第三章第二節(jié)《水的電離與溶液的酸堿性》jessica

1、第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡 人教版選修人教版選修4 4 化學反應原理化學反應原理知新：知新：1、精確的導電性實驗證明，水也有、精確的導電性實驗證明，水也有極弱極弱的的導電導電 性性，請分析其原因？，請分析其原因？2、水自身存在哪些微粒？、水自身存在哪些微粒？3、水的電離方程式如何書寫？、水的電離方程式如何書寫？溫故：純水能否導電？溫故：純水能否導電？第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性一、水的電離一、水的電離H2O+H2O H3O+OH-簡寫為：簡寫為：H2O H+OH-思考思考: 25時時1、1L純水中純水中c(H+)與與c(OH-)分別是多少？

2、有何關系？分別是多少？有何關系？2、根據(jù)已學的電離平衡知識，請寫出該溫度下、根據(jù)已學的電離平衡知識，請寫出該溫度下水水的的電電 離常數(shù)離常數(shù)表達式。表達式。水是水是極弱極弱的電解質的電解質實驗證明：在實驗證明：在25時，時，1LH2O即即55.56mol水水分子中只有分子中只有10-7mol的水分子發(fā)生電離的水分子發(fā)生電離3、發(fā)生電離的水分子所占比例很小，是一種、發(fā)生電離的水分子所占比例很小，是一種極弱的電極弱的電 解質解質。電離前后電離前后，H2O的物質的量的物質的量幾乎不變幾乎不變， 因此因此 c (H2O)可視為可視為常數(shù)常數(shù)K電離電離=c (H+)c(OH-)c (H2O)小結：小結：

3、1、25 純水中純水中 c(H+)= c(OH-) =110- 7 mol/L 2、由水電離出的由水電離出的H+、OH-的物質的量始終相等的物質的量始終相等4、K電離電離c (H2O)也是常數(shù)，用也是常數(shù)，用Kw表示表示c(H+) c(OH-) c(H2O) K電離電離 =Kw水的離子積水的離子積1、水的離子積常數(shù)（簡稱水的離子積，用、水的離子積常數(shù)（簡稱水的離子積，用KW表示）表示）（1）表達式：）表達式： KW=c(H+) c(OH-)學習任務：學習任務：1、觀察下表數(shù)據(jù)：課本（、觀察下表數(shù)據(jù)：課本（P46）t/0102025405090100Kw/10-140.1140.2920.681

4、1.012.925.4738.055.0 根據(jù)上表你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？聯(lián)想化學平衡常數(shù)、電根據(jù)上表你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？聯(lián)想化學平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)小結影響離平衡常數(shù)小結影響Kw的因素？的因素？（2）影響因素：）影響因素：KW只與溫度有關，與濃度無關。只與溫度有關，與濃度無關。 溫度越高，溫度越高，KW越大。記憶：越大。記憶： 25 KW=1.010-14（3）適用范圍：）適用范圍：KW不僅適用于純水，也適用于稀的電解不僅適用于純水，也適用于稀的電解質水溶液。質水溶液。2、改變下列條件，水的電離是否移動？向哪個方向移動？、改變下列條件，水的電離是否移動？向哪個方向移動？水的離子積是否改變？水的離子積是

5、否改變？2、水的電離平衡影響因素（溫度、濃度）、水的電離平衡影響因素（溫度、濃度）（1）溫度越高溫度越高，越促進水的電離，越促進水的電離，KW越大越大。（2）濃度：加入）濃度：加入酸或堿酸或堿，平衡逆向移動，抑制水的電離；，平衡逆向移動，抑制水的電離；加活潑金屬，平衡正向移動，促進水的電離，但加活潑金屬，平衡正向移動，促進水的電離，但不改變不改變KW 水的電離平衡水的電離平衡移動方向移動方向c(H+)c(OH-)水的電離水的電離程度程度Kw加熱加熱加加HCl加加NaOH加活潑金屬加活潑金屬如如Na增大增大增大增大右右增大增大不變不變減小減小左左增大增大不變不變增大增大左左減小減小右右 減小減小

6、增大增大不變不變增大增大增大增大減小減小減小減小1、水的電離過程為、水的電離過程為H2O H+ + OH-，在不同溫度下其離，在不同溫度下其離子積為子積為KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。則下列敘述正。則下列敘述正確的是（確的是（ ）A、H+ 隨著溫度的升高而降低隨著溫度的升高而降低B、在、在35時，純水中時，純水中 H+ OH-C、一定溫度下向水中加入酸或堿，水的離子積將發(fā)生變化、一定溫度下向水中加入酸或堿，水的離子積將發(fā)生變化D、電離是一個吸熱過程、電離是一個吸熱過程D D2. 0.01mol/L的的NaOH溶液中，溶液中， c（OH-） , c（H）= 。 由水電

7、離出的由水電離出的c（OH-）水水 ， c（H）水水 。1. 0.01mol/L的鹽酸溶液中，的鹽酸溶液中， c（H） , c（OH-）= 。 由水電離出的由水電離出的c（OH-）水水 c（H）水水 。3. 0.1mol/L的的NaCl溶液中，溶液中， c（OH-） ，c（H） 。0.01mol/L10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L0.01mol/L10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L10-7mol/L10-7mol/L當水電離出來的當水電離出來的c(H+) =110-12mol/L 時，此時溶時，此時溶液是呈酸性還是呈堿性？液是呈酸性還是呈堿

8、性？（08上海卷）常溫下，某溶液中由水電離出來的上海卷）常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H)1.010-13 ，該溶液可能是，該溶液可能是( )( ) 二氧化硫二氧化硫 氯化銨水溶液氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液氫氧化鈉水溶液 A B C D高考鏈接高考鏈接A高考鏈接高考鏈接【07北京北京】在由水電離產(chǎn)生的在由水電離產(chǎn)生的H濃度為濃度為11013molL1的溶液中，一定能大量共存的離的溶液中，一定能大量共存的離子組是子組是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D

9、酸性條件不能共存酸性條件不能共存堿性條件不能共存堿性條件不能共存能共存能共存酸、堿性條件都不能共存酸、堿性條件都不能共存能共存能共存【拓展拓展】求水電離的求水電離的H+或或OH-濃度濃度1、酸溶液中、酸溶液中OH-是水電離產(chǎn)生的，故水電離的是水電離產(chǎn)生的，故水電離的H+濃度等于溶液中濃度等于溶液中OH-的濃度。即的濃度。即c(H+)水水=c(OH-)溶液溶液2、堿溶液中、堿溶液中H+ 是水電離產(chǎn)生的，故水電離的是水電離產(chǎn)生的，故水電離的OH-濃度等于溶液中濃度等于溶液中H+的濃度。即的濃度。即c(OH-)水水=c(H+)溶液溶液金版學案金版學案P47例例1思考：思考：1、完成課本、完成課本P4

10、6思考與交流思考與交流2中的表格中的表格2、水中加入酸、水中加入酸(堿堿)后，可形成酸性后，可形成酸性(堿性堿性)溶液，此時溶溶液，此時溶 液中還有液中還有OH-或或H+嗎？為什么？溶液呈酸堿性的本嗎？為什么？溶液呈酸堿性的本 質是什么？質是什么？ 25攝氏攝氏度時度時對水電對水電離平衡離平衡的影響的影響 c（H+）mol/Lc（OH-） mol/Lc（H+）與）與c（OH）比較）比較 溶液溶液酸堿性酸堿性 純水純水 =10=10-7-7=10=10-7-7c c（H H+ +）c c（OHOH）中性中性HClHCl 左移左移 1010-7-710cc（OHOH）酸性酸性NaOHNaOH 左移

11、左移 101010-7-7c c（H H+ +）cc（OHOH）堿性堿性二、溶液的酸堿性和二、溶液的酸堿性和pH1、溶液的酸堿性與、溶液的酸堿性與c(H)、c(OH-)的關系的關系注意：無論在什么溶液中，注意：無論在什么溶液中，水水電離出的電離出的c(OH-)水水c(H)水水判斷正誤：判斷正誤：1、如果、如果c(H+)不等于不等于c(OH-)則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。2、在水中加酸會抑制水的電離，電離程度減小。、在水中加酸會抑制水的電離，電離程度減小。3、如果、如果c(H+)/c(OH-)的值越大則酸性越強。的值越大則酸性越強。4、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有c(H+)和

12、和c(OH-)。5、c(H+)等于等于10-6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性的溶液一定呈現(xiàn)酸性。6、對水升高溫度電離程度增大，酸性增強。、對水升高溫度電離程度增大，酸性增強。正確正確正確正確正確正確正確正確錯誤錯誤錯誤錯誤思考：思考：1、溶液的酸堿性還有哪種表示方法？、溶液的酸堿性還有哪種表示方法？2、 pH與與H+的關系如何表達？的關系如何表達？3. 有哪些測定有哪些測定pH的方法？的方法？2、溶液的、溶液的pH（1）表示方法：用溶液中）表示方法：用溶液中H+濃度的濃度的負對數(shù)負對數(shù)來表示溶液來表示溶液 的酸堿性，用符號的酸堿性，用符號pH表示。表示。（2）表達式：）表達式： pHlgc(H+

13、) 酸性溶液，酸性溶液， pH7在在25時時，中性溶液，中性溶液， pH7堿性溶液，堿性溶液， pH7（3）溶液的酸堿性與）溶液的酸堿性與pH的關系：的關系：pH10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146在在25時，時，溶液的酸性越強其溶液的酸性越強其pH越小，堿性越強其越小，堿性越強其pH越大越大c(H+)（4）適用范圍：適用范圍：pH為為0到到14。當溶液中氫離子大于當溶液中氫離子大于1mol/L或氫氧根離子濃度大于或氫氧根離子濃度大于1mol/L時直接用相應的離子濃度來表

14、示。時直接用相應的離子濃度來表示。（5）若某溶液，）若某溶液， c(H)=m 10-nmol/L，則，則pH=n-lgm 酸性越強，酸性越強，pH值越小，堿性越強，值越小，堿性越強，pH值越大值越大pH=7的溶液一定是中性溶液嗎？的溶液一定是中性溶液嗎？3 3、pHpH的測定：的測定：（3）pH計（酸度計）計（酸度計）（2）pH試紙試紙注意：不能用水潤濕注意：不能用水潤濕要放在玻璃片（或表面皿）上要放在玻璃片（或表面皿）上不是將試紙伸到溶液中不是將試紙伸到溶液中廣泛廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)試紙只能讀出整數(shù)粗略測定：粗略測定：（1）酸堿指示劑）酸堿指示劑甲基橙甲基橙石蕊石蕊酚酞酚酞酸色酸色 堿色

15、堿色 紅紅 黃黃 紅紅 藍藍 無無 紅紅精確測定：精確測定：變色范圍變色范圍(pH) 3.14.4 5.08.0 8.210.0了解了解用法用法：用玻璃棒蘸溶液，點：用玻璃棒蘸溶液，點在在pH試紙中央，半分鐘內與試紙中央，半分鐘內與比色卡比色比色卡比色pH計計應用應用提高：提高：1、某溶液、某溶液pH=6，該溶液一定為酸性嗎？，該溶液一定為酸性嗎？2、在、在25時，時，c（OH-）=10-2 molL的的 NaOH溶液溶液 中，中， pH是多少？是多少？3、 25的下列溶液中，堿性最強的是（）的下列溶液中，堿性最強的是（）A、pH = 11的溶液的溶液 B、c(OH-) = 0.12 mol/

16、L的溶液的溶液C、1L中含有中含有4 g NaOH的溶液的溶液 D、c(H+) = 110-10 mol/L的溶液的溶液B B4、某溫度下，純水中的、某溫度下，純水中的c(H+)=2.0107mol/L，則此時溶，則此時溶液的液的c(OH)為為_mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H)=5.0106mol/L，則則c(OH)= _mol/L。 2.010-78.010-95、下列說法正確的是、下列說法正確的是 （）（）A、酸溶于水后能促進水的電離，堿溶于水后能抑制水的電離、酸溶于水后能促進水的電離，堿溶于水后能抑制水的電離B、強酸溶于水后能抑制水的電離，弱酸溶于水

17、后能促進水、強酸溶于水后能抑制水的電離，弱酸溶于水后能促進水 的電離的電離C、任何條件下，只要、任何條件下，只要c(H+)c(OH)，溶液就一定顯酸性，溶液就一定顯酸性D、任何條件下，只要、任何條件下，只要pH7，溶液就一定顯堿性，溶液就一定顯堿性 C酸性酸性:求求c(H+) pH堿性堿性:求求c(OH-) c(H+) pH常溫常溫 c（H+） c（OH-） =1 10-14pHpH值計算值計算1 1 單一溶液單一溶液例：取例：取1mL pH=3的硫酸溶液加水稀釋到的硫酸溶液加水稀釋到100mL，溶液的，溶液的 pH變?yōu)槎嗌伲孔優(yōu)槎嗌?？解：解：c(H+) = pH = - lgc(H+) =

18、- lg10-5 = 510-3 mol/L10-3 L=10-5 mol/L10-1 L=n(H+) VH2SO4(aq)若上述溶液加水稀釋到體積為原來的若上述溶液加水稀釋到體積為原來的1000倍，倍，則溶液的則溶液的pH變?yōu)槎嗌?？變?yōu)槎嗌?？若稀釋到體積為原來的若稀釋到體積為原來的105倍，則溶液的倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌?？變?yōu)槎嗌伲?02103pH = 6pH = 8pH 接近于接近于773pHV水水pHpH值計算值計算2 2 酸堿的稀釋（酸堿的稀釋（強酸強酸的稀釋）的稀釋）例例2：取：取 pH=11的的NaOH溶液與水按溶液與水按1:99的體積比混合后的體積比混合后， 溶液的溶液的pH變

19、為多少？變?yōu)槎嗌?？解：解：稀釋前稀釋前c(OH-) = 10-3 mol/L10-3mol/L=10-5 mol/L1+99若上述溶液加水稀釋到體積為原來的若上述溶液加水稀釋到體積為原來的1000倍，倍，則溶液的則溶液的pH變?yōu)槎嗌?？變?yōu)槎嗌伲咳粝♂尩襟w積為原來的若稀釋到體積為原來的105倍，則溶液的倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌?？變?yōu)槎嗌伲?03pH = 8pH = 6pH 接近于接近于7原來的原來的102稀釋后稀釋后c(OH-) =稀釋后溶液的稀釋后溶液的pH = 9Kwc(OH-)c(H+)= =110-9 mol/L117pHV水水117pHV水水3pHpH值計算值計算2 2 酸堿的稀釋（酸

20、堿的稀釋（強堿強堿的稀釋）的稀釋）弱酸稀釋弱酸稀釋例：例：pH=2的鹽酸稀釋的鹽酸稀釋10倍后倍后pH=？ pH=2的醋酸稀釋的醋酸稀釋10倍后倍后pH=？ 弱酸稀釋弱酸稀釋10倍倍pH變化（增大）變化（增大）133鹽酸鹽酸醋酸醋酸V水水32pH10倍倍稀釋相同倍數(shù)時稀釋相同倍數(shù)時pH：鹽酸醋酸鹽酸醋酸稀釋到相同稀釋到相同pH時時稀釋的倍數(shù)：稀釋的倍數(shù)：醋酸鹽酸醋酸鹽酸pHpH值計算值計算2 2 酸堿的稀釋（酸堿的稀釋（弱酸弱酸的稀釋）的稀釋）弱堿稀釋弱堿稀釋例：例：pH=12的的NaOH溶液稀釋溶液稀釋10倍后倍后pH=？ pH=12的氨水稀釋的氨水稀釋10倍后倍后pH=？ 弱堿稀釋弱堿稀釋

21、10倍倍pH變化（減?。┳兓p小）1.1111NaOH氨水氨水V水水1211pH10倍倍稀釋相同倍數(shù)時稀釋相同倍數(shù)時pH：氨水氨水NaOH稀釋到相同稀釋到相同pH時時稀釋的倍數(shù)：稀釋的倍數(shù)：氨水氨水NaOHpHpH值計算值計算2 2 酸堿的稀釋（酸堿的稀釋（弱堿弱堿的稀釋）的稀釋）小小 結結酸或堿的酸或堿的稀釋與稀釋與pHpH的關系的關系u強酸強酸pH=a，加水稀釋，加水稀釋10n倍，則倍，則pH=a+n； 弱酸弱酸pH=a，加水稀釋，加水稀釋10n倍，則倍，則pHb-n；u酸、堿溶液無限稀釋時，酸、堿溶液無限稀釋時，pH只能接近只能接近7，但酸，但酸 不能大于不能大于7，堿不能小于，堿不能

22、小于7；u對于濃度（或對于濃度（或pH）相同的強酸和弱酸，稀釋）相同的強酸和弱酸，稀釋 相同倍數(shù)，強酸的相同倍數(shù)，強酸的pH變化幅度大。變化幅度大。 （強堿、弱堿相似）（強堿、弱堿相似）pHlgc (H+)混合混合c (H+)電離電離c強酸強酸：c (H+)電離電離強酸強酸：cpHpH值計算值計算3 3 溶液的混合（溶液的混合（強酸強酸+ +強酸強酸）v例：在例：在25時，時，pH=2的鹽酸溶液的鹽酸溶液1L與與pH=4的鹽酸溶的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的液等體積混合，混合后溶液的pH值等于多少？值等于多少？pH=2.3=2.3=3-lg5=-lg（5103 ）pH=-lg C（H+）=

23、-lg（1102+1104）/2小結：小結：及時反饋：及時反饋：vpH=2的鹽酸和的鹽酸和pH=5的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的pH。兩種兩種pH不同的強酸等體積混合時不同的強酸等體積混合時pH2時，時， pH混混=pH小小+0.32.3關鍵：關鍵：1、抓住氫離子進行計算！、抓住氫離子進行計算！2、當相加、減的兩個量相差、當相加、減的兩個量相差100倍以上時，倍以上時，小的可忽略小的可忽略強堿強堿：C電離電離C (OH)強堿強堿：C電離電離C (OH)C (OH)混合混合lgpHKwC (H+)混合混合lgpOH14pOHpHpH值計算值計算3 3 溶液的

24、混合（溶液的混合（強堿強堿+ +強堿強堿）練習：將練習：將pH=8的氫氧化鈉溶液與的氫氧化鈉溶液與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于合后，溶液中的氫離子濃度最接近于 （ ）A、 molL-1 B、 molL-1C、(10-810-10)molL-1 D、210-10 molL-1 210101082101046DOH-=（ 1 106 +1104) / (1+1) = 510-5 mol/L C（H+） = KW / C（ OH- ）=210-10 molL-1 pH=-lg(210-10 ) =10 - lg2= 9.7及時反饋：及時反饋：

25、 pH=13 的的Ba(OH)2 溶液與溶液與pH=10的的NaOH溶液體積比按溶液體積比按1 1混混合后的合后的pH值值_。小結：小結：兩種兩種pH不同的強堿不同的強堿等體積等體積混合時混合時 pH2 時，時， pH混混=pH大大- 0.3 12.7關鍵：抓住關鍵：抓住OH- 進行計算！再轉化為進行計算！再轉化為H+v試一試：試一試：在在25時，時，100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.4mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？關鍵：酸過量抓住關鍵：酸過量抓住H+進行計算！進行計算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060

26、.04pH=-lg C（H+）=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=1pHpH值計算值計算3 3 溶液的混合（溶液的混合（強酸強酸+ +強堿強堿）v在在25時，時，100ml 0.4mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.6mol/L的的NaOH溶溶液混合后液混合后,溶液的溶液的pH等于多少？等于多少？NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg C（H+）=-lg10-14 /0.1=-lg1013=13= -lgKW / C（OH-）C（OH-）=（0.06 0.04)(0.1+0.1)=0.1mol/LpHpH值計算值計算3 3 溶液的混合（溶液的混合（

27、強酸強酸+ +強堿強堿）關鍵：堿過量抓住關鍵：堿過量抓住OH-進行計算！進行計算！小小 結結PH的計算的計算強酸強堿混合強酸強堿混合方法：方法：1.若強酸強堿恰好反應，則抓住若強酸強堿恰好反應，則抓住n(H+)=n(OH-)，溶液呈中性，溶液呈中性2.按過量的計算按過量的計算 若酸過量，若酸過量，求求c（H+），），再算再算pH值。值。 若堿過量，若堿過量，先求先求c（OH-），），然后求然后求c（H+），再算），再算pH值值 c(H+)=c(H+)V1- c(OH-)V2 V1+V2 c(OH-)= c(H+)= Kw/ c(OH-)c(OH-)V2- c(H+)V1 V1+V21、有相同、

28、有相同pH的三種酸的三種酸HX、HY、HZ的溶液，稀釋相同倍數(shù)后，的溶液，稀釋相同倍數(shù)后，pH的變化值依次增大，則的變化值依次增大，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是的酸性由強到弱的順序是 （ ）A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HX C、HX. HZ. HY D、HY. HZ. HX2、pH=2的的A、B兩種酸溶液各兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到，分別加水稀釋到1000mL，其，其pH值與溶液體積值與溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是：的關系如圖所示。下列說法正確的是： A、B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等兩酸溶液的物質的量濃度一定相等 稀釋后，稀釋后，A溶液的

29、酸性比溶液的酸性比B溶液強溶液強 a=5時，時，A是強酸，是強酸，B是弱酸是弱酸A. 若若A、B都是弱酸，則都是弱酸，則5a2a721pHV/mL1000ABBC、D練習練習1：溶液的稀釋：溶液的稀釋 例：室溫時將例：室溫時將pH=3的強酸與的強酸與pH=12的強堿混合，當混合的強堿混合，當混合液的液的pH =7時，強酸與強堿的體積比為時，強酸與強堿的體積比為 （ ）A 10：1 B 3：1 C 1：2 D 2：5A 練習練習2：溶液的混合：溶液的混合 例：例：pH=13的強堿與的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的強酸溶液混合，所得混合液的的pH=11，則強堿與強酸的體積比為，則強堿與

30、強酸的體積比為 （ ）A 11：1 B 9：1 C 1：11 D 1：9D例、例、60mL0.5molL-1 NaOH溶液和溶液和40mL0.4molL-1的的H2SO4相混合后，溶液的相混合后，溶液的pH約為約為 () 05172132B1、應用、應用（1）醫(yī)療上）醫(yī)療上當體內的酸堿平衡失調時，血當體內的酸堿平衡失調時，血液的液的pH是診斷疾病的一個重要是診斷疾病的一個重要參數(shù)，而利用藥物調控參數(shù)，而利用藥物調控pH則是則是輔助治療的重要手段之一。輔助治療的重要手段之一。（2）生活中）生活中人們洗發(fā)時使用的護發(fā)素，人們洗發(fā)時使用的護發(fā)素，其主要功能就是調節(jié)頭發(fā)其主要功能就是調節(jié)頭發(fā)的的pH使

31、之達到適宜的酸堿使之達到適宜的酸堿度。度。（3）在環(huán)保領域中）在環(huán)保領域中酸性或堿性廢水的處理常常利用酸性或堿性廢水的處理常常利用中和反應中和反應原理結合原理結合pH自動測定儀自動測定儀進行監(jiān)測和控制。進行監(jiān)測和控制。pH自動測定儀自動測定儀（4）在農業(yè)生產(chǎn)中）在農業(yè)生產(chǎn)中 因土壤中的因土壤中的pH影響植物對不同形態(tài)養(yǎng)分的吸收及養(yǎng)分的有效性，影響植物對不同形態(tài)養(yǎng)分的吸收及養(yǎng)分的有效性，各種作物對土壤的各種作物對土壤的pH范圍有一定的要求。范圍有一定的要求。（5）在科學實驗和工業(yè)生產(chǎn)中）在科學實驗和工業(yè)生產(chǎn)中 溶液溶液pH的控制常常是影響實驗結果或產(chǎn)品質量、產(chǎn)量的一個關鍵的控制常常是影響實驗結果

32、或產(chǎn)品質量、產(chǎn)量的一個關鍵因素。在用于測定酸堿溶液濃度的酸堿因素。在用于測定酸堿溶液濃度的酸堿中和滴定中和滴定中，溶液的中，溶液的pH變變化是判斷滴定終點的依據(jù)。化是判斷滴定終點的依據(jù)。2、中和滴定：、中和滴定： 物質的成分及其含量的測定較多用到中和滴定，是重物質的成分及其含量的測定較多用到中和滴定，是重要的定量分析方法。要的定量分析方法?；瘜W分析方法：化學分析方法：定性分析：化學上把鑒定物質的組成成分稱為定性分析定性分析：化學上把鑒定物質的組成成分稱為定性分析定量分析：鑒定物質的組成后，再測定物質中各組成成定量分析：鑒定物質的組成后，再測定物質中各組成成 分的含量，稱為定量分析分的含量，稱為

33、定量分析實質：實質：H+ + OH- = H2O即：即：c（H+）V（酸）（酸）= c（OH-）V（堿）（堿）標準液標準液待測液待測液a、儀器：、儀器：酸式滴定管、堿式滴定管酸式滴定管、堿式滴定管 鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶、燒杯鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶、燒杯(1)滴定管滴定管(酸式或堿式酸式或堿式)-標有溫度、容積標有溫度、容積u酸式滴定管酸式滴定管：（：（ 玻璃活塞玻璃活塞 ）u堿式滴定管：堿式滴定管：( (橡皮管玻璃珠橡皮管玻璃珠) ) 盛放標準液和量取待測液的精密儀器，能讀至盛放標準液和量取待測液的精密儀器，能讀至0.01mL 0刻度在刻度在滴定管的滴定管的上方上方，最大刻度在下方，最大

34、刻度在下方用來盛放用來盛放酸性或氧化性酸性或氧化性溶液溶液(Br2、KMnO4等等)不能盛放堿性試劑如不能盛放堿性試劑如NaOH、Na2SiO3可盛放可盛放堿性物質堿性物質不能盛放酸性或氧化性溶液不能盛放酸性或氧化性溶液(2)錐形瓶錐形瓶盛放待測溶液，有利于振蕩操作盛放待測溶液，有利于振蕩操作b、藥品：、藥品： 標準液標準液 待測液待測液 指示劑指示劑VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pHVNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pHVNaOH(mL)0.005.0010.001

35、5.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44探究探究滴定過程中溶液的滴定過程中溶液的pHpH變化變化 用用0.1000mol/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20 .00mL 0.1000mol/L的的HCl 溶液，隨溶液，隨VNaOH的增大，的增大，pH=？突躍范圍突躍范圍20.02mL19.98mL加入加入NaOH溶液的體積溶液的體積V(mL

36、)溶溶液液的的pH顏色突變范圍顏色突變范圍7酚酚 酞酞指示劑選擇指示劑選擇PH1210864210203040mlVNaOH/)(0810顏色突變范圍顏色突變范圍7指示劑選擇指示劑選擇PH1210864210203040mlVNaOH/)(0甲基橙甲基橙3.14.4結論：結論：（1）在滴定終點前后，溶液的）在滴定終點前后，溶液的pH發(fā)生突躍。發(fā)生突躍。（2）按）按pH突躍范圍內的體積計算，結果是可以達到足突躍范圍內的體積計算，結果是可以達到足 夠的準確度的，即誤差可忽略不計夠的準確度的，即誤差可忽略不計補充：指示劑選擇原則補充：指示劑選擇原則1、滴定終點前后顏色變化要明顯，指示劑的變色點落、滴

37、定終點前后顏色變化要明顯，指示劑的變色點落 在溶液在溶液pH的突躍范圍內，一般選用的突躍范圍內，一般選用酚酞酚酞或甲基橙。或甲基橙。2、指示劑用量：一般、指示劑用量：一般23滴，以滴，以2滴為宜滴為宜3、用途：根據(jù)指示劑在酸性溶液或堿性溶液中的顏色、用途：根據(jù)指示劑在酸性溶液或堿性溶液中的顏色 變化，我們可以判斷中和反應是否恰好進行完全。變化，我們可以判斷中和反應是否恰好進行完全。“0”0”刻度刻度或或“0”0”刻度以下某一刻度刻度以下某一刻度，準確讀數(shù)并記錄。（5）移取待測液：洗滌移液管（或滴定管）吸取待測液放入錐形瓶（下墊白紙）滴加指示劑滴加指示劑錐形瓶：只用蒸餾水洗滌，不能用待測液潤洗錐

38、形瓶：只用蒸餾水洗滌，不能用待測液潤洗注意：左手、右手、眼睛注意：左手、右手、眼睛c、實驗總結：中和滴定實驗關鍵、實驗總結：中和滴定實驗關鍵（1）選好指示劑，準確配制標準液）選好指示劑，準確配制標準液（2）準確測出標準液的體積）準確測出標準液的體積（3）正確判定滴定終點）正確判定滴定終點數(shù)據(jù)處理：重復以上操作3次記錄數(shù)據(jù)取三次標準液體積的平均值代入公式計算繪制曲線C標標V標標V測測=C測測課本課本P49【例例2】C標標V標標V測測=C測測（1）中和滴定實驗產(chǎn)生誤差的原因：）中和滴定實驗產(chǎn)生誤差的原因： 參加反應的酸或堿溶液的體積測量不準確參加反應的酸或堿溶液的體積測量不準確 中和反應終點判斷不

39、準確中和反應終點判斷不準確（2）誤差分析的依據(jù)：）誤差分析的依據(jù)：V(標標)偏大，結果偏大，結果； V(標標)偏小，結果偏小，結果；偏大偏大偏小偏小a、盛標準液的滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準液潤洗、盛標準液的滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準液潤洗b、盛待測液的滴定管用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗、盛待測液的滴定管用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗c、錐形瓶用蒸餾水洗滌后再用待測液潤洗、錐形瓶用蒸餾水洗滌后再用待測液潤洗A、儀器潤洗不當、儀器潤洗不當（3）常見中和滴定實驗的誤差分析：）常見中和滴定實驗的誤差分析：B、讀數(shù)方法有誤（畫圖分析）、讀數(shù)方法有誤（畫圖分析）d、讀取標準液的刻度時，滴定前平視

40、，滴定后俯視、讀取標準液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視e、讀取標準液的刻度時，滴定前仰視，滴定后平視、讀取標準液的刻度時，滴定前仰視，滴定后平視f、 讀取標準液的刻度時，滴定前仰視，滴定后俯視讀取標準液的刻度時，滴定前仰視，滴定后俯視g、讀取標準液的刻度時，滴定前俯視，滴定后仰視、讀取標準液的刻度時，滴定前俯視，滴定后仰視先偏大先偏大后偏小后偏小先仰后俯，偏小先仰后俯，偏小實際讀數(shù)實際讀數(shù)正確讀數(shù)正確讀數(shù)先偏小先偏小后偏大后偏大先俯后仰，偏大先俯后仰，偏大實際讀數(shù)實際讀數(shù)正確讀數(shù)正確讀數(shù)讀數(shù)誤差：畫圖分析，記住滴定管讀數(shù)誤差：畫圖分析，記住滴定管“0”0”刻度在上刻度在上C、操作出現(xiàn)的問題、

41、操作出現(xiàn)的問題a、盛標準液的滴定管漏液、盛標準液的滴定管漏液b、盛標準液的滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定完氣泡消失、盛標準液的滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定完氣泡消失c、盛標準液的滴定管滴定前尖嘴部分無氣泡，滴定完有氣泡、盛標準液的滴定管滴定前尖嘴部分無氣泡，滴定完有氣泡d、移液時，移液管尖端的殘留液吹入錐形瓶中、移液時，移液管尖端的殘留液吹入錐形瓶中e、移液時，移液管尖嘴處懸掛的一滴待測液未、移液時，移液管尖嘴處懸掛的一滴待測液未“靠靠”入錐形瓶，或入錐形瓶，或待測液附著在錐形瓶口處未用水沖入瓶內待測液附著在錐形瓶口處未用水沖入瓶內f、振蕩錐形瓶時不小心將待測液濺出、振蕩錐形瓶時不小心將

42、待測液濺出g、滴定后，盛標準液的滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中，或滴、滴定后，盛標準液的滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中，或滴在靠錐形瓶口處的內壁上而未用蒸餾水沖入瓶內在靠錐形瓶口處的內壁上而未用蒸餾水沖入瓶內h、滴定時，溶液快速成線流下，而使終點確定過遲、滴定時，溶液快速成線流下，而使終點確定過遲i、 接近終點時，就停止振蕩錐形瓶，而使終點確定過早接近終點時，就停止振蕩錐形瓶，而使終點確定過早D、下述屬于錯誤操作嗎？、下述屬于錯誤操作嗎？a、錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接盛裝待測液、錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接盛裝待測液b、向錐形瓶中注入待測液后又用蒸餾水沖稀，或滴定過程中向錐形、向錐形瓶中注入

43、待測液后又用蒸餾水沖稀，或滴定過程中向錐形瓶中加入少量蒸餾水瓶中加入少量蒸餾水c、滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標、滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標準溶液至錐形瓶中準溶液至錐形瓶中以上操作均正確以上操作均正確7、氧化還原滴定（拓展）：、氧化還原滴定（拓展）：（1）KMnO4滴定滴定H2C2O4溶液溶液原理：原理：2MnO4- + 6H+ + 5H2C2O4 = 10CO2 + 2Mn2+ +8H20指示劑：酸性指示劑：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑。當溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑。當?shù)稳胍坏蔚稳胍坏蜬MnO4溶液后，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內不褪溶液后，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內不褪色，說明達到滴定終點。色，說明達到滴定終點。（2） Na2S2O3滴定碘液滴定碘液原理：原理：2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI指示劑：用淀粉作指示劑，當?shù)稳胍坏沃甘緞河玫矸圩髦甘緞?，當?shù)稳胍坏蜰a2S2O3溶液后，溶液的溶液后，溶液的藍色褪去，且不立即恢復原色，說明達到滴定終點。藍色褪去，且不立即恢復原色，說明達到滴定終點。練習：練習：1、準確量取、準確量取25.00 mL 高錳酸鉀溶液，可選擇的儀器是高錳酸鉀溶液，可選擇的儀器