高中化學(xué)沉淀溶解平衡公開課課件蘇教版選修4

1、沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡陜西商洛柞水縣柞水溶洞陜西商洛柞水縣柞水溶洞山東淄博博山溶洞山東淄博博山溶洞 當(dāng)我們外出旅游，沉醉于秀當(dāng)我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時(shí)，一定會(huì)驚嘆大美的湖光山色時(shí)，一定會(huì)驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石巖層在自然的鬼斧神工。石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬年的歲月侵蝕之后，經(jīng)歷了數(shù)萬年的歲月侵蝕之后，會(huì)形成各種奇形異狀的溶洞。你會(huì)形成各種奇形異狀的溶洞。你知道它是如何形成的嗎？知道它是如何形成的嗎？CaCO3 Ca2+ + CO32-2HCO3-+H2O+CO2溶洞的形成：溶洞的形成：v質(zhì)疑一：碳酸鈣是一質(zhì)疑一：碳酸鈣是一種難溶物，為什么還種難溶物，為什么還會(huì)電離產(chǎn)生會(huì)電離產(chǎn)生

2、Ca2+ 和和CO32-呢？難溶物是呢？難溶物是完全不溶于水嗎？完全不溶于水嗎？Pb (s)大于大于10g，易溶，易溶1g10g，可溶，可溶0.01g1g，微溶，微溶小于小于0.01g,難溶難溶20時(shí)，溶解度：時(shí)，溶解度：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作1.將少量將少量PbI2加入盛有一加入盛有一定量水的定量水的50mL燒杯中，燒杯中，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，靜用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，靜置一段時(shí)間。置一段時(shí)間。2.取上層清液少量加入試取上層清液少量加入試管中，逐滴加入硝酸銀管中，逐滴加入硝酸銀溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì) 質(zhì)疑二：質(zhì)疑二：上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象又為什么能發(fā)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象又為什

3、么能發(fā)生呢？呢？有黃色沉淀有黃色沉淀生成生成1. 生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因？生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因？生成物的溶解度很小生成物的溶解度很小思考以下問題思考以下問題（可與同桌討論）（可與同桌討論）2. 沉淀是絕對(duì)不溶于水嗎？沉淀是絕對(duì)不溶于水嗎？v逆）看成v正v逆 試通過這個(gè)圖像和課本試通過這個(gè)圖像和課本上的內(nèi)容，歸納總結(jié)出沉淀上的內(nèi)容，歸納總結(jié)出沉淀溶解平衡的形成過程。溶解平衡的形成過程。1. 溶解平衡的建立溶解平衡的建立 一定溫度下，將一定溫度下，將AgCl溶于水中，當(dāng)溶于水中，當(dāng)v（溶解）（溶解）v(沉淀）沉淀）時(shí)，得到時(shí)，得到飽和飽和AgCl溶溶液液，建立，建立溶解平衡溶解平

4、衡 溶解溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀沉淀沉淀溶解平衡原理沉淀溶解平衡原理2. 表示方法表示方法動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)態(tài)平衡 外界條件一定，溶液中各粒子的外界條件一定，溶液中各粒子的濃度保持不變濃度保持不變 外界條件改變，溶解平衡發(fā)生移動(dòng)。外界條件改變，溶解平衡發(fā)生移動(dòng)。 V V溶解溶解=V=V析出析出0 0動(dòng)：動(dòng)：等：等： 定：定：變：變：3. 溶解平衡的特征溶解平衡的特征根據(jù)我們前面所學(xué)的知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)們歸納出溶解平衡根據(jù)我們前面所學(xué)的知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)們歸納出溶解平衡的特征的特征 。（獨(dú)立思考，自主回答。）（獨(dú)立思考，自主回答。）練一練練一練1、下列有關(guān)、下列有關(guān)AgCl的說法正

5、確的是（的說法正確的是（ ） A. AgCl難溶于水，溶液中沒有難溶于水，溶液中沒有Ag+和和Cl B. 在在AgCl飽和溶液中，飽和溶液中，AgCl沒有再溶解了沒有再溶解了 C. AgCl是一種難溶物，所以是弱電解質(zhì)是一種難溶物，所以是弱電解質(zhì) D.在在AgCl飽和溶液中，飽和溶液中，AgCl生成和溶解不生成和溶解不 斷進(jìn)行，但速率相等。斷進(jìn)行，但速率相等。D二、影響沉淀溶解平衡的條件二、影響沉淀溶解平衡的條件v 想一想：我們學(xué)過哪些因素能夠影響化想一想：我們學(xué)過哪些因素能夠影響化學(xué)平衡，其中哪一些會(huì)對(duì)沉淀溶解平衡有影學(xué)平衡，其中哪一些會(huì)對(duì)沉淀溶解平衡有影響呢？響呢？1.內(nèi)因：內(nèi)因：2.外因

6、：外因：沉淀本身的性質(zhì)沉淀本身的性質(zhì)溫度：溫度：濃度：濃度：溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解方向移動(dòng)。溶解方向移動(dòng)。稀釋：稀釋：同離子效應(yīng)：同離子效應(yīng)：向溶解方向移動(dòng)向溶解方向移動(dòng)加入相同的離子，向加入相同的離子，向生成沉淀的方向移動(dòng)生成沉淀的方向移動(dòng)2.石灰乳中存在下列平衡：石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq),加入下加入下列溶液，可使列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（減少的是（ ）A. Na2CO3溶液溶液 B. AlCl3溶液溶液 C. NaOH溶液溶液 D. CaCl2溶液溶液大展身手大展身手A BCaCO3（s） Ca

7、2+ （aq） +CO3 2（aq） 寫出飽和寫出飽和CaCO3溶液中的溶解平衡表達(dá)式溶液中的溶解平衡表達(dá)式（獨(dú)立完成后展示。）（獨(dú)立完成后展示。）v1、定義：v2、符號(hào)：v3、意義：用于描述難溶電解質(zhì)在水中的沉淀用于描述難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。溶解平衡的平衡常數(shù)。Ksp 反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力；陰離子和陽離子個(gè)數(shù)比相同的物質(zhì)，力；陰離子和陽離子個(gè)數(shù)比相同的物質(zhì)， Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。解能力越強(qiáng)。難溶物難溶物Ksp溶解度/sAgCl1.810-41.810-4AgBr5.410-

8、138.410-6AgI8.510-172.110-7BaSO41.110-102.410-4Fe(OH)32.610-393.010-9CaCO35.010-97.110-4v想一想：有人說有人說Ksp越小，其物質(zhì)的溶解度越小，其物質(zhì)的溶解度 就越小，你認(rèn)為正確嗎？就越小，你認(rèn)為正確嗎？一般難溶電解質(zhì)：一般難溶電解質(zhì)： AmBn(s) mAn+(aq) + nBm-(aq) v4、影響因素：、影響因素：只與難溶電解質(zhì)只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)本身的性質(zhì)和和溫溫度度有關(guān)。與溶液有關(guān)。與溶液濃度濃度無關(guān)。無關(guān)。5、表示方法：、表示方法：Ksp = cm(An+)cn(Bm-)3、下列說法正確的是（

9、、下列說法正確的是（ ） A.在一定溫度下在一定溫度下AgCl水溶液中，水溶液中，Ag+和和Cl-濃度的濃度的 乘積是一個(gè)常數(shù)；乘積是一個(gè)常數(shù)； B.AgCl的的Ksp=1.810-10 molL-1，在任何含，在任何含 AgCl固體的溶液中，固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且且Ag+與與Cl- 濃度的乘積等于濃度的乘積等于1.810-10 molL-1； C.溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和和Cl-濃度的乘積等于濃度的乘積等于 Ksp值時(shí)，此溶液為值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液；的飽和溶液； D向飽和向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大。值

10、變大。大展身手大展身手C利用利用Ksp判斷沉淀的溶解與生成判斷沉淀的溶解與生成（獨(dú)立完成后（獨(dú)立完成后與同桌交流）與同桌交流）例例1：將等體積：將等體積410-3mol/L的的AgNO3溶液和溶液和410-3mol/L的的K2CrO4溶液混合，是否析出溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？沉淀？已已Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12四、溶度積的應(yīng)用四、溶度積的應(yīng)用 答案：答案：等體積混合后，等體積混合后， c 2(Ag+) c(CrO42-)=(410-3)/2 2(410-3)/2 = 810-9 9.010-12 ，所以有析出，所以有析出Ag2CrO4沉淀。沉淀。利用利用Ksp判斷

11、深沉的溶解與生成判斷深沉的溶解與生成Q Ksp 時(shí)，時(shí)，(2) Q = Ksp 時(shí)，時(shí)，(3)Q Ksp 時(shí)，時(shí)， AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) Q = Am+nBn-m Q 稱為離子積，其表達(dá)式中離子濃度是稱為離子積，其表達(dá)式中離子濃度是任意任意的，為此的，為此瞬間溶液中的實(shí)際濃度，所以其數(shù)值不定，但對(duì)一難瞬間溶液中的實(shí)際濃度，所以其數(shù)值不定，但對(duì)一難溶電解質(zhì)，在一定溫度下，溶電解質(zhì)，在一定溫度下，Ksp 為一定值。為一定值。 沉淀從溶液中析出（溶液過飽和），沉淀從溶液中析出（溶液過飽和），體系中不斷析出沉淀，直至達(dá)到平衡體系中不斷析出沉淀，直至達(dá)到平衡沉淀與飽和溶

12、液的平衡沉淀與飽和溶液的平衡溶液不飽和，若體系中有沉淀，則沉淀會(huì)溶液不飽和，若體系中有沉淀，則沉淀會(huì)溶解直至達(dá)到平衡。溶解直至達(dá)到平衡。4.在在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列說法正確的是溶液，下列說法正確的是（ ） (AgCl KSP=1.810-10) A有有AgCl沉淀析出沉淀析出 B. 無無AgCl沉淀沉淀 C. 無法確定無法確定 D. 有沉淀但不是有沉淀但不是AgClA大展身手大展身手5、下列情況下，有無、下列情況下，有無CaCO3沉淀生成？沉淀生成？（1）往盛有往盛有1.0 L純水中加入純水中加入0.1 mL濃度為濃度為0.01 mol /L 的的CaCl2和和Na2CO3；（2）改變改變CaCl2和和Na2CO3的濃度為的濃度為1.0 mol /L 呢？呢？ Ca2+ = CO32- = 0.1 10-3 0.01/1.0 = 10-6 mol /L Q= Ca2+CO32- = 10-12 Ksp,CaCO3 因此有因此有CaCO3沉淀生成。沉淀生成。大展身手大展身手例例2 2、已知已知K Ksp,AgClsp,AgCl 1.1.5656 10 10-10-10， 試求試求A