宿州市2016屆高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（定稿）

1、宿州市2016屆高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題考試時(shí)間：120分鐘 滿分：100分注意事項(xiàng)：答題前務(wù)必在答題卡規(guī)定位置填寫(xiě)自己的姓名、考號(hào)、所在學(xué)校和班級(jí)。答第I卷時(shí)，必須使用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如有改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。答第卷時(shí)，必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上書(shū)寫(xiě)，要求字體工整、筆跡清晰。必須在題號(hào)所指定的答題區(qū)域作答。超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上答題無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)分子質(zhì)量：C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Zn 65 第I卷（選擇題 共48分）一、選擇題（本大題

2、共16小題，每小題3分，共48分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。）12015年10月26日召開(kāi)的黨的十八屆五中全會(huì)提出綠色發(fā)展、可持續(xù)發(fā)展的理念。“保護(hù)環(huán)境”“節(jié)約資源”是我國(guó)的基本國(guó)策。下列做法應(yīng)該提倡的是（ ）A為了節(jié)約資源，不使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等B為了提高肥效，收割小麥、玉米等作物后將秸桿及時(shí)焚燒C為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥D為了防止干電池造成環(huán)境污染，應(yīng)將廢舊電池深埋處理2我國(guó)科學(xué)家屠呦呦獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。她研究的青蒿素、雙氫青蒿素在寄生蟲(chóng)疾病治療方面取得了偉大成就。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A青蒿素易溶于水 B青蒿素

3、可與NaOH溶液反應(yīng) C青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素是氧化反應(yīng) D青蒿素有11種一氯代物3用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是( )A常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB7.8g Na2O2固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NAC由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD1L濃度為1molL1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32425時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A能使甲基橙變紅的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42、NO3B1.0 molL1FeCl3溶液中：Na+、Cl、NO3、SCNC1.0 molL1KNO3溶

4、液中：Fe2+、H+、Cl、SO42D與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Na+、Cl、HCO3、SO425下列有關(guān)物質(zhì)的分離或提純的說(shuō)法中正確的是：（ ）圖1圖2圖3圖4水A圖：從FeCl2溶液中制取FeCl2晶體 B圖：從制取Fe(OH)3膠體的混合物中提純膠體C圖：用CCl4萃取，從溴水中得到純溴 D圖：分離苯和甲苯6對(duì)于下列事實(shí)的解釋正確的是（ ）A氫氟酸可用于雕刻玻璃，說(shuō)明氫氟酸具有強(qiáng)酸性B濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性C常溫下濃硫酸可用鋁罐貯存，說(shuō)明濃硫酸與鋁不反應(yīng)D氨水可使酚酞試劑變紅色，說(shuō)明氨水顯堿性7短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大。X和M的原子核

5、外最外層電子數(shù)是周期數(shù)的二倍，Y、Z、M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列敘述正確的是（ ）A元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序：M、N、XB單質(zhì)Y的熔點(diǎn)高于單質(zhì)Z的熔點(diǎn)C原子最外層電子數(shù)由少到多的順序：Y、Z、X、M、ND電解N和Z形成的化合物可得到對(duì)應(yīng)的N和Z的單質(zhì)8一種熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池說(shuō)法正確的是（ ）CO32A催化爐O2CO2H2O重油CO+H2Na+AB交換膜1交換膜2A重油是石油分餾的產(chǎn)品，含有的主要元素為C、H、OB電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e2CO32C電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH2e2H2OD電池工作時(shí)

6、，CO32向電極B移動(dòng)9化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是( )選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B蛋白質(zhì)溶液中加入NaCl或CuSO4溶液，產(chǎn)生沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生變性C施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl發(fā)生反應(yīng)會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅10在20 L恒容密閉容器中，按物質(zhì)的量之比為12充入CO和H2，發(fā)生：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)Ha KJmol1。測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強(qiáng)的變化如圖所示，n(H2)在

7、p2及195 時(shí)隨時(shí)間變化如表所示t/min0135n(H2)/mol8544下列說(shuō)法正確的是( )Ap1p2，a0B在p2及195 時(shí)，反應(yīng)前3 min的平均速率v(CH3OH)0.08 mol·L1·min1C在p2及195 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 (mol·L1) 2D在B點(diǎn)時(shí)，v正v逆11關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是 （ ）AlCl3沉淀量/mol341CO2沉淀量/mol2鹽酸CO2氣體體積/V34Ba(OH)2沉淀量/mol45A圖表示向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液產(chǎn)生沉淀的量關(guān)系曲線B圖表示向含有等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3溶液中加入鹽

8、酸放出CO2的關(guān)系曲線C圖表示向含有等物質(zhì)的量的NaOH和Ca(OH)2溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀的關(guān)系曲線D圖表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液產(chǎn)生沉淀的量關(guān)系曲線12下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )NaHCO3溶液加水稀釋?zhuān)琧(Na+)/ c (HCO3)的值保持增大濃度均為0.1molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2 c (Na+)3c (CO32)+ c (HCO3)在0.1molL1氨水中滴加0.lmolL1鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pHa，則由水電離產(chǎn)生的c（H+）l0amolL1在Na2S稀溶液中，c（OH） c（H+）+ c（H2S）+c（HS）A B C D13向BaCl

9、2溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若再通入足量的下列氣體，溶液中仍然沒(méi)有沉淀的是（ ）AH2S BNO2 CNH3 DHBr 14向等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和NH4Cl混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，反應(yīng)過(guò)程中，下列離子方程式與事實(shí)不相符的是（ ）AH+ + OHH2O BH+ + NH4+ + 2OH NH3 + 2H2OC4H+ + NH4+ + 5OH NH3 + 5H2O DH+ + 2NH4+ + 3OH 2NH3 + 3H2O15向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L0.6molL1HNO3溶液恰好使其完全溶解，同時(shí)收集到2240mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）下列說(shuō)法中不正確的是（

10、已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O）( )A上述體現(xiàn)酸性的硝酸與體現(xiàn)氧化性的硝酸其物質(zhì)的量之比為51B若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為32gCCu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu2O+14H+2NO36Cu2+2NO+7H2OD若混合物中含0.1mol Cu，使其與稀硫酸充分反應(yīng)，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.1molpHV11034··abV(mL)16常溫下，右圖表示向10mL pH3的A溶液中加水稀釋到V1 mL，溶液pH的變化。下列說(shuō)法中正確的是A若V1100，則稀釋前A的濃度一定是0.001mol·L1B若A為NH4C

11、l和HCl的混合溶液，則V1一定大于100Ca點(diǎn)水的電離程度一定小于b點(diǎn) D若A為NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，則溶液中c (NH4+)> c (Cl) > c (H) > c ( OH)第卷（非選擇題 共52分）二、填空題17（12分）海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鈉等。可用于制食鹽、Mg、Br2、H2、Cl2、NaOH等化工原料?；卮鹣铝袉?wèn)題 （1）Mg元素位于周期表第 周期 族。 （2）寫(xiě)出NaOH的電子式 。（3）寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式 。（4）海水提溴要經(jīng)過(guò)富集，氧化，提取的過(guò)程。其中氧化

12、后的Br2可用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr和NaBrO3及一種氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）海水提取鎂的過(guò)程中，得到MgCl2溶液后，先蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾制得MgCl2·6H2O，然后在HCl氣流中加熱得到MgCl2，而不是直接蒸發(fā)MgCl2溶液的原因是： 。（6）海洋底部存在的可燃冰，是可開(kāi)發(fā)的重要能源。常溫常壓下燃燒3.2g甲烷生成液態(tài)水，放出178KJ的熱量。寫(xiě)出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式 。H2O 丁NaClO丙戊甲一定條件乙XYZTiO2+C(石墨)18(8分)已知X、Y、Z為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物其中，丙是一種能使

13、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為12，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且具有凈水作用各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件巳略去）請(qǐng)回答：（1）丁的化學(xué)式為 。（2）乙與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：_ _。（3）利用單質(zhì)Y與Z為原料、含H+的固體物質(zhì)作電解質(zhì)，以金屬鉑為電極材料組成原電池制備丙，則生成產(chǎn)物丙的電極反應(yīng)式為_(kāi) _。（4）反應(yīng)中，0.5molNaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為：_ _。19（12分）硝基苯是一種無(wú)色液體，不溶于水且密度比水大，

14、熔點(diǎn)：5.7，沸點(diǎn)：210.9。用于生產(chǎn)染料、香料、炸藥等有機(jī)合成工業(yè)。硝基苯由苯經(jīng)硝酸和硫酸混合硝化而得，但溫度過(guò)高時(shí)易生成多硝基苯，制取時(shí)因溶入NO2而呈黃色。制取主要步聚如下：配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合液，加入反應(yīng)器，冷卻。向混合酸中逐滴加入一定量的苯，邊加邊振蕩，混合均勻。在5060下發(fā)生反應(yīng)，直到反應(yīng)結(jié)束。粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%的NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾得到純硝基苯。（1）在燒杯中制混酸時(shí)應(yīng)先加入 。（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（3）A、B兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下制取裝置（部分夾持儀器未畫(huà)出），二組裝置對(duì)

15、比 A裝置的優(yōu)點(diǎn)是 ，B裝置的優(yōu)點(diǎn)是 。B水混合液溫度計(jì)A混合液溫度計(jì)（4）步驟用NaOH溶液洗滌主要目的是除去產(chǎn)品的黃色，化學(xué)方程式為 。（5）步驟蒸餾時(shí)應(yīng)選用的溫度計(jì)為（填序號(hào)） 。100250d200c150ba20(8分)二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效消毒劑。實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：NaCO2溶液ClO2電解鹽酸氣體ANCl3溶液混合氣氣體BNH4Cl溶液已知：NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類(lèi)似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點(diǎn)為95，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定；氣體B能使?jié)駶?rùn)的

16、紅色石蕊試紙變藍(lán)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在堿性溶液中，ClO2會(huì)轉(zhuǎn)化成氯酸鹽和亞氯酸鹽，從而影響其消毒效果。寫(xiě)出ClO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_ _。（2）為保證實(shí)驗(yàn)的安全，在電解時(shí)需注意的問(wèn)題是：控制好NCl3的濃度；_ _。（3）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為16混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) _。（4）實(shí)驗(yàn)室制取氣體B的化學(xué)方程式為_(kāi) _。三、選考題：共12分請(qǐng)從21、22、23題中任選一題作答如多做，則按所做的第一題計(jì)分21【化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)】NH4HCO3反應(yīng)池I礦渣H2O2ZnO調(diào)pH=5.1H2SO4溶液鋅粉溶液A固體

17、AZnO反應(yīng)池固體B反應(yīng)池固體C反應(yīng)池固體D氣體AZnO在制玻璃、涂料、防銹漆等工業(yè)上有重要作用。由某礦渣（含ZnO、FeO、CuO 、SiO2）制備活性ZnO，工藝流程如下：已知：D的成分為堿式碳酸鋅Znx(CO3)m(OH)n (其中x、m、n為正整數(shù)) （1）固體A化學(xué)式 A ；（2）為提高礦渣中原料的浸出率可采取的措施是 。 a加熱 b攪拌 c使用60%H2SO4 d使用98%H2SO4（3）列出溶液A中溶質(zhì)的一種用途 。（4）從反應(yīng)池I、II、III、IV中進(jìn)行固液分離，工業(yè)上常用設(shè)備有 （填字母） A分餾塔 B離心機(jī) C反應(yīng)釜 D框式壓濾機(jī)（5）取一定質(zhì)量堿式碳酸鋅，溶于鹽酸生成C

18、O20.1mol，溶解過(guò)程消耗HCl 0.8mol，此堿式碳酸鋅的質(zhì)量為 g。22【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30），A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)未成對(duì)電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)未成對(duì)電子；E原子最外層有1個(gè)電子，其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2。則：（1）D的元素符號(hào)為_(kāi)A的單質(zhì)分子中鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)（2）B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的，原因是_（3）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)（用元素符號(hào)表示）（4）寫(xiě)出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式：_（5）A的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為_(kāi)，其中A原子的雜化類(lèi)型是_（6）C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為 gcm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=_cm（用、NA的計(jì)算式表示）23【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（12分）芳香族化合物B、C、F與鏈狀有機(jī)物A、D、E、G間的變化關(guān)系如下圖所示。B中苯環(huán)上的一溴代物有二種，D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C、G屬同類(lèi)有機(jī)物。以下變化中，某些反應(yīng)條件及