初中化學(xué)酸堿鹽知識點

1、初中化學(xué)酸堿鹽知識點初中化學(xué)酸堿鹽知識點一、概念：1-酸的組成一一氫離子+酸根離子2-堿的組成一一金屬離子+氫氧根離子3-鹽的組成一一金屬離子+酸根離子4、復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成 分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB5、稀釋濃硫酸的方法一一一定要把濃硫酸沿著 器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動,使產(chǎn)生的熱量迅 速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。6、復(fù)和反應(yīng)酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：（正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋼鋅，三鋁、四硅、五氮磷。（負價）負一價：氟、氯、澳、碘；負二價：氧和硫。（可變正價）：一二銅汞，二

2、三鐵，二四碳，四六硫。（原子團的化合價負一價：氫氧根（OH ,硝酸根（NO3 ,氯酸根（C1O3）,高銳酸根（Mn O4）；負二價：硫酸根（SO4 ,碳酸根（CO3 ,亞硫酸根（SO3 ,鈕酸根（MnO4）；負三價：磷酸根（PO4 ;正一價：俊根(NH4三、熟記下列反應(yīng)方程式：(一)酸的性質(zhì)(1)與指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試 液變紅色，無色酚醐試液不變色。(2)酸+堿=鹽+水。(3)酸+某些金屬氧化物=鹽+水。(4)酸+活潑金屬=鹽+氫氣。(5)酸+鹽=新鹽+新酸。1、鋅跟稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 t 有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。2、鋅跟稀硫酸反應(yīng)：Zn +H2SO4

3、=ZnSO4 + H2T3、鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe +2HC1 = FeCl2 + H2 t 有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，4、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe +H2SO4 =FeSO4 + H2T 溶液變成淺綠色。5、鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 +6HC1 = 2FeCl3+ 3H2O紅色鐵銹逐漸消失，6、鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(S04)3 + 3H2O溶液變成黃色7、氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O黑色氧化銅逐漸消失，8、氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O溶液變成藍色。(二)堿的性質(zhì)：(1)堿溶液能使紫

4、色石蕊試 液變藍色，無色酚醐試液變紅色。(2)堿+多數(shù)非金屬氧化物=鹽+水(3)堿+酸=鹽+水(4)堿+某些鹽 =另一種鹽 +另一種堿1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO3 =Na2SO4 + H2O4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2 + CO2=CaCOR + H2O使澄清石灰水變渾濁5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：NaOH + HCl =N

5、aCl+ H2O7、生石灰跟水反應(yīng)：CaO + H2O =Ca(OH)2(三)鹽的性質(zhì)：(1)鹽+某些金屬=另一 種鹽+另一種金屬。(2)鹽+某些酸 =另一種鹽 +另一種酸。(3)鹽+某些堿 =另一種鹽 +另一種堿(4)鹽+某些鹽 =另一種鹽 +另一種鹽1、硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4 + Fe = ZnSO4+Fe鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍色變淺綠色2、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2T有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2 t有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少4、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：

6、CaCO3 + 2HCl = CaC12 +H2O +CO2T有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少5、硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3 + HCl = AgClJ +HNO3有白色沉淀產(chǎn)生6、氯化鋼跟稀硫酸反應(yīng)：BaC12 + H2SO4 = BaSO4 + 2HC1有白色沉淀產(chǎn)生7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO 3有白色沉淀產(chǎn)生8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)： AgNO3 +NaCl = AgCl J + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生9、氯化鋼溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2 + Na 2SO4 = 2NaCl + BaSO4有白色沉淀產(chǎn)生四、金屬活

7、動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au五、溶解性表：(1)大多數(shù)酸可溶(HCl、HNO3 H2CO3r揮發(fā) 性、濃H2SO箱吸水性。)(2)堿的溶解性：鉀、鈉、鋼、鏤溶、鈣微溶， 其余堿全不溶。(3)鹽的溶解性：鉀、鈉、鏤、硝四鹽溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。硫酸鹽除BaSO壞溶，Ag2SO4 CaSO4散溶外， 其余全溶。碳酸鹽除鉀、鈉、鏤鹽全溶、 MgCO微外，其余 全不溶。六、反應(yīng)條件：1、復(fù)分解反應(yīng)的條件一一生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成2、金屬跟酸反應(yīng)的條件一一(1)在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫

8、前。(2)濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。(3)鐵發(fā)生置換反應(yīng)時，生成+ 2價的鐵的化合物。3、金屬跟鹽反應(yīng)的條件一一(1)在金屬活動性順序表中，單質(zhì)的金屬要比 鹽中金屬活潑。(2)反應(yīng)物中的鹽要可溶。(3) K、Ca Na Ba等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另 一種鹽和另一種金屬。4、鹽跟鹽反應(yīng)的條件反應(yīng)物都要可溶，生 成物要有沉淀。5、鹽跟堿反應(yīng)的條件反應(yīng)物都要可溶，生 成物要有沉淀或氣體。七、熟記常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式：鹽石灰一一CaO熟石灰一一Ca(OH)2石灰石、 鹽理石CaCO3鹽鹽NaCl火堿、燒堿、苛性鈉 NaOH 純堿、蘇打 Na2CO3小蘇打 NaHCO3鐵銹、赤鐵礦 Fe2O

9、3赤鐵礦Fe3O4金剛石、石墨 C 干冰CO2冰 H2O鐵然氣(甲烷)一一CH4酒精(乙醇)一一C2H5OH-酸（乙酸） CH3COOH八、熟記常見物質(zhì)的顏色：紅色的固體 Cuk Fe2O3、P （紅磷）黑色的固體C CuO Fe3O4 FeO MnO2紅色的固體KC1O3 P2O5 P （白磷）、CuSO4 （無水硫酸銅）、KCl、NaCl等暗紫色的固體 KMnO4紅色的固體 S紅色的固體CuSO4?5H2O5色絮狀沉淀Cu（OH 2紅褐色絮狀沉淀一一Fe （OH 3常見不溶于酸的黑色沉淀BaSO4 AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀一一BaCO3 CaCO舞不溶性碳酸鹽

10、的沉淀溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀一一 Mg （OH 2、Al （OH 3等不溶性堿的沉淀紅色的溶液CuSO4 CuCl2、Cu （NO3 2等含Cu2+溶液淺綠色的?容液FeSO4 FeCl2等含F(xiàn)e2+溶液紅色的溶液FeCl3、Fe2 （SO4 3、Fe （NO33等含F(xiàn)e3+溶液九、物質(zhì)的檢驗和鑒別：1、檢驗稀鹽酸（或Cl） 取少量待檢液體 于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO谿液和稀HNO3有 白色沉淀產(chǎn)生。2、檢驗稀硫酸（或SO42-）取少量待檢液 體于潔凈的試管中，滴入幾滴 BaCl2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生。3、檢驗CO32-取少量待檢液體于潔凈的試 管中，滴入幾滴稀HCl,

11、有使澄清石灰水變渾濁的氣 體產(chǎn)生。4、檢驗NH什一一取少量待檢物于潔凈的試管 中，滴入適量NaOH液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊 試紙變成藍色的氣體產(chǎn)生。5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸一一分別取少量待檢液 體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴 BaCl2溶液，有 白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶 液是稀鹽酸。6、鑒別Ca （OH 2和NaOH液分別取少 量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入 CO2體（或各滴入幾滴Na2CO籀液），有白色沉淀產(chǎn)生的 原溶液是Ca （OH 2,無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是 NaOH補充下列反應(yīng)方程式:1、氫氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：Cu(OH)2 + 2HC1=CuCl2 +

12、2H2O 藍色沉淀消失2、氫氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：Cu(OH)2 + H2SO4=CuSO4 + 2H2O變成藍色溶液3、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 J有藍色沉淀產(chǎn)生4、氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應(yīng)：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 J +3NaCl有紅褐色沉淀產(chǎn)生判斷溶液的酸堿性一一用指示劑，溶液的酸堿度 用pH來表示。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14中性一酸性增強堿性增強一紫色石蕊無色酚醐pH<7為酸性顯紅色顯無色pH=7為中性顯紫色顯紅色pH>7為堿性顯藍色顯紅色干燥劑

13、的選擇：1、濃硫酸可干燥：酸性氣體(如： CO2 SO2 S03 NO2 HCl、)中性氣體(如：H2、02 N2、CO不能干燥堿性氣體(如：NH32、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3中性氣體（如：H2、O2 N2、CO不能干燥酸性氣體（如：CO2 SO2 SO3 NO2HCl、）3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗 水的存在，并吸收水蒸氣。一些知識點單質(zhì)：非惰性氣體一般由兩個原子組成：F2, O2, H2, C12惰性氣體一般由一個原子組成：He, Ne,Ar,Kr,Xe化合物： 氫化物居多：H2S HCl, H3P,HF HBr, HI酸堿鹽知識網(wǎng)絡(luò) 酸（1）

14、使酸堿指示劑變色（非氧化性酸）紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇酸溶液變紅色 無色酚醐試液遇酸溶液不變色（2）酸呈酸性（PH值7） （3）跟金屬活動性順序表（HD前的活潑金屬的單質(zhì)起置換反應(yīng)（ 非氧化性酸）酸+金屬鹽+氫氣 【置換反應(yīng)】例：2HCl+Fe=FeCl2+H力（ 4） 跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應(yīng)酸+堿性（金屬）氧化物一-鹽+水例： 3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O（ 5）跟堿起中和反應(yīng)酸+堿一-鹽+水例： 2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O（ 6）與某些鹽反應(yīng)生成酸和新鹽。鹽+酸 =新鹽+新酸，要依照復(fù)分解的條件來判斷是否會發(fā)生反應(yīng)例：BaCl2+

15、H2SO4=BaSQ華2HC1 常見的酸：鹽酸：物理性質(zhì)：有刺鼻性氣味和酸味的液體，易揮發(fā)，遇水蒸氣形成白霧。化學(xué)性質(zhì)：有酸的通性用途：除銹，制藥，胃液里的鹽酸幫助消化。硫酸：物理性質(zhì)：純硫酸是無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)。硫酸特性：吸水性. 脫水性 . 強氧化性。稀硫酸有酸的通性。堿非可溶性堿的性質(zhì)：1、能與酸反應(yīng)可溶性堿的通性：2、堿呈堿性堿能使紫色石蕊試液變藍堿能使無色的酚酞試劑變紅。pH>73、與酸性氧化物反應(yīng)注：堿 +酸性氧化物=鹽 + 水【不是復(fù)分解反應(yīng)】例： Ca(OH)2+CO2=CaCO&H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O注：酸性氧化物不等于非金屬氧化

16、物4 堿 +酸 =鹽 +水 5 堿 +鹽 =堿 +鹽【反應(yīng)物均可溶】常見的堿：NaOH俗稱：燒堿?；饓A?？列遭c。物理性質(zhì): 白色固體，易溶于水，溶解時放熱明顯，易潮解?；瘜W(xué)性質(zhì)；有堿的通性。用途：除油污。用于肥皂造紙紡織印染。Ca（OH）2俗稱：消石灰。熟石灰。物理性質(zhì)：白色粉末，微溶于水。化學(xué)性質(zhì)：有堿的通性。用途：水溶液用于檢驗二氧化碳，制燒堿。改良酸性土壤。砌磚抹墻。鹽1. 能和酸反應(yīng)生成新酸和新鹽2. 能和酸性氧化物生成鹽和水3. 能和鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽酸與堿中和的產(chǎn)物 （ 中和反應(yīng)） ，由金屬離子（包括銨根離子）與酸根離子構(gòu)成。一、酸的化學(xué)性質(zhì)1、酸+金屬氧化物鹽+水例： Fe2O

17、3+6HCl=2FeCl3+3H2O2、酸+鹽-新酸+新鹽例：CaCO3+2HCl=CaCl2+(H2CO3)=CaCl2+H2O+CO23、酸+活動性較強的金屬-鹽+氫氣例：Fe+2HCl=FeCl2+H2二、堿的化學(xué)性質(zhì)：1、堿+非金屬氧化物鹽+水例：Ca(OH)2+CO2=CaCO3H2O2、堿+鹽新堿+新鹽例：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3三、酸和堿的反應(yīng)(中和反應(yīng))：酸 +堿鹽+水例：NaOH+HCl=NaCl+H2O四、鹽的化學(xué)性質(zhì)：1、鹽+活動性較強的金屬-新鹽+原鹽中的金屬例：Fe+CuSO4=Cu+FeSO42、鹽+鹽-兩種新鹽例：NaCl + AgNO

18、3 = NaNO3 + AgCl J (NaNo3 溶解 于液體AgCl不溶解沉淀)*其他：金屬氧化物+非金屬氧化物-鹽例：MgO+SO2=MgSO3實驗:把一根生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的試管里,過一會兒取出,用水洗凈，觀察鐵釘表面的變化.從實驗看出,鐵釘表面的銹以被除去.這是因為鹽 酸跟鐵銹（主要成分Fe2O3網(wǎng)放應(yīng),生成可溶性的氯 化鐵的緣故常見的鹽：NaCL俗稱食鹽，一般在初中為混合物， 粗鹽含有氯化鎂和氯化鈣。易潮解。Na2CO豁稱純堿。蘇打白色易溶于水水溶液呈堿性NaHCO豁稱小蘇打CaCO隊理石。石灰石主要成分，不溶于水在常見的酸中，除硅酸、原硅酸不溶于水，石 炭酸在常溫下微溶于水

19、外，其余的都易溶于水。在常見的堿中，除一水合氨（只存在于溶液中）鉀、鈉、鋼的氫氧化物易溶于水，氫氧化鈣微溶于水 外，大多數(shù)難溶于水。在常見的鹽中，鉀鹽、鈉鹽、鏤鹽、硝酸鹽一般 易溶于水；鹽酸鹽除氯化亞汞微溶于水、氯化銀難溶 于水外，其余易溶于水；硫酸鹽除硫酸鈣、硫酸銀微 溶于水，硫酸領(lǐng)難溶于水外，其余的易溶于水；碳酸 的正鹽、硅酸的正鹽、亞硫酸的正鹽、磷酸的正鹽、 氫硫酸的正鹽除鉀鹽鈉鹽鍍鹽易溶于水外，其余的難 溶于水。為了便于記憶，可用下列歌訣概括上時主要內(nèi) 容：堿有鉀鈉領(lǐng)鈣鎂，后兩種逐漸不溶于水； 鹽酸鹽不溶氯化銀，還有亞汞鹽步后塵； 硫酸鹽微溶銀和鈣，還有硫酸鋼在后面； 后五種，較特別，

20、只有鉀鈉鏤鹽溶。另外，還要掌握：磷酸二氫鹽一般易溶于水，磷酸氫鹽和正鹽類 似，一般不溶于水；碳酸氫鹽一般易溶于水。碳酸鈉比碳酸氫鈉更易溶于水，而碳酸氫鈣易溶 入水，碳酸鈣難溶于水；硫酸鋼、氯化銀、硫化銅、硫化銀、硫化鉛既不 溶于水，也不溶于酸。關(guān)于酸堿鹽的一些口訣1 .電離口訣：電離電離，遇水便離：說明：遇水 便離”是指酸、堿、鹽在溶解于水時便同時發(fā)生電離， 并不是通電后才發(fā)生電離。2 .酸堿鹽溶液導(dǎo)電原因口訣： 溶液能導(dǎo)電，原因 仔細辨，光有離子還不行，自由移動是關(guān)鍵：說明: 光有離子還不行，自由移動是關(guān)鍵”是指如果溶液中 存在離子，若這些離子不能自由移動，該溶液仍不能 導(dǎo)電。只有溶液中存在

21、自由移動的離子時，溶液才能 導(dǎo)電。3 .濃鹽酸的特性口訣：無色刺激有酸味，濃酸揮 發(fā)成白霧；要問白霧是什么，它是鹽酸小液滴 ：說 明：若將它是鹽酸小液滴”改為它是硝酸小液滴； 即成為濃硝酸的特性。4 .濃硫酸的特性口訣：無色粘稠油狀液，不易揮 發(fā)把水吸；腐蝕皮膚使碳化，沾上硫酸用布拭 ：說 明：把水吸”是指濃硫酸有吸水性，從而推知濃硫酸 可作干燥劑。沾上皮膚用布拭”是指如果皮膚上沾 上硫酸，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗。而不能象處 理其它酸一樣先用水洗。5 .指示劑遇酸、堿溶液變色口訣： 石蕊遇酸紫變 紅，酚酰遇酸影無蹤；石蕊遇堿紫變藍，酚酰遇堿紅艷艷。”說明：影無蹤”是指無色酚酰試液遇酸不變

22、色（仍為無色）。 石蕊遇堿7酚儆遇堿'；這里的堿 是指堿溶液。若是不溶性堿，則不能使指示劑變色。6 .稀釋濃硫酸的方法口訣：稀釋濃硫酸，應(yīng)防酸 飛濺，要把濃酸注入水，同時再攪拌：說明：應(yīng)防 酸飛濺；是因為濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，如 果把水注入濃硫酸里，水的密度較濃硫酸小，會浮在 酸上面，溶解時放出的熱會使水立即沸騰，使硫酸液 滴向四周飛濺。7 .硝酸、濃硫酸跟金屬反應(yīng)口訣： 硝酸濃硫酸， 氧化性很強，遇到金屬后，生水不生氫 ：說明：生 水不生氫”是指生成水而不生成氫氣。8 .金屬活動性順序的意義及應(yīng)用口訣：1意義: 金屬位置越靠前，金屬活動性越強。" 2應(yīng)用： 金屬跟酸

23、的置換反應(yīng)：氫前金屬能置氫，氫后金屬不 反應(yīng)?！苯饘俑}的置換反應(yīng)：前面金屬是單質(zhì)，后 面金屬鹽溶液，除去鉀鈣鈉鎖外，置換反應(yīng)都成立。 說明：后面金屬鹽溶液”是指排在后面的金屬形成 的鹽必須是可溶性鹽，不溶性鹽不能跟金屬發(fā)生置換 反應(yīng)。除去鉀鈣鈉鋼外”是指在金屬活動性順序中，排在最前面的鉀、鈣、鈉及金屬銀的活性很強，將它們投放鹽酸溶液中時，它們首先跟溶液中的水反應(yīng)， 而不能置換出鹽中的金屬，故應(yīng)除去這四種金屬。9 .氫氧化鈉的特性及俗名口訣：白色易溶并放 熱，吸水潮解味道澀。由于腐蝕有俗名：火堿燒堿苛 性鈉：說明：易溶并放熱”是指氫氧化鈉易溶于水， 并在溶解時放出大量的熱。10 .鹽和堿的溶解

24、性規(guī)律口訣： 鉀鈉鏤鹽硝酸鹽， 溶入水中都不見。硫酸鋼、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明。 碳酸鉀鈉鍍?nèi)?，碳酸鋁鐵影無蹤。要問堿類溶多少， 鉀鈉領(lǐng)鈣鏤中找：說明：硫酸鋼、氯化銀，白色沉 淀現(xiàn)象明”是指硫酸鹽中只有硫酸鋼不溶，其余都溶； 鹽酸鹽(即氯化物)中只有氯化銀不溶，其余都溶。碳酸鉀鈉鏤溶，碳酸鋁鐵影無蹤”是指碳酸鹽中只 有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸鏤溶于水，碳酸鋁、碳酸鐵 不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。要問堿類溶多少，鉀鈉鋼鈣錢中找”是指堿類中只有氫氧化 鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋼和氫氧化鏤四種堿可溶，氫 氧化鈣微溶，其它堿都不可溶。單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系(1)酸+堿鹽酸和燒堿起反應(yīng)：H

25、Cl + NaOH = NaCl +H2O鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H2O鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 =CuCl2 + 2H2O鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 =FeCl3 + 3H2O氫氧化鋁藥物治療置酸過多：3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2H2O硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH =K2SO4 + 2H2O硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu

26、(OH)2 = =CuSO4 + 2H2O硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3 + 6H2O硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O(2)酸+鹽另一種酸+另一種鹽大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaC03 + 2HCI = Ca CI2 + H20 + CO2T碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + H20 + CO2T碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCO3 + 2HCI = M gCI2 + H20 + CO2T鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCI + AgNO3 = A gCI J+ HNO3硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H

27、2SO4 = Na 2SO4 + H20 + CO2T硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCI2 =BaSO4 J +2HCI(3)堿+鹽另一種堿+另一種鹽氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = C u(OH)2 J + Na2SO4氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCI3 = Fe(0H)3 J + 3NaCI氫氧化鈉5氯化鎂：2NaOH + MgCI2 = M g(OH)2 J + 2NaCI氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCI2 = Cu (0H)2 J + 2NaCI氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH（4）鹽+鹽

28、-一兩種新鹽氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = =AgCl J + NaNO3硫酸鈉和氯化鋼：Na2SO4 + BaCl2 = BaS O4J + 2NaCl酸堿鹽的定義酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化 合物，叫酸 例如：H2SO4（硫酸），HCl（鹽酸）,HNO3 （硝酸）堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的 化合物，叫堿 例如：NaOH（氫氧化鈉），KOH（氫氧 化鉀），NH4OH（氨水）鹽：電離時生成金屬陽離子（或 NH4）和酸根離 子的化合物，叫鹽例如：Na2CO3（碳酸鈉），CuSO4 （硫酸銅），NH4NO3 （硝酸鏤）氫離子和酸根離子結(jié)合生成的化合

29、物為酸。金屬離子和酸根離子結(jié)合生成的化合物為鹽。金屬離子和氫氧根離子結(jié)合生成的化合物為堿酸堿鹽的通性酸的通性：有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬，堿，某 些鹽和金屬氧化物反應(yīng)與排在氫之前的活潑金屬反 應(yīng)生成鹽和氫氣堿的通性：有腐蝕性，溶液呈堿性，能與某些金屬，酸，某 些鹽和非金屬氧化物反應(yīng)鹽的通性：有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸堿度根據(jù)鹽的 性質(zhì)判定，能與某些酸，堿，鹽反應(yīng)還能和其他某些化合物反應(yīng)酸堿鹽的讀法酸：含氧酸的讀法是把氫氧去掉，剩什么叫什么 例：H2SO4,去掉氫和氧之后剩下硫，所以叫硫酸 無氧酸的讀法是氫某酸例：HCl,除去氫還剩氯，所以鹽酸可以叫做氫氯 酸堿：堿的讀法是氫氧化某例

30、：NaOH,去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉 根據(jù)化合價的不同，還可以讀作：氫氧化亞某例：Fe(OH)3氫氧化鐵，F(xiàn)e(OH)2氫氧化亞鐵 鹽：一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法酸式鹽：叫某酸氫某(酸式鹽就是有氫離子的鹽)亦可叫做酸式某酸某例：NaHCO3叫碳酸氫鈉堿式鹽：叫某酸氫氧化某(堿式鹽就是有氫氧根 離子的鹽)也可以叫堿式某酸某，羥基某酸某例：Cu2(OH)2CO3 叫堿式碳酸銅，Ca5(OH)(P 04)3叫羥基磷酸鈣堿的性質(zhì)堿+酸-（見酸的性質(zhì)）堿+鹽=新堿+新鹽 反應(yīng)條件：堿和鹽必須都溶于 水，有沉淀生成（二者同時滿足）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng) 條件：反應(yīng)有沉淀或有 水或有氣體生成。例

31、：Ca（OH）2（堿）+ K2CO3（鹽）=CaCO3 （新鹽）+ 2KOH （新堿）堿+一些非金屬氧化物=鹽+水反應(yīng)條件：非金屬 氧化物是酸性氧化物反應(yīng)類型：復(fù)分解例：Ca（OH）2（堿）+ CO2 （非金屬氧化物）=CaCO3j （鹽）+ H2O （水）此反應(yīng)用于鑒別CO2鹽的性質(zhì)鹽+酸-（見酸的性質(zhì)）鹽+堿-（見堿的性質(zhì)）鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應(yīng)條件：鹽必須都溶于水, 生成物中有沉淀（二者同時滿足）反應(yīng)類型：復(fù)分解例：BaCl2+NaSo4=BaSo4+2NaSo4這是一個雙沉淀的反應(yīng)，當(dāng)然只有一個沉淀也是 可以的鹽+某些金屬=新鹽+新金屬 反應(yīng)條件：鹽能溶于 水，金屬的活動性比鹽中的大

32、（二者同時滿足） 反 應(yīng)類型：復(fù)分解例：CuSO4 （鹽）+ Fe （金屬）=FeSO4 （新鹽）+ Cu （新金屬）但是有些金屬無法實現(xiàn)此反應(yīng)，即除鉀鈣鈉以外，因為他們和水就反應(yīng)了酸性氧化物：溶于水之后呈酸性的物質(zhì)（一般是非金屬氧化物）例CO2溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以C O2是酸性氧化物堿性氧化物：同上類似，水合后是堿性的物質(zhì)（一般是金屬氧 化物）例CaO溶于水后溶液呈堿性，故 CaO是堿性氧 化物 關(guān)于酸堿鹽的反應(yīng)性質(zhì)，需要知道什么是可溶 物，什么是不溶物那么有一個口訣：都溶硝酸鉀鈉鏤 即意為：硝酸，鉀，鈉，鏤的鹽都是能溶于水的碳酸沒有三價鹽 即意為：一般認為，碳酸鹽中的金屬離子

33、沒有3價的鹽酸除銀汞即意為：銀和汞的氯化物不溶于水 硫酸去領(lǐng)鉛即意為：鋼和鉛的硫酸鹽不溶于水 堿溶有五位 鉀鈉鏤鈣鋼即意為（合上句）：一般情況堿只有5個能溶于水：鉀鈉俊鈣鋼（鈣為微溶）離子的鑒別氯離子：銀鹽（除氯化銀）硫酸根離子：領(lǐng)鹽（除硫酸鋼）鏤根離子：堿（任意）氫離子：碳酸鹽和澄清石灰水氫氧根離子：鏤鹽鐵離子：2價鐵離子是淺綠色，3價是黃色（指 溶液）銅離子：2價銅離子是藍色（指溶液）故CaO是堿性氧化物在初三的化學(xué)學(xué)習(xí)之中，酸、堿、鹽部分的學(xué)習(xí)可謂是重中之重，在中考中有著舉足輕重的地位，但是由于此部分知識涉及到的內(nèi)容既繁瑣又有一定的深度，所以學(xué)生掌握起來有一定的困難，在此，我把有關(guān)這部分

34、內(nèi)容有關(guān)物質(zhì)需要掌握的知識點進行一下簡單的總結(jié)：1、 顏色的記憶在這一章中出現(xiàn)了許多帶有顏色的物質(zhì)或溶液。按照規(guī)律，可歸納如下:Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4 溶液紅色 黑色 綠色 藍色 藍色 藍色Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶7夜 Fe3+溶液 Fe(OH)3銀白色 紅色 黑色 淺綠色 黃色 紅褐色2、 有關(guān)沉淀的記憶在初三階段，接觸最多的沉淀可以總結(jié)為“六白 ”“ 一藍 ”“ 一紅褐 ”“ 六 白 ” CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgClMg(OH)2可溶于稀硝酸，且產(chǎn)生氣體不溶于稀硝酸可溶于稀硝酸，不產(chǎn)生氣體“一藍 ” Cu(OH)2 一紅褐 “” Fe(OH)33、 有關(guān)一些特征離子的記憶這些特征離子在做除雜題或鑒別題時起到了至關(guān)重要的地位。例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,選擇加入的試齊I。思路：在些題當(dāng)中就涉及到特征離子 CO32-,如想除去CO32-,應(yīng)首先想到H+CO32-可以與H+反應(yīng)生成水和二氧化碳，所以可以選用稀鹽酸。方程式表示為：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2另外，CO32-還可以與Ca2+反應(yīng)生成CaCO3的沉淀,所以也可以選用CaCl2 溶液除 去 CO32- ， 方 程 式