)配偶法、氧化還原法等。5）意義： 質(zhì)：表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成什么物質(zhì)及反應(yīng)條件。量：表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比及分子（或

4、原子）個(gè)數(shù)比。例：配平下列化學(xué)方程式：1）_Fe3O4 +_CO=_Fe +_CO22）_C4H10 +_O2=8CO2+_H2O已知鐵在化合物中有+2、+3價(jià)，而銅也有1、2兩種價(jià)態(tài)。一般氯氣（Cl2）與金屬化合時(shí)則一般生成低價(jià)金屬硫化物。試著寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：鐵在氯氣中燃燒_銅在硫蒸氣中燃燒_1434213102Fe +3Cl2=2FeCl3點(diǎn)燃2Cu +S = Cu2S點(diǎn)燃3.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算：1）一般步驟：設(shè)未知數(shù)寫出配平的化學(xué)方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比和已知量列出量方程、求解寫出簡(jiǎn)明的答案2）注意： 方程式必須配平計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比時(shí)式量要乘以前面的系數(shù)單位必須統(tǒng)一如是不純物必須換算成純物質(zhì)的質(zhì)量代入計(jì)算例16.2克磷在空氣中完全燃燒，生成五氧化二磷多少克？消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下阿的空氣多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度為1.43克/升