高一化學(xué)《共價(jià)鍵的形成》課件 滬科版_第1頁(yè)
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1、氫氣與氯氣的反應(yīng) 我們已經(jīng)做過氫氣在氯氣中安靜燃燒的實(shí)驗(yàn)。那么,若把氫氣與氯氣充分混合后進(jìn)行光照,又會(huì)有怎樣的現(xiàn)象? 將氫氣和氯氣按1:1的體積之比混合于集氣瓶中,瓶口蓋上一層薄塑料瓶。在集氣瓶附近電點(diǎn)亮閃光燈。觀察到的想象:反應(yīng)的核心方程式:氫氣與氯氣是怎樣化合生成氯化氫的呢?分析氫原子氯原子的價(jià)格特點(diǎn),討論它們是通過什么方式使原子最外層電子達(dá)到最穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的、l2 氣體分子H2 氣體分子分開后,她們?yōu)槭裁床桓吲d?讓我們聽聽她們說些什么?我只有一個(gè)電我只有一個(gè)電子,太少了子,太少了我也少一我也少一個(gè)電子個(gè)電子e 原子Cl 原子二位好!我有一個(gè)好辦法你們每人拿出一個(gè)電子共用,就象共同分享快樂一樣

2、共同擁有行嗎?e好呵謝謝好呵謝謝愿意愿意愿意愿意電子電子電子電子H原子,你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎?Cl原子,你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎?我給你們點(diǎn)燃我給你們點(diǎn)燃之后,你們要之后,你們要結(jié)合在一起,結(jié)合在一起,為人類做出自為人類做出自己的貢獻(xiàn)己的貢獻(xiàn)我們的接合使人類的生活多了一點(diǎn)味道我們的接合使人類的工廠有了活力H2+Cl2=2HCl點(diǎn)燃共價(jià)鍵的形成定 義:形成條件:形成特征:成鍵粒子:成鍵結(jié)果:原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用非金屬原子間有電子的偏移共用,沒有電子失得形成共價(jià)化合物或單質(zhì)原子共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)共價(jià)化合物的形成過程(或單質(zhì))H + O + H H O H

3、注意事項(xiàng):不用箭頭表示電子的偏移;相同原子不能合并在一起;沒有形成離子HClH2OF2HCl+H ClF +FFF練習(xí):用電子式表示H2S和Br2的形成過程共用電子對(duì)共用電子對(duì)結(jié)構(gòu)式:HHClClHClHOH說明:1)共價(jià)鍵可形成單質(zhì);可形成共價(jià)化合物;2)共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵,不含離子鍵;3)8e-不是唯一的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),在共價(jià)化合物 中,有的原子最外層電子數(shù)少于8e- ,而有的原子最外層電子比8e-多.OHH 表示共價(jià)鍵 沒有化學(xué)鍵化學(xué)鍵化學(xué)鍵1定義:相鄰相鄰原子間強(qiáng)烈強(qiáng)烈的相互作用2分類:離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵3化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):練練 習(xí)習(xí):NaOH的電離方程式為,OH中O 、H原子之間通過鍵結(jié)合在一起,所以NaOH中既有鍵,又含有CaCl2中含_鍵,屬于_化合物,兩元素分別位于_族和_族;SO2中含_鍵,屬于_化合物,兩元素的族序數(shù)分別為_和_,所以AB2型化合物可能為_化合物,也可能為_化合物2: 關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是:關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是:A)金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能丟失電子,因而不能形成共價(jià)鍵;B)離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵;C)共價(jià)鍵也存在電子得失;D)由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子,也可以是化合物分子下列化合物分子中只有共價(jià)鍵的是:下列化合物分子中只有共價(jià)鍵的是:A)B

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