高中化學(xué)第一章第二節(jié)第1課時原子核外電子的排布元素周期律課件新人教版必修2

1、第1 1課時原子核外電子的排布元素周期律1.能說出元素原子核外電子排布規(guī)律。能說出元素原子核外電子排布規(guī)律。2.能記住原子構(gòu)造與元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。能記住原子構(gòu)造與元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。3.會運(yùn)用元素周期律。會運(yùn)用元素周期律。一二一、原子核外電子的排布1.電子的能量(1)在多電子原子里,電子的能量不同。(2)在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較低,在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高。2.電子層(1)定義:在含有多個電子的原子里,電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動,我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層,稱作電子層。一二(2)不同電子層的表示及能量關(guān)系:(3)電子分層排布:電子總是盡可能先從內(nèi)

2、層排起,當(dāng)一層充滿后再填充下一層。一二二、元素周期律1.元素原子構(gòu)造的周期性變化(1)元素原子核外電子排布的周期性變化。結(jié)論:隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)由1到8的周期性變化(第一周期除外)。一二(2)元素原子半徑的周期性變化。結(jié)論:隨著原子序數(shù)的遞增,同周期元素原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化(0族除外)。一二2.元素性質(zhì)的周期性變化(1)元素化合價的周期性變化。結(jié)論:隨著原子序數(shù)的遞增,元素的最高正價呈現(xiàn)由+1價到+7價、最低負(fù)價呈現(xiàn)由-4價到-1價的周期性變化。一二(2)元素金屬性與非金屬性的周期性變化。Na、Mg、Al金屬性強(qiáng)弱比較:一二Si、P、S、Cl非金屬性強(qiáng)

3、弱比較: 一二同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律:3.元素周期律(1)內(nèi)容:元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。(2)實質(zhì):元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。一二三一、核外電子排布1.核外電子排布的規(guī)律(1)能量最低原理。原子核外電子總是先排布在能量最低的電子層,然后由里向外,依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理),即排滿了K層才排L層,排滿了L層才排M層。(2)原子核外各電子層最多容納2n2個電子(n為電子層序數(shù))。(3)原子最外層電子數(shù)不超過8(K層為最外層時不超過2)。(4)次外層最多能容納的電子數(shù)不超過18。一二三特別提醒特別提醒(1)核外電子排布的

4、規(guī)律是相互聯(lián)系的,不能孤立地理解,如當(dāng)M層不是最外層時,最多可以排布18個電子,而當(dāng)它是最外層時,最多可以排布8個電子。(2)電子不一定排滿M層才排N層,如K和Ca的核外電子排布情況分別為:一二三2.粒子核外電子排布的表示方法粒子核外電子排布的表示方法(1)原子構(gòu)造示意圖原子構(gòu)造示意圖:表示原子的核電荷數(shù)和核外表示原子的核電荷數(shù)和核外電子在原子核外各電子層排布的圖示。如電子在原子核外各電子層排布的圖示。如Na原子的原子構(gòu)造示原子的原子構(gòu)造示意圖為意圖為: 一二三(2)離子構(gòu)造示意圖。對于短周期元素,當(dāng)主族中的金屬元素原子失去最外層所有電子變?yōu)殡x子時,電子層減少一層,形成與上一周期的稀有氣體元素

5、原子一樣的電子層構(gòu)造(電子層數(shù)一樣,每層上所排的電子數(shù)也一樣)。非金屬元素的原子得電子形成簡單離子時,形成和同周期的稀有氣體元素原子一樣的電子層構(gòu)造。一二三二、原子構(gòu)造與元素性質(zhì)的周期性變化 一二三特別提醒特別提醒(1)短周期中金屬元素的最外層電子數(shù)3。(2)金屬元素?zé)o負(fù)價,F元素?zé)o正價。 一二三三、粒子半徑大小的比較 知識點1知識點2知識點3【例題1】 某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍,那么該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為()答案:C解析:因為最外層電子數(shù)小于或等于8,所以次外層電子數(shù)只能為2,即最外層電子數(shù)為23=6,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=2+6=8。原子核外電子排布規(guī)律 知識點1知

6、識點2知識點3點撥短周期元素原子構(gòu)造的特殊性點撥短周期元素原子構(gòu)造的特殊性(2)原子最外層有原子最外層有1個電子的元素個電子的元素:H、Li、Na。(3)原子最外層有原子最外層有2個電子的元素個電子的元素:Be、Mg、He。(4)原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素:Be、Ar。(5)原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是倍的元素是C;最外層電最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是倍的元素是O;最外層電子數(shù)是次外層電子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)數(shù)4倍的元素是倍的元素是Ne。(6)原子電子層數(shù)與最外層電子

7、數(shù)相等的元素原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素:H、Be、Al。(7)原子電子總數(shù)為最外層電子數(shù)原子電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素倍的元素:Be。(8)原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素倍的元素:Li、Si。(9)原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素倍的元素:Li、P。知識點1知識點2知識點3【例題2】 短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。以下判斷正確的選項是()A.原子半徑:丙丁丙C.最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性:丙丁戊D.最外層電子數(shù):甲乙答案:C元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 知識點1知識點2知識點3解析:根據(jù)

8、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,那么原子半徑:丙丁戊,A項錯誤;根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng),那么金屬性:甲丁戊,根據(jù)元素的金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng),那么最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:丙丁戊,C項正確;根據(jù)同周期元素從左到右,原子的最外層電子數(shù)逐漸增多,那么最外層電子數(shù):甲乙,D項錯誤。知識點1知識點2知識點3點撥元素周期律的出題形式及對策點撥元素周期律的出題形式及對策(1)給出各元素在周期表中的相對位置給出各元素在周期表中的相對位置,然后推斷各元素然后推斷各元素,根據(jù)性根據(jù)性質(zhì)規(guī)律判斷選項質(zhì)規(guī)律判斷選項(如此題如此題),常以常以H和和He及短周期為條件突破。及短周期為條件突破。(2)給出各元素的化合價和各元素原子的原子半徑給出各元素的化合價和各元素原子的原子半徑,推斷出各元素推斷出各元素后根據(jù)性質(zhì)規(guī)律判斷。后根據(jù)性質(zhì)規(guī)律判斷。(3)根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律推斷。根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律推斷。(4)也有通過一些性質(zhì)也有通過一些性質(zhì)(反響現(xiàn)象、顏色、氣味等反響現(xiàn)象、顏色、氣味等)作為其推斷的作為其推斷的突破口。突破口。知識點1知識點2知識點3