84酸堿中和滴定(31頁127題)解析

1、酸堿中和滴定A 組1下列關(guān)于滴定管及其裝置的敘述中，正確的是A 常用滴定管的最小刻度差是 0.01mLB 25mL 滴定管盛有 25mL 溶液時，液體凹液面的最低處恰與刻度值 25 保持水平C 常用滴定管的每一滴水溶液體積都約是 0.1mLD 為保持滴定管豎直放置，應(yīng)用滴定管夾固定滴定管2下列有關(guān)中和滴定實驗的敘述正確的是A 加人酸堿指示劑量的多少，不會影響滴定的結(jié)果B 達到滴定終點時，溶液不一定是中性C 達到滴定終點時，酸與堿物質(zhì)的量相等D 不論待測溶液的性質(zhì)如何，從安全角度考慮，滴定液的濃度越小越好3下列說法中正確的是A 滴定管下端帶有玻璃活塞的是堿式滴定管B 滴定操作時，用左手搖動錐形瓶

2、，右手控制滴定管C 滴定管在滴定前都應(yīng)先排除尖嘴部分的空氣泡D 滴定時兩眼應(yīng)注視滴定管中液面的變化，以免滴定過量4有一支 50mL 的酸式滴定管，其中盛有 0.1mol/L 的鹽酸溶液，溶液的凹面最低點 與 20mL刻度線相切。若將管內(nèi)的酸液全部放完，剛好中和錐形瓶內(nèi) 30mL NaOH 溶液， 此堿液的物質(zhì)的量濃度為（單位： mol/L ）A 0.1 Bv0.1 C = 0.1 D 不能確定5關(guān)于酸堿指示劑，下列說法正確的是A 可以指示酸堿滴定的終點B 可以指示酸堿滴定的等當點C 都是有顏色的有機弱酸或有機弱堿D 指示劑出現(xiàn)明顯顏色變化時溶液恰好在中性左右E 石蕊試劑是強酸強堿中和滴定的最適

3、宜指示劑6 .以下是幾種酸堿指示劑變色的 pH 范圍：甲基橙 3.14.4甲基紅 4.46.2酚酞 8.210,現(xiàn)用 0.1000mol L一1NaOH 溶液滴定濃度相近的甲酸時，上述指示劑A 都可以用 B 只能用 C 可以用或 D 可以用或7 .以 1 : 2 體積比混和 0.5mol/L 元強酸溶液和 C mol/L 一元強堿溶液，所得溶液的第 1 頁 共 31 頁13H 為 1.0 x10 mol/L，貝UC 值為A 0.1 B 0.2 C 0.3 D 0.48. 將 100mL 0.1mol/L K2CO3溶液與 pH = 13 的 Ba(OH)2溶液等體積混和，要使其濾 液的 pH=

4、 7,應(yīng)加入 1mol/L 鹽酸的體積為A 10mL B 20mL C 40mL D 60mL9.39.將 2.44gBaCl2 n 出 0 溶于水制成 100mL 溶液，取 25mL，用 0.25mol/L AgNO3溶液進行滴定，達到終點時，消耗 AgNO3溶液 20mL，貝 U n 值是A 1 B 2 C 3 D 410用 pH 均為 2 的鹽酸和醋酸溶液,分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉 溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為VI和 V2，則 VI和 V2的關(guān)系正確的是A V1V2B V1VV2C V1=V2D V11OV2C 1OV1VV2DV2V1

5、OV113.在中和滴定中， 中和一定量的某種醋酸溶液消耗NaOH ag，若先在該醋酸溶液中 溶入少量 CHsCOONa，再用該 NaOH 中和，消耗該 NaOH bg，貝 U a 與 b 的關(guān)系是A a b B a V2 V3B V3= V2 V1C V3V2= V1D V1= V2 V325.兩種等體積的一元弱酸中，用同種濃度的NaOH 溶液作用時，中和能力較強的一 種酸是A H大的B 電離度大 C 物質(zhì)的量的濃度大的D 導電能力強的26.體積和 pH 值均分別相等的 A (強酸)、B (弱酸)兩種酸溶液。已知 B 的電離度 為 1.3%，則兩種酸溶液中和堿溶液的能力A B 是 A 的 1.

6、3 倍B B 是 A 的 1.13 倍C B 是 A 的 76.9 倍D B 是 A 的 98.7 倍27. 某生用含有雜質(zhì)碳酸鈉的燒堿樣品與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，那么，與等質(zhì)量等溶質(zhì) 質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液恰好中和時，所用燒堿樣品質(zhì)量比用純氫氧化鈉的質(zhì)量A 偏高 B 偏低 C 不變 D 無法比較1128. 將 ag 含 NaOH 樣品溶解在 bmL 0.1 mol L 的硫酸中，再加入 cmL 0.1mol L的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性，則樣品中NaOH 的純度是( NaOH 式量為40)A (bc)/125ax100%B (b2c)/125ax100%C (bc)/250ax100%

7、D (8b8c)/ax100%29.有一混和液可能由 NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或兩種組成.現(xiàn)取等體積的 兩份上述溶液分別以酚酞和甲基橙為指示劑，用同樣濃度的鹽酸進行滴定，當達到定終點時，消耗鹽酸的體積分別為V1mL 和 V2mL,如，V1 V2V2V1,則上述溶液中的溶質(zhì)是A NaHCO3B Na2CO3C NaHCO3、 Na2CO3D Na2CO3、 NaOH30. 若用已知濃度的碳酸鈉溶液來測定某鹽酸溶液的濃度。配制碳酸鈉溶液時所用碳酸鈉中分別含有如下雜質(zhì)：NaOHNaHCO3NaClK2CO3,所測結(jié)果偏低的是A B C D 31.有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃

8、度的NaOH 溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水，在乙中通入少量 CO2,丙不變，然后用同濃度 H2SO4溶液滴定，完全反應(yīng)后，所需H2SO4第 4 頁 共 31 頁第7頁共 31 頁溶液體積是A 甲乙丙 B 丙乙甲C 乙丙甲 D 甲=乙=丙32.取等體積 0.05mo 1的Ba(0H)2溶液，分別裝入標有編號的4 個錐形瓶中，將加水稀釋到原體積的2 倍，在中分別通入少量的C02；作對照，分別在中滴加酚酞做指示劑；在中滴加甲基橙做指示劑，用 HCI 溶液分別滴定上述 4 種溶液，所消耗 HCI 溶液的體積(實驗允許誤差范圍內(nèi))是A v=B 二二二CvvvDvvv33.常溫下，體積相等，pH 值都是 3

9、的鹽酸和醋酸，分別加水稀釋到pH 等于 4，然 后用 0.01mol/L 的燒堿溶液將酸中和，下列說法中正確的是A 稀釋前鹽酸和醋酸的物質(zhì)量濃度相等B 稀釋后醋酸溶液的體積較大C 中和醋酸所用燒堿溶液的體積較大D 完全中和后兩種溶液的 pH 值仍然相等34.中和滴定過程中，下列操作能否使測定結(jié)果(待測液的濃度數(shù)值)發(fā)生偏差，請 將差別情況的編號寫出。(1) 滴定管用蒸餾水潤洗后立即用于中和滴定(2) 滴定管在滴定開始時尖嘴有氣泡，滴定完成時氣泡消失(3 )滴定完畢，尖嘴外留有液滴或標準溶液滴在錐形瓶外(4 )滴定接近終點時，用蒸餾水沖下滴定管尖嘴口的半滴溶液至錐形瓶中(5 )滴定前仰視讀數(shù)而滴

10、定終了俯視讀數(shù)A 偏高 B 偏低 C 無影響 D 操作正確35.用 0.100mol/L 的標準 HCI 溶液滴定未知濃度的 NaOH 溶液。(1)已有鐵架臺、滴定管夾、堿式滴定管、燒杯等，還必須的儀器是：_;(2) 下列敘述中，正確的是(填編號)A 用酚酞作指示劑，溶液由紅色剛好褪為無色，且半分鐘內(nèi)不變即為滴定終點B 用甲基橙作指示劑，溶液由黃色剛好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色即為滴定終點C 在滴定前錐形瓶中待測液體積過少，可加適量的蒸餾水D 滴定后滴定管中液面讀數(shù)即為消耗的標準溶液體積36.某學生用 0.1mol/L 的鹽酸標準溶第8頁共 31 頁液滴定未知濃度KOH，其操作可分解為如下幾

11、步：A 移取 20.00mL 待測溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入23 滴酚酞第9頁共 31 頁B 用標準溶液潤洗滴定管 23 次C 把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D 取標準鹽酸溶液注入酸式滴定管至刻度0 以上 23 厘米E 調(diào)節(jié)液面至 0 或 0 以下刻度，記下讀數(shù) ViF 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度V2就此實驗完成填空：(1 )正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫) _(2)_上述 B 步驟操作的目的是_。(3)_判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是 _。(4)_在整個滴定過程中，兩眼應(yīng)該注視著 _。37.現(xiàn)用物質(zhì)的量的濃度為a

12、moI/L 的標準鹽酸去測定 VmL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進行的操作c(NaOH) =_(3 )若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的 NaOH 物質(zhì)的量濃度會偏_38.某學生用0.1mol/L的鹽酸標準溶液滴定未知濃度KOH，其操作可分解為如下幾步：A 移取 20.00mL 待測溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入23 滴酚酞B 用標準溶液潤洗滴定管23 次C 把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D 取標準鹽酸溶液注入酸式滴定管至刻度0 以上 23 厘米E 調(diào)節(jié)液面至 0 或 0

13、 以下刻度，記下讀數(shù) ViF 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度V2就此實驗完成填空：(1 )正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫) _(2)_(2)下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù):V： U1L第10頁共 31 頁上述 B 步驟操作的目的是_ 14 時，貝UVx/Vy =_(表達式)，且 Vx_ Vy (填v、或=)。50.將 0.05mol/L 的鹽酸溶液和未知濃度的 NaOH 溶液以 1 : 2 的體積比混和，所得溶 液的pH 值=12,用上述 NaOH 溶液滴定 pH = 3 的某一元弱酸溶液 20mL，達到終點時消 耗 NaOH 溶液12.5m

14、L，試求：(1) NaOH 溶液的物質(zhì)的量的濃度 _ ;(2 )此一元弱酸的物質(zhì)的量的濃度 _;(3)_此一元弱酸的電離度。51._ 在 amL 濃度為 c mol/L 的 AgNO3溶液中，加入一定量 pH = 1 的鹽酸時，恰好將 Ag+完全沉淀，此時得 pH = 2 的溶液 100mL ,則 c 值應(yīng)接近(反應(yīng)前后體積變化忽略不計) mol/L。52.25C時，若體積為 Va、pH = a 的某一元強酸與體積為 Vb、pH = b 的某一元強堿 混合，恰好中和，且已知 Va V2 0V2 V1 0試樣的成分(2)若鹽酸的濃度為0.5moI/L，含惰性雜質(zhì)的混和物的質(zhì)量為1.25g, Vi

15、= 30mL ,V2= 5mL ,則各組分的百分含量是多少？58._用 2moI/L H3PO4溶液 200mL 吸收 11.2L 標況下的 NH3,不考慮水解，完全反應(yīng) 后產(chǎn)物是 _ ，它們的物質(zhì)的量分別為 _。59有 BaCl2樣品，其中含有少量 Mg2+(約 2%,以 MgCI2計)，為了準確測定其純 度，采用鹽酸滴定法：首先稱取樣品Wg 配成溶液；然后加入 V1mL 濃度為 C1moI/L的 NaOH 溶液(過量)；充分沉淀后加入指示劑，再用濃度為C2moI/L 的標準鹽酸滴定第17頁共 31 頁過量的堿，用去鹽酸 VzmL，試回答：第18頁共 31 頁(1 )若滴定前要濾去 Mg(0

16、H)2沉淀，為保證測定的準確性，過濾時應(yīng)注意什么？_；(2)若選用適當?shù)乃釅A指示劑也可不必過濾就滴定，選用的指示劑是_ ，不必過濾的原因是_ ；(3)_ 試樣BaCI2純度的計算式是： _ 。60.為測定人呼出氣體中二氧化碳的含量， 將 1000mL 呼出的氣體通入 50.0mL Ba(OH)2溶液中，使其完全吸收，過濾后取 20.0mL 澄清溶液，用 0.100mol/L 鹽酸滴定，當耗去 20.4mL 鹽酸時恰好完全反應(yīng)。另取 20.0mL 原 Ba(OH)2溶液，用同種鹽酸滴定，耗去 364mL 鹽酸 時，恰好反應(yīng)完全。試計算人呼出氣體中CO2的體積百分含量。61某學生對久置于空氣中已部

17、分變質(zhì)的氧化鈣取樣分析，實驗如下：取 10.00g 樣品高溫灼燒，將生成的氣體全部通入足量的氫氧化鋇溶液中，得到3.94g 沉淀；另取 1.00g樣品，加入 40mL1.0moI/L 稀鹽酸，充分反應(yīng)后稀釋至 500mL ,從中取出 25mL 溶液，以0.02moI/LNaOH 溶液中和其中過量的鹽酸，用去23mLNaOH 溶液。試計算樣品中各種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。B 組62. 測定水溶液 pH 值的 pH 計上，都設(shè)有一個溫度補償鈕，以消除因溫度變化而引起的誤差；一次，某學生在測定溶液的 pH 值時，忘記了調(diào)整補償旋鈕， 當時室溫是 15C,而溫度補償旋鈕則處于 25C的位置上，在這種情況下，該

18、學生測出的pH 值A(chǔ) 偏小 B 偏大 C 無偏差 D 不一定63. 當弱電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分數(shù)叫做該電解質(zhì)的電離度?，F(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH 溶液中CH3COOH 的電離度，應(yīng)做的實驗和所需的試劑(或試紙)是A 電解、NaOH 溶液B 蒸餾、NazCOs溶液C 酯化反應(yīng)、石蕊溶液D 中和滴定、pH 試紙64.某化工廠的工業(yè)廢水中含 H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為 1%,采用邊排放邊中和的方法將 它處理，使之基本呈中性，處理方法如圖所示：3% NaOH溶液 密度1. 01-0-3流量Q.QOBLE iS-1工業(yè)陵水密度1. Dig -

19、 C1H-3涼量0.01用hl第19頁共 31 頁HlI-第20頁共 31 頁若處理后的廢水 pH = 7 則所用 NaOH 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為A 0.5% B 1% C 2% D 4%65 .標準狀況下的 H2S 氣體 4.48L 通入 100mL 5mol/L 的 CuSO4溶液中，再向混合溶液中滴加 2mol/L NaOH 溶液，當溶液的 pH = 7 時，滴入的 NaOH 溶液體積為A 100mL B 500mL C 250mL D 200mL66.將 H3PO4溶液逐滴加到 60mL 的 Ba(OH)2溶液 中，溶液的 pH 值與所加 H3PO4的體積之間的關(guān)系如右 圖所示(溶液

20、總體積看作兩溶液混合后的體積之和)，下列說法正確的是A H3PO4 = .05mol/LB pH = 7 時生成沉淀 1.2gC pH = p 時，生成沉淀 0.24gD pH = p 時，溶液中OH = 0.045mol/L只含 Ca2+的水經(jīng)過此陽離子交換柱后，流出液以酚酞作指示劑，用溶液滴定，用去堿液 20.00mL，此 100mL 水中含 Ca2+的質(zhì)量為A 160.0mg B 80.00mg C 40.00mg D 120.0mg68用基準硼砂標定鹽酸的濃度時，在下列各情況中，哪一種操作將使鹽酸的濃度:A .偏高；B 偏低；C .無影響？(1) 滴定管洗凈后，直接裝入鹽酸。(2) 鹽

21、酸起始讀數(shù)為 1.15mL ,而實際是 0.95mL。(3 )讀取最終讀數(shù)時，彎月面在操作者眼睛的斜下方。(4) 鹽酸滴定速度較快，而滴定管讀數(shù)過早。69.實驗室里有一瓶標簽殘缺的鹽酸，請你來共同探究。(1)怎樣立即確定它是不是濃鹽酸？你認為，應(yīng)該用下述中的_ 方法(填空選項編號)確認。A 討論 B 調(diào)查 C 實驗 D 上網(wǎng)具體的做法是_ 。(2) 略測定該鹽酸每 mL 溶液中含溶質(zhì) HCI 的質(zhì)量。同學們依據(jù) 酸堿中和反應(yīng)的原理，設(shè)計了一種可行的實驗方案，具體操作步驟如 下：67.氫型陽離子交換樹脂的主要反應(yīng)可表示:2RH + M2+= MR2+ 2H十，若將 100mL第21頁共 31 頁

22、第 1 步，在小燒杯中加入 10g 5%的 NaOH 溶液；第 2 步，向上述上燒杯中滴入 2 滴酚酞試液；第 3 步，向 10mL 的量筒中注入該鹽酸至一定刻度；第 4 步,用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，一直到溶液由紅色剛剛變成無 色為止；第5 步，記錄實驗數(shù)據(jù)；第 6 步，計算，確定每 mL 鹽酸中含溶質(zhì) HCI 的質(zhì)量。請根據(jù)以上實驗過程，回答下面問題：1本實驗為什么要用指示劑（酚酞）？2第 3 步中向量筒注入鹽酸，量筒中液面的位置如圖所示，A 與 B、B 與 C 刻度間均相差 1mL ,如果刻度 A 為 8，量筒中鹽酸的體積是 _mL3第 4 步要用到玻璃棒，它是作

23、_用，目的是 _。停止滴入鹽酸后，膠頭滴管中殘留的鹽酸應(yīng) _。4第 5 步要記錄的實驗數(shù)據(jù)是 _。（3）測定每 mL 該鹽酸中含溶質(zhì) HCI 的質(zhì)量的原理和方法還有多種，為此大家繼續(xù) 進行探究。有人提出用 KOH 等堿類試劑代替上述 NaOH 與鹽酸進行中和反應(yīng)，測定耗去 鹽酸的體積，通過計算確定鹽酸中HCI 的含量，這和上述實驗屬同一種方法。你能寫出三種其他可行的方法嗎？若能，請寫在下面（用文字簡述所依據(jù)的原理和要測定的數(shù)據(jù)，不 需要寫出化學方程式）：方法一：_；方法二：_；方法三：_；（4 ）請你在上述三種方法中，選一種，并寫出按此法實驗所需要的玻璃儀器。我選 的是方法_ ，所需要的玻璃儀

24、器是 _。的濃度反應(yīng)如下： KHC8H4O4+ NaOH = KnaCgH4O4+出 0。準確稱取 KHC8H4O4晶體外 0.5105g，溶于水后加入酚酞指示劑，用 NaOH 溶液滴定至溶液呈淡紅色，消耗 NaOH 溶 液的濃度（結(jié)果保留四位有效數(shù)字） 。（2） 測定食醋的總酸度。食醋中除醋酸（ CH3COOH ）外，還含有少量其他有機酸。食醋的總酸度以每 1000mL 食醋中含醋酸（其他酸也折算作醋酸）的質(zhì)量（g）表示，通常寫作 CH3COOH%。用移液管移取市售食醋5000mL,置于 250mL 容量瓶中，用水稀釋至刻度。再從中移取 25.00mL，用（1 ）小題已知濃度的 NaOH 溶

25、液滴定，消耗堿液體積 為 V（mL ） ,寫出 CH3COOH%的計算式。70. （1）鄰苯二甲酸氫鉀（可以用于標定 NaOH 溶液第22頁共 31 頁（3） 已知 O.lmol L 鄰苯二甲酸溶液的 pH 大于 1,取等體積的鄰苯二甲酸溶液和某 KOH 溶液混合，測得混合液的 pH 等于 7,則堿與酸的濃度比值（x）為_ （選填下列選項編號)。A x2B x = 2 C 2x1 D x = 1 E 1x1/2 F X=1/271.3 份質(zhì)量相同的 NaOH (固)。第一份用趕掉 C02的蒸餾水溶解后用 HCI 液滴定， 耗體積為 V1；第二份用未趕過 C02的蒸餾水溶解后用 HCI 液滴定，

26、耗體積為 V2；第三份 在空氣中放置一段時間(如 15min)，同第二份操作，耗 HCI 體積為 V3。(1 )若 3 種溶液的體積相同，則 NaOH 濃度&、s 5 關(guān)系如何？(2)若滴定反應(yīng)以甲基橙為指示劑，其V V2、V 間關(guān)系如何？(3)若以酚酞為指示劑，VV2、V3的關(guān)系又如何？72. 現(xiàn)有一瓶未知濃度的 Ba(OH)2溶液、一瓶未知濃度的 H3PO4溶液，還有酚酞試液、 pH 試紙、試管、膠頭滴答等。(1)請設(shè)計一個最佳的實驗方案，要求能夠簡便地判斷Ba(OH)2溶液跟H3PO4溶液 反應(yīng)過程中恰好全部生成 Ba3(PO4)2。(2 )解釋你設(shè)計的實驗中為什么能判斷出恰好全

27、部生成BaPO4)2?73.將 0.05mol/L 的稀鹽酸和某濃度的 NaOH 溶液以 1 : 2 的體積比混合后，所得溶液 的 pH為 12。用上述 NaOH 溶液滴定 pH = 3 的某一元弱酸溶液，恰好完全反應(yīng)時消耗 NaOH 溶液與弱酸溶液的體積比為 5 : 8 (溶液體積變化不計)。(1 )該一元弱酸的電離度為 _ 。(2)當鹽酸和 NaOH 溶液以 n ： 1 的體積比混合后， 計算 n 在不同取值范圍時溶液的 pH，填入下表：n 的取值范圍混合后溶液的 pH74.三份質(zhì)量相同的氫氧化鈉，第一份用趕掉二氧化碳的蒸餾水配制后立即用鹽酸滴定，所消耗鹽酸的體積為 V1,第二份用未趕掉二

28、氧化碳的蒸餾水配制，再用鹽酸滴定，消 耗鹽酸體積為 V2,第三份用蒸餾水配制成溶液后在空氣中放置較長時間再用鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為 V3,三次滴定所用鹽酸濃度相同，試判斷：(1)若用甲基橙作指示劑，則_ V V2、第23頁共 31 頁V3的關(guān)系是；(2)_若用酚酞作指示劑，則 VV2、V3的關(guān)系是 。 75.2mml NH3吸收在 50mL 4%H3BO3溶液中，計算有百分之幾的氨以 NH4+形式存在？溶液的 pH 有多大？用 0.1000mol/L HCl 滴定來測定 NH3,寫出滴定反應(yīng)的方程式，選何指10I_10示劑？為什么？(已知 K(H3BO3) = 5.7X10, K(NH4)

29、= 5.6X10)76滴定度是指每毫升標準溶液相當于被測定物質(zhì)的克數(shù)，通常用 TM1/M2表示，如：TH2SO4/NaOH = 0.04g/mL，表示每毫升某標準 H2SO4溶液恰好中和 0.04g NaOH。(1) 若要使某標準鹽酸對 CaO 的滴定變?yōu)?THCI/CaO = 0.0056g/mL ,則該鹽酸的物 質(zhì)的量濃度是多少？( 2)上述鹽酸對 NaOH 的滴定度是多少？(3)若與 1g含雜質(zhì)的 NaOH樣品完全反應(yīng)消耗上述鹽酸a mL (雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))， 則滴定每毫升該鹽酸相當于樣品的純度是多少？整個樣品的純度是多少？(4)若達到滴定終點時消耗b mL 上述鹽酸，且 NaOH 樣

30、品的純度恰好為 b%，則樣 品的質(zhì)量應(yīng)取多少 g？77.用 0.200mol/L NaOH 滴定一份含有 H3PO4與 NaH2PO4的混合酸溶液，當加入 5.00mLNaOH 時測得溶液 pH 為 2.16,而當?shù)渭又?15.00mL NaOH 時測得溶液 pH 為 4.68。 試求：(1)原混合酸溶液中，H3PO4與 NaH2PO4的含量各多少毫 mol ?(2)為達到第二計量點， 所需 NaOH 總體積多少 mL?(已知 H3PO4的 Ka1=6.9X103Ka2=6.3X10-8Ka3=4.8X10-13)C 組78. 區(qū)分滴定終點與等當點的不同，由此解釋在滴定中選擇合適的指示劑的重要

31、性。79. 用弱堿滴定弱酸的滴定曲線是什么形狀？這種滴定是可行的嗎？580.求濃度為0.0010mol/L , K1= 1.0X10 的某酸性指示劑在變色點時的pH 值。81. 求中和 30mL、4.0N 的 HCl 溶液需要多少毫升 6.0N 的 NaOH 溶液？82. 已知中和 120mL、0.531N 的 NaOH 溶液需用去 H3PO4溶液 40mL，試求該 H3PO4溶液的當量濃度？83. 欲中和含有 2.50g NaOH 的溶液：(1)需要多少毫升 5.00N 的 H2SO4溶液？( 2)需要多少克純 H2SO4？84.已知 0.250g 固態(tài)酸性物溶于水中正好能被40.0mL、0

32、.125N 的堿中和，求酸的當 量？85.根據(jù)方程式 CO32十 2H CO2+ H2O，滴定 50.0mL 一定濃度的W2CO3溶液， 達到完全中和時需 0.102M 的 HCI 溶液 56.3mL。試計算如果足量的 CaCO3加入到 50.0mL 這樣的 Na2CO3溶液中，會形成多少克CaCO3沉淀？86.10.0g “氣體溶液”樣品與足量的NaOH 混合煮沸，產(chǎn)生的氨氣通入60mL 0.90N的 H2SO4溶液里，剩余的 H2SO4(沒有被 NH3中和的)剛好需 10.0mL、0.40N 的 NaOH第 16 頁 共 31 頁第 26 頁 共 31 頁溶液中和。試計算“氣體溶液”中氨的

33、百分含量？87 40.8mL 的酸樣品溶液與 50.0mL Na2CO3溶液剛好反應(yīng)完全。已知25.0mL 的該Na2CO3溶液恰好能與 23.8mL、0.102N 的 HCI 反應(yīng)完全，試求該樣品酸溶液的當量濃度？88.滴定 5.00mL NaOH 樣品溶液恰好需要 0.100N 的酸溶液 27.8rnL。試求該樣品溶液 的當量濃度？每立方厘米溶液中含多少毫克 NaOH？89.在標定 HCI 樣品時，22.5rnL 溶液需要 0.050M 的NazCOs溶液 25.0mL。該 HCI 溶液的摩爾濃度和當量濃度各是多少？為使200mL 該溶液的當量濃度變?yōu)?0.100N，需加 入多少毫升水？9

34、0.已知 0.80N 的酸溶液 21mL 與含 1.12g CaO 的不純樣品恰好中和， 試求樣品中 CaO 的純度？91.凱氏定氮法是將食品中的 N 轉(zhuǎn)化為氨再進行測定。 如果由 5.0g該食品轉(zhuǎn)化的 NH3與 0.100M 的硝酸溶液 20mL 剛好完全中和，試計算該食品中 N 的含量？92.已知某 H2SO4人密度為 1.800g/cm，將 5.00cm3該樣品溶于水后，能被 2.000M 的 NaOH溶液 84.6mL 中和。試計算樣品中 H2SO4的含量？93.用過量的 NaOH 處理 10.0mL（NH4）2SO4溶液， 所得 NH3被 0.100M 的 HCI 溶液 50.0mL

35、吸收。中和未反應(yīng)的 HCI 需 0.098M 的 NaOH 溶液 21.5ml。試求（NH4）2SO4溶液 的摩爾濃度？1L 該溶液中含多少克（NH4）SO4?94.1.243g 某酸溶液與 0.1923N 的標準堿溶液 31.72mL 恰好中和，求該酸的當量質(zhì)量？95.某有機酸的摩爾質(zhì)量可以通過對其 Ba 鹽作如下研究加以確定： 4.290g Ba 鹽通過 與0.477M 的 H2SO4溶液 21.64mL 反應(yīng)，恰好被完全轉(zhuǎn)化為游離酸。 已知鋇鹽每含 ImoIBa2就有 2moI水與其水合，同時該有機酸是一元酸。求該無水有機酸的摩爾質(zhì)量？96. 將一定量 0.0876M 的 NaOH 溶液

36、加入到 0.0916M 的 HCI 溶液 50.0rnL 中，混合溶 液的H+為 0.0010M，試求堿溶液的體積。97.在標定 NaOH 溶液時存在這樣一個問題：NaOH 易從空氣中吸收 CO2并與其反應(yīng)生成 CO32，從而使滴定終點不明顯?，F(xiàn)有0.3664M 的 NaOH 溶液 975.0rnL，估計已吸收了一些 CO2。向其中加入 0.500M 的 Ba（OH）2溶液 10.0mL ,目的是將 CO3轉(zhuǎn)化為 BaCOs沉淀。將 BaCO3過濾后，測得溶液中的OH 為 0.3689M。試求過濾所得的 BaCO3的質(zhì)量。98. HC2H3O2的 Ka= 1.75X105。用 0.0200 M

37、 的 NaOH 滴定 400 mL0.0100 MHC2H3O2, 試計算滴加以下 NaOH 溶液后體系的 pH？（1）3.0 mL，（2）10.0 MI，（3）20.0 mL，（4）30.0 mL 。399 .試對于 0.0100 M NaOH 滴定 50.0 mL、0.0100 M HC2H2O2CI （ Ka= 1.40X10 ） 滴定曲線，計算消耗 2.0 mL NaOH 時對應(yīng)點的 pH 值？第 27 頁 共 31 頁100.查圖所示的用 NaOH 滴定 HCl 中，計算加入 NaOH 分別為 20.0、30.0 和 60.0 mL 時，溶液的 pH 值各為多少？101 .查圖所示的

38、用 NaOH 滴定羥基丁酸(HC4H7O3)中，計算加入 NaOH 20.0、 30.0 和 70.0rnL時，溶液的 pH 位各為多少？已知 HC4H7O3的 pKa= 4.70。102.查圖所示的用 HCl 滴定 NH3，計算滴定至溶液的 pH 等于 10.00 和 8.00 時，各 需加入HCI 溶液多少毫升？已知 NH3的 Kb= 1.75X105。103 .染料溴甲酚綠的 pKa= 4.95。在查圖的四種滴定中，哪些可選用溴甲酚綠作指示 劑？5104 .溴酚藍是一種指示劑，其 Ka= 5.84X10。在 pH 為 4.84 時，這種指示劑的堿式成分百分比為多少？105.利用查圖所指明

39、的濃度，計算用知 NH3的 Kb=1.75X105107上一題設(shè)定的三個點很容易計算出，間值如 10、75等也易于計算。 但計算在滴定剛開始不久和鄰近終點的值卻很困難。計算以下滴定中的 pH 值：( 1)在加入 1所需的堿之后； ( 2)在加入 99所需的堿之后。108 .用 0.200rnol/L NaOH 溶液滴定 40.0mL 濃度為 0.0100mol/L HC2H3O2溶液，求當NaOH 溶液加入量分別為下列各值時溶液的 pH 值：( 1) 3.0mL，(2) 10.0mL，( 3) 20.0mL，( 4) 30.0mL109 .求濃度為 0.0010mol/L K2= 1.0X10

40、10的指示劑在變色點時的 pH 值。110用 0.100mol/L HCl 溶液滴定 0.100mol/L KH2BO3溶液時，可選擇什么指示劑？111 求 pK1= 4.00 的指示劑在變色點時的pH 值。112如果指示劑是 K1= 4.0X104的弱酸，求其在變色點時的pH 值。指出此指示劑可用于下列哪一中和過程中，并說明原因。( 1) NaOH HC2H3O2(2) HCl NH3( 3) HCl NaOH 。113 當 在 50.0mL ， 濃 度 為 0.0100mol/L HC2H2ClO2溶 液 中 加 入 2.0mL ，0.0100mol/LNaOH 溶液時，求其滴定曲線上對應(yīng)

41、點的值。114溴酚藍是一種 K1= 5.84X105的指示劑，則在 pH= 4.84 時其堿式所占的比例為 多少？115 .求用 NH3溶液滴定八羥基丁酸溶液到終點時溶液的pH 值和】NH3為多少？濃5度見上圖。已知在當時的離子強度下3一羥基丁酸的 K1= 4.1X10 。HCl 滴定 NH3達到終點時的 pH 值和 H？已106.根據(jù) 0.100 M 強堿搞走 0.100 M算下述 pH 值：(1)開始時(在未加堿以前)弱酸 HA ( Ka= 2.00X104)的滴定曲線，試計； ( 2)滴定一半時； ( 3)滴定終點時。而且能夠作出一條好的滴定曲線。其他中第 19 頁2.0116.某酸性指

42、示劑的Ki= 3.0X10 二其酸式為紅色，堿式為藍色。則(1)要使指示劑從紅色占 75%變到藍色占 75% , pH 值的改變量為多少？ ( 2)此指示劑適合指示上圖 中哪一個滴定過程？117 .畫出用 1.0mol/L NaOH 溶液滴定 100mL 0.010mol/L H2S 溶液的滴定曲線。118.求在 50.0mL 濃度為 0.100mol/L 乙酸溶液中加人下列各體積的0.100mol/L NaOH溶液后溶液的 pH 值：(1) 15.0mL , (2) 25.0mL , (3) 40.0mL , ( 4) 49.0mL , (5) 50.0mL ,(6) 51.0mL , (7

43、) 60.0mL, (8) 70.0ml。并以加人的 NaOH 溶液體積數(shù)為橫坐標，以pH 值為縱坐標畫出光滑的滴定曲線。119 . (1)在用 HCI 溶液滴定 NH3溶液的過程中，解釋下表中當HCI 溶液加入量分別為下列各值時對應(yīng)的溶液的pH 值情況：5.0mL 10.0mL 11.0mL用 1.000mol/L HCl 滴定 1.000L 0.0100mol/L NH3fin.人的HD /mLjfc人的HQ/mmol生的NH.rnmalTOT；剛1PH102.02. 0a is 171.8X10*1103.012, 010ICL0“10*1L32.?14.610. ot7,2X 10*I

44、L 62.41氐0MO1也凹h lxl(F|.S2-21亂01.X1OTIL92J.曲上級a1. ftx ICf1.2. QJO(2) 當用 0.1000mol/LN10H 溶液滴定選擇一適合指示其等當點的指示劑。120. ( 1)見右圖中 NaOH 溶液滴定 HCl溶液的滿定曲線，求當加入 NaOH 溶 液的體積分別為 20.0mL , 30.0mL , 60.0mL 時，溶液的 pH 值。所加 0.100mol/L 堿的體積/mL25C時用 0.100mmol/L 堿(NaOH 或 NH3)滴定 50.0mL 的 0.100mol/L 酸(HCI 或HC4H7O3)(2 )見上圖中 NaO

45、H 溶液滴定1.01020 J0 405070 JM? 9050.00mL , 0.1000mol/LHCN 溶液時，從上表中12011-010.0907.0605.04.03 0第29頁共 31 頁為了測定片劑中乙酰水楊酸的含量，通常采用返滴定法。步驟為：稱取10 片藥物(設(shè)總質(zhì)量為 W總/g),研細混勻后，準確稱取一定量(G/g)藥粉于錐形瓶中，加入 V1/mL (過量)的 NaOH 標準溶液(濃度 c(NaOH)/mol L1),于水浴上加熱使乙?；馔耆?，再 用 HCI 標準溶液(濃度 c(HCl)/mol L1)回滴，以酚酞為指示劑，耗去HCI 溶液 VmL。請列出求算每片藥中含

46、有乙酰水楊酸的質(zhì)量(W/g 片)的計算式。已知：乙酰水楊酸的摩爾質(zhì)量為180.2g mol1;水楊酸的 pKa2= 13.1。123.丙二酸(H2A)的 pKa1= 2.86, pKa2= 5.70,向 20.00mLNa2A、 NaHA 混合溶液 中加入 1.00mL0.0100mol/L HCl , pH 為 5.70;滴入同樣濃度 10.00mL HCI , pH 為 4.28,HC4H7O3溶液的滴定曲線，求當加入NaOH 溶液的體積分別為 20.0mL, O.OmL , 70.0mL時溶液的 pH 值，已知在當時的離子強度下HC4H7O3的 PKi= 4.39(3)見右圖中 NH3溶

47、液滴定 HCI 溶液的滴定曲線，求當溶液的pH 值為 3.00 和 8.00時加入 NH3溶液的體積分別為多少。(4)已知溴甲酚綠的 pKi= 4.95，則其適合作為上圖四種滴定中的哪一個滴定的終點指示劑?解釋下面的現(xiàn)象:(1)當 H2SO4與等量的堿如 NaOH 反應(yīng)時，其產(chǎn)物為中性;(3)當 Ba(OH)2與等量的酸如 HCI 反應(yīng)時，只有一半的 Ba(OH)2被中和；當 H2SO4與物質(zhì)的量為其一半的 Ba(OH)2反應(yīng)時，只有一半的 H2SO4被中和。乙酰水楊酸(阿司匹林)是一種常用的解熱、消炎、鎮(zhèn)痛藥物，它也是一種有COOHIOCOCH易溶于乙醇而微溶于水。HA 表示)藥物在人體內(nèi)的

48、吸收模式如下：機弱酸，pKa= 3.0，其結(jié)構(gòu)式為:(1)一種解釋乙酰水楊酸(用血漿pH = 7.4H + A fpH = 1.0+ HA -HA， H + A假設(shè) H+與 A兩種離子不會穿過組織薄膜，而未離解的HA 則可自由穿過該膜且達到平衡。因而 HA 在膜兩邊的平衡濃度是相等的，但由于它在膜的兩邊離解程度不同，在膜兩 邊總藥物量也就不同。試計算在血漿和胃中總藥量(HA + A)之比，給出計算過程。(2)乙酰水楊酸可溶于 NaOH 或 Na2CO3等堿性溶液中，并分解為水楊酸鹽和乙酸鹽。其溶解反應(yīng)式可表示為:+ CH3COOH + 2H2O第30頁共 31 頁求初始混合液中 Na2A、Na

49、HA 濃度和 pH。124 .將磷酸的一種鈉鹽的水合物500mg 完全溶于 50.00mL 0.100mol/L 硫酸溶液中，用蒸餾水把這個溶液稀釋到100mL，每次取出 20.00mL 用 0.100mol/L 的氫氧化鈉標準溶液滴定，以百里酚酞作指示劑，幾次滴定的平均讀數(shù)為26.53mL， 終點時， 溶液的 pH 為 10.00。(1) 計算在終點時，各種形體的 HnPO4n3的分配百分率;(2 )這種鹽的準確化學式是什么？必要的物理常數(shù)：累積質(zhì)子化常數(shù)：H POlg31= 11.70, lg32= 18.6, lg33= 20.6,這里的B n=34nPO：-H n125 .二元酸 H2

50、A的電離反應(yīng)如下：H2AFHA+H+Ki=4.50X10一7HAA2+H+4.70X1011用 0.300mol/L HCl 滿定含有 Na?A 和 NaHA 的一份 20.00mL 的溶液，滴定進程用玻璃 電極 pH計跟蹤，滴定曲線上的兩個點對應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：加入的 HCI / mL 1.0010.00pH 10.338.34(1) 加入 1.00mL HCl 時首先與 HCI 反應(yīng)的物種是什么？產(chǎn)物是什么？(2) 1 中生成的產(chǎn)物有多少 mmol ?(3) 寫出 1 中生成的產(chǎn)物與溶劑反應(yīng)的主要平衡式(4)起始溶液中存在的 Na2A 和 NaHA 的量各有多少 mmol ?(5)計算為達到第

51、二個等當點所需要 HCI 的總體積。126.通常用克氏定氮法(Kjeldahl method )來測定農(nóng)產(chǎn)品中的氮。該法涉及：用熱濃 硫酸處理樣品把有機氮轉(zhuǎn)化為銨離子。然后加入濃氫氧化鈉，再把生成的氨蒸餾，用已知 體積和已知濃度的鹽酸來吸收。然后用標準氫氧化鈉溶液來返滴過剩的鹽酸，從而測定樣 品中的氮。(1 )0.2515g 的谷物樣品用濃硫酸處理后，加入氫氧化鈉，把生成的氨蒸餾到 50.00mL0.1010mol/L 的鹽酸中。過剩的酸用19.30mL 0.1050mol/L 氫氧化鈉溶液返滴定，請計算存在在樣品中的氮的含量(用質(zhì)量百分數(shù)表示)。(2)試計算在上題的滴定過量鹽酸的過程中，加入

52、 0mL、9.65mL、19.30mL 和 28.95mL的氫氧化鈉時在 A 中被滴定溶液的 pH 值。計算時忽略體積的變化；氨的 Ka為 5.7X1010。(3) 根據(jù)的計算結(jié)果畫出滴定曲線。(4) 用于上述返滴定的指示劑的 pH 變化范圍是什么？第31頁共 31 頁(5)克氏法(Kjeldahl method )也可用于測定氨基酸的分子量。某實驗中，被測定的 天然氨基酸為 0.2345g 純酸，生成的氨用 50.00mL 的鹽酸來吸收，用 0.1050mol/L 的氫氧 化鈉滴定用去的體積為17.50mL。分別設(shè)氨基酸分子中氮原子數(shù)為1 和 2,試計算此兩種氨基酸的分子量。127 .檸檬酸

53、(2羥基1, 2, 3 三羧基丙烷)廣泛分布于動、植物組織內(nèi)。檸檬 汁里含該酸5%至 8%。工業(yè)上可通過粗糖溶液(如糖漿)的微生物(例如曲霉蛋白酶的 皂腳，strains of Aspergillusniger )發(fā)酵來生產(chǎn)檸檬酸。它廣泛用作各種飲料的酸味劑和抗 氧化劑。CH2COOHIHO- COOHCH?COOUM =192.12g/molpK1= 3.06; pK2= 4.74; pK3= 5.40(1 )用鄰苯二甲酸氫鉀標定 NaOH 水溶液(約 0.1mol/L )步驟：在 100mL 的容量瓶 B 里盛有已稱量好的 2.050g 鄰來二甲酸氫鉀，用水稀釋樣品至刻 度。取 25.00

54、mL 基準溶液，加入 23 滴酚酞指示劑，然后用待標定的 NaOH 溶液來滴定。 給出NaOH 溶液的濃度。(2) 檸檬酸的滴定步驟：在 100mL 的容量瓶 C 里盛有欲測定的檸檬酸樣品。用水稀釋樣品至刻度。把 25.00mL 樣品溶液轉(zhuǎn)移到一個 250mL 的錐形瓶里，用水稀釋后加 23 滴酚酞指示 劑，然后用已經(jīng)標定過的 NaOH 溶液來滴定。給出檸檬酸的質(zhì)量。參考答案（84）1A、D2B3C4C5A6BCOOKM = 204.23g/mol第32頁共 31 頁7D8B9B10 A11 B12 B13 C14 A、D15 B16 D17 D18 A、D19 D20 A21 C22 D23

55、 C24 C25 C26 C27 A28 A29 D30 A31 D32 A第33頁共 31 頁(1) A (2) A(3) A (4) CD( 5) B(1)錐形瓶、酸式滴定管(2) AC(1) BDCEAF(2) 在水洗后若步潤洗，裝入標準液后會使?jié)舛冉档?3) 錐形瓶內(nèi)溶液顏色退去，且半分鐘內(nèi)不恢復紅色(4) 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化(1)用已知物質(zhì)的量濃度的標準鹽酸潤洗2到 3 次(2)a(V2Smoi/LV(3) 高(1) BDCEAF(2) 在水洗后若步潤洗，裝入標準液后會使?jié)舛冉档?3) 錐形瓶內(nèi)溶液顏色退去，且半分鐘內(nèi)不恢復紅色(4) 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化(b)(g)( h)(

56、i)(1)A、B (2)W(Na2CO3)% = 44.55% W(NaHCO3)% = 35.90% 甲基橙黃橙 1000W/53V(1) 酚酞(2) (3) 無影響。因為是否直接放入不影響鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量(4) 偏小(1) B(2) 握酸式滴定管活塞；錐形瓶中溶液顏色的變化。(3) 除去 BaCO3沉淀，使濾液只含 Ba(OH)2,以保證實驗成功。(4) 0.025%(5) 偏咼(1) B(2) 滴定管液體的流量；錐形瓶內(nèi)溶液顏色。(3) 濾去 BaCO3沉淀，以免 BaCO3消耗鹽酸，影響測定結(jié)果。333435363738394041424344W （雜質(zhì)） = 19.55%第3

57、4頁共 31 頁1mol/L 0.5mol/LHCI = 0.1mol/L NaOH = 0.05mol/L35%NH4NO3(1) NaOH NaHCO3NaOH 與 NazCOsNazCOs與 NaHCOs(2) NaOHNa2CO3= 21.2% 雜質(zhì)=38.8%NH4H2PO4，(NH4)2HPO40.3mol, 0.1mol(1) 用蒸餾水洗滌沉淀 23 次，并把濾液并入溶液(2)酚酞酚酞指示劑變色時，溶液呈弱堿性，此時不會引起氫氧化鎂的溶解(3)4.48%碳酸鈣占 20%，氧化鈣占 60%，氫氧化鈣占 20%(4)0.02464 %(5) 偏咼(1) 酚酞酸式滴定管(2) 25.4

58、0大于 24.60(3)BCD(4)26. 35IHL + 26.30IHL- X2FmL酸性堿性堿性 C2 C3。(2)以甲基橙為指示劑時， J 使 OH7出 0, CO32TH2CO3。CO2溶解時 CO2+ 2OH CO32+ H20,而后滴定時 1mol CO3消耗 2molH十。從總結(jié)果看 2molH+消耗了2molOH，所以 V= V2= V3。(3) 以酚酞為指示劑時，滴入的 J 能使 OH7H2O , CO32TH2CO3,所以 V1V2 V2。72( 1)實驗步驟如下：1往一試管中加入未知濃度的Ba(OH)2溶液，并滴入 23 滴酚酞試液。2用膠頭滴管取未知濃度的 H3PO4

59、溶液，往混合液中逐滴加入磷酸溶液中，邊滴邊振蕩，當紅色剛好褪去時，恰好生成Ba3(PO4)2。(若用 pH 試紙代替酚酞不給分 ,若是往42%第37頁共 31 頁磷酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液給一半分；只要滴加順序正確、所用指示劑正確就可以給滿分)(2)在 Ba(0H)2溶液中逐滴加入 H3PO4溶液，當酚酞的紅色褪去時，溶液中恰好全部生成磷酸鋇。(其它合理答案也可給分)(1)4%(2)n= 0.8 pH = 7; n0.8pH= lg(0.05n0.04)/(n+1);nv0.8pH = 14+ lg(0.04 0.05n)/(n + 1)(1) V1= V2= V3( 2) V1 V2 V39

60、5%7.97 甲基紅(1) 0.2mol/L (2) 0.008g/mL(3) 0.8% 0.8a%(4) 0.8g(1) 1.00mmol 1.00mmol (2) 35.0mL終點是指滴定終止時的點，等當點是指酸與堿(或氧化劑與還原劑)的化學計量相等 時的點。因為加入指示劑的目的是使滴定在酸堿加入到等當點時停止，因而使終點與 等當點盡可能地接近是很重要的，所以選擇合適的指示劑在靠近酸堿反應(yīng)生成的鹽溶 液等當點的 pH 值處必須變顏色。與強酸相比，弱酸滴定曲線的起點處pH 值高些；與強堿相比，弱堿滴定弱酸的滴定曲線的終點處 pH 值低些，所以整個滴定曲線要短些。故用弱堿滴定弱酸時其滴定突躍 有可能太