11-12學(xué)年高中化學(xué)33金屬晶體(第3課時(shí))導(dǎo)學(xué)案新人教版選修3

1、 選修三第三章第三節(jié)金屬晶體 導(dǎo)學(xué)案第3課時(shí)學(xué)習(xí)時(shí)間 2022 2022學(xué)年上學(xué)期周【課標(biāo)要求】 知識(shí)與技能要求：復(fù)習(xí)本節(jié)知識(shí)【主干知識(shí)再現(xiàn)】一、關(guān)于金屬鍵1幾種化學(xué)鍵的比較類型 比較 離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵非極性鍵極性鍵配位鍵本質(zhì)陰、陽離子間通過靜電作用形成相鄰原子間通過共用電子對(duì)(電子云重疊)與原子核間的靜電作用形成金屬陽離子與自由電子間的作用成鍵條件(元素種類)成鍵原子的得、失電子能力差異很大(金屬與非金屬之間)成鍵原子得、失電子能力相同(同種非金屬)成鍵原子得失電子能力差異較小(不同非金屬)成鍵原子一方有孤對(duì)電子(配體)，另一方有空軌道(中心離子)同種金屬或不同種金屬(合金)特征無方向性、

2、飽和性有方向性、飽和性無方向性表示方式(電子式)NaHH存在離子化合物(離子晶體)單質(zhì)H2、共價(jià)化合物H2O2、離子化合物Na2O2共價(jià)化合物HCl、離子化合物NaOH離子化合物NH4Cl金屬單質(zhì)(金屬晶體、合金)2.金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性的原因(1)延展性：當(dāng)金屬受到外力作用時(shí)，晶體中各原子層就會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但不會(huì)改變?cè)瓉淼呐帕蟹绞?，而且彌漫在金屬原子間的“電子氣可以起到類似軸承中滾球之間潤(rùn)滑劑的作用，即金屬的離子和自由電子之間的較強(qiáng)作用仍然存在，因而金屬都有良好的延展性。(2)導(dǎo)電性：金屬內(nèi)部的原子之間的“電子氣的流動(dòng)是無方向性的，在外加電場(chǎng)的作用下，電子氣在電場(chǎng)中定向移動(dòng)形成電

3、流。(3)金屬的熱導(dǎo)率隨溫度的升高而降低，是由于電子氣中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞的緣故。3金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的比較。運(yùn)動(dòng)的微粒過程中發(fā)生的變化溫度的影響金屬導(dǎo)電自由電子物理變化升溫，導(dǎo)電性減弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電陰、陽離子化學(xué)變化升溫、導(dǎo)電性增強(qiáng)4.影響金屬熔點(diǎn)、硬度的因素一般地，熔點(diǎn)、硬度等取決于金屬晶體內(nèi)部作用力的強(qiáng)弱。一般來說，金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬晶體內(nèi)部作用力越強(qiáng)，因而晶體熔點(diǎn)越高，硬度越大。二、關(guān)于金屬晶體1金屬晶體結(jié)構(gòu)2物理性質(zhì)3位置與分類4金屬之最(1)在生活生產(chǎn)中使用最廣泛的金屬是鐵(一般是鐵與碳的合金)；(2)地殼中含量最多的金屬元素是鋁

4、(Al)；(3)自然界中最活潑的金屬元素是銫(Cs)；(4)最穩(wěn)定的金屬單質(zhì)是金(Au)；(5)最硬的金屬單質(zhì)是鉻(Cr)；(6)熔點(diǎn)最高的金屬單質(zhì)是鎢(3 413)(W)；(7)熔點(diǎn)最低的金屬單質(zhì)是汞(39)(Hg)；(8)延展性最好的是金(Au)；(9)導(dǎo)電性能最好的是銀(Ag)；(10)密度最大的是鋨(22.57 g·cm3)(Os)。5.三維空間模型常見的三種結(jié)構(gòu)三種典型結(jié)構(gòu)類型體心立方晶格面心立方晶體密排六方晶格配位數(shù)81212常見金屬晶體結(jié)構(gòu)(有些金屬晶體可能有兩種或三種晶格)Li、Na、K、Rb、Cs、Ca、Sr、Ba、Ti、V、Nb、Ta、Cr、Mo、W、FeCa、S

5、r、Cu、Au、Al、Pb、Ni、Pd、PtBe、Mg、Ca、Sr、Co、Ni、Zn、Cd、Ti結(jié)構(gòu)示意圖空間利用率68%74%74%堆積形式體心立方最密堆積面心立方最密堆積六方最密堆積【學(xué)習(xí)效果自測(cè)】1只有陽離子而沒有陰離子的晶體是()A金屬晶體 B原子晶體C離子晶體 D分子晶體2以下有關(guān)金屬晶體的說法中正確的選項(xiàng)是()A常溫下都是晶體B最外層電子數(shù)少于3個(gè)的都是金屬C任何狀態(tài)下都有延展性D都能導(dǎo)電、傳熱3以下有關(guān)金屬晶體的說法中不正確的選項(xiàng)是()A金屬晶體是一種“巨分子B“電子氣為所有原子所共有C簡(jiǎn)單立方堆積的空間利用率最低D鉀型堆積的空間利用率最高4以下性質(zhì)不能用金屬鍵理論解釋的是()A

6、導(dǎo)電性 B導(dǎo)熱性C延展性 D銹蝕性5金屬的以下性質(zhì)中，與電子氣無關(guān)的是()A密度大小 B容易導(dǎo)電C延展性好 D容易導(dǎo)熱6以下有關(guān)化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是()A金屬鍵是金屬離子與“電子氣之間的較強(qiáng)作用，金屬鍵無方向性和飽和性B共價(jià)鍵是原子之間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，共價(jià)鍵有方向性和飽和性C范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大D氫鍵不是化學(xué)鍵，而是分子間的一種作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間7金屬晶體堆積密度大，原子配位數(shù)高，能充分利用空間的原因是()A金屬原子的價(jià)電子數(shù)少B金屬晶體中有自由電子C金屬原子的原子半徑大D金屬鍵沒有飽和性和方向

7、性8石墨晶體中不存在的化學(xué)作用力是()A共價(jià)鍵 B氫鍵C金屬鍵 D范德華力9以下對(duì)各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的選項(xiàng)是()A熔點(diǎn)：Li<Na<KB導(dǎo)電性：Ag>Cu>Al>FeC密度：Na>Mg>AlD空間利用率：鉀型<鎂型<銅型10金屬原子在二維空間里的放置有以下列圖所示的兩種方式，以下說法中正確的選項(xiàng)是()A圖(a)為非密置層，配位數(shù)為6B圖(b)為密置層，配位數(shù)為4C圖(a)在三維空間里堆積可得鎂型和銅型D圖(b)在三維空間里堆積僅得簡(jiǎn)單立方11請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷，以下有關(guān)化學(xué)觀念的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A幾千萬年前地球上一條恐龍?bào)w內(nèi)的某個(gè)原子可能在你的身體里B用斧頭將木塊一劈為二，在這個(gè)過程中個(gè)別原子恰好分成更小微粒C一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體D一定條件下，水在20時(shí)能凝固成固體12金屬能導(dǎo)電的原因是()A金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱B金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)C金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)D金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子13在核電荷數(shù)為118的元素中，其單質(zhì)屬于金屬晶體的有_，金屬中，密度最小的是_，地殼中含量最多的金屬元素是_，熔點(diǎn)最低的是_，既能與酸反響又能與堿反響的是_，單質(zhì)的復(fù)原性最強(qiáng)的是_。疑點(diǎn)反響：通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些