【大綱版創(chuàng)新設(shè)計(jì)】2011屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 第1節(jié) 氧化還原反應(yīng)練習(xí) 新人教版

1、第一章第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第一節(jié)第一節(jié)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1 （原創(chuàng)題原創(chuàng)題）某單質(zhì)某單質(zhì) X 在一定條件下能從含元素在一定條件下能從含元素 Y 的化合物中置換出的化合物中置換出 Y 單質(zhì)單質(zhì)，由此可得由此可得（）A當(dāng)當(dāng) X、Y 均為金屬時(shí)，均為金屬時(shí)，X 一定比一定比 Y 活潑活潑B當(dāng)當(dāng) X、Y 均為非金屬時(shí)，均為非金屬時(shí)，X 一定比一定比 Y 活潑活潑C當(dāng)當(dāng) X 是金屬時(shí)，是金屬時(shí)，Y 一定是金屬一定是金屬D當(dāng)當(dāng) X 是非金屬時(shí)，是非金屬時(shí)，Y 可能是金屬，也可能是非金屬可能是金屬，也可能是非金屬解析：解析：鈉在高溫下與氯化鉀反應(yīng)置換出鉀，但鈉活潑性不如鉀，鈉

2、在高溫下與氯化鉀反應(yīng)置換出鉀，但鈉活潑性不如鉀，A A 項(xiàng)錯(cuò)；碘項(xiàng)錯(cuò)；碘與氯酸鉀在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)與氯酸鉀在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)： I I2 22KClO2KClO3 3= =2KIO2KIO3 3ClCl2 2， 可見(jiàn)可見(jiàn) B B 項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò)；由由 2Mg2MgCOCO2 2= =點(diǎn)燃點(diǎn)燃2MgO2MgOC C，判斷，判斷 C C 項(xiàng)錯(cuò)；根據(jù)項(xiàng)錯(cuò)；根據(jù) C CCuOCuO= =CuCuCOCO 和和 2C2CSiOSiO2 2= =高溫高溫2CO2COSiSi 判斷判斷 D D 項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案：答案：D2 （2010改編題改編題）中學(xué)化學(xué)中有一類(lèi)物質(zhì)其氧化性強(qiáng)弱與物質(zhì)的濃度有關(guān)，溶中

3、學(xué)化學(xué)中有一類(lèi)物質(zhì)其氧化性強(qiáng)弱與物質(zhì)的濃度有關(guān)，溶液的濃度不同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)物不相同液的濃度不同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)物不相同。 下列各組物質(zhì)中具備上述性質(zhì)的是下列各組物質(zhì)中具備上述性質(zhì)的是 （）Cu 與與 HNO3溶液溶液Cu 與與 FeCl3溶液溶液Zn 與與 H2SO4溶液溶液Al 與與NaOH 溶液溶液ABCDNO2，稀稀 HNO3NO2，稀稀 HNO3NO；稀稀 H2SO4H2，濃濃 H2SO4SO2。答案：答案：B3 （2010湖北黃岡中學(xué)月考湖北黃岡中學(xué)月考）下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為為12 的是的是（）O3 2KI H2O=2KOH I2 O

4、2SiO2 2C =高溫高溫Si 2COSiO23C=高溫高溫SiC2CO4HCl(濃濃)MnO2=MnCl2Cl22H2OA僅有僅有B僅有僅有C僅有僅有D解析：解析：氧化劑氧化劑O O3 3SiOSiO2 2C CMnOMnO2 2還原劑還原劑KIKIC CC CHClHCl物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比1 12 21 12 21 12 21 12 2答案：答案：D4 （2010改編題改編題）下列試劑的濃溶液在空氣中久置都會(huì)變質(zhì)。在變化過(guò)程中既下列試劑的濃溶液在空氣中久置都會(huì)變質(zhì)。在變化過(guò)程中既發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)的是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)的是（）A氫氧化

5、鈉氫氧化鈉B硫化氫硫化氫C次氯酸鈣次氯酸鈣D亞硫酸氫鈉亞硫酸氫鈉解析解析：A A 項(xiàng)中項(xiàng)中 NaOHCONaOHCO2 2,Na,Na2 2COCO3 3，只發(fā)生非氧化還原反應(yīng)只發(fā)生非氧化還原反應(yīng)。B B 項(xiàng)中項(xiàng)中 H H2 2SOSO2 2,S(H,S(H2 2O)O)，只發(fā)生氧化還原反應(yīng)只發(fā)生氧化還原反應(yīng)； C C 項(xiàng)中項(xiàng)中， Ca(ClO)Ca(ClO)2 2COCO2 2H H2 2O,CaCOO,CaCO3 32HClO,2HClO2HClO,2HClO HClHClO O2 2，既發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；，既發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；D D 項(xiàng)

6、中項(xiàng)中 NaHSONaHSO3 3被被氧化為氧化為 NaHSONaHSO4 4，只發(fā)生氧化還原反應(yīng)。，只發(fā)生氧化還原反應(yīng)。答案：答案：C5 （2010改編題改編題）已知已知 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，H2SI2=2HI下列敘述正確的是下列敘述正確的是（）A氧化性：氧化性：Fe3I2SB氧化性：氧化性：I2SFe3C還原性；還原性；H2SIFe2D還原性：還原性：Fe2H2SI解析：解析：根據(jù)氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的強(qiáng)，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物根據(jù)氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的強(qiáng)，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的強(qiáng)的強(qiáng)，由第由第 1 1 個(gè)反應(yīng)可判斷氧化性個(gè)反應(yīng)可判斷氧化性 FeFe

7、3 3II2 2，還原性還原性 I IFeFe2 2；由第由第 2 2 個(gè)反應(yīng)個(gè)反應(yīng)可判斷氧化性可判斷氧化性 I I2 2SS，還原性，還原性 H H2 2SISI。綜合分析可知。綜合分析可知 A A、C C 兩項(xiàng)正確。兩項(xiàng)正確。答案：答案：AC6已知硫酸錳已知硫酸錳（MnSO4）和過(guò)硫酸鉀和過(guò)硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在兩種鹽溶液在 Ag催化下可發(fā)催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸硫酸鉀和硫酸。下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是（）A反應(yīng)中有水參加反應(yīng)反應(yīng)中有水參加反應(yīng)B反應(yīng)后溶液呈無(wú)色反應(yīng)后溶液呈無(wú)色C該反應(yīng)的還原劑為該反應(yīng)的還原劑為 K2S

8、2O8DMnSO4和和 K2S2O8的化學(xué)計(jì)量數(shù)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為分別為 5、2解析：解析：由題干可知發(fā)生的反應(yīng)可表示為由題干可知發(fā)生的反應(yīng)可表示為 MnSOMnSO4 4K K2 2S S2 2O O8 8 AgAgKMnOKMnO4 4K K2 2SOSO4 4H H2 2SOSO4 4( (反應(yīng)后有反應(yīng)后有 H H 元素出現(xiàn)顯然有元素出現(xiàn)顯然有 H H2 2O O 參加反應(yīng)參加反應(yīng)) )。變價(jià)元素及變價(jià)情況可表。變價(jià)元素及變價(jià)情況可表示為示為MnMn2 2MnMn7 7O O4 4，S S2 27 7O O8 82 2 S S6 6O O4 42 2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移

9、守恒，判斷 MnSOMnSO4 4和和 K K2 2S S2 2O O8 8物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為 2 25 5。答案：答案：A7 （2010模擬題模擬題） Cu2S 可與一定濃度的可與一定濃度的 HNO3反應(yīng)反應(yīng)， 生成生成 Cu （NO3）2、 CuSO4、NO2、NO 和和 H2O，當(dāng)當(dāng) NO2和和 NO 的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為 11 時(shí)時(shí)，實(shí)驗(yàn)參加反應(yīng)實(shí)驗(yàn)參加反應(yīng)的的 Cu2S 和和 HNO3的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為（）A17B19C15D29解析：解析： 由題意，可得出由題意，可得出 CuCu2 2S S 與與 HNOHNO3 3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)

10、方程式為：2Cu2Cu2 2S S14HNO14HNO3 3=2Cu(NO=2Cu(NO3 3) )2 22CuSO2CuSO4 45NO5NO2 25NO5NO7H7H2 2O O。答案：答案：A8羥胺羥胺（NH2OH）是一種還原劑是一種還原劑，能將某些氧化劑還原能將某些氧化劑還原。現(xiàn)用現(xiàn)用 25.00 mL 0.049mol/L 的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)， 生成的生成的 Fe2恰好與恰好與 24.5 mL 0.02 mol/L 的高錳酸鉀酸性溶液完全反應(yīng)，的高錳酸鉀酸性溶液完全反應(yīng)，已知：已知：FeSO4KMnO4

11、H2SO4Fe2（SO4）3K2SO4MnSO4H2O（未配平未配平），則則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是（)AN2BNOCNO2DN2O解析解析：設(shè)設(shè) NHNH2 2OHOH 氧化后氧化后 N N 元素的化合價(jià)為元素的化合價(jià)為n n，由于由于 KMnOKMnO4 4MnSOMnSO4 4，MnMn 元素元素從從7 7 價(jià)降為價(jià)降為2 2 價(jià)，價(jià)，NHNH2 2OHOH 中中 N N 元素顯元素顯1 1 價(jià)，根據(jù)得失電子守恒有：價(jià)，根據(jù)得失電子守恒有：2500103L0.049 mol/Ln(1)24.5103L0.02 mol/L5 解解得：得：n n1 1，所

12、以，所以，NHNH2 2OHOH 的氧化產(chǎn)物為的氧化產(chǎn)物為 N N2 2O O。答案：答案：D9a mol FeS 與與 b mol FeO 投入到投入到 V L，c molL1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生生 NO 氣體氣體，所得澄清溶液成分可看做是所得澄清溶液成分可看做是 Fe（NO3）3、H2SO4的混合液的混合液，則則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（)(ab)63 g(ab)189 g(ab) molVc9ab3molABCD解析解析：由元素守恒知由元素守恒知：未被還原的硝酸將轉(zhuǎn)化為未被還原的硝酸將轉(zhuǎn)化為 Fe(NOFe(NO3 3) )3 3

13、，所以顯酸性的硝酸所以顯酸性的硝酸的物質(zhì)的量等的物質(zhì)的量等于于Fe(NOFe(NO3 3) )3 3的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量的的3 3倍倍， 由元素守恒知由元素守恒知，n nFe(NOFe(NO3 3) )3 3 n n(Fe)(Fe)( (a ab b) ) molmol，所以未被還原的硝酸的質(zhì)量，所以未被還原的硝酸的質(zhì)量3(3(a ab b) ) molmol6363 g gmolmol1 1( (a ab b) )189189 g g，正確；又根據(jù)化合價(jià)升降守恒知：正確；又根據(jù)化合價(jià)升降守恒知：a amolmol FeFe3 3(NO(NO3 3) )3 3a amolmol H H2 2S

14、 S6 6O O4 4a amolmol FeFe3 3(NO(NO3 3) )3 3a amolmol H H2 2S S6 6O O4 4化合價(jià)升高化合價(jià)升高：(3(32)2)a a(6(62)2)a a9 9a amolmol。b bmolmol F Fe e3 3(NO(NO3 3) )3 3b bmolmol F Fe e3 3(NO(NO3 3) )3 3化合價(jià)升高：化合價(jià)升高：(3(32)2)b bb bmolmol。x xmolmol N N2 2O O化合價(jià)降低：化合價(jià)降低：(5(52)2)x x3 3x xmolmol。x xmolmol N N2 2O O化合價(jià)降低：化合

15、價(jià)降低：(5(52)2)x x3 3x xmolmol。得得 9 9a amolmolb bmolmol3 3x xmolmol， 即顯氧化性的硝酸的物質(zhì)的量即顯氧化性的硝酸的物質(zhì)的量x x （9 9a ab b） /3/3 molmol，所以未被還原的硝酸為所以未被還原的硝酸為VcVc9 9a ab b3 3molmol，正確。正確。答案：答案：D10.MnO2和和 Zn 是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)產(chǎn)MnO2和和 Zn 的基本步驟為：的基本步驟為：軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2ZnS

16、2H2SO4=MnSO4ZnSO4S2H2O除去反應(yīng)混合物中的不溶物除去反應(yīng)混合物中的不溶物電解混合液電解混合液 MnSO4ZnSO42H2O 電解電解,MnO2Zn2H2SO4下列說(shuō)法不正確的是下列說(shuō)法不正確的是（）A步驟步驟中中 MnO2和和 H2SO4都是氧化劑都是氧化劑B步驟步驟中每析出中每析出 12.8 g S 沉淀共轉(zhuǎn)移沉淀共轉(zhuǎn)移 0.8 mol 電子電子C電解時(shí)電解時(shí) MnO2在陽(yáng)極處產(chǎn)生在陽(yáng)極處產(chǎn)生D硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用解析解析： 步驟步驟中只有中只有 MnOMnO2 2是氧化劑是氧化劑， 電解時(shí)由于陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)電解時(shí)由于陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)， 所以所以

17、 MnOMnO2 2在陽(yáng)極產(chǎn)生。在陽(yáng)極產(chǎn)生。答案：答案：A11 （2010模擬題模擬題）化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求的要求。 某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)硨W(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)： 在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為置分別滴加濃度為 0.1 mol/L 的的 KBr、KI(含淀粉溶液含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞含酚酞)，F(xiàn)eCl2(含含 KSCN)溶液各溶液各 1 滴，每種液滴彼此分開(kāi)，圍成半徑小于表面皿的滴，每種液滴彼此分開(kāi)，圍成半徑小于表面皿的圓形圓形(如下圖所示如下

18、圖所示)， 在圓心處放在圓心處放置置2粒芝麻粒大小粒芝麻粒大小的的KMnO4晶體晶體， 向向KMnO4晶 體 滴 加 一 滴 濃 鹽 酸 ， 再 立 即 用 表 面 皿 蓋 好 。晶 體 滴 加 一 滴 濃 鹽 酸 ， 再 立 即 用 表 面 皿 蓋 好 。 ( 已 知已 知 2KMnO416HCl(濃濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。)（1）e 處反應(yīng)的離子方程式為處反應(yīng)的離子方程式為。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。（2）b 處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。d 處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。（3）c 處反應(yīng)的化學(xué)方程式為處反應(yīng)的化學(xué)方程

19、式為。標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有當(dāng)有 0.224 LCl2被被 NaOH 溶液吸收后溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為為_(kāi)mol。（4）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^通過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^ Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？_（填填“能能”或或“不能不能”） ，若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是，若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。解析解析： （1 1）根據(jù)根據(jù) e e 處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷反應(yīng)中的氧化劑為處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷反應(yīng)中的氧化劑為 KMnOKMnO4 4，還原劑為還原劑為 HClHCl，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為，其中氧化劑和還

20、原劑的物質(zhì)的量之比為 2 210101 15 5，而，而不是不是 1 18 8。（2 2）b b 處發(fā)生反應(yīng)為處發(fā)生反應(yīng)為：2KI2KIClCl2 2=2KCl=2KClI I2 2，I I2 2遇淀粉顯藍(lán)色遇淀粉顯藍(lán)色；d d 處發(fā)生的處發(fā)生的反應(yīng)為：反應(yīng)為：2FeCl2FeCl2 2ClCl2 2=2FeCl=2FeCl3 3，F(xiàn)eFe3 3和和 SCNSCN反應(yīng)使溶液變紅色。反應(yīng)使溶液變紅色。（3 3）ClCl2 2與與 NaOHNaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：C C0 0l l2 22NaOH2NaOH=Na=NaClCl1 1得得 e eNaNaClCl1 1失失

21、 e eO OH H2 2O O，當(dāng)有，當(dāng)有 0.010.01 molmol ClCl2 2被吸收時(shí)，轉(zhuǎn)移被吸收時(shí)，轉(zhuǎn)移 0.010.01 molmol 電子。電子。（4 4）e e 處實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氧化性處實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氧化性 KMnOKMnO4 4ClCl2 2。d d 處實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氧化性處實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氧化性 ClCl2 2FeClFeCl3 3。因此，三種物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋阂虼?，三種物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnOKMnO4 4ClCl2 2FeClFeCl3 3。答案：答案：(1)2MnO416H10Cl=2Mn25Cl28H2O15(2)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色溶液變?yōu)檠t色溶液變?yōu)檠t

22、色(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01(4)能能KMnO4Cl2FeCl312加碘食鹽中碘的檢測(cè)活動(dòng)探究。加碘食鹽中碘的檢測(cè)活動(dòng)探究。原理原理：我們國(guó)家加碘食鹽中的碘是以碘酸鉀的形式存在我們國(guó)家加碘食鹽中的碘是以碘酸鉀的形式存在，故可利用故可利用 KIO3在在酸性介質(zhì)中遇到還原劑，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生游離態(tài)碘，析出的碘遇淀酸性介質(zhì)中遇到還原劑，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生游離態(tài)碘，析出的碘遇淀粉溶液變藍(lán)色的性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)。粉溶液變藍(lán)色的性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)。利用淀粉碘化鉀溶液法設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)利用淀粉碘化鉀溶液法設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 1：取一支試管，加入約：取一支試管，加入約 1 g 分

23、析純級(jí)的食鹽固體，注入分析純級(jí)的食鹽固體，注入 3 mL 蒸餾水蒸餾水后振蕩溶解，再分別滴入后振蕩溶解，再分別滴入 510 滴滴 0.5%的淀粉溶液、的淀粉溶液、1 mL 0.1 mol/L 的碘的碘化鉀溶液化鉀溶液，振蕩振蕩，觀(guān)察現(xiàn)象觀(guān)察現(xiàn)象。再滴入再滴入 1 滴滴 1 mol/L 的稀硫酸的稀硫酸，振蕩振蕩，觀(guān)察現(xiàn)觀(guān)察現(xiàn)象。象。實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn) 2： 取一支試管取一支試管， 分別滴分別滴入入 510 滴滴 0.5%的淀粉溶液的淀粉溶液、 1 mL 的的 0.1 mol/L碘化鉀溶液，振蕩，觀(guān)察現(xiàn)象。再滴入碘化鉀溶液，振蕩，觀(guān)察現(xiàn)象。再滴入 1 滴滴 1 mol/L 的稀硫酸，振蕩，觀(guān)的稀硫酸，振蕩

24、，觀(guān)察現(xiàn)象。察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn) 1 溶液開(kāi)始不變色，滴入稀硫酸溶液變藍(lán)色；實(shí)驗(yàn)溶液開(kāi)始不變色，滴入稀硫酸溶液變藍(lán)色；實(shí)驗(yàn) 2 溶液溶液開(kāi)始不變色，滴入稀硫酸溶液也變藍(lán)色。開(kāi)始不變色，滴入稀硫酸溶液也變藍(lán)色。(1)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：利用淀粉實(shí)驗(yàn)結(jié)論：利用淀粉碘化鉀溶液法碘化鉀溶液法_(填填“能能”或或“不能不能”)鑒別真假碘鹽。鑒別真假碘鹽。(2)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 1 和實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn) 2 中溶液變藍(lán)色的原因可能是中溶液變藍(lán)色的原因可能是。(3)由實(shí)驗(yàn)由實(shí)驗(yàn) 1 和實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn) 2 的現(xiàn)象思考，食鹽中加的現(xiàn)象思考，食鹽中加 IO3而不是而不是 I的原因是的原因是_。(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案請(qǐng)你設(shè)計(jì)

25、一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)原理寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)原理、 實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象)檢驗(yàn)真假碘鹽？檢驗(yàn)真假碘鹽？_。解析解析：題干中的原理說(shuō)明題干中的原理說(shuō)明 KIO3具有較強(qiáng)的氧化性具有較強(qiáng)的氧化性，淀粉淀粉碘化鉀法是利碘化鉀法是利用于了用于了“IO35I6H=3I23H2O”且生成的且生成的 I2使淀粉變藍(lán)。由實(shí)使淀粉變藍(lán)。由實(shí)驗(yàn)驗(yàn)1 和實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn) 2 可知可知，在未有在未有 KIO3存在的條件下存在的條件下，仍然生成了仍然生成了 I2，可見(jiàn)氧化可見(jiàn)氧化 I的物質(zhì)是溶解的的物質(zhì)是溶解的 O2，這也是食鹽中加這也是食鹽中加 IO3而不加而不加 I的主要原因的主要原因。利用外利用外加加KI 的方法不嚴(yán)密，

26、采用加入其它不含碘的還原劑將的方法不嚴(yán)密，采用加入其它不含碘的還原劑將 IO3還原成還原成 I，再將，再將 I氧化成氧化成 I2即可。即可。答案：答案：(1)不能不能(2)溶解了的溶解了的 O2氧化氧化 I生成生成 I2(O24H4I=2H2OI2)(3)空氣中的空氣中的 O2能氧化能氧化 I生成生成 I2，且，且 I2易揮發(fā)，使加碘食鹽失去了碘。易揮發(fā)，使加碘食鹽失去了碘。(4)實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理：向待測(cè)食鹽溶液中加入向待測(cè)食鹽溶液中加入 Na2SO3和稀和稀 H2SO4，使使 IO3還原為還原為 I，然后滴加雙氧水和淀粉溶液。然后滴加雙氧水和淀粉溶液。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟： 分別取約分別取約 2

27、 g 待測(cè)食鹽待測(cè)食鹽、 0.5 g 亞硫酸鈉固體放入同一支試管中亞硫酸鈉固體放入同一支試管中，然后加入約然后加入約 1 mL 1 mol/L 的稀硫酸，充分振蕩約的稀硫酸，充分振蕩約 1 min2 min，繼續(xù)加入，繼續(xù)加入約約 0.5 g 淀粉固體，充分振蕩，最后加入約淀粉固體，充分振蕩，最后加入約 1 mL 6%8%的雙氧水。觀(guān)察的雙氧水。觀(guān)察溶液是否變藍(lán)。溶液是否變藍(lán)。將待測(cè)食鹽換成純凈的將待測(cè)食鹽換成純凈的 NaCl 固體，做同樣實(shí)驗(yàn)。固體，做同樣實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：不含碘的食鹽溶液不變藍(lán)，含碘的食鹽溶液變藍(lán)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：不含碘的食鹽溶液不變藍(lán)，含碘的食鹽溶液變藍(lán)。13 (2010原創(chuàng)題原

28、創(chuàng)題)2009年年10月月 10日美國(guó)航天局又一次對(duì)日美國(guó)航天局又一次對(duì)月月球進(jìn)行了撞擊，撞擊激起了球進(jìn)行了撞擊，撞擊激起了 1 萬(wàn)多米高的塵土，在塵土中萬(wàn)多米高的塵土，在塵土中含有大量的月海玄武巖含有大量的月海玄武巖。月海玄武巖中的鐵鈦礦不僅是鐵月海玄武巖中的鐵鈦礦不僅是鐵、鈦和氧的主要資源，而且鈦鐵礦與氫氣反應(yīng)能產(chǎn)生水鈦和氧的主要資源，而且鈦鐵礦與氫氣反應(yīng)能產(chǎn)生水(FeTiO3H2FeTiO2H2O)，生成的，生成的 TiO2經(jīng)下列轉(zhuǎn)經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可制取重要金屬化可制取重要金屬 Ti：TiO2TiCl4Mg800，ArTi 據(jù)此回答下列問(wèn)題：據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)在鈦鐵礦與氫氣反應(yīng)中，還原產(chǎn)

29、物是在鈦鐵礦與氫氣反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是_。(2)反應(yīng)反應(yīng) TiCl42Mg800Ar2MgCl2Ti 在在 Ar 氣氛圍中進(jìn)行的理由是氣氛圍中進(jìn)行的理由是_。(3)TiO2與 氯 氣 反 應(yīng) 生 成與 氯 氣 反 應(yīng) 生 成 TiCl4和 另 一 種 單 質(zhì) 氣 體 的 化 學(xué) 方 程 式 為和 另 一 種 單 質(zhì) 氣 體 的 化 學(xué) 方 程 式 為_(kāi)。解析解析： （1 1）在鈦礦與氫氣的反應(yīng)中在鈦礦與氫氣的反應(yīng)中，鐵的化合價(jià)由鐵的化合價(jià)由+2+20 0，化合價(jià)降低化合價(jià)降低，鐵鐵元素被還原，得到鐵。元素被還原，得到鐵。0 0，化合價(jià)降低，鐵元素被還原，得到鐵。，化合價(jià)降低，鐵元素被還原，得到鐵

30、。(2)Mg(2)Mg 是活潑金屬易與空氣中的是活潑金屬易與空氣中的 O O2 2、COCO2 2、N N2 2反應(yīng)反應(yīng)，故應(yīng)在稀有氣體氛圍故應(yīng)在稀有氣體氛圍中進(jìn)中進(jìn)行。行。(3)TiO(3)TiO2 2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為 TiClTiCl4 4，鈦元素的化合價(jià)未變鈦元素的化合價(jià)未變，因此氧元素化合價(jià)升高因此氧元素化合價(jià)升高，生成生成氧氣。氧氣。答案：答案：(1)Fe(2)防止高溫下防止高溫下 Mg(Ti)與空氣中的與空氣中的 O2(或或 CO2、N2)反應(yīng)反應(yīng)(3)TiO22Cl2=TiCl4O214.從下列各組反應(yīng)對(duì)比，判斷那種微粒的氧化性最強(qiáng)。從下列各組反應(yīng)對(duì)比，判斷那種微粒的氧化性最強(qiáng)。(1

31、)鐵釘浸入硫酸銅溶液中后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)，銅絲浸入硝酸銀溶液鐵釘浸入硫酸銅溶液中后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)，銅絲浸入硝酸銀溶液后后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)。則銅則銅、鐵鐵、銀中銀中， _原子的還原性最強(qiáng)原子的還原性最強(qiáng)；Cu2、Ag、Fe2中，中，_離子的氧化性最強(qiáng)。離子的氧化性最強(qiáng)。(2)在氯氣在氯氣中中Fe銹蝕成棕褐色物銹蝕成棕褐色物質(zhì)質(zhì)FeCl3， 而在鹽酸中生成淡綠色溶而在鹽酸中生成淡綠色溶液液FeCl2。則氯氣分子則氯氣分子、氫離子氫離子、氯離子中氯離子中，_具有氧化性具有氧化性，_氧化氧化性最強(qiáng)。請(qǐng)書(shū)寫(xiě)出以上各反應(yīng)的化學(xué)方程式性最強(qiáng)。請(qǐng)書(shū)寫(xiě)出以上各反應(yīng)的化學(xué)方程式

32、。(3)已知在已知在A(yíng) 族元素中，族元素中，Pb2和和 Sn4的化合物較為穩(wěn)定。的化合物較為穩(wěn)定。據(jù)此可判斷據(jù)此可判斷 PbO2具有較強(qiáng)的具有較強(qiáng)的_性性， SnCl2具有較強(qiáng)的具有較強(qiáng)的_性性；寫(xiě)出寫(xiě)出 PbO2溶于鹽酸的離子方程式溶于鹽酸的離子方程式_；寫(xiě)出；寫(xiě)出 SnCl2和和FeCl3溶液混合的離子方程式溶液混合的離子方程式_；PbO2、Fe3、Cl2、Sn4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。.(2010江西上高二中月考江西上高二中月考)氫化亞銅氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用是一種難溶物質(zhì)，用 CuSO4溶溶液和液和“另一物質(zhì)另一物質(zhì)”在在 40C50C 時(shí)反應(yīng)可生

33、成它。時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH 具有的性質(zhì)有：具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定不穩(wěn)定，易分解易分解；在氯氣中能燃燒在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu在酸性在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu=Cu2Cu。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)用用 CuSO4溶液和溶液和“另一物質(zhì)另一物質(zhì)”制制 CuH 的反應(yīng)中的反應(yīng)中，用氧化還原觀(guān)點(diǎn)分析用氧化還原觀(guān)點(diǎn)分析，這這“另一物質(zhì)另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作在反應(yīng)中作_(填填“氧化劑氧化劑”或或“還原劑還原劑”)。(2)寫(xiě)出寫(xiě)出 CuH 在氯氣中燃燒的

34、化學(xué)反應(yīng)方程式：在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(3)CuH 溶解在稀鹽酸中生成的氣體是溶解在稀鹽酸中生成的氣體是_(填化學(xué)式填化學(xué)式)。(4)如果把如果把 CuH 溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有 NO， 請(qǐng)寫(xiě)出請(qǐng)寫(xiě)出 CuH 溶溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：_。解析：解析：.(1).(1)發(fā)生的發(fā)生的 2 2 個(gè)氧化還原反應(yīng)中還原劑分別是鐵、銅，還原產(chǎn)物個(gè)氧化還原反應(yīng)中還原劑分別是鐵、銅，還原產(chǎn)物分別是銅和銀，則判斷分別是銅和銀，則判斷 CuCu、FeFe、AgAg 中中 FeFe 還原性最強(qiáng)；還原性最強(qiáng)；CuC

35、u2 2、AgAg、FeFe2 2中中AgAg的氧化性最強(qiáng)。的氧化性最強(qiáng)。(2)(2)發(fā)生的反應(yīng)有：發(fā)生的反應(yīng)有：3Cl3Cl2 22Fe2Fe=2FeCl=2FeCl3 3，F(xiàn)eFe2HCl2HCl=FeCl=FeCl2 2H H2 2。(3)Pb(3)Pb2 2和和 SnSn4 4的化合物較為穩(wěn)定，那么的化合物較為穩(wěn)定，那么PbPb4 4和和SnSn2 2的化合物就分別具有較強(qiáng)的的化合物就分別具有較強(qiáng)的氧化性和還原性。氧化性和還原性。.(1).(1)五種物質(zhì)是五種物質(zhì)是 ZnZn、HNOHNO3 3、N N2 2O O、H H2 2O O、Zn(NOZn(NO3 3) )2 2或或 ZnZ

36、n、HNOHNO3 3、NHNH4 4NONO3 3、H H2 2O O、Zn(NOZn(NO3 3) )2 2；可以寫(xiě)出兩個(gè)反應(yīng)方程式可以寫(xiě)出兩個(gè)反應(yīng)方程式。(2)(2)無(wú)論無(wú)論 HNOHNO3 3的還原產(chǎn)物是什么物質(zhì)的還原產(chǎn)物是什么物質(zhì)，被還原的元素是被還原的元素是 N N，氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物是 ZnZn2 2或或Zn(NOZn(NO3 3) )2 2 。(3)(3)六種物質(zhì)共存于同一六種物質(zhì)共存于同一個(gè)體系中個(gè)體系中，顯然還原產(chǎn)物有顯然還原產(chǎn)物有 2 2 種種，假設(shè)反應(yīng)中得到假設(shè)反應(yīng)中得到 NHNH4 4NONO3 3和和 N N2 2O O 均為均為 1 1 molmol，那么該反應(yīng)中

37、共轉(zhuǎn)移那么該反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移 1616 molmol e e，有，有 8 8 molmol ZnZn 參加反應(yīng)，參加反應(yīng)，3 3 molmol HNOHNO3 3發(fā)生發(fā)生了還原反應(yīng)。了還原反應(yīng)。由由 CuSOCuSO4 4“另一物質(zhì)另一物質(zhì)”CuHCuH 知，反應(yīng)中銅元素價(jià)態(tài)降低，故知，反應(yīng)中銅元素價(jià)態(tài)降低，故“另一物另一物質(zhì)質(zhì)”是還原劑。是還原劑。CuHCuH 中銅、氫元素均處于低價(jià)態(tài)，與強(qiáng)氧化劑氯氣反應(yīng)時(shí)中銅、氫元素均處于低價(jià)態(tài)，與強(qiáng)氧化劑氯氣反應(yīng)時(shí)，均可被氧化而生成均可被氧化而生成 CuClCuCl2 2、HClHCl。CuHCuH 溶于稀鹽酸時(shí)溶于稀鹽酸時(shí)，氫元素會(huì)發(fā)生價(jià)態(tài)歸中氫元素會(huì)發(fā)生

38、價(jià)態(tài)歸中型的氧化還原反應(yīng)生成氫氣型的氧化還原反應(yīng)生成氫氣。CuHCuH 與稀硝酸反應(yīng)會(huì)被氧化成與稀硝酸反應(yīng)會(huì)被氧化成 CuCu2 2與與1 1 價(jià)價(jià)的的H(H(即即 H H2 2O)O)。答案：答案：.(1)FeAg(2)Cl2、HCl23Cl22Fe=2FeCl3Fe2HCl=FeCl2H2(3)氧化氧化還原還原PbO24H2Cl=Pb22H2OCl2 2Fe3Sn2=2Fe2Sn4PbO2Cl2Fe3Sn4.(1)還原劑還原劑(2)2CuH3Cl2=燃燒燃燒2CuCl22HCl(3)H2(4)CuH3HNO3=Cu22H2ONO15在氮的化合物中在氮的化合物中，有一類(lèi)鹽叫亞硝酸鹽有一類(lèi)鹽叫

39、亞硝酸鹽，如亞硝酸鈉如亞硝酸鈉(NaNO2)等等。它們廣泛它們廣泛用于印染用于印染、漂白等行業(yè)漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)用作防腐劑和在食品工業(yè)用作防腐劑和增色劑增色劑。它是一種潛在的致癌物質(zhì)它是一種潛在的致癌物質(zhì)，過(guò)量或長(zhǎng)期食用會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害過(guò)量或長(zhǎng)期食用會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害。亞亞硝酸鈉有咸味，外觀(guān)與硝酸鈉有咸味，外觀(guān)與 NaCl 相似，曾多次發(fā)生過(guò)被誤當(dāng)食鹽食用的事件相似，曾多次發(fā)生過(guò)被誤當(dāng)食鹽食用的事件。經(jīng)過(guò)查閱有關(guān)資料經(jīng)過(guò)查閱有關(guān)資料，我們了解到以下相關(guān)信息我們了解到以下相關(guān)信息：HNO2是一種弱酸是一種弱酸，且不穩(wěn)且不穩(wěn)定定，易分解生成易分解生成 H

40、2O、NO 和和 NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把液中它也是一種氧化劑，如能把 I氧化成氧化成 I2。AgNO2是一種難溶于水而易是一種難溶于水而易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：(1)人體正常的血紅蛋白中含有人體正常的血紅蛋白中含有 Fe2。若誤食亞硝酸鹽。若誤食亞硝酸鹽(如如 NaNO2)，則導(dǎo)致，則導(dǎo)致血紅蛋白中血紅蛋白中 Fe2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為 Fe3而中毒，服用維生素而中毒，服用維生素 C 可解毒。下列敘述不正可解毒。下列敘述不正確的是確的是()A亞硝酸鹽是還原劑亞硝酸鹽是還原劑B維生素

41、維生素 C 是還原劑是還原劑C維生素維生素 C 將將 Fe3還原為還原為 Fe2D亞硝酸鹽被還原亞硝酸鹽被還原(2)下列方法中，不能區(qū)別下列方法中，不能區(qū)別 NaNO2和和 NaCl 的是的是()A測(cè)定這兩種溶液的測(cè)定這兩種溶液的 pHB用用 AgNO3和和 HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別兩種試劑來(lái)區(qū)別C在酸性條件下加入在酸性條件下加入 KI 淀粉試液來(lái)區(qū)別淀粉試液來(lái)區(qū)別D分別在這兩種溶液中滴加甲基橙分別在這兩種溶液中滴加甲基橙(3)某同學(xué)把新制氯水加到某同學(xué)把新制氯水加到 NaNO2溶液中，觀(guān)察到氯水褪色，反應(yīng)生溶液中，觀(guān)察到氯水褪色，反應(yīng)生成成NaNO3和和 HCl，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式。(4)為了測(cè)定某樣品中為了測(cè)定某樣品中 NaNO2的含量的含量， 可以使用可以使用 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，試回答：試回答：KMnO4溶液在滴定過(guò)程中作溶液在滴定過(guò)程中作_(填填“氧化劑氧化劑”或或“還原劑還原劑”)，該，該滴定過(guò)程滴定過(guò)程_(填填“需要需要”或或“不需要不需要”)另加指示劑。另加指示劑。若在接近終點(diǎn)時(shí)若在接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)結(jié)果則所測(cè)結(jié)果_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“無(wú)影響無(wú)影響”)。若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則所