酸堿鹽氧化物及性質(zhì)

1、專題復(fù)習(xí)：酸堿鹽、氧化物一、單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的概念單質(zhì)：同種元素組成的純凈物 化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中有一種元素是氧（非金屬氧化物大多數(shù)為酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水；金屬氧化物大多數(shù)為堿性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水。）酸性溶液：能使紫色石蕊試液變紅的溶液 堿性溶液：能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH）的化合物鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或銨根）和酸根離子的化合物二、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序： 很活潑 較活潑 不活潑K Ca Na Mg Al Zn Fe

2、 Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au從左到右金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序中：金屬的位置越前，金屬在水溶液中（酸或鹽的水溶液）就越易失去電子，變成陽(yáng)離子，其活動(dòng)性就越強(qiáng)。只有排在氫前面的金屬，才能置換酸中的氫。較活潑的金屬能置換出較不活潑的金屬三、酸的分類(lèi)和命名及常見(jiàn)的酸分 類(lèi)根據(jù)酸分子里有無(wú)氧原子分含 氧 酸無(wú) 氧 酸根據(jù)酸分子電離產(chǎn)生的H+個(gè)數(shù)分一元酸HNO3、HClOHCl二元酸H2SO4、H2CO3H2S三元酸H3PO4命 名某 酸氫 某 酸1濃鹽酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。 2濃硫酸無(wú)揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性（和脫水性），溶水時(shí)能

3、放出大量的熱。3濃硝酸（略） 4醋酸（略）濃H2SO4的稀釋：“酸入水，沿器壁，慢慢倒、邊攪拌”。由于濃H2SO4溶于水后會(huì)釋放出大量的熱量，為了及時(shí)散熱，可用上述操作。如果水倒入酸中，由于水的密度較小，浮在表面，導(dǎo)致熱量不能及時(shí)散發(fā)而沸騰，濺出造成危險(xiǎn)。四、堿的命名及常見(jiàn)的堿根據(jù)堿組成中的氫氧根離子和金屬離子的名稱，叫做“氫氧化某” 例如，Cu(OH) 2叫氫氧化銅，Al(OH) 3叫氫氧化鋁當(dāng)金屬有兩種價(jià)態(tài)，把低價(jià)的金屬形成堿命名為“氫氧化亞某”例如：Fe(OH) 2叫氫氧化亞鐵 1NaOH俗名火堿、燒堿、苛性鈉。 白色固體，極易溶于水，溶解時(shí)放熱，有吸水性，易潮解（作干燥劑）有強(qiáng)腐蝕性。

4、2Ca(OH)2俗名熟石灰、消石灰。白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小，有強(qiáng)腐蝕性。五、鹽的命名及常見(jiàn)的鹽其中無(wú)氧酸鹽的命名是在非金屬元素和金屬元素名稱中間加一“化”字，叫做“某化某”，如NaCl叫做氯化鈉，K2S叫做硫化鉀等等。含氧酸鹽的命名是在酸的名稱后面加上金屬的名稱，叫做“某酸某”，如Na2CO3叫做碳酸鈉，CuSO4叫做硫酸銅等等。1硫酸銅白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4·5H2O)。 2碳酸鈉在工業(yè)上叫純堿，白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O) 另外，大理石

5、主要成分為碳酸鈣，明礬含硫酸鋁，小蘇打是碳酸氫鈉，化肥如硫酸銨、碳酸銨等都是鹽。六、溶液酸堿性的檢驗(yàn)1pH酸堿度表示方法溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH的范圍通常在014之間 pH7時(shí)，溶液呈中性。 pH7時(shí)，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)。pH7時(shí)，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。測(cè)定pH的最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙：將玻璃棒蘸取的試樣溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH。注意：酸或堿只有在水分子的作用下才電離出能使指示劑或試紙變紅的氫離子或氫氧根離子，因此一定要在溶液中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。檢驗(yàn)氣體要將試紙潤(rùn)濕再用。用pH試紙測(cè)溶液的酸、堿性，不能用水先將pH試紙潤(rùn)

6、濕，否則測(cè)定的稀釋后溶液的pH。2酸堿指示劑 試液：紫色石蕊試液，在酸性溶液中呈現(xiàn)紅色，在堿性溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色；無(wú)色酚酞，只有在堿性溶液中呈現(xiàn)紅色，在酸性溶液中無(wú)色。石蕊試紙：紅色石蕊試紙遇酸性溶液時(shí)變藍(lán)，藍(lán)色石蕊試紙遇堿性溶液時(shí)變紅。七、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。 表達(dá)式：ABAB分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)。 表達(dá)式：ABAB置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。表達(dá)式：ABCACB復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分而生成另外兩種化學(xué)物的反應(yīng)。表達(dá)式：ABCDADCB復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：A有水或有氣體

7、，或有沉淀生成（要求掌握溶解性表中的規(guī)律）B酸跟堿、酸跟鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須有一種是可溶物；堿跟鹽、鹽跟鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須都溶于水，復(fù)分解反應(yīng)才可能發(fā)生。八、酸的通性（1）酸為什么會(huì)有通性？由于酸溶于水時(shí)都能電離生成氫離子即不同的酸溶液里含有相同的氫離子，所以酸的通性即H+的性質(zhì)。（2）酸具有哪些通性？ 酸溶液都能與指示劑作用。使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色。 酸+金屬鹽+氫氣（酸主要是指鹽酸和稀硫酸；金屬是指：金屬活動(dòng)性順序中位于氫之前的金屬，若鐵參與此反應(yīng)，則生成亞鐵鹽） 酸+堿性氧化物鹽+水 a、堿性氧化物：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，如CuO、Fe2O3、CaO

8、、MgO等。b、大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物（Mn2O7等不屬）。酸+堿鹽+水 a、中和反應(yīng)：酸跟堿作用而生成鹽和水的反應(yīng)。（此類(lèi)反應(yīng)的前提是反應(yīng)物一定是酸和堿，有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)） b、中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。如：下列復(fù)分解反應(yīng)是中和反應(yīng) HNO3NaOHNaNO3H2O（反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象） H2SO4Ba(OH)2BaSO42H2O（反應(yīng)生成白色沉淀） 3HClFe(OH)3FeCl33H2O（沉淀溶解消失）酸+鹽另一種酸+另一種鹽 a、鹽酸+硝酸銀 HClAgNO3AgClHNO3 b、硫酸+可溶性鋇鹽 H2SO4BaCl2BaSO42HCl H2SO4Ba(NO3)2BaSO

9、42HNO3c、各種酸+碳酸鹽 2HClCaCO3CaCl2H2OCO2 H2SO4Na2CO3Na2SO4H2OCO2 2HNO3BaCO3Ba(NO3)2H2OCO2九、堿的通性堿溶液里都含有氫氧根離子(OH )，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)通性：（1）堿溶液都能與指示劑作用。使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液紅色。（2）與酸性氧化物反應(yīng) 如：Ca(OH)2CO2CaCO3H2O酸性氧化物：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，如CO2、SO2、SO3等。（3）與酸發(fā)生中和反應(yīng) 如：Ca(OH)22HClCaCl22H2O（常用于中和土壤酸性）（4）與某些鹽反應(yīng) 如：FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl(常用于制取不溶性堿)十、鹽的通性（1）金屬鹽新金屬新鹽a、在金屬活動(dòng)順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應(yīng)特殊，這里暫不要求。b、反應(yīng)物為可溶的鹽，并在溶液里進(jìn)行。（2）酸鹽新酸新鹽（要符合復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，下同）（3）堿鹽新堿新鹽（4