2013年四川新課標高考化學考綱考點梳理

1、PAGE PAGE 122013年高考新課標化學考綱考點梳理二、基本概念、基本理論（一）物質的組成、性質和分類了解分子、原子、離子等概念的含義；了解原子團的定義。分子：保持物質化學性質的一種微粒。原子：化學變化中的最小微粒。離子：帶電的原子或原子團。原子團：幾個原子形成的集團。理解：核裂變中、衰變中原子核發(fā)生了改變，所以不是化學變化。原子團包括電中性的基（如羥基、甲基等）、根（碳酸根、銨根等）理解：混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念?；旌衔铮河啥喾N成分組成的物質。純凈物：只有一種成分的物質。單質：只有一種元素組成的物質化合物：由兩種或兩種以上元素組成的物質金屬：金屬是一種具有光澤

2、（即對可見光強烈反射）、富有延展性、容易導電、導熱等性質的物質。非金屬：通常條件下為 HYPERLINK /view/10082.htm t _blank 氣體或沒有 HYPERLINK /view/6314.htm t _blank 金屬特性的脆性 HYPERLINK /view/115120.htm t _blank 固體或 HYPERLINK /view/115153.htm t _blank 液體，如 HYPERLINK /view/13922.htm t _blank 元素周期表右上部15種 HYPERLINK /view/19993.htm t _blank 元素和 HYPERLI

3、NK /view/34554.htm t _blank 氫元素， HYPERLINK /view/855647.htm t _blank 零族元素的 HYPERLINK /view/63071.htm t _blank 單質。理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系。酸：電離的陽離子全部是H+的化合物。堿：電離的陰離子全部是OH-的化合物。鹽：由金屬陽離子（包括銨根）和酸根陰離子形成的化合物。氧化物：由氧元素和另一元素形成的化合物。分為酸性氧化物（酸酐：如碳酸酐CO2）、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物、復雜氧化物（Na2O2 KO2 KO3等）。聯系：八圈圖的理解。如生成鹽的反應有：酸堿

4、中和，酸性氧化物與堿，堿性氧化物與酸，兩性氧化物與酸堿反應，金屬與酸，非金屬與堿等。注意：NaHSO4在水中也能電離出H+，但是NaHSO4不是酸，屬于酸式鹽。Mg(OH)Cl屬于堿式鹽。 OF2為氟化物，而不是氧化物。了解：濁液、溶液和膠體都是常見的分散系。了解溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念。了解濁液、膠體和溶液的區(qū)別。常見的分散系分為溶液、濁液、膠體。本質區(qū)別是分散質粒子的大小。溶液：溶液中的溶質粒子小于1nm。濁液：濁液中的粒子大于100nm。膠體：介于1100nm的分散系屬于膠體。溶液和膠體的鑒別通常用丁達爾效應。膠體的精制提純通常用滲析。溶解度：當溫度一定時，固體溶質在某溶劑

5、中形成飽和溶液，溶液中的溶質質量為一定值（溶解度）。溶解度只與溫度有關。通常給出的溶解度指一定溫度下的100g水中達到飽和狀態(tài)時所溶解溶質的質量。見選修4p61：表3-4。飽和溶液：溶質在溶液中達到溶解平衡的狀態(tài)。（二）化學用語及常用計量掌握并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號以及常見物質的名稱、化學式。1-36號元素、7個主族的元素按周期按族，你記住了嗎？記憶一些俗名：純堿、石炭酸、小蘇打、芒硝、膽礬、綠礬、酚醛樹脂、滌綸掌握常見元素的化合價。能根據化合價正確書寫化學式（分子式），或根據化學式判斷化合價。H：在氣態(tài)氫化物、有機物里H一般為+1價，在NaH CaH2 NH4H等固體氫化物中

6、為-1價O：在氧化物等化合物中一般為-2價，但在Na2O2、KO2、KO3中可標平均價態(tài)分別為-1 -1/2 -1/3S：Cu2S CuS Na2S2O3 Na2S2O7Cl：NaCl Cl2 HclO NaClO2 NaClO3 HClO4C： 有機物中則計算平均價態(tài)如CH3OH H2C2O4 CH2OFe：一般顯+2 +3價，Na2FeO4 Fe3Fe(CN)62 Cr ：K2Cr2O7 K2CrO4 Cr(OH)3了解：原子結構示意圖、電子式、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。電子式僅表示最外層電子如：N N3- Fe Fe3正確書寫化學方程式、離子方程式、熱化學方程式、電極反應式以及

7、原電池和電解池的反應方程式。熱化學方程式：易錯在不寫外界壓強、溫度（如果不是常溫常壓）、物質狀態(tài)寫齊、反應熱單位及符號寫對、熱量數值與物質的量對應電極反應式：首先是離子方程式，注意負極和陽極是失電子，正極和陰極是得電子化學計量了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行相關計算。相對原子質量：以一種碳原子612C質量的1/12為標準，其他原子的質量與之得到的比值（初中的定義）。元素的相對原子質量，就是按照元素的各種核素原子所占的一定百分比計算出來的平均值。相對分子質量：了解物質的量及其單位、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數的含義。物質的量：是一個物理量，表示含有一定數目粒

8、子的集合體，符號位n。單位是mol。摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量。符號位M，單位為g/mol（或gmol-1）。氣體摩爾體積：單位物質的量的氣體所占有的體積。符號為Vm，單位為L/mol或m3/mol。物質的量濃度：單位體積溶液里所含溶質B的物質的量。符號為CB，單位為mol/L。阿伏伽德羅常數：1mol任何粒子的粒子數，符號為NA，通常用6.021023mol-1表示能根據物質的量與質量、摩爾質量、氣體體積（標準狀況）、物質的量濃度、溶質質量分數、阿伏加德羅常數、微粒之間的相互關系進行簡單計算。掌握四個基本計算公式：n=理解質量守恒的含義，能運用化學方程式和離子方程式進行有關計算

9、。（略）（三）元素周期律、原子結構及性質原子結構與元素性質了解元素、核素和同位素的含義。元素：具有相同核電荷數（質子數）的同一類原子的總稱。核素：具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子。同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素（即同一元素的不同核素互稱為同位素）?！巴弧敝负怂氐馁|子數相同，在元素周期表中占有相同的位置。了解原子構成。了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數、質量數以及它們之間的相互關系。 質子 原子核原子 中子 11H無中子，同種元素的不同原子核中，中子數不一定相同 核外電子原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數質量數(A)=質子數(Z)+中

10、子數(N)了解多電子原子的核外電子分層排布規(guī)律，能用電子排布式表示136號元素的原子及簡單離子的核外電子排布。記熟1-36號元素的名稱、符號、分區(qū)。注意：滿足洪特規(guī)則特例的是24Cr(3d54s1 ) 29Cu(3d104s1 ) ；ds區(qū)只有兩種元素：Cu Zn既在同一周期又在同一族的元素是第VIII族元素：Fe CO Ni 未成對電子數最多的是24Cr(3d54s1 )理解元素周期律的實質。了解元素周期表（長式）的結構（周期、族、區(qū)）及其應用。元素周期律：元素的性質隨著原子序數的遞增呈現周期性的變化。實質：核外電子排布的周期性變化引起元素性質的周期性變化。注意：門捷列夫發(fā)現的元素周期律是：

11、元素的性質隨相對原子質量的遞增發(fā)生周期性的遞變。結構：七主、七副、一VIII、一0，記清楚從左到右的元素族序數： IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA O分區(qū)：從左到右依次為S區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、P區(qū) 注意：主族元素全部在S區(qū)和P區(qū)，過渡元素全部在d區(qū)、ds區(qū)以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。以I A 和 A 族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變規(guī)律。會畫金屬和非金屬的梯形分界線。同一周期：從左到右，最外層電子數逐

12、漸增多，1個到8個（或2個）；原子半徑減?。蛔罡邇r1到7（O、F無正價）；最低負價-4到-1。非金屬性增強，金屬性減弱。同一主族：從上到下，電子層數增多，半徑增大，金屬性增強，非金屬性減弱。了解元素電離能的含義，并能說明元素的某些性質。了解電負性的概念，知道元素的性質與電負性的關系。了解主族元素第一電離能、電負性等性質的周期性變化規(guī)律。電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，叫第一電離能。電負性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。周期性變化規(guī)律：每個周期，第一電離能最小的是第一個元素（H和堿金屬），第一電離能最大的是最后一個元素（稀有氣體）。總體

13、增大，但IIA族和VA族反常。同主族，從上到下，第一電離能逐漸減小。電負性：同周期，從左到右，逐漸變大；同主族，從上到下，逐漸變小。理解應用：第2周期：Li B Be C O N F Ne 第3周期：Na Al Mg Si S P Cl Ar逐級電離能用以判斷化合價，找到突然變大點。電負性：電負性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度。金屬和非金屬通常以1.8為界劃分，大于1.8常為非金屬，小于1.8常為金屬，“類金屬”在1.8左右。離子鍵、共價鍵的判斷可用兩種元素電負性差值1.7來判斷，當原子的電負性相差很大，化學反應形成的電子對不會被共用，形成的將是離子鍵。而共價鍵是電負性相差不大的

14、原子間形成。 化學鍵與物質的性質了解離子鍵的形成，能根據離子化合物的結構特征解釋其物理性質。離子鍵：帶相反電荷的離子間的相互作用。（是靜電作用，有吸引、有排斥）?；顫娊饘俸突顫姺墙饘傩纬呻x子化合物?？捎秒娮邮奖硎酒湫纬蛇^程。離子晶體的結構取決于幾何因素（正負離子的半徑比）、電荷因素、鍵性因素。一般離子晶體具有較高的熔點和沸點。最能反映離子晶體穩(wěn)定性的數據是晶格能，晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量。離子晶體的熔點、沸點高低用晶格能解釋。晶格能越大，穩(wěn)定性越高，熔沸點越高。晶格能與離子半徑、離子電荷有關。如MgO的熔沸點高于NaCl，是因為MgO的離子電荷更高，離子半徑更小，晶格能更

15、大。了解共價鍵的形成及其主要類型（鍵和鍵），能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質。共價鍵：本質是形成共用電子對，電子云相互重疊。鍵和鍵依據共價鍵形成實質來劃分。鍵（頭碰頭、軸對稱）包括s-s 鍵、s-p 鍵、 p-p鍵鍵（肩并肩、鏡像對稱）只有p-p 鍵。共價單鍵都是鍵，共價雙鍵有一個鍵，一個鍵，共價三鍵有一個鍵，2個鍵。原子晶體的熔沸點高低、硬度大小，用共價鍵鍵能大小解釋。原子半徑越小，則鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高。能用價層電子對互斥理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結構。了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp、sp2、sp3）。注意稍微復雜分子中的雜化類型判斷如：飽和碳、

16、羰基、碳碳三鍵、碳碳雙鍵、碳氮三鍵、S8、P4 、COOH 理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質。金屬鍵：金屬陽離子和自由電子之間較強的作用力?！半娮託饫碚摗闭J為，金屬鍵為金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊晶體的“電子氣，被所有原子所共用，從而把所有的金屬原子維系在一起。金屬延展性的解釋：當金屬受到外力作用時，晶體中各原子層發(fā)生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到軸承中滾珠與潤滑劑的作用，所以金屬有良好的延展性。金屬導電性的解釋：電子氣在電場中定向移動。用電子氣中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞解釋金屬的熱導率隨溫度升高而降低的現象。

17、了解鍵的極性和分子的極性。共價鍵有兩種：極性鍵和非極性鍵。這是依據共用電子對是否偏移來劃分。極性鍵：由不同原子形成的共價鍵，電子對會發(fā)生偏移。極性鍵中的兩個鍵合原子，一個呈正電性（+），一個呈負電性（-）。非極性鍵：電子對不發(fā)生偏移的共價鍵，即相同的兩個原子間成鍵。分子的極性：分子有極性分子和非極性分子。分子的極性是分子中化學鍵極性的向量和。極性分子：正電中心和負電中心不重合，使分子的某一個部分呈正電性（+），另一部分呈負電性（-）。非極性分子：正電中心和負電中心重合。規(guī)律：只含非極性鍵的分子一定是非極性分子（臭氧O3除外）；含極性鍵的分子有沒有極性，必須根據分子中極性的向量和是否等于零而定。

18、當各個極性鍵的極性的向量和等于0時，為非極性分子。否則為極性分子。一般判斷方法：ABn型分子，A的化合價數等于價電子數，則為非極性分子，否則不是；根據空間結構是否高度對稱來判斷，直線形（CO2）、平面正三角形（BF3）、正四面體形（CH4）為非極性分子；有的還可根據相似相溶規(guī)律來判斷。了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系原子晶體：所有原子以共價鍵相互結合，整塊晶體是一個三維的共價鍵網狀結構，是一個“巨分子”，又稱共價晶體。金剛石：每個碳原子以四個共價單鍵對稱地與相鄰的4個碳原子結合，C-C-C夾角為109028，即金剛石中的碳采取SP3雜化軌道形成共價鍵。C-

19、C鍵長很短，鍵能很大，硬度最大，熔點很高。注意：石墨的熔點高于金剛石。高硬度、高熔點是原子晶體的特性。二氧化硅：每個硅原子以四個共價單鍵與四個氧原子結合，形成正四面體，每個氧原子與兩個硅原子結合，形成空間網狀的立體結構。分子間作用力與物質的性質了解分子間作用力與化學鍵的區(qū)別。了解分子間作用力的大小對物質某些物理性質的影響?；瘜W鍵是原子間的作用力。分子間作用力是分子之間的作用力，包括范德華力和氫鍵。范德華力：很弱，比化學鍵小12個數量級。相對分子質量越大，范德華力越大。分子的極性越大，范德華力越大。范德華力越大，熔、沸點越高。了解氫鍵的存在對物質性質的影響，能列舉含有氫鍵的常見物質。氫鍵不是化學

20、鍵，其大小介于范德華力和化學鍵之間。也與分子穩(wěn)定性無關。氫鍵：它是由已經與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一個分子中電負性很強的原子之間的作用力。分子間氫鍵的存在，使物質熔沸點較高、接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質量比用化學式計算出來的相對分子質量大一些，因為水蒸氣中存在締合分子（H2O）n。如對羥基苯甲醛。分子內的氫鍵使熔沸點降低。如鄰羥基苯甲醛。含有氫鍵的常見物質：含有N-H、O-H、F-H的物質如NH3 、N2H4 、H2O 、H2O2 、HF、 NH4F 、CH3CH2OH 、 CH3COOH 、氨水、甘氨酸、鄰羥基苯甲酸（醛）、對羥基苯甲酸（醛）等氫鍵的表示：A-HB了解分子晶

21、體、原子晶體、離子晶體與金屬晶體的結構微粒，微粒間作用力的區(qū)別。（略）（四）化學反應與能量理解氧化還原反應的有關概念及其本質，掌握常見氧化還原反應的配平和計算。本質：電子的得失或共用電子對的偏移。概念：升 失 氧化 還原劑 得氧化產物，顯還原性 降 得 還原 氧化劑 得還原產物，顯氧化性配平：標價、列變化（雙線橋或單線橋）、升降得失平、電荷平、原子等計算：依據得失電子數相等列出關系式，代入計算常見的還原劑：除了無機物，還有乙醛、乙醇、苯酚等理解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件、離子反應的本質。離子反應：電解質（酸、堿、鹽）在溶液中的反應實質是離子之間的反應發(fā)生條件：使離子濃度減小，如生辰沉淀

22、、氣體、弱酸弱堿、水等。本質：不僅表示某個具體的反應，還表示某一類反應。認識常見的能量轉化形式。了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。常見的能量轉化形式：化學能與熱能、化學能與電能能源的開發(fā)和利用離不開化學，人類利用能源經過了三個階段。通過化學鍵的斷裂和形成，了解化學反應中能量變化的原因。反應物分子中的化學鍵斷裂，需要克服原子間的相互作用，吸收能量。當原子重新結合成生成物分子，形成新化學鍵時，又要釋放能量。之間的差值就產生了能量變化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱、焓變等概念。了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關反應焓變的簡單計算。吸熱反應：反應通

23、過加熱、光照等吸收能量（能量來自環(huán)境），而使反應體系的能量升高。放熱反應：反應完成時，生成物釋放的總能量比反應物吸收的總能量大。反應后放出能量（釋放給環(huán)境）使反應體系能量降低。反應熱：一個確定的化學反應完成后的結果是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。焓（H）：是與內能有關的物理量。焓變：生成物和反應物的焓值差即焓變（H）。敞口恒壓容器中進行的反應，反應的熱效應等于焓變。熱化學方程式：表示參加反應物質的量與反應熱關系的化學方程式。蓋斯定律：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應的途徑無關。理解原電池和電解池的工作原理，了解常見化學電源的種類及其工作原

24、理。了解原電池和電解池的應用。原電池的原理：把化學能轉化為電能的裝置。把氧化反應和還原反應分開在不同區(qū)域（兩個半電池）進行，再以適當方式（如鹽橋）連接起來。用還原性較強的物質作為負極，負極向外電路提供電子；用氧化性較強的物質作為正極，正極從外電路獲得電子；在原電池內部，兩極浸在電解質溶液中，并通過正負離子的定向移動而形成內電路。放電時，負極上的電子通過導線流向正極，再通過溶液中離子的定向移動構成環(huán)路。電解池的原理：把電能轉化為化學能的裝置。借助于電流發(fā)生氧化還原反應的裝置。通電時，電子從電源的負極流入電解池的陰極，經過陰陽離子的定向運動形成的內電路，再從電解池的陽極流出，并沿導線流向電源的正極

25、。電解質溶液的導電過程，就是電解質溶液的電解過程。常見化學電源的種類及工作原理： 普通鋅錳電池 一次電池（干電池）堿性鋅錳電池：總式 鋅銀電池：總式 鋰電池 二 次 電 池 鉛蓄電池：總式 （充電電池、蓄電池）鎳鎘電池、氫鎳電池、鋅銀電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子蓄電池等燃料電池：氫氧燃料電池（酸性）：總式 燃料還有：烴、肼、甲醇、氨、煤氣燈液體或氣體；氧化劑：純氧、空氣中的氧氣電解池的應用：氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿、氯氣、氫氣；電鍍(鍍層金屬做陽極，鍍件做陰極)；電解精煉如銅（粗銅做陽極，精銅做陰極）；電冶金制K Ca Na Mg （用MgCl2）Al（用Al2O3）了解金屬發(fā)生電化學腐

26、蝕的原因。了解金屬腐蝕的危害和防止金屬腐蝕的措施。原因：不純的金屬與電解質溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應，活潑的金屬失去電子而被氧化。危害：金屬被腐蝕后，在外形、色澤、機械性能發(fā)生變化，從而使機器設備、儀器儀表的精度的靈敏度降低，直至報廢。使橋梁、建筑物的金屬構架強度降低造成坍塌，地下金屬管道發(fā)生泄漏，輪船船體損壞等。措施：原理：讓被保護的金屬成為正極或陰極。犧牲陽極的陰極保護法，外加電流的陰極保護法。制成防腐合金，噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍、表面鈍化等。（五）化學反應速率和化學平衡了解化學反應速率的概念及其定量表示方法。結合具體實例、理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率的影響。

27、化學反應速率：表示化學反應過程進行的快慢。當體系為氣態(tài)或溶液時，可用單位時間內反應物或生成物濃度（物質的量濃度）變化表示。濃度影響：不同濃度草酸溶液與高錳酸鉀溶液反應化學方程式 溫度影響：硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合放在熱水和冷水中化學方程式 催化劑的影響：雙氧水中加入二氧化錳化學方程式 了解化學反應的可逆性。了解化學平衡建立的過程。理解化學平衡常數的含義，能夠利用化學平衡常數進行相關計算?？赡娣磻和粭l件、同時進行?？赡嫘裕汉芏喾磻加锌赡嫘?，即正向反應和逆向反應在同時進行，只是可逆的程度有所不同并且差異很大而已?；瘜W平衡建立的過程：略化學平衡常數：在一定溫度下，當可逆反應達到化學平衡時，生

28、成物濃度冪之積與反應物的濃度冪之積的比值是一個常數。只與溫度有關。相關計算：以濃度單位、數值列出三段式，找到平衡濃度代入。注意：固體、沉淀、純液體H2O等不進入表達式。結合具體實例、理解外界條件（濃度、溫度、壓強、等）對化學平衡的影響。濃度影響：重鉻酸鉀溶液中加酸、加堿，反應式 氯化鐵溶液中加硫氰化鉀溶液后，再加飽和氯化鐵溶液、較濃氯化鐵溶液、再加氫氧化鈉溶液溫度影響：NO2浸泡在冰水和熱水中的顏色了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。（略）（六）電解質溶液了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。如酸堿鹽。

29、強電解質：在水中能全部電離的電解質。如強酸、強堿、鹽。弱電解質：在水中不能全部電離的電解質。如弱酸、弱堿、鹽、水。了解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。電解質在水溶液中的電離：強全部電離；弱部分電離、可逆。導電性：與自由移動的離子濃度和離子電荷數有關。與電解質強弱無必然聯系。了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。存在電離平衡、多元弱酸分步電離，一般K1K2K3，通常只考慮第一步電離。電離常數與化學平衡常數相似，能夠直接反映酸、堿電離程度的大小。了解水的電離及離子積常數水：極弱的電解質，發(fā)生微弱的電離。水的離子積常數：水的電離平衡常數公式： 了解溶液pH的定義。認識溶液的酸堿性、溶液中C

30、（H+）和C（OH-）、PH三者之間的關系，并能進行簡單計算。pH：酸堿性：常溫下了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解的主要因素、鹽類水解的應用。原理：強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽溶于水時，電離產生的陽離子、陰離子可分別與水電離產生的OH- 或H+生成弱電解質弱酸或弱堿，使得c（H+）c（OH-）,因而這兩類鹽溶液呈現酸性或堿性。本質：促進了水的電離。影響的主要因素：越熱越水解；越稀越水解。應用：（1）生活中通過改變溶液中相關物質的濃度或溶液溫度來調節(jié)鹽的水解程度。如用熱純堿溶液清洗油污；配制易水解的鹽溶液時，如FeCl3水溶液，為了抑制水解可加入少量的鹽酸，以防止溶液渾濁。（2）用作凈水劑，如鋁鹽、鐵

31、鹽：有些鹽（堿金屬與部分堿土金屬除外）在水解時，可生成難溶于水的氫氧化物，當生成的氫氧化物呈膠體狀態(tài)且無毒時，可用作凈水劑。 （3） 如果溶液濃度較低，也可以利用水解反應來獲得納米材料（氫氧化物可變?yōu)檠趸铮＃?）如果水解程度較大，還可以用于無機化合物的制備。如用TiCl4制備TiO2：制備時加入大量的水，同時加熱，促進水解趨于完全。所得經焙燒得TiO2。類似的方法也可用來制備SnO、SnO2、Sn2O3等。其他請關注教材p59-60的711題。了解難溶電解質的溶解平衡以及沉淀轉化的本質。四、常見有機物及其應用（一）有機化合物的組成與結構能根據有機化合物的元素含量、相對分子質量確定有機化合物

32、的分子式。示例：了解確定有機化合物結構的化學方法和某些物理方法。元素分析：李比希的燃燒法相對分子質量測定：質譜法：質譜圖中最右邊的分子離子峰，即最大的數值為Mr分子結構測定：紅外光譜：測定分子中的化學鍵、官能團核磁共振氫譜：推知有幾種不同類型的H原子及數目：有幾組峰及峰面積之比X-射線衍射實驗：獲得鍵長、鍵角、分子的三維結構。區(qū)分晶體和非晶體。色譜法：選修5第一章第四節(jié)，分離提純有機物的方法了解有機化合物中碳原子的成鍵特征，了解同系物的概念和同分異構現象，能正確判斷和書寫簡單有機化合物的同分異構體（不包括手性異構體）。碳原子成鍵特征：每個碳能與H或其他原子或碳碳間能形成四個共價鍵；兩個碳原子間

33、能形成單鍵、雙鍵、三鍵；多個碳原子可形成碳鏈（可帶有支鏈）、碳環(huán)，碳鏈和碳環(huán)可相互結合；同分異構現象。同系物：結構相似、組成上相差1個或若干個CH2原子團的物質互稱。官能團的種類、個數必須相同。同分異構現象：化合物具有相同分子式，結構不同，因而產生性質上的差異的現象。同分異構體：碳鏈異構、位置異構、官能團異構、烯烴的順反異構（每個雙鍵碳原子連接了兩個不同的原子或原子團）了解常見有機物的結構，了解有機物分子中的官能團，能正確表示它們的結構。了解有機化合物的分類，并能根據有機化合物命名規(guī)則命名簡單有機化合物。類別官能團的名稱及化學式典型代表物名稱及結構簡式烷烴甲烷烯烴乙烯炔烴乙炔芳香烴苯鹵代烴溴乙

34、烷醇乙醇酚苯酚醚乙醚醛乙醛酮丙酮羧酸乙酸酯乙酸乙酯關于命名：認識烴基：甲基-CH3、乙基-CH2CH3、亞甲基-CH2-、丙基有2種（正丙基、異丙基）、丁基有4種。作為支鏈時，甲基只能從2位開始，乙基只能從3位開始。注意苯的同系物的命名：了解有機化合物的某些性質與其結構的關系。（略）（二）烴及其衍生物的性質與應用理解烴（烷、烯、炔、芳香烴）及其衍生物（鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯）的組成、結構、性質，了解它們的主要用途。有機物官能團與性質斷鍵方法：必須明白每個官能團中哪些鍵可以斷裂，發(fā)生哪些反應，條件是什么。了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應用。天然氣：主要為甲烷 石油液化氣：丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等。汽油：C5C11的烴類了解有機反應的主要類型（如加成反應、取代反應、消去反應等）。了解烴及其衍生物在有機合成和有機化工中的重要作用。結合實際了解某些有機化合物對環(huán)境和健康可能產生和影響，關注有機化合物的安全使用問題。氟氯代烷可對臭氧層產生破壞作用，形成臭氧空洞。其余自行收集：