1-第二單元鈉、鎂及其化合物

1、欄目索引選考專用選考專用 化學(xué)化學(xué)第二單元鈉、鎂及其化合物欄目索引題組一鈉1.物理性質(zhì)物理性質(zhì):鈉具有色的光澤,硬度很,可以用切割(鈉和金剛石的硬度分別是0.4和10),具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性,密度(0.97gcm-3)比水,比煤油,熔點較。2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì):鈉原子最外層只有個電子,在反應(yīng)中很容易電子,所以鈉是一種的金屬單質(zhì),表現(xiàn)出較強的性。銀白銀白金屬金屬小小小刀小刀小小大大低低1失去失去很活潑很活潑還原還原欄目索引(1)與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng):a.常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng),化學(xué)方程式為4Na+O22Na2O;b.加熱條件下與空氣中的氧氣反應(yīng),化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2。(2

2、)與水反應(yīng)與水反應(yīng):2Na+2H2O2NaOH+H2?，F(xiàn)象及解釋:a.浮在水面上;b.熔化成小球,;c.四處游動;d.酚酞變紅。(3)過量鈉與鹽酸反應(yīng):先與反應(yīng),再與反應(yīng)。化學(xué)方程式是,。密度比水小密度比水小鈉的熔點低鈉的熔點低反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱生成氣體生成氣體生成堿生成堿HClH2O2Na+2HCl2NaCl+H22Na+2H2O2NaOH+H2欄目索引(4)與飽和石灰水反應(yīng)與飽和石灰水反應(yīng):化學(xué)方程式是,現(xiàn)象是。(5)與鹽反應(yīng)與鹽反應(yīng):a.與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是,;b.與熔融CuSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是。3.工業(yè)制法工業(yè)制法:電解,化學(xué)方程式是。4.存在存在:自然界中鈉只能以態(tài)的

3、形式存在,主要存在形式有、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等。2Na+2H2O2NaOH+H2有晶體析出有晶體析出2Na+2H2O2NaOH+H22NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)22Na+CuSO4(熔融熔融)Na2SO4+Cu熔融氯化鈉熔融氯化鈉2NaCl(熔融熔融)2Na+Cl2化合化合NaCl欄目索引5.保存保存:實驗室中通常將鈉保存在里,使其與隔絕。如果將金屬鈉長期曝露在空氣中,則最終生成白色的粉末。6.用途用途:(1)用于冶煉金屬單質(zhì)和制備一些鈉的化合物,如4Na+TiCl44NaCl+Ti。(2)鈉和鉀的合金在常溫下是體,可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(3)高壓鈉

4、燈用于道路和廣場的照明,這是由于鈉蒸氣發(fā)出的黃光射程,透霧能力。煤油煤油空氣空氣Na2CO3液液遠遠強強欄目索引題組二氧化鈉和過氧化鈉(一)氧化鈉1.物理性質(zhì)物理性質(zhì):Na2O是白色固體。2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì):Na2O屬于氧化物。(1)與水反應(yīng):Na2O+H2O。(2)與CO2反應(yīng):Na2O+CO2。(3)與鹽酸反應(yīng):Na2O+2HCl2NaCl+H2O。(4)在空氣中加熱:2Na2O+O22Na2O2。(二)過氧化鈉1.物理性質(zhì)物理性質(zhì):Na2O2是色固體。堿性堿性2NaOHNa2CO3淡黃淡黃欄目索引2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì):Na2O2堿性氧化物。常用作劑和劑。(1)與水反應(yīng):2Na2O2+2

5、H2O4NaOH+O2。(2)與CO2反應(yīng):2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。(3)與鹽酸反應(yīng):2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2。(4)與飽和的澄清石灰水反應(yīng):2Na2O2+2H2O4NaOH+O2?，F(xiàn)象是。(5)與硫酸銅溶液反應(yīng):2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4。不是不是供氧供氧漂白漂白有晶體析出有晶體析出欄目索引題組三碳酸鈉、碳酸氫鈉(一)碳酸鈉1.物理性質(zhì)物理性質(zhì):無水碳酸鈉俗稱、,是色固體,比NaHCO3易溶于水,水溶液呈性。熱的純堿溶液可以除去物品表面的。Na2CO310H2O在空氣中易結(jié)晶水而(化學(xué)

6、變化)。2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(1)與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。(2)通入CO2氣體:Na2CO3+CO2+H2O。飽和Na2CO3溶液中通入的CO2氣體,會產(chǎn)生白色沉淀。(3)與Ca(OH)2反應(yīng):Na2CO3+Ca(OH)2。純堿純堿蘇打蘇打白白更更堿堿污污失去失去風化風化2NaHCO3過量過量CaCO3+2NaOH欄目索引(4)在碳酸鈉溶液中滴加鹽酸:Na2CO3+HCl、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2?，F(xiàn)象是先,一段時間后才產(chǎn)生。(5)在鹽酸中滴加碳酸鈉溶液:Na2CO3+2HCl?，F(xiàn)象是。(6)侯氏制堿法:NaCl+NH3+CO

7、2+H2O,2NaHCO3。在濾液中加食鹽和通氨氣,能增大和的濃度,使溶解平衡NH4Cl(s)N(aq)+Cl-(aq)向左移動,有利于NH4Cl析出,又能利用4HNaHCO3+NaCl不產(chǎn)生氣泡不產(chǎn)生氣泡有氣泡有氣泡2NaCl+H2O+CO2立即產(chǎn)生氣泡立即產(chǎn)生氣泡NaHCO3+NH4ClNa2CO3+CO2+H2OCl-4HN欄目索引氨水的性使NaHCO3轉(zhuǎn)化為溶解度較大的,提高析出NH4Cl的純度。(二)碳酸氫鈉1.物理性質(zhì)物理性質(zhì):俗稱,是色固體,易溶于水,水溶液呈性(相同條件下比同濃度的Na2CO3溶液的堿性)。2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(1)與鹽酸反應(yīng):NaHCO3+HCl。(2)與Na

8、OH溶液反應(yīng):。(3)與Ca(OH)2溶液反應(yīng)a.NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水:2NaHCO3+Ca(OH)2Na2CO3+CaCO3+2H2O。堿堿Na2CO3小蘇打小蘇打白白堿堿弱弱NaCl+CO2+H2ONaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O欄目索引b.NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水:NaHCO3+Ca(OH)2。(4)不穩(wěn)定性:。3.用途用途:NaHCO3是和中的主要成分,醫(yī)療上用于。CaCO3+H2O+NaOH2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O發(fā)酵粉發(fā)酵粉泡沫滅火器泡沫滅火器治療胃酸過多治療胃酸過多欄目索引題組四鎂1.物理性質(zhì)物理性質(zhì):色的輕金屬,有較強的延

9、展性,有的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性。2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬反應(yīng)2Mg+O22MgO;3Mg+N2Mg3N2。(2)與沸水反應(yīng):。(3)與酸反應(yīng)a.非氧化性酸:Mg+2HClMgCl2+H2;b.氧化性酸:Mg+4HNO3(濃)Mg(NO3)2+2NO2+2H2O。銀白銀白良好良好Mg+2H2OMg(OH)2+H2欄目索引(4)與CO2反應(yīng):。3.從海水中提取鎂從海水中提取鎂(1)先將海邊大量的貝殼煅燒成生石灰,并將生石灰制成石灰乳:CaCO3,CaO+H2O。提煉鎂的工廠宜建在。(2)將石灰乳加入到沉淀池中,過濾得到Mg(OH)2沉淀:MgCl2+Ca(OH)2。(3)將Mg(OH)2與鹽酸

10、反應(yīng),降溫結(jié)晶得到氯化鎂:Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O。2Mg+CO22MgO+CCaO+CO2Ca(OH)2海邊海邊Mg(OH)2+CaCl2欄目索引(4)將六水合氯化鎂在HCl的氣氛中加熱,得到無水氯化鎂:MgCl26H2O。(5)電解的氯化鎂,就可以得到金屬鎂和氯氣,化學(xué)方程式是。MgCl2+6H2O熔融熔融MgCl2(熔融熔融)Mg+Cl2欄目索引題組一鈉1.將同樣大小的金屬將同樣大小的金屬Na與下列稀溶液反應(yīng)時與下列稀溶液反應(yīng)時,最終一定有氣體生成最終一定有氣體生成,同時同時又產(chǎn)生沉淀的是又產(chǎn)生沉淀的是()MgCl2溶液FeCl3溶液飽和NaCl溶液AlCl3溶液A.

11、只有B.只有C.D.全部答案C鈉與鹽溶液反應(yīng)實際是鈉先與水反應(yīng)生成NaOH與H2,因此題目中的NaOH與MgCl2、FeCl3反應(yīng)生成沉淀;飽和NaCl溶液因溶劑減少而析出NaCl;Al3+有可能變?yōu)锳l。2O欄目索引2.金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生一系列變化金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生一系列變化:銀白色金屬鈉銀白色金屬鈉(表面變暗表面變暗,生成生成)(出現(xiàn)白色固體出現(xiàn)白色固體,生成生成)(表面變稀表面變稀,形成形成NaOH)(生成生成Na2CO310H2O,白色塊狀物質(zhì)白色塊狀物質(zhì))(生成生成,白色粉末狀物質(zhì)白色粉末狀物質(zhì))答案Na2ONaOH溶液Na2CO33.金屬鈉著火金屬鈉著火,不能用不能用H

12、2O、干冰滅火的原因是、干冰滅火的原因是,通常用通常用掩埋。掩埋。答案金屬鈉能與H2O或CO2反應(yīng)干燥沙土欄目索引題組二氧化鈉和過氧化鈉4.下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是()A.Na2O與Na2O2都是淡黃色固體B.Na2O2與CO2反應(yīng)時,O2為氧化產(chǎn)物C.Na2O2能與水反應(yīng),所以Na2O2可以作氣體的干燥劑D.Na2O2與水反應(yīng)時,水是還原劑答案BNa2O是白色固體,Na2O2是淡黃色固體,故A項錯誤;Na2O2能與水反應(yīng)生成O2,故不能作氣體的干燥劑,C項錯誤;Na2O2與水反應(yīng)時水既不作氧化劑也不作還原劑,故D項錯誤。欄目索引5.將將Na2O2投入投入FeCl3溶液中溶液中,可

13、觀察到的現(xiàn)象是可觀察到的現(xiàn)象是()生成白色沉淀生成紅褐色沉淀有氣泡產(chǎn)生因為Na2O2具有漂白性,所以FeCl3溶液褪色A.B.C.D.僅答案BNa2O2與水反應(yīng)生成O2和NaOH,NaOH與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀。欄目索引題組三碳酸鈉、碳酸氫鈉6.下列說法正確的是下列說法正確的是()向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀:2HC+Ca2+2OH-CaCO3+C+2H2ONaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O可用H+OH-H2O表示向Na2CO3溶液中滴入酚酞試液,溶液變紅C+H2OHC+OH-小蘇打與氫氧化鈉溶液混合HC+OH-CO2+H2O向Na2CO3溶液中加

14、入過量CH3COOH溶液C+2H+CO2+H2OA.B.C.D.3O23O23O3O3O23O欄目索引答案B按照“以少定多”的原則,離子方程式應(yīng)為HC+Ca2+OH-CaCO3+H2O;NaHCO3在溶液中不能電離出H+,只電離出Na+和HC,故NaOH和NaHCO3反應(yīng)的離子方程式可用OH-+HCC+H2O表示,故、錯誤。正確。CH3COOH是弱電解質(zhì),不能拆,錯誤。3O3O3O23O欄目索引7.有有3份等質(zhì)量的小蘇打份等質(zhì)量的小蘇打,第第1份直接與過量鹽酸反應(yīng)份直接與過量鹽酸反應(yīng);第第2份先加熱份先加熱,使其使其部分分解后部分分解后,再與過量鹽酸反應(yīng)再與過量鹽酸反應(yīng);第第3份先加熱份先加熱

15、,使其完全分解后使其完全分解后,再與過量再與過量鹽酸反應(yīng)。若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同鹽酸反應(yīng)。若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同,實際消耗鹽酸的體積分別實際消耗鹽酸的體積分別為為V1、V2和和V3,則則V1、V2和和V3的大小關(guān)系正確的是的大小關(guān)系正確的是()A.V1V2V3B.V1V3V2C.V2V3V1D.V1=V2=V3答案D3份小蘇打不論經(jīng)過何種途徑,最終與鹽酸的反應(yīng)產(chǎn)物均為NaCl,根據(jù)Na守恒,最終得到氯化鈉的物質(zhì)的量應(yīng)該是一樣的,也就是說其中Cl-的物質(zhì)的量也是一樣的,而Cl-均來自于鹽酸,故三者消耗的鹽酸體積一樣。欄目索引題組四鎂8.將相同質(zhì)量的鎂條分別放在足量的將相同質(zhì)量的鎂條分別放在足

16、量的O2、N2、空氣、空氣、CO2中燃中燃燒燒,將燃燒后所得的固體產(chǎn)物按質(zhì)量由小到大的順序排列的是將燃燒后所得的固體產(chǎn)物按質(zhì)量由小到大的順序排列的是()A.B.C.D.答案 D鎂可與O2、N2、CO2反應(yīng),化學(xué)方程式分別為2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C。由上述化學(xué)方程式可知,相同質(zhì)量的鎂與足量O2、N2、CO2反應(yīng)時,所得固體的質(zhì)量由小到大的順序是N2O2b-a即2ab,溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3(NaOH只消耗HCl,不產(chǎn)生氣體);(4)若ab-a即2ab,溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3。12欄目索引典例典例3向向300mLKOH溶液中緩慢通入一

17、定量的溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體氣體,充分充分反應(yīng)反應(yīng)后后,在減壓低溫下蒸發(fā)溶液得到白色固體在減壓低溫下蒸發(fā)溶液得到白色固體,請回答下列問題請回答下列問題:(1)由于CO2通入量不同,所得到的白色固體的量及組成也不同,試推斷有幾種可能的組成,并分別列出。(2)若通入CO2氣體2.24L(標準狀況),得到11.9g白色固體,請通過計算確定:此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的?其質(zhì)量各為多少?所用KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?解析(1)可能發(fā)生的反應(yīng)有:CO2不足時,CO2+2KOHK2CO3+H2OCO2過量時,CO2+KOHKHCO3欄目索引其中分別為、1。所以可確定、1為臨界點。畫數(shù)軸:根

18、據(jù)數(shù)軸列表得出結(jié)果。(2)根據(jù)題意,n(CO2)=0.1mol,若生成的固體全部為K2CO3,則其質(zhì)量為0.1mol138gmol-1=13.8g;若生成的固體全部為KHCO3,則其質(zhì)量為0.1mol100gmol-1=10g。現(xiàn)固體質(zhì)量為11.9g,所以,此固體為K2CO3和KHCO3的混合物。設(shè)K2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量分別為amol、bmol,則有:2(CO )(KOH)nn121212.24L22.4L mol欄目索引解得a=b=0.05,所以,白色固體中m(K2CO3)=0.05mol138gmol-1=6.9g,m(KHCO3)=0.05mol100gmol-1=5g;反應(yīng)中

19、消耗n(KOH)=2amol+bmol=0.15mol,故c(KOH)=0.5molL-1。0.113810011.9abab0.15mol0.3L欄目索引答案 (1)固體組成0KOH、K2CO3=K2CO31K2CO3和KHCO31KHCO32(CO )(KOH)nn2(CO )(KOH)nn122(CO )(KOH)nn12122(CO )(KOH)nn2(CO )(KOH)nn(2)白色固體為K2CO3和KHCO3的混合物。K2CO3的質(zhì)量為6.9g、KHCO3的質(zhì)量為5g。c(KOH)=0.5molL-1。欄目索引3.將一定量的H2S氣體通入400mL0.5mol/LNaOH溶液中,充分反應(yīng)后在低溫下蒸發(fā)溶液,得到白色固體A7.92g,通過計算確定組成A的物質(zhì)及其質(zhì)量。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練答案Na2S3.12g、NaOH4.8g,或Na2S7.53g、NaHS0