電解質及電離（課堂1）

1、電電解解質質二、電解質和非電解及其判定二、電解質和非電解及其判定三、強弱電解質及其判定三、強弱電解質及其判定四、電離方程式的書寫四、電離方程式的書寫一、電離及物質導電的原因一、電離及物質導電的原因1.電離：電離： 電解質在電解質在水溶液中水溶液中或或熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)下產(chǎn)下產(chǎn)生能夠自由移動的離子的過程。生能夠自由移動的離子的過程。NaCl = Na + + Cl-注意：注意：電離過程不需通電！電離過程不需通電！H2SO4 = 2H+ + SO42-一、電離及物質導電的原因一、電離及物質導電的原因如：如：(2) 、物質中存在物質中存在自由移動自由移動的的陰陽離子陰陽離子。 問題探究：問題探究： 物

2、質導電的本質原因是什么？物質導電的本質原因是什么？(1)、物質中存在物質中存在自由移動自由移動的的電子電子;銅線銅線燈泡發(fā)光燈泡發(fā)光NaCl 溶液溶液燈泡發(fā)光燈泡發(fā)光蔗糖或酒精溶液蔗糖或酒精溶液無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象NaCl固體無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象 NaCl固體固體 CO2固體固體 Cu固體固體 蔗糖固體蔗糖固體 NaCl溶液溶液 CO2溶液溶液 NaOH溶液溶液 熔融熔融KNO3 熔融熔融Cu H3PO4水溶液水溶液 酒精溶液酒精溶液 蔗糖溶液蔗糖溶液課堂練習：課堂練習： 下列物質哪些能導電呢？下列物質哪些能導電呢？返回 1.電解質：電解質：2.非電解質：非電解質： 在水溶液中在水溶液中或或熔

3、融狀態(tài)下能夠導電熔融狀態(tài)下能夠導電的的化合物。化合物。 在水溶液中在水溶液中或或熔融狀態(tài)下不能導電熔融狀態(tài)下不能導電的化的化合物。合物。NaCl、KNO3、NaOH、H3PO4等，都是電解質。等，都是電解質。酒精、蔗糖等都是非電解質。酒精、蔗糖等都是非電解質?；衔锘衔镫娊赓|電解質非電解質非電解質二、電解質和非電解及其判定二、電解質和非電解及其判定例如：例如：例如：例如：注意事項：注意事項：1.電解質和非電解質都必須是電解質和非電解質都必須是化合物化合物，單質既單質既不是電解質也不是非電解質；不是電解質也不是非電解質；2.電解質自身一般不導電，其導電必須滿足一電解質自身一般不導電，其導電必須

4、滿足一定的外界條件；定的外界條件； 3.電解質導電的電解質導電的外界條件外界條件是其是其水溶液水溶液或其或其熔融熔融態(tài)態(tài)；4.電解質導電的電解質導電的內在條件內在條件是其是其自身電離出陰陽自身電離出陰陽離子。離子。3.電解質和非電解質的判定方法電解質和非電解質的判定方法電解質：電解質：非電解質：非電解質： 酸、堿、鹽、水和金屬的氧化物、金屬酸、堿、鹽、水和金屬的氧化物、金屬氫化物等氫化物等非金屬氧化物、非金屬氧化物、NH3、大部分有機物等、大部分有機物等注：參注：參金榜金榜P-16（方法點撥）（方法點撥）(1).金屬銅 (2).固態(tài)NaCl (3).O2 (4).H2SO4 (5).碳棒 (6

5、).酒精水溶液(7).KOH水溶液 (8).熔融狀態(tài)的KNO3 (9).葡萄糖 (10).CO2 (11). Na2O (12).醋酸【牛刀小試】：【牛刀小試】：1、下列物質哪些是電解質？哪些是非下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？電解質？返回電解質電解質:非電解質非電解質:(2) (4) (8) (11) (12)(9)(10)【實驗探究【實驗探究】: 比較在比較在相同條件下，相同體積，相同濃相同條件下，相同體積，相同濃度的鹽酸溶液度的鹽酸溶液、CH3COOH、NaOH溶液、溶液、NaCl溶液、溶液、NH3.H2O的的導電能力導電能力。實驗結果：實驗結果： 連接插入鹽酸溶液、連接插入鹽酸溶

6、液、NaOH溶液和溶液和 NaCl溶液的燈泡比連接插入溶液的燈泡比連接插入CH3CHOOH溶溶 液和液和NH3.H2O溶液的燈泡亮溶液的燈泡亮【問題討論【問題討論】: 為什么相同條件下，連接插入鹽酸溶液、連接插入鹽酸溶液、NaOH溶液和溶液和NaCl溶液的燈泡比連接插入溶液的燈泡比連接插入CH3CHOOH溶液和溶液和NH3.H2O溶液的燈泡亮溶液的燈泡亮原因解析：原因解析： 研究表明研究表明HCl、NaOH和和NaCl在水在水中中“全部全部”電離，而電離，而CH3CHOOH和和NH3.H2O在水中在水中“部分部分”電離。電離。1.強電解質：強電解質： 在水溶液中全部電離的電解質叫做在水溶液中全

7、部電離的電解質叫做強電解質。強電解質。 2.弱電解質弱電解質： 在水溶液中部分電離的電解質叫做在水溶液中部分電離的電解質叫做弱電解質。弱電解質。 NaCl、NaOH、HCl等，都是強電解質。等，都是強電解質。 CH3COOH、NH3.H2O等，都是弱電解質。等，都是弱電解質。三、強弱電解質及其判定三、強弱電解質及其判定例如：例如：例如：例如：3.強弱電解質的判定方法強弱電解質的判定方法強電解質強電解質弱電解質弱電解質 強酸強酸 強堿強堿 絕大多數(shù)的鹽絕大多數(shù)的鹽 弱酸弱酸 弱堿弱堿 水水H2O H2SO4 HCl HNO3 NaCl Na2CO3 NaOH KOH Ba(OH)2 CH3COO

8、H H2CO3 H2S NH3H2O Fe(OH)3活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物 Na2O歸納：強酸、強堿及弱酸、弱堿歸納：強酸、強堿及弱酸、弱堿 參參金榜金榜P20-核心要素核心要素電解質的強弱與電解質的溶解度大小無關！電解質的強弱與電解質的溶解度大小無關！ 電解質的強弱與電解質的溶解度的大電解質的強弱與電解質的溶解度的大小有關嗎？小有關嗎？ CaCO3、 AgCl 、 BaSO4 等盡管難溶等盡管難溶但是溶解在水中部分是全部電離的，所以為但是溶解在水中部分是全部電離的，所以為強電解質。強電解質。 而醋酸、而醋酸、H2CO3、H3PO4等弱酸盡管在等弱酸盡管在水中溶解度較大，但是溶解在水中部

9、分只有水中溶解度較大，但是溶解在水中部分只有部分電離，所以為弱電解質。部分電離，所以為弱電解質。 【問題討論【問題討論】: 無關！無關！【問題討論【問題討論】 1、次氯酸、氯酸、高氯酸是強電解質嗎？、次氯酸、氯酸、高氯酸是強電解質嗎？ 2、高錳酸鉀水溶液顯什么性，屬哪類鹽？、高錳酸鉀水溶液顯什么性，屬哪類鹽？ 3、氯化鋁是什么化合物？是什么電解質？、氯化鋁是什么化合物？是什么電解質？熔融氯化鋁及氯化鋁水溶液能否導電？熔融氯化鋁及氯化鋁水溶液能否導電？ 4、寫出上述物質在水溶液中的電離方程式。、寫出上述物質在水溶液中的電離方程式。【牛刀小試】：【牛刀小試】：例例1、下列物質中哪些是下列物質中哪些

10、是強電解質強電解質哪些是哪些是弱電弱電解質解質？(1).金屬銅 (2).固態(tài)NaCl (3).O2 (4).H2SO4 (5).Al(OH)3 (6).酒精水溶液(7).KOH水溶液 (8).熔融狀態(tài)的KNO3(9).葡萄糖 (10).BaSO4 (11). Na2SO4 (12).醋酸強電解質強電解質:弱電解質弱電解質:(2) (4) (8) (10) (11)(5) (12)【問題討論【問題討論】: 強電解質水溶液的導電能力一定強強電解質水溶液的導電能力一定強嗎？弱電解質水溶液的導電能力一定弱嗎？嗎？弱電解質水溶液的導電能力一定弱嗎？決定電解質溶液導電性強弱的因素決定電解質溶液導電性強弱的

11、因素:1、電解質溶液中陰陽離子濃度大??；、電解質溶液中陰陽離子濃度大??；2、陰陽離子所帶電荷數(shù)的多少。、陰陽離子所帶電荷數(shù)的多少。不一定！不一定！例例2、把把0.05mol NaOH固體分別加入下列固體分別加入下列100mL液體中，溶液的導電能力變化不大液體中，溶液的導電能力變化不大的是的是( )(雙選雙選)A自來水自來水B0.5mol/L鹽酸鹽酸C0.5mol/L醋酸溶液醋酸溶液D0.5mol/L氯化銨溶液氯化銨溶液B、D 強電解質與弱電解質的比較強電解質與弱電解質的比較強電解質強電解質弱電解質弱電解質相同點相同點都是電解質，在水溶液中都能電離。都是電解質，在水溶液中都能電離。電離程度電離程

12、度電離過程電離過程表示方法表示方法電解質在溶液電解質在溶液中微粒形式中微粒形式物質種類物質種類完全電離完全電離部分電離部分電離不可逆過程不可逆過程可逆過程可逆過程電離方程式用等號電離方程式用等號 電離方程式用可逆符號電離方程式用可逆符號水合離子水合離子分子、水合離子分子、水合離子強酸、強堿、多數(shù)鹽、強酸、強堿、多數(shù)鹽、部分堿性氧化物部分堿性氧化物弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水例題例題下列事實能說明氯化氫是下列事實能說明氯化氫是共價化合物共價化合物的是（的是（ ） A.其水溶液能導電其水溶液能導電 B.極易溶于水極易溶于水 C.是一種具有刺激性氣味的氣體是一種具有刺激性氣味的氣體 D.熔化狀態(tài)下不

13、導電熔化狀態(tài)下不導電變式訓練變式訓練下列物質中下列物質中導電性導電性最強的電解質的是（最強的電解質的是（ ）。）。 A. 無水硫酸無水硫酸 B. 熔融的氯化鉀熔融的氯化鉀 C. 稀鹽酸稀鹽酸 D. 固體氯化鈉固體氯化鈉特別特別提醒提醒 溶液的溶液的導電導電能力能力：主要取決于溶液中自由移動：主要取決于溶液中自由移動的的離子離子的的濃度濃度及其所帶的及其所帶的電荷電荷的多少。的多少。 DB1、強電解質強電解質是全部電離，用電離方程式表示其電是全部電離，用電離方程式表示其電離過程時，連接符號用離過程時，連接符號用“= ”2、弱電解弱電解質是部分電離，用電離方程式表示其電質是部分電離，用電離方程式表

14、示其電離過程時，連接符號用離過程時，連接符號用“ ”3、陰陽離子部分拆開寫，但原子團不能拆陰陽離子部分拆開寫，但原子團不能拆例如：例如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等等4、二元及多元弱堿是分步電離，但用電離方程式二元及多元弱堿是分步電離，但用電離方程式表示其電離過程時，不要求分步書寫，一步到位。表示其電離過程時，不要求分步書寫，一步到位。 Fe(OH)3 Fe3+ + 3 OH- 四、電離方程式的書寫四、電離方程式的書寫5、弱酸弱酸的酸式鹽，用電離方程式表示其電離過程的酸式鹽，用電離方程式表示其電離過程時，時，酸式酸根不能拆！酸式酸根不能拆！而而強酸強酸的酸式鹽，用電離方的酸式鹽，用電離方程式表示其電離過程時，程式表示其電離過程時，酸式酸根一般要拆！酸式酸根一般要拆！不是：不是：NaHSO4 = Na+ + HSO4- 而是：而是：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-例如：例如：不是：不是：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32- 而是：而是：NaHCO3 = Na+