中和反應(yīng)的反應(yīng)熱及測定

1、精選ppt化學(xué) 選修4 中和反應(yīng)的反應(yīng)熱及其測量中和反應(yīng)的反應(yīng)熱及其測量精選ppt溫故知新溫故知新1、什么是中和反應(yīng)？中和反應(yīng)的熱效應(yīng)是放熱的還是吸熱的呢？、什么是中和反應(yīng)？中和反應(yīng)的熱效應(yīng)是放熱的還是吸熱的呢？酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)，中和反應(yīng)的熱酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)，中和反應(yīng)的熱效應(yīng)是放熱的。效應(yīng)是放熱的。2、寫出下列熱化學(xué)方程式：、寫出下列熱化學(xué)方程式：0.50mol/L 50mL鹽酸與鹽酸與0.50mol/L50mLNaOH溶液完全反應(yīng)放出溶液完全反應(yīng)放出1.4325kJ的熱量。的熱量。HCl(aq)NaOH(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.

2、3kJ/mol精選ppt問題探究問題探究1定義：定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時的反應(yīng)熱水時的反應(yīng)熱叫做中和熱。叫做中和熱。2.中和熱的表示：（稀的強酸與強堿反應(yīng)）中和熱的表示：（稀的強酸與強堿反應(yīng)） H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) H= -57.3kJmol3.要點：要點： 、條件：、條件：稀溶液稀溶液 （濃溶液混合因稀釋會放熱）（濃溶液混合因稀釋會放熱） 、反應(yīng)物：、反應(yīng)物：酸與堿酸與堿 注：弱酸或弱堿中和熱小于注：弱酸或弱堿中和熱小于57.3kJmol（通常指測量），中和熱不包（通常指測量），中和熱不包括電解質(zhì)電離或

3、沉淀等所伴隨的熱效應(yīng)。括電解質(zhì)電離或沉淀等所伴隨的熱效應(yīng)。 、生成、生成1mol水水一、中和熱一、中和熱精選ppt總結(jié)感悟總結(jié)感悟(3)有弱酸或弱堿參加的中和反應(yīng)，其中和熱的數(shù)值都小于有弱酸或弱堿參加的中和反應(yīng)，其中和熱的數(shù)值都小于57.3，這，這是因為反應(yīng)時弱酸或弱堿發(fā)生電離需要吸收熱量。是因為反應(yīng)時弱酸或弱堿發(fā)生電離需要吸收熱量。中和熱與中和反應(yīng)的反應(yīng)熱辨析中和熱與中和反應(yīng)的反應(yīng)熱辨析(1)中和熱指中和反應(yīng)每生成中和熱指中和反應(yīng)每生成1 mol H2O時的反應(yīng)熱，與強酸、強堿時的反應(yīng)熱，與強酸、強堿的類別無關(guān)。的類別無關(guān)。(2)任何中和反應(yīng)的中和熱都相同，但是不同的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱可任何中

4、和反應(yīng)的中和熱都相同，但是不同的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱可能不同。能不同。精選ppt當(dāng)堂訓(xùn)練當(dāng)堂訓(xùn)練含含1 mol Ba(OH)2的稀溶液與足量鹽酸反應(yīng)，放出熱量的稀溶液與足量鹽酸反應(yīng)，放出熱量114.6 kJ。下列。下列熱化學(xué)方程式中，正確的是熱化學(xué)方程式中，正確的是(雙選雙選)()ABa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l) H114.6 kJ/molBBa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l) H114.6 kJ/mol CBa(OH)2(aq)HCl(aq)=BaCl2(aq)H2O(l) H57.3 kJ/molDBa(OH)2(a

5、q)HCl(aq)=BaCl2(aq)H2O(l) H57.3 kJ/molB C精選ppt【實驗實驗13】哪些數(shù)據(jù)可以幫助我們測出反應(yīng)熱呢？我們怎樣將這些哪些數(shù)據(jù)可以幫助我們測出反應(yīng)熱呢？我們怎樣將這些數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為熱量的變化呢？數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為熱量的變化呢？Qcmt Q：中和反應(yīng)放出的熱量。：中和反應(yīng)放出的熱量。C：反應(yīng)混合液的比熱容，為常數(shù)。：反應(yīng)混合液的比熱容，為常數(shù)。m：反應(yīng)混合物液的總質(zhì)量：反應(yīng)混合物液的總質(zhì)量t：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。實驗設(shè)計實驗設(shè)計精選ppt 如何設(shè)計實驗得到以上所需數(shù)據(jù)？如何設(shè)計實驗得到以上所需數(shù)據(jù)？ 實驗裝置應(yīng)該滿足什么條件？實驗裝置應(yīng)該滿

6、足什么條件？ 實驗操作時應(yīng)注意什么問題？實驗操作時應(yīng)注意什么問題？ 處理數(shù)據(jù)時還需注意什么問題呢？處理數(shù)據(jù)時還需注意什么問題呢？ 實驗誤差的分析實驗誤差的分析二、鹽酸與二、鹽酸與NaOH反應(yīng)的中和熱的測定反應(yīng)的中和熱的測定實驗設(shè)計實驗設(shè)計精選ppt影響實驗精確度的主要因素影響實驗精確度的主要因素1 1、鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度和量取的體積要取定值。、鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度和量取的體積要取定值。2 2、準(zhǔn)確測量反應(yīng)前后的溫度值。、準(zhǔn)確測量反應(yīng)前后的溫度值。實驗設(shè)計實驗設(shè)計精選ppt實驗裝置和儀器實驗裝置和儀器 使用絕緣裝置，避免熱量散失到反應(yīng)體系外使用絕緣裝置，避免熱量散失到反應(yīng)體系外 保溫杯

7、保溫杯 鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后液面上方的空間盡可能小鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后液面上方的空間盡可能小 上面蓋紙板上面蓋紙板 整個反應(yīng)體系的溫度應(yīng)保持均衡整個反應(yīng)體系的溫度應(yīng)保持均衡 攪拌裝置的設(shè)計攪拌裝置的設(shè)計 用什么量取溶液最準(zhǔn)確？用什么量取溶液最準(zhǔn)確？ 燒杯？量筒？燒杯？量筒？ 選取精確度高的溫度計選取精確度高的溫度計實驗設(shè)計實驗設(shè)計精選ppt實驗操作時應(yīng)注意的問題實驗操作時應(yīng)注意的問題 用量筒準(zhǔn)確量取一定體積的鹽酸和用量筒準(zhǔn)確量取一定體積的鹽酸和NaOHNaOH溶液溶液 及時攪拌及時攪拌 使反應(yīng)充分進行，同時也是為了使反應(yīng)體系的溫度均衡使反應(yīng)充分進行，同時也是為了使反應(yīng)體系的溫度均衡 溫

8、度計的讀數(shù)要準(zhǔn)確溫度計的讀數(shù)要準(zhǔn)確 什么時候開始讀數(shù)？怎樣讀數(shù)才正確？什么時候開始讀數(shù)？怎樣讀數(shù)才正確？注：注：1 1、待溫度計穩(wěn)定一段時間后再讀數(shù)、待溫度計穩(wěn)定一段時間后再讀數(shù) 2 2、測量鹽酸的溫度后，要將溫度計沖洗再測量、測量鹽酸的溫度后，要將溫度計沖洗再測量NaOHNaOH溶液的溫度溶液的溫度實驗設(shè)計實驗設(shè)計精選ppt C為常數(shù)，為常數(shù)，4.18J/(g) 鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度近似取近似取1g/mL 質(zhì)量質(zhì)量m記為鹽酸質(zhì)量記為鹽酸質(zhì)量m1和氫氧化鈉溶液質(zhì)量和氫氧化鈉溶液質(zhì)量m2之和，即之和，即m=(m1+m2) Q=(m1+m2) C (t2-t1)= 0.

9、418（t2t1） kJ實驗數(shù)據(jù)的處理實驗數(shù)據(jù)的處理想一想：此式是不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱？是中和熱嗎？為什么？想一想：此式是不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱？是中和熱嗎？為什么？ H= 0.418 （t2t1）0.025 kJ/mol實驗設(shè)計實驗設(shè)計精選ppt大燒杯上沒有蓋硬紙板大燒杯上沒有蓋硬紙板在中和熱測定實驗中用金屬在中和熱測定實驗中用金屬(不與酸反應(yīng)不與酸反應(yīng))質(zhì)環(huán)形攪拌棒代替環(huán)形質(zhì)環(huán)形攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒玻璃攪拌棒用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液 進行實驗進行實驗 實驗中改用實驗中改用100 mL 0.50 mol/L鹽酸跟鹽酸跟 100 mL 0.50 m

10、ol/L NaOH溶液進行實驗溶液進行實驗變變 小小變變 小小變變 小小不不 變變 實驗測定的結(jié)果普遍偏低，主要原因是反應(yīng)過程中的熱量的損失，實驗測定的結(jié)果普遍偏低，主要原因是反應(yīng)過程中的熱量的損失，所以在反應(yīng)中要采取較好的絕熱措施以減小實驗誤差。所以在反應(yīng)中要采取較好的絕熱措施以減小實驗誤差。 當(dāng)堂鞏固當(dāng)堂鞏固精選ppt實驗視頻實驗視頻精選ppt、在、在800 mL的大燒杯中放入碎紙屑，把盛有的大燒杯中放入碎紙屑，把盛有50 mL 0.50 molL1鹽酸的鹽酸的200 mL燒杯放到大燒杯中，兩只燒杯放到大燒杯中，兩只燒杯間填滿碎紙屑。用泡沫塑料板做成大燒杯蓋，通過蓋子插入一根燒杯間填滿碎紙

11、屑。用泡沫塑料板做成大燒杯蓋，通過蓋子插入一根玻璃攪拌棒玻璃攪拌棒(末端呈半圓環(huán)的玻璃棒末端呈半圓環(huán)的玻璃棒)和一只溫度計，測定溶液的溫度。和一只溫度計，測定溶液的溫度。迅速往鹽酸溶液中加入迅速往鹽酸溶液中加入50 mL 0.55 molL1燒堿溶液，蓋好，攪拌溶燒堿溶液，蓋好，攪拌溶液，觀察溫度的變化。當(dāng)溫度保持穩(wěn)定時，記錄讀數(shù)，取出裝反應(yīng)液液，觀察溫度的變化。當(dāng)溫度保持穩(wěn)定時，記錄讀數(shù)，取出裝反應(yīng)液的燒杯，倒出溶液，清洗干凈，保持內(nèi)外杯壁干燥。重復(fù)進行三次實的燒杯，倒出溶液，清洗干凈，保持內(nèi)外杯壁干燥。重復(fù)進行三次實驗。用這一實驗可以粗略測定中和熱。驗。用這一實驗可以粗略測定中和熱。 當(dāng)堂

12、鞏固當(dāng)堂鞏固精選ppt(1)燒杯間填滿碎紙屑的作用是燒杯間填滿碎紙屑的作用是_。(2)要重復(fù)進行三次實驗的目的是要重復(fù)進行三次實驗的目的是_。(3)燒杯如果不蓋泡沫塑料板，所求得的中和熱數(shù)值將燒杯如果不蓋泡沫塑料板，所求得的中和熱數(shù)值將_(填填“偏偏大大”、“偏小偏小”或或“無影響無影響”)。(4)實驗中若改用實驗中若改用60 mL 0.50 molL1鹽酸和鹽酸和50 mL 0.55 molL1燒堿溶燒堿溶液進行上述反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量液進行上述反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_(填填“相相等等”或或“不相等不相等”)，所求中和熱，所求中和熱_(填填“相等相等”或或“不相等不

13、相等”)，理由是理由是_。(5)三次平行操作測得數(shù)據(jù)中，起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止三次平行操作測得數(shù)據(jù)中，起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差溫度與起始溫度之差(t2t1)分別為分別為2.3 ，2.4 ，2.9 ，則最，則最終代入計算式的溫度差的平均值為終代入計算式的溫度差的平均值為_。 保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量的損失保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量的損失 減少實驗過程中的誤差減少實驗過程中的誤差 偏小偏小 不相等不相等 相等相等 2.35 當(dāng)堂鞏固當(dāng)堂鞏固精選ppt2、已知反應(yīng)：、已知反應(yīng)：101 kPa時，時，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol；稀溶液中，稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。下列結(jié)論正確的是下列結(jié)論正