《化學平衡移動及化學平衡常數》復習說課

1、化學平衡移動及化學平衡常數復習說課說教材說教材說教法說教法說學法說學法說板書說板書說程序說程序說課說課一、說教材一、說教材教材分析教材分析1教材處理教材處理2教學目標教學目標3教學重點、難點教學重點、難點41.教材分析教材分析知道化學平衡常數的涵知道化學平衡常數的涵義，能利用化學平衡常義，能利用化學平衡常數計算反應物的轉化率。數計算反應物的轉化率。課課程程標標準準通過實驗探究溫度、濃通過實驗探究溫度、濃度和壓強對化學平衡的度和壓強對化學平衡的影響，并能用相關理論影響，并能用相關理論加以解釋。加以解釋。理解化學平衡常數的含義，理解化學平衡常數的含義，能夠利用化學平衡常數進行能夠利用化學平衡常數進

2、行簡單的計算。簡單的計算?？伎荚囋嚧蟠缶V綱教材分析教材分析理解外界理解外界條件（濃條件（濃度、溫度、度、溫度、壓強、催壓強、催化劑等）化劑等）對化學平對化學平衡的影響，衡的影響，認識其一認識其一般規(guī)律。般規(guī)律。教材分析教材分析v高考導向：高考導向： 化學平衡是高頻考點，外界條件與化學平衡移動的相互關化學平衡是高頻考點，外界條件與化學平衡移動的相互關系，是高考必考內容，多用語言或圖像來表達二者之間的關系。系，是高考必考內容，多用語言或圖像來表達二者之間的關系。尤其是平衡常數、轉化率等的計算尤其是平衡常數、轉化率等的計算. .而化學平衡的判斷及計算而化學平衡的判斷及計算一直是高考的熱點，在考察形式

3、方面，平衡常數常常是以新的一直是高考的熱點，在考察形式方面，平衡常數常常是以新的化工生產、科研領域最近報道等為載體，直接考察，預測化工生產、科研領域最近報道等為載體，直接考察，預測20152015年的高考，結合化工生產、綜合考察化學平衡的判斷及化學平年的高考，結合化工生產、綜合考察化學平衡的判斷及化學平衡常數的計算會有所體現。衡常數的計算會有所體現。2.教材處理 本節(jié)內容理論性很強，但習題的靈活性卻很大，所以，在教學中，我設計了學案，本節(jié)內容理論性很強，但習題的靈活性卻很大，所以，在教學中，我設計了學案，將習題貫穿于整個課堂。將習題貫穿于整個課堂。u首先，讓學生閱讀化學平衡狀態(tài)、平衡移動原理和

4、化學平衡常數的概念，并找出首先，讓學生閱讀化學平衡狀態(tài)、平衡移動原理和化學平衡常數的概念，并找出概念中自己認為重要的字眼，然后根據幾個判斷題，讓學生在交流討論中加深對概概念中自己認為重要的字眼，然后根據幾個判斷題，讓學生在交流討論中加深對概念的理解和運用，并自己總結出書寫化學平衡狀態(tài)的特征及判斷依據和化學平衡常念的理解和運用，并自己總結出書寫化學平衡狀態(tài)的特征及判斷依據和化學平衡常數表達式時應注意的問題。數表達式時應注意的問題。u其次，讓學生在練習中注意解題格式的規(guī)范化，并將化學平衡的建立和化學平衡常數其次，讓學生在練習中注意解題格式的規(guī)范化，并將化學平衡的建立和化學平衡常數的意義和重要應用融

5、入其中，把理論知識的難度大大降低，讓學生在自己的探索中尋找的意義和重要應用融入其中，把理論知識的難度大大降低，讓學生在自己的探索中尋找答案，從而真正理解學習化學平衡常數的重要性。答案，從而真正理解學習化學平衡常數的重要性。u最后，通過課后鞏固，進一步提高學生的思維能力和應用能力。最后，通過課后鞏固，進一步提高學生的思維能力和應用能力。n理解外界條理解外界條件對平衡的件對平衡的影響，理解影響，理解平衡移動的平衡移動的原理。知道原理。知道化學平衡?；瘜W平衡常數的涵義，數的涵義，能夠運用化能夠運用化學平衡常數學平衡常數進行簡單的進行簡單的計算。計算。 通過小組合作通過小組合作探究式學習，探究式學習，

6、培養(yǎng)團隊精神培養(yǎng)團隊精神和競爭意識；和競爭意識；通過探究化學通過探究化學平衡常數的奧平衡常數的奧秘，體驗科學秘，體驗科學探究的艱辛與探究的艱辛與喜悅。鼓勵學喜悅。鼓勵學生勇于應對抽生勇于應對抽象理論性問題，象理論性問題，形成堅忍不拔形成堅忍不拔的意志品質。的意志品質。知識與技能過程與方法過程與方法情感、態(tài)度情感、態(tài)度價值觀價值觀教學目標教學目標 在在通過自主學習考試說明的過程，培養(yǎng)學生結合以前所學內容的進行歸納總結的習慣；通過自主學習考試說明的過程，培養(yǎng)學生結合以前所學內容的進行歸納總結的習慣；采用采用“以問題為索引、學生為主體以問題為索引、學生為主體”的自主探究的方法，讓學生通過的自主探究的

7、方法，讓學生通過“使學生親歷科使學生親歷科學的歷程學的歷程”。通過練習訓練，培養(yǎng)學生自覺利用所學知識方法解決實際的習慣；通過。通過練習訓練，培養(yǎng)學生自覺利用所學知識方法解決實際的習慣；通過改錯整理，使學生形成知錯就改虛心進步的基本素質。改錯整理，使學生形成知錯就改虛心進步的基本素質。3.教學目標教學重點教學重點教學難點教學難點濃度、壓強、溫度對化濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響學平衡的影響 ；平衡常；平衡常數的簡單計算應用；數的簡單計算應用；平衡移動原理的應用；平衡移動原理的應用；對化學平衡常數含義對化學平衡常數含義的理解。的理解。4.教學重、難點1.學情分析學情分析2.說教法說教法二、說教法

8、能力層面能力層面知識層面知識層面認知層面認知層面1.學情分析高三學生具有一定的觀察能力，分析問題、高三學生具有一定的觀察能力，分析問題、解決問題的能力，同時具備歸納總結的能力。解決問題的能力，同時具備歸納總結的能力。已經學習了已經學習了“化學反化學反應速率、影響化學反應應速率、影響化學反應速率的因素、化學平衡速率的因素、化學平衡”等理論；初步了解了平等理論；初步了解了平衡移動原理。也基本了衡移動原理。也基本了解化學平衡常數的涵義解化學平衡常數的涵義和表示方法。和表示方法。平衡狀態(tài)的建立在生平衡狀態(tài)的建立在生活中比較常見；而化學活中比較常見；而化學平衡常數聽起來與日常平衡常數聽起來與日常生活聯系

9、不緊密，而事生活聯系不緊密，而事實上也是對理論的理解，實上也是對理論的理解，學生容易疲勞。學生容易疲勞。教學方法教學方法講授法講授法 討論法（分組）討論法（分組） 練習法練習法 讀書指導法讀書指導法 歸納總結法歸納總結法 2.說教法問題法問題法講授法講授法歸納法歸納法探究法探究法閱讀法閱讀法練習法練習法討論法討論法三、說學法 1 1、在教學中注重引導學生思維過程、在教學中注重引導學生思維過程和認知過程。和認知過程。 2 2、課堂上力求把教師的講授轉變?yōu)閱l(fā)、課堂上力求把教師的講授轉變?yōu)閱l(fā)誘導，把學生的被動接受轉化為主動探索。誘導，把學生的被動接受轉化為主動探索。 總之，通過巧妙設疑，啟發(fā)講授

10、，總之，通過巧妙設疑，啟發(fā)講授，知識對比，歸納總結，指導學習等方法知識對比，歸納總結，指導學習等方法的綜合運用，充分激發(fā)學生的學習積極的綜合運用，充分激發(fā)學生的學習積極性，使學生的學習過程和認識過程統(tǒng)一性，使學生的學習過程和認識過程統(tǒng)一為一個整體。為一個整體。激發(fā)興趣激發(fā)興趣閱讀學案閱讀學案復習歸納復習歸納適度提高適度提高總結總結教學過程教學過程四、說過程列舉近五年高考試題列舉近五年高考試題平衡移動原理和常數的思考平衡移動原理和常數的思考判斷有關敘判斷有關敘述是否正確，述是否正確，并歸納平衡并歸納平衡移動原理應移動原理應用，書寫化用，書寫化學平衡常數學平衡常數表達式時注表達式時注意事項意事項選

11、擇高考真題進行訓練選擇高考真題進行訓練總結平衡移動原理和平衡常總結平衡移動原理和平衡常數的意義和重要應用數的意義和重要應用查找并羅列近五年浙江省理綜卷查找并羅列近五年浙江省理綜卷中對于化學平衡和化學平衡常數中對于化學平衡和化學平衡常數的考查真題。的考查真題。 高考是學生高考是學生目前最刺激目前最刺激的興奮點。的興奮點。讓學生知道讓學生知道高考考什么？高考考什么？怎樣考？角怎樣考？角度有哪些？度有哪些？ 1.激發(fā)興趣 化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)影響平衡移動的因素影響平衡移動的因素平衡移動原理平衡移動原理回顧化學平衡移動相關回顧化學平衡移動相關知識，為學習化學平衡知識，為學習化學平衡常數打下基礎。常

12、數打下基礎。2.閱讀學案化學平衡狀態(tài)1.定義：定義：化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應，化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。組分的濃度保持不變的狀態(tài)。2. 特征：條件：一定條件下特征：條件：一定條件下對象：可逆反應對象：可逆反應動：動態(tài)平衡動：動態(tài)平衡等：等：V正正=V逆逆定：反應混合物中各組分濃度保持不變。定：反應混合物中各組分濃度保持不變。變：當外界條件改變時，化學平衡會發(fā)生變化。變：當外界條件改變時，化學平衡會發(fā)生變化。 落實概念，落實概念，找出關鍵找出關鍵字，培養(yǎng)字，培養(yǎng)學

13、生刪選學生刪選信息的能信息的能力。強調力。強調“變：。變：。復習回顧復習回顧濃度的影響濃度的影響圖圖 1 圖圖 2圖圖 3閱閱 圖圖 訓訓 練練 圖圖 4濃度：濃度： c(c(反應物反應物)正移正移;c(;c(生成生成物物)正移。實際生產：增大廉正移。實際生產：增大廉價物質的濃度及時將反應物從混價物質的濃度及時將反應物從混合物中分離出去。目的：正移。合物中分離出去。目的：正移。平衡移動原理： 如果改變影響平衡的一個條件如果改變影響平衡的一個條件(濃度、壓濃度、壓強、溫度強、溫度)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。 落實概落實概念，找念，找出關鍵出關鍵字

14、，培字，培養(yǎng)學生養(yǎng)學生刪選信刪選信息的能息的能力。力。歸納總結歸納總結從濃度的分析入口，勾起同學們對其從濃度的分析入口，勾起同學們對其他影響因素的回顧。這樣通過類比分他影響因素的回顧。這樣通過類比分析、知識遷移、閱讀指導，易于學生析、知識遷移、閱讀指導，易于學生對平衡移動原理的接受和理解，使學對平衡移動原理的接受和理解，使學生的認識由感性上升到理性產生質的生的認識由感性上升到理性產生質的飛躍。飛躍。 3.復習歸納1、溫度一定時，在密閉容器中有平衡、溫度一定時，在密閉容器中有平衡體系：體系：N2O4(g) 2NO2,向容器中在加向容器中在加入等量的入等量的N2O4,再達平衡時再達平衡時c(NO2

15、)與與c(N2O4)的比值與原平衡相比的比值與原平衡相比A、減小、減小 B、增大、增大 C、不變、不變 D、不能確定、不能確定（1）容積不變）容積不變（2）壓強不變）壓強不變增大壓強，增大壓強，平衡向氣平衡向氣體分子數體分子數減少的方減少的方向移動；向移動；高壓比低高壓比低壓先達平壓先達平衡。衡。壓強的影響壓強的影響2 2、在一密閉容器中，反應、在一密閉容器中，反應aA(g) aA(g) bB (g)bB (g)達平衡后，保持溫度不變，將容器達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時體積增加一倍，當達到新的平衡時B B的濃的濃度是原來的度是原來的60%60%，則（，則（ ）A

16、 A、平衡正移、平衡正移 B B、A A的轉化率減小的轉化率減小C C、B B的質量分數增加的質量分數增加D D、a ab b壓強的影響壓強的影響改變壓強的幾種形式：改變改變壓強的幾種形式：改變體積充入惰性氣體（恒容不體積充入惰性氣體（恒容不移動；恒壓向氣體增大方向移移動；恒壓向氣體增大方向移動）充入反應物（恒壓最終動）充入反應物（恒壓最終和原平衡一樣；恒容正移。和原平衡一樣；恒容正移。 溫度的影響溫度的影響3、可逆反應、可逆反應3X(g) 3Y(?)+W(?)的正的正反應為吸熱反應，當升高溫度時氣體的反應為吸熱反應，當升高溫度時氣體的平均相對分子質量有變小趨勢，則下列平均相對分子質量有變小趨

17、勢，則下列判斷正確的是（判斷正確的是（ ）A、Y和和W一定都是氣體一定都是氣體 B、若、若W為固體，則為固體，則Y一定是氣體一定是氣體C、Y和和W可能都是固體可能都是固體 D、Y和和W可能都是氣體可能都是氣體升溫向吸升溫向吸熱方向移熱方向移動，高溫動，高溫比低溫先比低溫先達平衡。達平衡。結合壓強結合壓強綜合應用。綜合應用。催化劑無影響催化劑無影響 催化劑能同等程度地改變正、逆反應速率（即反應催化劑能同等程度地改變正、逆反應速率（即反應速率改變但仍然相等），它只改變化學反應達到平衡所需速率改變但仍然相等），它只改變化學反應達到平衡所需要的時間，平衡不移動。要的時間，平衡不移動。反應特征：反應物、

18、生成物都是氣體；反應特征：反應物、生成物都是氣體；正反應是體積縮小、放熱反應正反應是體積縮小、放熱反應速率：高溫、高壓、催化劑速率：高溫、高壓、催化劑平衡：低溫、高壓、及時分離出氨氣平衡：低溫、高壓、及時分離出氨氣綜合：適當溫度、高壓、使用催化劑、及時分離出氨氣綜合：適當溫度、高壓、使用催化劑、及時分離出氨氣實際：實際：500500、202050MPa50MPa、鐵觸媒、氨氣液化、鐵觸媒、氨氣液化反應特征：與合成氨相似反應特征：與合成氨相似速率：高溫、高壓、催化劑速率：高溫、高壓、催化劑平衡：低溫、高壓、氧氣過量平衡：低溫、高壓、氧氣過量綜合：適當溫度、高壓、使用催化劑、氧氣過量綜合：適當溫度

19、、高壓、使用催化劑、氧氣過量實際：高溫、常壓、催化劑、氧氣過量實際：高溫、常壓、催化劑、氧氣過量化學平衡的移動閱讀化學平衡常數的定義1.定義：定義：在一定溫度下，當一個可逆反應達到平衡時，在一定溫度下，當一個可逆反應達到平衡時，生成物的平衡濃度冪之積與反應物平衡濃度冪生成物的平衡濃度冪之積與反應物平衡濃度冪之積的比值是一個常數，叫化學平衡常數，簡之積的比值是一個常數，叫化學平衡常數，簡稱平衡常數。稱平衡常數。2.化學平衡常數用符號化學平衡常數用符號 K 表示。表示。3.對任意可逆反應：對任意可逆反應：mA(g)+ nB(g) pC(g) + qD(g)化學平衡常數的數學表達式：化學平衡常數的數

20、學表達式： 落實概落實概念，找念，找出關鍵出關鍵字，培字，培養(yǎng)學生養(yǎng)學生刪選信刪選信息的能息的能力。力。)()()()(BcAcDcCcnmqp=)()()()(BcAcDcCcnmqp課課堂堂練練習習請判斷下列關于化學平衡常數的敘述是否正確：請判斷下列關于化學平衡常數的敘述是否正確：在平衡常數表達式中，反應物濃度用起始濃度表在平衡常數表達式中，反應物濃度用起始濃度表示，生成示，生成物濃度用平衡濃度表示。物濃度用平衡濃度表示。化學平衡常數大小與溫度、濃度、壓強、催化劑化學平衡常數大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關。有關。對于一定條件下達到平衡的可逆反應，若升高溫對于一定條件下達到平衡的可逆反應

21、，若升高溫度，平衡度，平衡 右移，則右移，則K K值增大。值增大。對于一定條件下達到平衡的可逆反應，若對于一定條件下達到平衡的可逆反應，若增大反應物的濃度，平衡右移，則增大反應物的濃度，平衡右移，則K K值增大。值增大。強化強化K K的表達的表達式中為式中為平衡濃平衡濃度，且度，且K K值只值只與溫度與溫度有關。有關。溫度一定時，對于給定的化學反應，溫度一定時，對于給定的化學反應，正逆反應的平衡常數互為倒數。正逆反應的平衡常數互為倒數。 對于氫氣和碘蒸氣的反應，無論方程對于氫氣和碘蒸氣的反應，無論方程式表示為式表示為H H2 2+I+I2 2 2HI 2HI或或1/2H1/2H2 2+1/2I

22、+1/2I2 2 HIHI，只要溫度相同，只要溫度相同，K K值相同。值相同。一定溫度下，可逆反應一定溫度下，可逆反應C(s)+H2O(g) C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)CO(g)+H2(g)達達平衡時，平衡常數平衡時，平衡常數課課堂堂練練習習 c(CO) c(H2)K= c(C) c(H2O)理解理解K K值表達值表達式與化式與化學方程學方程式的書式的書寫方式寫方式有關。有關。合作探究合作探究結合剛才的練習，小組討論，填寫下列內容：結合剛才的練習，小組討論，填寫下列內容：應用化學平衡常數應注意哪些問題？應用化學平衡常數應注意哪些問題？（1 1）平衡常數的表達式中各物質的濃度

23、均為）平衡常數的表達式中各物質的濃度均為_。 （2 2）化學平衡常數與）化學平衡常數與_有關，與反應有關，與反應時時_無關。無關。（3 3）化學平衡常數與化學方程式的）化學平衡常數與化學方程式的_有有關。關。（4 4）對于有）對于有_參加的反應，它們參加的反應，它們的濃度一般不列入平衡常數的表達式中。的濃度一般不列入平衡常數的表達式中。合作探合作探究，學究，學生歸納生歸納總結，總結，更深理更深理解平衡解平衡常數的常數的含義。含義。3.化學平衡常數歸納化學平衡常數歸納 COCO2 2 (g)+H (g)+H2 2 (g) (g) CO(g)+H2O(g），已知），已知1000 時該反時該反應平衡

24、常數應平衡常數K1=1.0(1)請寫出該反應平衡常數的表達式：請寫出該反應平衡常數的表達式：K=_(2)若在若在700時進行上述反應時進行上述反應,平衡時平衡時CO的濃度為的濃度為 3mol/L,則該反應的平衡常數則該反應的平衡常數K2=_, 該反應為該反應為_反應反應( 填吸熱或放熱填吸熱或放熱)。能能力力提提升升4.適度提高在一定溫度下將在一定溫度下將12molCO2和和16molH2混合于混合于2L密閉容器中，密閉容器中，發(fā)生如下反應：發(fā)生如下反應：體驗有關平衡常數的計算，加深對平衡常體驗有關平衡常數的計算，加深對平衡常數表達式的書寫，并了解利用數表達式的書寫，并了解利用K K值可判斷反

25、值可判斷反應的熱效應。應的熱效應。(3)若在若在1000時進行上述反應達平衡時時進行上述反應達平衡時, CO2的轉的轉化率化率= 。（用百分數表示）。（用百分數表示）能能力力提提升升1.1.強調寫解題步驟，并注意解題格式的規(guī)范化。強調寫解題步驟，并注意解題格式的規(guī)范化。2.2.了解利用了解利用K K值可計算反應物的轉化率。值可計算反應物的轉化率。能能力力提提升升(4)若在若在1000時進行的上述反應，某時刻密閉容器中時進行的上述反應，某時刻密閉容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為的濃度分別為1.2mol/L,1.8mol/L, 1mol/L , 1mol/L ，請根據計算指出此時反應是

26、否處于平衡狀態(tài)？若未處于請根據計算指出此時反應是否處于平衡狀態(tài)？若未處于平衡狀態(tài)，則反應向何方向進行？平衡狀態(tài)，則反應向何方向進行？引出濃度商引出濃度商Qc的概念，并指出與的概念，并指出與K的區(qū)別和聯系，的區(qū)別和聯系，通過通過Qc與與K的大小關系，可判斷反應是否處于平衡的大小關系，可判斷反應是否處于平衡狀態(tài)及平衡移動的方向。狀態(tài)及平衡移動的方向。K越大，正反應越大，正反應進行的程度越進行的程度越大，反應的轉大，反應的轉化率也越大?；室苍酱蟆的意義的意義K越小，正反應越小，正反應進行的程度越進行的程度越小，反應的轉小，反應的轉化率也越小?；室苍叫?。5.總結歸納總結歸納總結指出指出K K定量

27、的表示了化學反應進行的限度。定量的表示了化學反應進行的限度。重重 K可判斷反可判斷反應的熱效應的熱效應應歸納總結歸納總結要要應應用用 K可計算反可計算反應物的轉應物的轉化率化率 K可判斷是可判斷是否處于平否處于平衡狀態(tài)衡狀態(tài) K可判斷可判斷化學平化學平衡移動衡移動的方向的方向通過習題，學生自己歸納出通過習題，學生自己歸納出K K的重要應用。的重要應用。意義意義數學表達式數學表達式表示符號表示符號重要應用重要應用定義定義小結小結1.（08山東）山東） 高溫下，某反應達到平衡，平衡常數高溫下，某反應達到平衡，平衡常數 K 。恒容時，溫度升高，恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（濃度減小。下列說法正確的是（ ）A該反應是焓變?yōu)檎翟摲磻庆首優(yōu)檎?B恒溫恒容下，增大壓強，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小濃度一定減小C升高溫度，逆反應速率減小升高