2020高三化學(xué)糾錯再練試題

1、xx屆高三化學(xué)糾錯再練試題一xx-4-141 .下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是硫酸甲酸蔗糖 CuNH3CaCO3熔化的KClKCl溶液A、 B、 C、除 外都是 D、以上答案均錯誤2 .限用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、銀鹽在溶液中反應(yīng)，符合離子方程式2H+SO32-=H2O+SO2T的化學(xué)方程式個(gè)數(shù)有A. 4B. 5C. 8 D,都不正確3 .某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、AlO2>S2>CO2，SO2，NO一等離子中的數(shù)種。向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)， 此溶液的焰色為黃色。 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象， 下列結(jié)論中不正確的是()A.此溶液中一定有S2一、SO2，

2、Na+B.此溶液中可能有 AlO2、CQ2C.此溶液中一定沒有 Ag+、Al3+D.此溶液中可能有 S2一和NO4、0.1 mol銅與40 mL 10 mol LHNOs充分反應(yīng)后，溶液中含 a mol H +,由此可知A .生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L B,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.49 LC.被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2a) molD,反應(yīng)后溶液中所含 NO3的物質(zhì)的量為0.2 mol5 .化學(xué)與生活是緊密相聯(lián)的，下列關(guān)于生活化學(xué)的說法正確的是A.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受，為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中

3、常放入生石灰B.現(xiàn)在用的清潔燃料主要有兩類：一類是壓縮天然氣，另一類為液化石油氣，它們屬于碳?xì)浠衔顲.福爾馬林是一種良好的殺毒劑，也可用來消毒自來水D .保護(hù)加酶洗衣粉的洗滌效果，應(yīng)用沸水溶解洗衣粉6 .從宏觀方面來說物質(zhì)由元素組成，從微觀方面來說物質(zhì)由粒子構(gòu)成。下列說法中不正確.的是54.56A. 5：Fe與26Fe互為同位素 B.只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物C.質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的某微粒，可能是一種分子或一種離子D. 46gNO2和46gN2O4含有的原子數(shù)相等7 .氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是()A .冶煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等，其中石灰

4、石的作用是除去鐵礦石中的脈石(二氧化硅)的。B.濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)C.用磁鐵礦煉 鐵的反應(yīng)中，1mol Fe3O4被CO還原成Fe,轉(zhuǎn)移9moleD.鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化8 . a mol FeS與b mol FeO投入到V L、C mol?L 1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生 NO氣體，所得澄清溶液的 成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為9a b、，A . (a+b) 63gB . (a+b) 189g C. (a+b)molD . (CV - )mol9 .為證明CuSO4溶液顯藍(lán)色與Cu2+有關(guān)而與

5、SO42一無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎]有意義 的是觀察稀硫酸顏色觀察無水硫酸銅粉末顏色稀釋CuSO4溶液，觀察溶液藍(lán)色變化往CuSO4溶液中滴加少量.NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，觀察濾液顏色變化往CuSO4溶液中滴加足.量Ba (OH) 2溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，觀察濾液顏色變化往CuSO4溶液中滴加足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，過濾，觀察濾液顏色變化A .有二項(xiàng)操作B .有三項(xiàng)操作C .有四項(xiàng)操作D .都沒有意義10 .將氨水滴加到盛有 AgC1的試管中，AgC1逐漸溶解，對上述過程，下列敘述或解釋中正確的有A.所得溶液中c （Ag + ） x c （Cl-） &

6、lt;Ksp （ AgC1 ） B.所得溶液中形成了難電離的物質(zhì) C.上述實(shí)驗(yàn)說明 C與NH4+間有很強(qiáng)的結(jié)合力 D .上述過程中NH3 H2O的電離程度增大 11.下列說法中，不出琥.的是A,在NaAlO2溶液中，HSO3 （H2SO3的電離常數(shù) Ki = 1.5X10-2； K2 = 1.0X 10-7）不可能大量存在B,在0.1mol L-1的氫澳酸中加入適量的蒸儲水，溶液的c（H+）減小C.在由水電離出的c（OH-）= 1X10-12mol L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在D.室溫下pH = 6的酸性溶液中，可能存在NH3H2O分子12.某工廠用 CaSO4、NH3、H2O、CO

7、2制備（NH4）2SO4,其工藝流程如下:卜列推斷不合理的是、電、由提純 , 濾披 （NH4） 2SO4A ,直接蒸干濾 液得到純凈的（NH4）2SO4B,生成1mol （NH4）2SO4至少消耗2molNH 313、蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成?，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過量的鹽酸, 過濾后，在所得的沉淀 X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述不正確的是A.沉淀X的成分是SiO2B.將蛇紋 石試樣直接溶于過量的 NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe2O3,C.在溶液Y中加入過量的 NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe（OH）3和Mg（

8、OH） 2D.溶液Y中的陽離子主要是 Mg2+、Al3+、Fe3+、H+14.實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為lmol L1。下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是A, NH4+> Na NO3、ClB, Cu2+、K > SO42、NO3C, h +、k +、HCO3、ClD, Mg2+、Na+、Cl、SO42B. S16W9W 25n g15. tC時(shí)CuSO4的溶解度是 S g,其飽和溶液密度 d g.cm-3、物質(zhì)的量濃度為 c mol.L-1。向足量飽和溶液中加 入m g無水CUSO4或蒸發(fā)掉n g水后恢

9、復(fù)tC,均能獲得 W g膽磯晶體，下列關(guān)系式正確的是（）A. cdSmol L1160(S 100)nSC. m g100D. W16.有10 g不ZCaCO3樣品與足量鹽酸作用后生成2500m9S 1600 g4.44 g CO2,且溶液中殘留難溶物質(zhì)。則對于此樣品中是否存在MgCO3K2CO3SiO2雜質(zhì)的判斷正確的是（）A.肯定含，不含B.肯定含，可能含 C.肯定含，不含 D.肯定含，可能含17.某學(xué)生用NaHCO3,和KHCO3,組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m （混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO2）（標(biāo)況

10、）2.24L3.36L3.36L則下列分析推理中不正確的是A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 3.0mol LB.根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過量D. 15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)18 .在醫(yī)學(xué)、日常生活中常見的溶液：福爾馬林醫(yī)用消毒酒精生理鹽水食醋，這些溶液中的溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)由大到小順序?yàn)椋ǎ?A.B. C.D.19 .對于Al與重氫氧化鈉（NaOD）的水溶液反應(yīng)，下列說法正確的是A.生成的氫氣中只含有D2B,生成的氫氣中含有 H2、HD、D2C.生成的氫氣中只含有 H2D.以上判斷都不正確20 .要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：某種鹽的水解是吸熱的，有四位

11、同學(xué)分別作出如下回答 ，不正確的是：A.甲同學(xué)：將硝酸俊晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸錢水解是吸熱的B.乙同學(xué)：用加熱的方法可除去 KNO3溶液中混有的Fe3+,說明鹽類的水解是吸熱的C.丙同學(xué)：通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿液比冷的純堿液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的D.丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中,入酚酬:試液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的21 . (12分)鎘是銀白色或有藍(lán)色光澤的軟質(zhì)金屬，具延展性，密度： 8.642克/厘米3。熔點(diǎn)：320.9 C。沸 點(diǎn)765 C。常見化合價(jià)為+2價(jià)。不溶于水，溶于大多數(shù)酸中。在元素周期表中，鋅(30Zn)、鎘(48Cd)

12、、汞(80Hg)同屬于鋅族，鋅和汞在自然界中常共生，鎘的金屬活動性介于鋅和汞之間。濕法煉鋅過程中 產(chǎn)生的銅鎘渣中含有 Cu、Cd、Zn等多種金屬，可用于生產(chǎn)金屬鎘。鎘的主要用途可以用作饃一鎘電池， 以及用于顏料生產(chǎn)，鎘化合物還在PVC穩(wěn)定劑、發(fā)光材料、半導(dǎo)體材料、殺菌劑等方面有廣泛的應(yīng)用。鎘的生產(chǎn)流程如圖示意如下：請回答下列問題：(1)寫出步驟反應(yīng)的離子方程式 。(2)步驟所加入的金屬的名稱是 ,為了實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)的目標(biāo), 應(yīng)如何處理“溶液 1” ? 。(3)步驟用“溶液 2”作電解液，鎘在 極析出，該電極反應(yīng)式是 (4) “電解廢液”中含有鎘，不能直接作為污水排放。目前含鎘的廢水處理的方式有兩

13、種，一種是在含 鎘污水中加入硫化鈉沉淀鎘離子，另一種是加入聚合硫酸鐵和聚合氯化鋁沉淀鎘離子。寫出加入硫化鈉溶液 沉淀鎘離子的離子方程式 。23. (10分)鋸(Sr)位于元素周期表的第 5周期n A族。碳酸鋰大量用于生產(chǎn)彩色電視顯像管的熒光屏玻璃。工業(yè)上常以天青石(主要成分為硫酸鋰，含不溶性雜質(zhì) )為原料，采用以下兩種方法制取碳酸鋸，進(jìn)而制得多種 卒思的化合物。方法一：將天青石粉碎后在1000 c1200 c時(shí)與碳在還原氣氛中反應(yīng)制得硫化鋰。向硫化鋰溶液中通人CO2得到碳酸鋸。方法二：將天青石粉末與碳酸鈉溶液的混合物在90c時(shí)加熱l2 h,經(jīng)過濾、洗滌，得到碳酸鋰。(1)方法一將天青石粉碎的目

14、的是。寫出用碳還原天青石 反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)方法二的反應(yīng)能夠發(fā)生，說明。為了使該反應(yīng)充分 進(jìn)行，還可以采取的措施是 。(3)兩種方法中得到的碳酸鋰純度較高的是 (填“方法一”或“方法二”)，理由是(4)下列關(guān)于鋸及其化合物的敘述中，正確的是 。A .離子半徑：Ba2+>Sr2+>Ca2+ >Be2+B .堿性：Ba(OH) 2>Sr(OH) 2>Ca(OH) 2C. SrCO3高溫分解可以制取 SrO D. SrCO3與HNO 3溶液反應(yīng)可制取 Sr(NO3)224. (10分)根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將

15、配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在 30-35C,攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得 NaHCO3晶體。用少量蒸儲水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中， 灼燒2小時(shí)，得Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)表溫度 鹽溶解度0C10C20C30 c40 c50 c60 c100 cNaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0一一一一NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4一NH4Cl29.433.337.241.4

16、45.850.455.377.3> 35 C NH4HCO3會有分解請回答： 反應(yīng)溫度控制在 30-35 C,是因?yàn)槿舾哂?35 C,則若低于30 C ,則 ,為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為參考答案1、D 2、C 3、A 4、C 5、B 6、C 7、C 8、BD 9、B10、B 11、C 12、A 13、B 14、AD 15、C 16、B 17、BD 18、D 19、B 20、A21.（共 12 分）（1） Zn+2H+=Zn2+H2 T （2 分）Cd+2H+=Cd2+H2T （ 2 分）（2） Zn （1分），電解回收金屬 Zn （或者加入適量的生石灰，過濾；或者加入適量的氫氧化

17、鋼，過濾 ）（2分）（3）陰極（1 分）；Cd2+ +2e- =Cd （2 分）（4） Cd2+ +S2- =CdS J （2 分）22、C（O-+HaO-HCGOH （2 分）；C（Na+）+C（H+）=2C（CO32-）+C（HCQ-）+C（OH-） （2 分）（1） 用pH試紙（或pH計(jì)）測常溫下 0.1mol L t NazCO溶液的pH,若pHv 12,則該同學(xué)的觀點(diǎn)正確;若pH> 12,則該同學(xué)的觀點(diǎn)不正確。（3分）（3）8.0 X 10-9（2 分）（4）CO32-和 HCO （1 分）1 ： 1 （1 分） （5） CO32-+H+=HCO （1 分）；6 （1 分）23

18、. （10 分）（1）增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的利用率（2分）4C+SrSO4二,匕 1 他,5盧+4CO ）2分） 碳酸糖的溶解度小于而酸錮的溶斛度C分）攪拌0分>（3）方法一 碗化鋰可溶于水，通遂過憔可以除去不溶性雜質(zhì)（2分）六、（4（加g梆物喊斷18套）24. （10分）NH4HCO3分解 反應(yīng)速率降低水浴加熱 使反應(yīng)充分進(jìn)行 NaHCO3的溶解度最小NaCl NH4CI NH4HCO3 NaHCO3 NaCl NH4CI NH4HCO3NaCl 和 NH3 （各 1 分）(4)1000X100%(2分)(1) 20mL 0.1mol/LNa 2CO3溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：;其