離子反應教案

1、猜一猜 （猜一化學專用名詞（猜一化學專用名詞）謎底：離子第二章第二章 化學物質(zhì)及其變化化學物質(zhì)及其變化2.2 離子反應 （第1課時）知識回顧：依據(jù)初中所學判斷，下列物質(zhì)中能導電嗎？依據(jù)初中所學判斷，下列物質(zhì)中能導電嗎？鹽酸鹽酸 NaOH溶液溶液 NaCl固體固體 石墨石墨 蔗糖蔗糖 K2SO4溶液溶液酒精酒精 CuNaCl溶液溶液 熔融熔融NaCl小結：導電的原因1、石墨、石墨、Cu導電是由于有導電是由于有自由移動的電子自由移動的電子2、鹽酸、鹽酸、 NaCl溶液、溶液、 K2SO4溶液、溶液、NaOH溶液、熔融溶液、熔融NaCl導電是由于有導電是由于有自由移動的離自由移動的離子子 這些自由的

2、離子是如何產(chǎn)生的呢？為什么氯化鈉固體不導電，而氯化鈉溶液和熔融NaCl可以？NaClNaCl在水中溶解和電離的過程圖一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、電離、電離物質(zhì)溶于水后物質(zhì)溶于水后或或受熱熔化時，受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。離解成能夠自由移動的離子的過程。條件條件：溶于水溶于水或或熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)結果結果：產(chǎn)生自由移動的離子而導電產(chǎn)生自由移動的離子而導電一個問題的解決是另一個問題的產(chǎn)生。那么大家知道什么樣的物質(zhì)在什么條件下可以電離產(chǎn)生自由移動的離子？也就是說哪些物質(zhì)在什么樣的情況下可以導電呢？一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離2 2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在電

3、解質(zhì)：在水溶液水溶液中或者中或者熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)下能夠下能夠?qū)щ姷膶щ姷幕衔锘衔锏鹊确请娊赓|(zhì)：在非電解質(zhì)：在水溶液中水溶液中和和熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)下都不下都不能導電的能導電的化合物化合物等等下面敘述正確的是（下面敘述正確的是（ ）A、NaCl溶液能導電，所以溶液能導電，所以NaCl溶液是電溶液是電解質(zhì)解質(zhì)B、固態(tài)、固態(tài)NaCl不導電，但不導電，但NaCl是電解質(zhì)是電解質(zhì)C、HCl水溶液能導電，所以水溶液能導電，所以HCl是電解質(zhì)是電解質(zhì)D、SO3溶于水能導電，所以溶于水能導電，所以SO3是電解質(zhì)是電解質(zhì)E、Cu能導電，所以是電解質(zhì)能導電，所以是電解質(zhì)F、BaSO4的水溶液不能導電，所以的水溶

4、液不能導電，所以BaSO4是非電解質(zhì)是非電解質(zhì)小結 注意事項：2 2、像、像COCO2 2、SOSO3 3等非金屬氧化物，在水溶液中，起等非金屬氧化物，在水溶液中，起導電作用的是其分別與水反應生成的碳酸和硫?qū)щ娮饔玫氖瞧浞謩e與水反應生成的碳酸和硫酸，故其不是電解質(zhì)酸，故其不是電解質(zhì), ,4 4、酸、堿、鹽和部分金屬氧化物是電解質(zhì)；、酸、堿、鹽和部分金屬氧化物是電解質(zhì)；5 5、能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)、能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì) 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離NaCl=Na+Cl 3.電離方程式寫出下列物質(zhì)的電離方程式寫出下列物質(zhì)的電離方程式 第一組第一組KClNa2SO4(NH4)2SO4第

5、二組第二組HClH2SO4HNO3第三組第三組NaOHBa(OH)2KOH電荷守恒電荷守恒原子守恒原子守恒3.3.電離方程式：電離方程式： 用用電離方程式電離方程式表示電離的過程表示電離的過程第一組第一組KClNa2SO4(NH4)2SO4 第二組第二組 HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+SO42-HNO3 = H+NO3-第三組第三組NaOHBa(OH)2KOH電離時生成的電離時生成的陽陽離離子子全部全部都是都是氫離子氫離子的化合物我們就稱的化合物我們就稱之為之為酸酸.電離時生成的電離時生成的陰陰離子離子全部全部都都是是氫氧根離子氫氧根離子的化合物叫做的化合物叫做堿堿。電離時生成的電離時生成的金屬陽離子金屬陽離子（或（或NH4+）和）和酸根陰離子酸根陰離子的的化合物叫做化合物叫做鹽鹽。書寫電離方程式時的注意事項書寫電離方程式時的注意事項：1 1、陰陽離子拆開寫，但原子團不能拆，、陰陽離子拆開寫，但原子團不能拆，如：如：NONO3 3- -、SOSO4 42-2-、OHOH- -、NHNH4 4+ +、COCO3 32-2-等等 2 2、陰、陽離子的個數(shù)由化學式?jīng)Q定，帶電荷數(shù)、陰、陽離子的個數(shù)由化學式?jīng)Q定，帶電荷數(shù)由化合價決定。由化合價決定。3 3、強酸