市名師：氧化還原反應(yīng)新課2014

1、蘇教版必修蘇教版必修1 1專題二：氧化還原反應(yīng)專題二：氧化還原反應(yīng)浙江省特級(jí)教師浙江省特級(jí)教師 高樹(shù)浪高樹(shù)浪（oxidation-reduction reaction）1、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)概念的衍變過(guò)程、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)概念的衍變過(guò)程2、能區(qū)別氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念、能區(qū)別氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念3、能用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目、能用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目觀察與思考觀察與思考 發(fā)生在周邊的事發(fā)生在周邊的事-鐵鎖銹了？鐵鎖銹了？Fe Fe2O3 被氧化了被氧化了蘋果蘋果“銹銹”了？了？觀察與思考觀察與思考 發(fā)生在周邊的事發(fā)生在周邊的事-現(xiàn)代煉鐵現(xiàn)代煉鐵鐵礦石鐵礦石美國(guó)高中教材美國(guó)高中教材化學(xué)

2、概念與應(yīng)用化學(xué)概念與應(yīng)用對(duì)對(duì)還原反應(yīng)還原反應(yīng)是是這樣描述的：這樣描述的：早期科學(xué)家因金屬礦石中與金屬結(jié)合的氧被移早期科學(xué)家因金屬礦石中與金屬結(jié)合的氧被移除除了了,成為金屬成為金屬單質(zhì)，稱還原反應(yīng)（有減輕、減少單質(zhì)，稱還原反應(yīng)（有減輕、減少之意）之意）。 reduction reactionFe2O3 Fe 認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)概念的衍變認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)概念的衍變?cè)缙诙x：早期定義：有得氧、失氧的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。有得氧、失氧的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 失氧失氧得氧得氧認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)概念的衍變認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)概念的衍變學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目

3、標(biāo)加熱加熱被還原被還原還原反應(yīng)還原反應(yīng)被氧化被氧化 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)必同時(shí)發(fā)生。氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)必同時(shí)發(fā)生。得失得失氧氧后化學(xué)反應(yīng)背后后化學(xué)反應(yīng)背后-。1927年年鮑林提出鮑林提出“價(jià)鍵理論價(jià)鍵理論”，人們對(duì)化學(xué)反應(yīng)，人們對(duì)化學(xué)反應(yīng)的研究更加深入的研究更加深入-認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)概念的衍變認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)概念的衍變學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)19011994年年 美國(guó)化學(xué)家美國(guó)化學(xué)家:鮑林鮑林 觀察與得失氧后，元素化合價(jià)的變化觀察與得失氧后，元素化合價(jià)的變化+4+3+2Fe元素化合價(jià)元素化合價(jià)_，碳元素化合價(jià)碳元素化合價(jià)_升高升高降低降低Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

4、0早期結(jié)論：早期結(jié)論：有得失氧的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。有得失氧的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。概念拓展：概念拓展：有元素化合價(jià)升高和降低的有元素化合價(jià)升高和降低的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)概念的衍變認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)概念的衍變學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)從化合價(jià)角度對(duì)概念進(jìn)行拓展從化合價(jià)角度對(duì)概念進(jìn)行拓展是氧化還原反應(yīng)嗎？是氧化還原反應(yīng)嗎？2Na + Cl2 = 2NaCl思考思考2Mg + O2 = 2MgO有得氧、失有得氧、失氧的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。氧的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。有化合價(jià)升高、降低的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)有化合價(jià)升高、降低的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng) 檢檢 測(cè)測(cè)1、 Fe2O

5、3+6HCl=2FeCl3+3H2O2、2KClO3 = 2KCl+3O2 加熱加熱5、2O3=3O2 3、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 哪些是氧化還原反應(yīng)？哪些是氧化還原反應(yīng)？7、CuSO4 + 2NaOH=Na2SO4 +Cu(OH)26、2NaI+ Cl2 = 2NaCl + I2高溫高溫4、CaCO3=CaO + CO2 2、3、6 檢檢 測(cè)測(cè)2KClO3 = 2KCl+3O2 加熱加熱Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2NaI+ Cl2 = 2NaCl + I2發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_發(fā)生發(fā)生還原還原反應(yīng)的物質(zhì)是反應(yīng)的物質(zhì)是_KClO

6、3,Zn,NaIKClO3,H2SO4,Cl22Na + Cl2 = 2NaCl還原劑還原劑氧化劑氧化劑0+10-1有元素化合價(jià)升高的有元素化合價(jià)升高的 物質(zhì)物質(zhì) ，叫做，叫做還原劑還原劑；有元素化合價(jià)降低的有元素化合價(jià)降低的 物質(zhì)物質(zhì) ，叫做，叫做氧化劑氧化劑。為了便于化學(xué)為了便于化學(xué)研究研究，反應(yīng)物中引入，反應(yīng)物中引入兩個(gè)概念兩個(gè)概念請(qǐng)同學(xué)們從化合價(jià)升降請(qǐng)同學(xué)們從化合價(jià)升降角度給概念下定義角度給概念下定義化合價(jià)化合價(jià)升降的背后原因升降的背后原因是什么？是什么？鈉原子失電子價(jià)升高，鈉原子失電子價(jià)升高，失失1e- ,升高到升高到+1價(jià)價(jià)氯原子得電子價(jià)降低，氯原子得電子價(jià)降低，得得1e- ,降低

7、到降低到-1價(jià)價(jià)理論分析理論分析結(jié)論結(jié)論2：轉(zhuǎn)移電子數(shù)與化合價(jià)升降值相同：轉(zhuǎn)移電子數(shù)與化合價(jià)升降值相同結(jié)論結(jié)論1：化合價(jià)升降的背后原因是有電子轉(zhuǎn)移：化合價(jià)升降的背后原因是有電子轉(zhuǎn)移Ie-實(shí)驗(yàn)證實(shí)實(shí)驗(yàn)證實(shí)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 +2+100一切以實(shí)驗(yàn)為準(zhǔn)！一切以實(shí)驗(yàn)為準(zhǔn)！如何將氧化還原反應(yīng)如何將氧化還原反應(yīng)本質(zhì)本質(zhì)科學(xué)地表示出來(lái)？科學(xué)地表示出來(lái)？失去失去 e-得得到到 e-如何簡(jiǎn)潔表示？如何簡(jiǎn)潔表示？22這種表示方法：雙線橋這種表示方法：雙線橋2NaI+ Cl2 = 2NaCl + I2課堂示范課堂示范用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：下

8、列用雙線橋表示是否正確？下列用雙線橋表示是否正確？標(biāo)的位置不對(duì)標(biāo)的位置不對(duì)箭頭沒(méi)有箭頭沒(méi)有上下各一條上下各一條得失錯(cuò)了得失錯(cuò)了2KClO3 = 2KCl+3O2 加熱加熱3、用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目課堂訓(xùn)練課堂訓(xùn)練1、氧化劑是氧化劑是_,還原劑是還原劑是_2、被氧化物質(zhì)是被氧化物質(zhì)是_,被被氧氧化元素化元素是是_KClO3KClO3KClO3氧氧元素元素O氧化劑氧化劑 =還原劑還原劑 +還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 +總結(jié)提高總結(jié)提高氧化劑氧化劑 =還原劑還原劑 +還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 +失去失去abe-得到得到cde-變價(jià)原子變價(jià)原子數(shù)數(shù)化合價(jià)之差化合價(jià)之差1、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)概念的衍變過(guò)程、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)概念的衍變過(guò)程2、能區(qū)別氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念、能區(qū)別氧化還原反應(yīng)相