鋁與化合物知識(shí)點(diǎn)匯總

1、v1.0可編輯可修改鋁及其化合物一、鋁的結(jié)構(gòu)：1、原子結(jié)構(gòu)示意圖：2、周期表中位置：第三周期mA族鎂原子核外有三個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去最外層的三個(gè)電子，顯 +3價(jià)。二、鋁單質(zhì)的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：銀白色金屬，硬度和密度小，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性和延展性。在空氣中具有很好的耐腐蝕性。2、化學(xué)性質(zhì)：(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：A 2A1+3C1 2=2AlCl 3日鋁在空氣中緩慢氧化，在氧氣中點(diǎn)燃劇烈燃燒。點(diǎn)燃4A1+302 = = 2Al 203思考：在金屬活潑性順序中鋁排在鐵的前面，那為什么鐵在空氣中易生銹而鋁在空氣中不易被腐蝕呢鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜并牢固地覆蓋在鋁表面，阻止了

2、內(nèi)部的鋁與空氣接觸。(2)與鹽溶液反應(yīng)：2A1+3CuSO4 =3Cu+A12(Sd)3(3)與某些氧化物反應(yīng)一鋁熱反應(yīng)：2A1 + Fe 2O3 = 2Fe + Al 2Q鋁熱劑現(xiàn)象:發(fā)出耀眼的光芒、放出大量的熱、有熔融物生成。試一試:寫出A1分別與MnO、V2O5的反應(yīng)方程式(4)與沸水微弱反應(yīng)：2AI+6H2O = 2A1 (OH 3 + 3H 2T(5)與酸反應(yīng)：2A1+6HC1 = 2A1C1 3+H2T12v1.0可編輯可修改2Al+3H2SQAb(SO4)3+ 3H2 T注意：鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中鈍化。某些金屬在常溫下遇強(qiáng)氧化性酸如濃硫酸、濃硝酸時(shí)在表面生成致密的氧化膜，從而

3、阻止內(nèi)部金屬進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，這種現(xiàn)象稱為鈍化。(6)與堿反應(yīng)：2 Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H4化合價(jià)升高，被氧化，失 6£一I V(1) 2AI+6H2O = 2A.OH) +3H2 T反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：分兩步進(jìn)行：化合價(jià)降低，木還原，得6e(2 ) Al(OH) 3+NaOH = NaA+2H2OI失 2X3 e -2Al+6HfO+2NaOH = 2NaAlQ+3" T +4H2O得 6X e 一三、鋁的重要化合物1、氧化鋁(A12O3)(1)物理性質(zhì)：白色固體、熔點(diǎn)高(2054C)、不溶于水，不與水化合。常作耐火材料。剛玉的主要成分是 A12O ,其中把含

4、少量銘元素的剛玉稱為紅寶石；含少量的鐵和鈦元素的剛玉稱為藍(lán)寶石。(2)化學(xué)性質(zhì)：電解熔融的氧化鋁制備單質(zhì)鋁但由于氧化鋁的熔點(diǎn)很高，故在氧化鋁中添加冰晶石(NaAlF6)降低其熔點(diǎn)。電解2ALQ = 2Al + 3 O2 T與酸反應(yīng)： AlzQ + 6HCl= AlCl 3+3H2O與堿反應(yīng)： AlzQ + 2NaOH= 2NaAlO2+ H2O23v1.0可編輯可修改既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物2、氫氧化鋁(Al (OH(1)物理性質(zhì)：氫氧化鋁是白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，有強(qiáng)的吸附性，可以吸附水中的懸浮物和各種色素。(2)化學(xué)性質(zhì)：不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。

5、2Al(OH)3 = Al 2Q+2H2O 這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。 Al(OH) 3+NaOH= NaAlO+2H2O Al(OH) 3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2OAl(OH) 3 具有兩性的原因： H+AlQ +H2OAl(OH) 3Al 3+ + 3OH注意：(1)氫氧化鋁作為堿時(shí)是三元堿；作為酸時(shí)是一元酸(HA1O3)。(2)氫氧化鋁與酸堿反應(yīng)時(shí)，弱酸弱堿是不能把氫氧化鋁溶解的。3、明磯:KAl(SO4) 2 I2H2O復(fù)鹽的概念：由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的鹽叫復(fù)鹽。KAl(SO4)2 =K+Al3+2SO2-Al 3+3H2O =Al(OH)3

6、 (膠體)+3H+四、Al3+、AlO2一的性質(zhì)Al 3+3NH3 - H2O=Al(OH)3 J +3NH4+用Al3+制取Al(OH) 3用弱堿更合適(一)Al3+的性質(zhì)1、AlCl 3中逐滴加入氨水:33v1.0可編輯可修改452、AlCl 3中逐滴加入NaOH§液至過(guò)量n(NH3 H2O)/mol方程式：A13+3OHI = Al(OH) 3,Al(OH) 3+OH = AlO 2-+2H2O現(xiàn)象：白色沉淀先增加再減少最后消失圖像：nAl(OH) 3/moln(NaOH)/mol0 1 2 3 4 3、向NaOH容液中滴加 AlCl 3溶液有關(guān)反應(yīng)：A13+4O1=AlO 2

7、 +2H2OAl 3+3A1O2 +6H2O = 4Al(OH) 3 J現(xiàn)象：開始無(wú)沉淀生成，后來(lái)白色沉淀逐漸增加，最后沉淀量不變圖像：nAl(OH) 3/mol0 1/12 1/6 1/4 1/3n(Al3+)/mol(二)AlO2一的性質(zhì)v1.0可編輯可修改1、向含有A1O2一的偏鋁酸鹽溶液中通入 CO2直至過(guò)量離子方程式： 2A1。2 +CO(少量)+3H2O = 2Al(OH) 3 + CO2AIO2 + CO(足量)+ 2H2O= Al(OH) 3 + HC(3f 圖像：nAl(OH) 3/mol0 1/2n( CO)/mol2、向含有AlO2一的偏鋁酸鹽溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過(guò)量

8、離子方程式： AIO2 +H+H2O=Al(OH)3Al(OH) 3+ 3H+= Al 3+ 3H23圖像：nAl(OH) 3/mol0123 4+ n(HCl)/mol(3)向含有H+的強(qiáng)酸溶液中逐滴滴入偏鋁酸鹽溶液直至過(guò)量離子方程式： AlO2 +4H+= Al 3+ 2H2。Al3+ + 3A0 + 6H2。= 4Al(OH) 3圖像：55v1.0可編輯可修改66)/mol例題：將某質(zhì)量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中，然后取出10mL溶液用1mol/LNaOH溶液滴定，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與堿溶液的關(guān)系如下圖。求:(1)合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比;(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)反應(yīng)后溶?體積不

9、變 )。1416 VNaOH(mL)Mg Al的化學(xué)性質(zhì)1 .與非金屬反應(yīng)(1)與Q反應(yīng)。常溫下與空氣中的Q反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜，所以鎂、鋁都有抗腐蝕的性能。鎂、鋁都能在空氣中燃燒：2Mg+O2MgO 4Al+ 3O遂絲2AI2O(2)與鹵素單質(zhì)、硫等反應(yīng)。Mg+ Cl2濫盥MgC22Al+ 3Cl 述型2A1C1 32A1+ 3S = Al 2S3 (用于工業(yè)制備)Mg+ S 區(qū) MgS特別提醒:鎂在空氣中用酒精燈火焰點(diǎn)燃即可燃燒，而鋁在空氣中需要高溫點(diǎn)燃才能燃燒。鎂在空氣中燃燒時(shí)有三個(gè)反應(yīng)發(fā)生：2Mg+O2MgO 3Mg+N2 MgN 2Mg+CO 2 2MgO+C燃燒時(shí)都放出大量

10、的熱，發(fā)出耀眼的白光。利用鎂的這種性質(zhì)來(lái)制造照明彈。v1.0可編輯可修改集氣瓶底部都要放一些細(xì)紗，以防止集氣瓶炸裂。2 .與HbO反應(yīng)Mg A1和冷水都不反應(yīng)，但在加熱條件下與水反應(yīng)生成氫氧化物和氫氣Mg+2H 2O Mg(OH)2+Hd 2A1+6H 2O2A1(OH)3+3OT3 .與酸反應(yīng)置換出 H2Mg A1與濃、稀鹽酸、稀硫酸、磷酸等酸反應(yīng)置換出H2,其中鋁在冷濃 H2S0,冷濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象。所以 且用鋁制容器貯存冷的濃硫酸或濃硝酸。4 .與某些氧化物反應(yīng)(1)鎂與二氧化碳反應(yīng)：2Mg+CO,娥2MgO+C特別提醒:“CO不能助燃”的說(shuō)法是不全面的，CO對(duì)絕大多數(shù)可燃物是良好的

11、滅火劑，而對(duì) K、Ca、Na、Mg等可燃物卻是助燃劑。(2)鋁熱反應(yīng)：2Al+ Fe 2Q 高溫 2Fe+ Al 2Q鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌和冶煉某些難熔金屬，如：V、Cr、等。特別提醒:鋁熱劑是指鋁粉和某些金屬氧化物的混合物，金屬氧化物可以是：Fe2O3、FeQ Fe3O4、CrzQ、V2Q、MnO等。鋁熱反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)放出大量的熱，使生成的金屬呈液態(tài)。要使用沒(méi)有氧化的鋁粉，氧化鐵粉末要烘干。KC1O3作為引燃劑，也可以用NaQ代替。實(shí)驗(yàn)時(shí)可以不用鎂條點(diǎn)燃，而用在氯酸鉀和白糖的混合物上滴加濃硫酸的方法來(lái)點(diǎn)燃。5 .與堿反應(yīng)鎂不與堿反應(yīng)，鋁與堿液反應(yīng)：2Al+2NaOH+6HO=2NaAlQ

12、+4H2O+3H T二.氫氧化鋁1 .物理性質(zhì)：Al ( OH) 3是幾乎不溶于水的白色膠狀固體，具有吸附性。77v1.0可編輯可修改2 .化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)： Al(OH) 3 +3HCl= AlCl 3+3H2O離子反應(yīng)方程式： Al(OH) 3+3H = Al 3 + 3H2O與堿反應(yīng)： Al(OH) 3 + NaOH= NaAlQ+ZHbO離子反應(yīng)方程式： Al(OH) 3+ OH = NaAlO2+2H2O3 . Al(OH)3的制取鋁鹽與堿反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁時(shí)采用過(guò)量的氨水，而不用強(qiáng)堿與可溶性鋁 鹽溶液反應(yīng)是因?yàn)闅溲趸X是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿溶液，不溶于弱堿溶液偏鋁酸鹽與酸

13、反應(yīng)：一般用向偏鋁酸鹽溶液中通入CO的方法制取Al(OH) 30當(dāng) CO不足或適量時(shí)：2A102 + CO+ 3H2。= 2Al(OH) 3 J + CO2當(dāng) CO過(guò)量時(shí)：AQ + CO+2H2O= Al(OH) 3 J + HCO4 . A1(OH)3的用途：由于 Al ( OH) 3具有吸附性，既能凝聚水中懸浮物，又能吸附色 素，因此Al ( OH) 3可作凈水劑和色素吸附劑。特別提醒:(1)制取Al(OH) 3也可用鋁鹽與強(qiáng)堿作用，但應(yīng)嚴(yán)格控制加入堿的量，因?yàn)閺?qiáng)堿過(guò)量會(huì)使制得的Al(OH) 3轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽。(2) 一般不用強(qiáng)酸，因?yàn)閺?qiáng)酸的量控制不當(dāng)會(huì)使制得的A1(OH)3溶解。例1使溶

14、液中Ba2+、M廣、A13+、Ag+、Cu2+分步逐一沉淀析出，加入下列試劑的順序正確的是()A. NaClfNs2SfNaSQfNaO+ HNO B . HbSQfHC1-H2S- NaO+ COC. HC1-HbSO-HSfNaO+ CO D . N&SfNaSQ-NaClfNaO+ HC1解析SO2能同時(shí)除去Ba2+和Ag+, S2能同時(shí)除去Ag+和Cu2+,所以不能放在第一位， 排除BD; AC相比，在加入前四種試劑后，A13+以A1O2形式存在，加酸可使A1O2以Al(OH) 3 形式沉淀。但 HNO量不好控制，所以最好的選項(xiàng)為Q 答案C88v1.0可編輯可修改規(guī)律總結(jié)解除雜

15、題應(yīng)注意除雜試劑的選擇。本題要求將離子分步逐一除去，所以試劑要一一對(duì)應(yīng)：Ba2+SO2 , Mg2+OH, Ag+Cl , Cu2+S2 ,除雜的順序。為了將雜質(zhì)除干凈，除雜試劑一般是過(guò)量的，這樣勢(shì)必引入新雜質(zhì)。所以后續(xù)的除雜試劑在 去除對(duì)應(yīng)雜質(zhì)的同時(shí)，還要有將前一過(guò)量除雜試劑清除的作用。例2用鋁箔包裝金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)()A . Q和H2的混合氣體B. H2C.大于 D.小于 H2解析Na與水反應(yīng)放出Hk,并且生成 NaOH鋁能與NaOHB液反應(yīng)，也生成 Hk,故最后收集到的氣體是這兩部分H2總和，顯然比N

16、a單獨(dú)反應(yīng)產(chǎn)生的H2多。2Na+2HO=2NaOH +HT2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2 T若鋁箔足量，共生成 H2: + =V (=X/ L=。答案C規(guī)律總結(jié)鋁和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，不是鋁直接和堿反應(yīng)，而是鋁先和強(qiáng)堿溶液中的水 反應(yīng)生成Al(OH)3,然后Al(OH)3再和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽。三.鎂鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖1 .鎂的知識(shí)主線上圖的113中的有關(guān)化學(xué)方程式如下： 2Mg+O=2MgO 點(diǎn)燃 3Mg+N =MgN2點(diǎn)燃Mg+2HCl=MgC2+H TD Mg+Cl2 = MgCl 2、熔融 MgCl2 = Mg+Cl 2 T1 MgO+HO = Mg(OH)99v1.0可編

17、輯可修改 Mg(OH)2 = MgO+HO Mg(OH+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2+2NaOH=Mg(OHW +2NaCl MgCO=MgO+C0 MgC(3+H>O=Mg(OHfc)+C(2)T?MgN2+6H2O=3Mg(OH2+2NH T?Mg(OH>+hbSO=MgS(4+2h2O? MgSO+2NaOH=Mg(OH" +NaSO2 .鋁的知識(shí)主線AI Cl?上圖112的有關(guān)化學(xué)方程式如下:KA1(S0i)2 4Al + 3O 2 =2Al 2Q 2Ag 鏢：4Al g 2 T 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 +3H2 f 2Al + 2

18、NaOH + 2H 2。= 2Na AlO2 +3H2 T_加熱 2Al(OH) 3 =Al 2Q + 3H 2O Al 2Q +6HCl =2AlCl 3 + 3H 2O AlCl 3 +3NH3 - HO + Al(OH) 3 J +3NH4Cl1010v1.0可編輯可修改 Al(OH) 3 +3HC1 = AlCl 3 + 3H 2O Na AlO2 + CO2 +2H2O= Al(OH) 3 J + NaHCO3 Al(OH) 3 +NaOH = Na AlO 2+2H2O? 2KAl(SO4)2 + 6NH3 H2O = 2Al(OH) 3 J + K 2SO +3(NH4)2SO例

19、3用瓷質(zhì)塔期盛鎂粉在空氣中進(jìn)行強(qiáng)烈燃燒，充分反應(yīng)后生成固體產(chǎn)物最多可能有A. 3種B. 4種C. 5種D. 6種【解析】鎂粉在空氣中燃燒與在瓷塔期中高溫燃燒的情況不同。在空氣中燃燒時(shí)，鎂除與氧氣，氮?dú)饣仙?Mg5口 MgM外，還能與空氣中CO發(fā)生置換而生成炭黑 C。但在瓷塔期里高溫煨燒時(shí)，鎂除發(fā)生上述反應(yīng)外，還會(huì)與堪期中的SiO2發(fā)生置換反應(yīng)而生成硅：SiO2 + 2Mg通適2MgO + Si,此外，在高溫下 MgOS可能與酸性氧化物 S0發(fā)生化 合反應(yīng)生成少量的 MgSiQ,這樣生成的固體最多可能有5種。答案為G1、某無(wú)色透明溶液能與鋁作用放出氫氣A. Cl -、SO2-、Na+、K+B

20、. KC. HCQ-、Na+、NO-、K D. NO,此溶液中一定能大量共存的離子組是()+、ClO-、Na+、NO-3、Ba2+、Cl-、NH+NaOHB液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的)D 、1: 42、兩份鋁屑，第一份與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過(guò)量的體積比為1:2,則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為(A、 1: 1 B 、 1: 2 C 、 1: 33、能用鋁為原料來(lái)冶煉難熔的金屬主要是因?yàn)?A.鋁的密度小，熔點(diǎn)較低B.鋁在空氣中燃燒，放出大量的熱C.鋁在金屬活動(dòng)性順序表排在較前面D.鋁具有還原性.發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)放出大量的熱4、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是()A.稀硝酸 B

21、. 稀鹽酸 C. 硝酸銅 D. 氫氧化鈉5、由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g,與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氫1111v1.0可編輯可修改氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為，則混合物中一定含有的金屬是（）A.鋅B.鐵C.鋁D.鎂6、下列用途主要是體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是（）家用鋁鍋盛濃硝酸的容器制導(dǎo)線焊接鋼軌包裝鋁箔煉鋼的脫氧劑做防銹油漆做合金用作飛機(jī)制造業(yè)材料工業(yè)做熱交換器A.B.C.D.7、有關(guān)Al與NaOH§液的反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（）A.鋁是還原劑，其氧化產(chǎn)物是Al（OH） 3是氧化劑，其還原產(chǎn)物是HaC.鋁是還原劑，HO和NaOHTB是氧化劑是氧化劑，Al被氧化8、向某溶液中投入鋁片

22、后有大量H放出，則溶液中不可能大量存在的離子是（）+9、向NaAlQ溶液中持續(xù)通入一種氣體，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，隨后沉淀又逐漸溶解，該氣體是（）10、鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物量燒堿溶液，再過(guò)濾，濾液中存在的離子有A. AlO 2B. Ci?C . Al11、常溫下能用鋁制容器盛放的是（）A.濃鹽酸 B. 濃硝酸 C.12、下列所用的材料不屬于合金的是（A.家用的鋁窗C.鑄造用的黃銅D.13、一塊鎂鋁合金溶于鹽酸后，再加入過(guò)量（ ）A. AlO 2 >?？凇a+、ClB. NaC. AlO 2 > OH、Mg2+> ClD. Na加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)3+過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)）

23、D. M稀硝酸 D. 稀硫酸）B.建筑用的鋼筋溫度計(jì)用的水銀NaOH§液，所得的溶液中主要存在的離子是+、OH、Al3+、Cl+、Mgf、Al3+、Cl14、下列有關(guān)合金的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（A.青銅是人類歷史上使用最早的合金，至今已有三千多年的歷史B.世界上最常見的，用量最大的合金是鋼C.合金的硬度一般比它的各成分金屬的小，熔點(diǎn)一般也比它的各成分金屬的高1213v1.0可編輯可修改D.合金可以由金屬和非金屬融合而成15、下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是()A.鋁粉投入到 脂0修液中：2Al+6H2O+2O-=2 Al(OH) 4-+H4(OH)3溶于 NaOHt液中：Al(OH)3+OH=

24、Al(OH) jAl(OH) 4溶液中通入足量的 CO: 2 Al(OH) 4+ CO2 = 2Al(OH) 3J+CO2-+ H2O 粉末溶于 NaOlH§液中：Al 2O3+2OH=2 Al(OH) j+HO16、下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是()A. Al(OH) 3是難溶于水的白色沉淀B. Al(OH) 3能吸附水中的懸浮物C. Al(OH) 3能溶于氨水D. Al(OH)3屬于兩性氫氧化物17、既能與NaOH反應(yīng)，又能與 H2SO溶液反應(yīng)的物質(zhì)是()(OH) 318、在使溶液中的 A1O2-完全轉(zhuǎn)化成Al(OH) 3,應(yīng)選擇的最好試劑是(), H2O19、某強(qiáng)酸

25、性溶液中，可以大量共存的是()A. K、HCO3、Ca2、Cl B. AlO2、CO3 Na、K 323C. Na、Mg2、NO3、SO2 d. Ca2、Na、Mg2、NO320、下列各化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中，有錯(cuò)誤的是()A.氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al OH 3H Al33H2OB.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O2OH2AlO2 H2OC.碘化鉀溶液中滴入濱水：2IBr2I2 2BrD.氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al OH 3 3OH AlO2 3H2O21、以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是()A.將氧化鋁溶于水。B.將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水。C.將氧化鋁溶于鹽酸中，之后滴

26、加氫氧化鈉溶液。D.將氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中，之后滴加鹽酸。22、500mL L的NaCl溶液與100mL mol/L 的AlCl 3溶液中C離子濃度之比為1313v1.0可編輯可修改（） A . 5 ： 1B. 5 ： 3C. 1 ： 3D. 5 ： 223、下列物質(zhì)的溶液中，通入過(guò)量的CO,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但不會(huì)析出沉淀的是（）A. N&SGB. NaAlQC. N&COD. NaOH24、向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入適量的 Ba（OH）2溶液，使SO4恰好轉(zhuǎn)化為沉淀，此時(shí)生成的Al（OH） 3的物質(zhì)的量是 （）A. 1mol B. molC.D. 025

27、、處理鋁鍋垢應(yīng)采用（）A.濃HNO B.濃鹽酸C.濃乙酸D.濃脂0§液26、往mmLL的AlCl 3溶液中加入金屬鉀，完全反應(yīng)后恰好只形成KCl和KAIO2溶液。加入鉀的物質(zhì)的量是（）A. 2.5m 10m olB. 5.0m 10m olC. 7.5m 10m olD. m 10m ol27、利用鋁合金代替鋁制鑰匙是利用鋁合金的（）A.熔點(diǎn)低B.不易銹蝕 C.硬度大D.密度小28、將a mol鈉和a mol鋁一同投入 m g足量水中，所得溶液密度為d g/cm3,該溶液的百分比濃度為（）A.82a46a mB.C.0a%46a mD.8200a % 46a 2m0a%69a m14

28、1429、我國(guó)最新報(bào)道的高溫超導(dǎo)體中，鴕是組成成分之一，已知鴕與鋁是同族元素，關(guān)于鴕的判斷有錯(cuò)誤的是（）A.鴕是質(zhì)軟的銀白色的金屬B .鴕能生成+5價(jià)化合物C.鴕能置換出鹽酸中的氫D.鴕能與氧氣發(fā)生反應(yīng)30、有關(guān)Al與NaOH§液的反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是 （）A.鋁是還原劑，其氧化產(chǎn)物是Al（OH） 3B. NaO卷氧化劑，其氧化產(chǎn)物是H2C.鋁是還原劑，H2O和NaO吊B是氧化劑D. H2O是氧化劑，Al被氧化v1.0可編輯可修改31、常溫下，向下列物質(zhì)過(guò)氧化鈉磷酸鋼硫化鈉偏鋁酸鈉氯化鋁中分別加入水后充分?jǐn)嚢?，則溶液中陰離子數(shù)從大到小的排列順序正確的是（）A .B.C .D.32、

29、鋁在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁“確定為食品污染源之一”而加以控制。鋁在下列使用場(chǎng)合須加以控制的是（）制鋁錠制易拉罐制電線電纜制牙膏皮用明磯凈水制炊具用食品和蘇打作食品膨化劑用 Al（OH） 3制胃藥藥片制防銹油漆A、B、C、D、33、將物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸錢溶水形成Vml混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉的溶液（其物質(zhì)的量濃度為混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和），直至過(guò)量。下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積（X）與溶液中沉淀物的量（Y）的關(guān)系意圖中正確的是（）34、有A、B、CD、E五種化合物，其中A、B、C D都是含Al元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，在標(biāo)

30、準(zhǔn)狀況下，F(xiàn)的密度是相同條件下空氣密度的倍?；衔镩g的發(fā)生如下反應(yīng):a A NaOH K H 2b B A H2Oc C NaOH 適量 B H2d E H2O NaOH FA、R C D的化學(xué)式分別為： A、B、C、D。1 mol C和2 mol E在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,其中氧 化劑是,氧化產(chǎn)物是。已知C溶液和D溶液混合后，也有白色沉淀 B析出，其化學(xué)方程式為 。1515v1.0可編輯可修改35、有六瓶白色固體，它們是 Al2O3、NaNO3、Ba OH 2、MgCl2、 NH4 2SO4無(wú)水CuSO4 ,現(xiàn)僅用蒸儲(chǔ)水及已被檢出物質(zhì)對(duì)它們作出鑒別，根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)步驟，請(qǐng)?jiān)诳崭駜?nèi)填

31、寫須加入的試劑，填寫檢出物質(zhì)時(shí)須與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象上下對(duì)應(yīng)。檢出物質(zhì)(1)待檢物水一-1人實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象檢出物質(zhì)(2)待檢溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象檢出物質(zhì)(3)待檢溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象36、某無(wú)色透明溶液跟金屬Al反應(yīng)，放出H2o試判斷下列離子：Mg+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO"、CO2，HCGT、OHT、NO,下列兩種情況何者能存在于此溶液中（1）當(dāng)生成 Al3+時(shí)，可能存在 。（2）當(dāng)生成 A16一時(shí)，可能存在 。1 .某無(wú)色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是（）A. Cl -、SO2-、Na+、K+B. K+、C1O-、Na+、NO-C. HCQ-、Na+、NO-、KD.

32、 NO3、Bs2+、Cl-、NH+2.兩份鋁屑，第一份與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過(guò)量的NaOH§液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的1617體積比為1:2,則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為（A、 1: 1B 、 1: 2 C 、 1: 3 D 、 1: 43 .能用鋁為原料來(lái)冶煉難熔的金屬主要是因?yàn)椋ǎ〢.鋁的密度小，熔點(diǎn)較低B.鋁在空氣中燃燒，放出大量的熱C.鋁在金屬活動(dòng)性順序表排在較前面D.鋁具有還原性.發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)放出大量的熱4 .將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（）A.稀硝酸 B. 稀鹽酸 C. 硝酸銅 D. 氫氧化鈉v1.0可編輯可修改5.由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為，則混合物中一定含有的金屬是（10g,與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氫）A.鋅B.鐵C.鋁D.鎂6 .下列用途主要是體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是（）家用鋁鍋盛濃硝酸的容器制導(dǎo)線焊接鋼軌包裝鋁箔煉鋼的脫氧劑做防銹油漆做合金用作飛機(jī)制造