分離富集方法簡(jiǎn)介剖析

1、031114班馬占請(qǐng)目錄沉淀法吸附法溶劑萃取法電化學(xué)法揮發(fā)法展望沉淀法是在溶液中加入溶劑或沉淀劑,通過化學(xué)反應(yīng)或者改變?nèi)芤旱膒H值、溫度、壓力等條件,使分離物以固相物質(zhì)形式沉淀析出的一種方法。沉淀分離法分為：常規(guī)沉淀分離法、均相沉淀分離法和共沉淀分離法。沉淀法均相沉淀法借助于化學(xué)反應(yīng)使溶液中緩慢而均勻地產(chǎn)生沉淀劑以獲得較純凈的晶形或非晶形沉淀的方法。沉淀按其物理性質(zhì)不同，可粗略分為兩類：晶型沉淀和不定形沉淀。共沉淀分離法： 1.共沉淀現(xiàn)象：當(dāng)沉淀從溶液中析出時(shí)，溶液中的某些原本可溶的組分被沉淀夾帶而混雜于沉淀中，這種現(xiàn)象被成為共沉淀現(xiàn)象。2.定義：加入某種離子同沉淀劑生成沉淀作為載體沉淀劑，將

2、痕量組分定量地沉淀下來，然后將沉淀分離（溶解在少量溶劑中、灼燒等方法），以達(dá)到分離和富集目的的一種分析方法。吸附法此法是利用吸附劑與試液中的離子間所發(fā)生的物理或化學(xué)反應(yīng)來進(jìn)行分離的方法,可分為靜態(tài)法和動(dòng)態(tài)法兩種基本類型。所謂靜態(tài)法是固、液兩相,特別是作為吸附劑的固定相宏觀上處于相對(duì)靜止?fàn)顟B(tài)。此方法是將試液與一定量吸附劑相接觸,反應(yīng)達(dá)平衡后,用過濾、傾瀉或離心沉淀等方法將兩相分開.操作簡(jiǎn)單,但效率較低。而動(dòng)態(tài)法是指液相連續(xù)流過固定相而使液相各組分分離的方法,是將試液通過裝有樹脂的交換柱,經(jīng)交換、淋洗、洗脫等步驟,達(dá)到分離目的,這種方法交換效率高,因此比較常用。溶劑萃取法溶劑萃取法是一種簡(jiǎn)單、快速

3、、應(yīng)用較普遍的分離技術(shù),這種方法上以分配定律為原理。利用與水不相溶的有機(jī)溶劑同試液一起振蕩,使一些組分進(jìn)入有機(jī)相,另一些組分留在水相,從而達(dá)到分離目的。萃取有兩種方式可供選擇,一是萃取基體使基體與大多數(shù)雜質(zhì)分離,另一種是用有機(jī)絡(luò)合物萃取痕量雜質(zhì)而與大量基體分離。電化學(xué)法常用的電化學(xué)法主要有電沉積法,滲析法和汞齊法。電沉積法是指用圓盤、箔、管或絲作電極進(jìn)行電沉積富集。滲析法是一種使用滲析器進(jìn)行分離和富集的手段。汞齊法是通過汞齊的形成進(jìn)行痕量元素的富集和分離,主要適用各種合金和金屬基體中某些成分的分析。通常將樣品加入汞中,使基體金屬形成汞齊,與殘?jiān)珠_。揮發(fā)法揮發(fā)法是利用被測(cè)組分具有揮發(fā)性或?qū)⑵滢D(zhuǎn)

4、化成揮發(fā)性物質(zhì)，稱取揮發(fā)前后揮發(fā)組分的量，計(jì)算其含量。揮發(fā)法又分為直接揮發(fā)法和間接揮發(fā)法。直接揮發(fā)法直接揮發(fā)法直接揮發(fā)法是利用加熱等方法使供試樣品中的揮發(fā)性組分逸出，用適宜的吸收劑使其全部被吸收，從稱量吸收劑的增重來計(jì)算該組分的含量方法。間接揮發(fā)法間接揮發(fā)法利用加熱等方法使供試樣品中某種揮發(fā)性組分揮發(fā)以后，稱量其殘?jiān)?，由樣品所減少的重量測(cè)定該揮發(fā)組分的含量，這種方法稱為間接揮發(fā)法。周期表中的元素如Ge、Sn、P、As、Sb、Bi、S、Se、Te的不同化合物,用適當(dāng)還原劑處理,均可生成氫化物揮發(fā),然后用合適的試劑吸收作下一步處理,或者徑直引入火焰原子化器,進(jìn)行額定。此法富集倍數(shù)高,重現(xiàn)性好。展望除上面介紹的分離富集法外,近年來,又出現(xiàn)了新的分離富集技術(shù),如流動(dòng)注射法、微孔濾膜法,超臨界流體萃取,固一液萃取等,在分離效率、富集倍數(shù)上,有了實(shí)質(zhì)性的提高。綜上所述,分離富集法在地質(zhì)、藥物、食品、環(huán)