昌平區(qū)2020屆第一學期期末高三化學試題及答案版

1、2020屆第一學期高三年級期末質(zhì)量抽測化學試卷（100分90分鐘）2020.1可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16N14Mg24第I部分（選擇題共42分）本部分共14道小題，每小題3分，共42分。1.2019年國慶各省彩車標志物的主要成分屬于無機非金屬單質(zhì)的是2 .設Na為阿伏伽德羅常數(shù)，下列微粒數(shù)量關(guān)系正確的是A. 2.4g鎂含1.2Na個電子B. 1mol鈉與水反應生成1molH2C.標況下，22.4LN2含Na個N原子D. 1L0.1mol/LNH3H2O溶液含0.1Na個OH-3 .下列說法正確的是A.H2O與H2O2互為同素異形體B.氨（錯誤！未找到引用源。）質(zhì)量數(shù)為86C.CH

2、3CH20H與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體D.HCl含非極性共價鍵4 .下列物質(zhì)可用于處理泄露的有毒物質(zhì)Na2s的是鐵粉KI雙氧水臭氧（。3）NaClA.B.C.D.5 .下列敘述不正確的是A.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應說明其分子結(jié)構(gòu)中含醛基B.淀粉在體內(nèi)最終水解為葡萄糖被人體吸收C.油脂在體內(nèi)水解生成高級脂肪酸和甘油D.雞蛋清遇醋酸鉛溶液發(fā)生鹽析6.短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，XY2是紅棕色氣體，Z的周期數(shù)等于族序數(shù)，W的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1,下列說法正確的是A,原子半徑：X<Y<ZB,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<X<W7.下列實驗裝置正確且能達到實驗目

3、的的是ABCD實驗實驗室制乙酸乙酯比較碳酸與苯酚酸性加入CCl4分離碘蒸十FeCl3溶液目的強弱水中的碘制無水FeCl3C.最高正價：Z<X<Y<WD.Y、W均可與Na形成離子化合物8.阿斯巴甜是一種具有清爽甜味的有機化合物，結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法不.正.確.是A.分子式為Ci4H18N2O5B.不存在順反異構(gòu)C.能發(fā)生取代和消去反應D.1mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3molNaOH9.下列解釋實驗事實的方程式不正.確.的是A.鐵粉與水蒸氣反應產(chǎn)生一種可燃氣體：3Fe+4H2O(g)=F&O4+4H2B.NO2能溶于水且溶液顯酸性：NO2+H2O=2H+NO3

4、-C.氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色：Cl2+H2O=H+Cl-+HClOD.Na2O2能與水反應產(chǎn)生使帶火星的木條復燃氣體：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+02T10.如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是飽和NaCl溶液A.Ki閉合，K2打開，鐵棒上發(fā)生的反應為2Cl-2e-=Cl2TB. Ki閉合，K2打開，石墨棒周圍溶液pH逐漸減小C. Ki打開，K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法D. Ki打開，K2閉合，電路中通過0.002mol電子時，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體通過下列實驗能得到相應結(jié)論的是實驗結(jié)論A向某溶液中加入硝

5、酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀該溶液中含SO42-B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4,振蕩、靜置，溶液卜層呈橙紅色Br-還原性強于Cl-D常溫下，測得Mg(OH)2飽和溶液pH大于Al(OH)3飽和溶液pH堿性Mg(OH)2>Al(OH)3,金屬性Mg>Al11.12.2007年諾貝爾化學獎授予埃特爾以表彰其對于合成氨反應機理的研究，氮氣和氫氣分子在催化劑表面的部分變化過程如下圖所示，下列說法不正確的是高溫、高壓N2(g)+3H2糕化(2NH%g)H=-92kJ/mol表示N表小H表布催化劑表面A

6、.升高溫度不能提高一段時間內(nèi)NH3的產(chǎn)率B.圖一過程吸熱，圖一過程放熱C.N2在反應過程中三鍵均發(fā)生斷裂D.反應過程中存在-NH-、-NH2等中間產(chǎn)物13.磷酸(H3P。4)是一種中強酸，常溫下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分數(shù)(平衡時H3PO4溶液某微粒的濃度占各含磷微粒總濃度的分數(shù))與pH的關(guān)系如下圖，下列說法正確的是A. H3PO4的電離方程式為：H3PO4=3H+PO43-B. pH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3P04、H2PO4-、HPO42-、PO43-C.滴加NaOH溶液至pH=7,溶液中c(Na+)=c(H2P04-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)D.滴加

7、少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO2T14. 利用如圖裝置探究銅粉與下列試劑的反應，在試管中加入一定量銅粉，加入試劑后，立即塞上橡膠塞，實驗現(xiàn)象如下表所示，下列推斷不.正硯的是資料：Cu2+4NH3Cu(NH3)42+,Cu(NH3)4產(chǎn)呈絳藍色。裝置序號試齊ij現(xiàn)象日銅粉(水柱、10mL濃NH3H2O,3mLH2O溶液變?yōu)榻{藍色，左側(cè)水柱上升10mL濃NH3H2O,3mLH2O2溶液變?yōu)榻{藍色，且比深10mL20%HNO3溶液，3mLH2O溶液快速變藍，產(chǎn)生無色氣體，左側(cè)水柱下降10mL20%HNO3溶液，3mLH2O2溶液變藍比慢，產(chǎn)生無色

8、氣體，左側(cè)水柱下降A.中實驗現(xiàn)象說明O2參與了反應B.中溶液顏色比深可能是由于H2O2氧化Cu生成Cu2+C.中左側(cè)水柱下降可能是反應產(chǎn)生NO氣體導致的D.比變藍慢是由于H2O2分解造成自身消耗第II部分(非選擇題，共58分)15. (8分)研究表明，氮氧化物和二氧化硫等氣體與霧霾的形成有關(guān)(如下圖所示)。(1)過程中NOx(x=1或2)發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應。(2)氣體A的化學式是。(3)過程的化學方程式是。(4)已知：2H2s(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)Hi=-akJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)H2=-bkJ/mol家庭常用燃料液化石油氣中含有微量

9、H2S,在燃燒過程中會產(chǎn)生SO2。該反應的熱化學方程式是。16. (10分)利用甲醇和水蒸氣重整為燃料電池提供氫氣。甲醇和水蒸氣重整的主要反應是:反應i:CH30H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)z»i=+49kJ/mol同時，存在副反應：反應ii:CH30H(g)=CO(g)+2H2(g)AH2=+91kJ/mol(1)反應i的平衡常數(shù)K的表達式是。(2)為探究條件對反應i平衡的影響，X、丫(丫1、丫2)可分別代表壓強或溫度。下圖表示Y一定時，反應i中H20(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是。判斷丫1丫2(填“或Y,理由是。(3) CO易使反應i的催

10、化劑中毒，研究溫度和投料比對甲醇轉(zhuǎn)化率及重整氣中CO物質(zhì)的量分數(shù)的影響，結(jié)果如圖所示。選才i250C、水/甲醇投料比為2作為最佳條件進行反應，原因是。250c時CO物質(zhì)的量分數(shù)始終高于200c時CO物質(zhì)的量分數(shù)的原因可能17.(14分)抗癌藥物樂伐替尼中間體M的合成路線如下:中間體ML已知：OH/人0%小甘i ."JRI*Q(R代表煌基)ii .有機物結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如(CH3O)3CH的鍵線式為F人y(1) A中含有苯環(huán)，兩個取代基處于鄰位，A中含有的官能團名稱是。血液中A的濃度過高能使人中毒，可靜脈滴注NaHC03溶液解毒。A與NaHC03反應的化學方程式是。(2) B生成C

11、的過程中，B發(fā)生了(填氧化”或還原”)反應。(3) D生成E的化學方程式是。(4)寫出符合下列條件的D的其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。分子中含有硝基且直接連在苯環(huán)上核磁共振氫譜圖顯示苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境相同的氫原子不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(5) F的核磁共振氫譜圖中有三組峰，峰面積之比為2:1:1,F生成G的化學方程式(6) H生成J的化學方程式是。(7)已知E+QL+CH3OH,K的結(jié)構(gòu)簡式是18.(13分)LiCoO2是鋰離子電池最早使用的電極材料，利用原鉆礦(含Cr2O3、NiS等雜質(zhì))制備LiCoO2的工藝流程如下：資料：i.在含一定量C的溶液中，鉆離子以CoCl42-形式存在

12、：Co2+4C-CoCl42-ii .CoCl42溶于有機胺試劑，有機胺不溶于水。iii .鹽酸溶液中，有機胺試劑對金屬離子的溶解率隨鹽酸濃度變化如下圖所示：(1)步驟ii選用鹽酸的濃度應為a.4mol/Lb.6mol/Lc.10mol/L(2)從平衡移動角度解釋步驟iii中加入NaCl固體的目的(3)步驟iv的操作是。(4)步驟Vi用(NH4)2CO3作沉淀劑，在一定條件下得到堿式碳酸鉆(C02(OH)2CO3)o實驗測得在一段時間內(nèi)加入等量(NH4)2CO3所得沉淀質(zhì)量隨反應溫度的變化如圖所示，分析曲線下降的原因。(5)步驟viii中C03O4和Li2CO3混合后，鼓入空氣，經(jīng)高溫燒結(jié)得到

13、LiCoO2。該反應的化學方程式是(6)鋰離子電池的工作原理如圖，充、放電過程中，Li+在LiCoO2電極和碳電極之間傳遞。充電電池的總反應為：LixC+Li1-XC0O2=C+LiCoO2放電放電時，電池的負極是。充電時，電池的陰極反應式是。Li外電路固態(tài)電解質(zhì)19.(13分)某實驗小組探究AgNO3溶液與Na2SO3溶液的反應。實驗I操作現(xiàn)象II問4mL0.1mol/L中AgNO3溶液滴加5滴0.1mol/LNa2SO3溶液，振蕩產(chǎn)生白色沉淀，測得混合溶液pH=5繼續(xù)滴加0.1mol/LNa2SO3溶液，振蕩白色沉淀增多，繼續(xù)滴加，白色沉淀消失，測得混合溶液pH=9資料：Ag2SO3,白色

14、固體，難溶于水；Ag2SO4,白色固體，微溶于水;AgOH,白色固體，常溫下不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生棕褐色固體。(1)測得0.1mol/LNa2SO3溶液pH=10,用離子方程式解釋原因：。(2)實驗小組對白色沉淀的成分提出猜想：可能含Ag2SO3?？赡芎珹g2SO4,理由是?？赡芎珹gOH。實驗產(chǎn)生的白色沉淀放置一段時間后未發(fā)生明顯變化，排除猜想。(3)檢驗白色沉淀的成分(資料：Ag+2S2O32-Ag(S2O3)23-,Ag(S2O3)23-在溶液中穩(wěn)定存在。)測得沉淀C質(zhì)量小于沉淀B,試劑1和試劑2分別是、,說明白色沉淀是Ag2SO3和Ag2SO4的混合物。(4)探究白色沉淀消失的原因。實驗小

15、組設計對照實驗：實驗II實驗III實驗操作滴力口0.1mol/LNa2SO3i-|溶液至pH=9滴加n限,白色沉淀白色沉淀現(xiàn)象沉淀溶解補充實驗III的實驗操作及現(xiàn)象：,證明SO32-使白色沉淀溶解。查閱資料：Ag2SO3能溶于過量Na2SO3溶液中形成Ag(SO3)23-。白色沉淀中含有Ag2SO4,但還能全部溶解于Na2SO3溶液的原因是(5)探究AgNO3溶液與Na2SO3溶液能否發(fā)生氧化還原反應。實驗IV操作現(xiàn)象1步驟i:滴加一定體積0.1mol/LNa2SO3溶液產(chǎn)生白色沉淀啊4mL0.1mol/L白色沉淀變黑，比AgNO3溶液步驟ii:再加入NaOH溶液調(diào)pH=14,振蕩經(jīng)檢驗為Ag

16、步驟ii中Ag2SO3發(fā)生反應的離子方程式是。(6)綜合實驗I和IV,說明AgNO3溶液與Na2SO3溶液的反應類型與有關(guān)。2020屆第一學期高三年級期末質(zhì)量抽測化學試卷參考答案第一部分選擇題(共14小題，每小題3分，共42分)12345678910BACBDDCCBC11121314CACD第二部分非選擇題(共5小題，共58分)15.(8分)(1)氧化NH3催化劑(3) 2SO2+O2r2SO3H=-(a+2b)kJ/mol(4) 2H2s(g)+3O2(g)=2SQ(g)+2H2O(l)16.(10分)(1)K=c(CO2)c(H2)3c(CH3OH)-c(H2O)(2)溫度，反應i的正反

17、應方向氣體體積增大，當溫度一定時，壓強增大，反應向左移動，H2O(g)平衡轉(zhuǎn)化率減小。(3)此條件下甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率最高，且CO的物質(zhì)的量分數(shù)較小。投料比一定，溫度升高，反應ii向右移動，反應i也向右移動使c(CH3OH)減少而使反應ii左移，溫度對反應ii的影響較后者大，所以整體表現(xiàn)為250c時CO含量較高。17. (14分)(1)羥基、竣基+NaHCO33QH*Cj+H2O+CO2T(2)還原以上四種化合物其中一種(5)CuHOCH2cH2cH20H+02萬OHCCH2CHO+2H2。(6)一定條件H2018. (13分)(1) c(2)加入NaCI固體，溶液中C濃度增大，平衡Co2+4C一C0CI42-右移，CoClJ-濃度增大，提高其在有機胺試劑中的濃度。(3)分液(4)溫度過高，碳酸錢分解(或NH4+和CO327K解程度增大)，碳酸錢濃度降低，沉淀質(zhì)量減少。(或溫度過高CO2(OH)2CO3分解，沉淀質(zhì)量減少。)