專題13-物質結構與性質-課件--2021屆高考化學二輪復習

1、學 案專題整合突破專題十三物質結構與性質1 體系構建 串真知2 真題回放 悟高考3 知識深化 精整合4 典題精研 通題型5 預測演練 明考向1 體系構建 串真知2 真題回放 悟高考1原子結構與元素的性質：(1)了解原子核外電子的運動狀態(tài)、能級分布和排布原理，能正確書寫136號元素原子核外電子、價電子的電子排布式和軌道表達式。(2)了解電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質。(3)了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡單應用。(4)了解電負性的概念，并能用以說明元素的某些性質。2化學鍵與分子結構：(1)理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結構特征解釋其物理性質。(2)了解共價鍵的形成、極性、類型(

2、鍵和鍵)，了解配位鍵的含義。(3)能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質。(4)了解雜化軌道理論及簡單的雜化軌道類型(sp、sp2、sp3)。(5)能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測簡單分子或離子的空間結構。3分子間作用力與物質的性質：(1)了解范德華力的含義及對物質性質的影響。(2)了解氫鍵的含義，能列舉存在氫鍵的物質，并能解釋氫鍵對物質性質的影響。4晶體結構與性質：(1)了解晶體的類型，了解不同類型晶體中結構微粒、微粒間作用力的區(qū)別。(2)了解晶格能的概念，了解晶格能對離子晶體性質的影響。(3)了解分子晶體結構與性質的關系。(4)了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原

3、子晶體的結構與性質的關系。(5)理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質。了解金屬晶體常見的堆積方式。(6)了解晶胞的概念，能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進行相關的計算。1(2020全國卷35)Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻而獲得2019年諾貝爾化學獎。回答下列問題：(1)基態(tài)Fe2與Fe3離子中未成對的電子數(shù)之比為_。45(2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li) I1(Na)，原因是_ _。I1(Be)I1(B)I1(Li)，原因是_ _。Na與Li同主族，Na的電子層數(shù)更多，原子半徑更大，故第一

4、電離能更小I1/(kJ/mol)Li520Be900B801Pa496Mg738Al578Li，Be和B為同周期元素，同周期元素從左至右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢；但由于基態(tài)Be原子的s能級軌道處于全充滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，故其第一電離能大于B的(3)磷酸根離子的空間構型為_，其中P的價層電子對數(shù)為_、雜化軌道類型為_。(4)LiFePO4的晶胞結構示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結構。每個晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有_個。正四面體形4sp34電池充電時，LiFeO4脫出部分Li，形成Li1xFePO4，結構示意圖如(b)

5、所示，則x_，n(Fe2)n(Fe3)_?！窘馕觥?1)基態(tài)鐵原子的價電子排布式為3d64s2，失去外層電子轉化為Fe2和Fe3，這兩種基態(tài)離子的價電子排布式分別為3d6和3d5，根據(jù)Hund規(guī)則可知，基態(tài)Fe2有4個未成對電子，基態(tài)Fe3有5個未成對電子，所以未成對電子個數(shù)比為45；(2)同主族元素，從上至下，原子半徑增大，第一電離能逐漸減小，所以I1(Li)I1(Na)；133同周期元素，從左至右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但由于A元素基態(tài)原子s能級軌道處于全充滿的狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同一周期的A元素，因此I1(Be)I1(B)I1(Li)；(3)經過計算，PO中不含

6、孤電子對，成鍵電子對數(shù)目為4，價層電子對數(shù)為4，因此其構型為正四面體形，P原子是采用sp3雜化方式形成的4個sp3雜化軌道；(4)由題干可知，LiFePO4的晶胞中，F(xiàn)e存在于由O構成的正八面體內部，P存在由O構成的正四面體內部；2(2020全國卷35)鈣鈦礦(CaTiO3)型化合物是一類可用于生產太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料，回答下列問題：(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為_。(2)Ti的四鹵化物熔點如下表所示，TiF4熔點高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點依次升高，原因是_ _。1s22s22p63s23p63d24s2化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4

7、熔點/37724.1238.3155TiF4為離子化合物，熔點高，其他三種均為共價化合物，隨相對分子質量的增大分子間作用力增大，熔點逐漸升高(3)CaTiO3的晶胞如圖(a)所示，其組成元素的電負性大小順序是_；金屬離子與氧離子間的作用力為_，Ca2的配位數(shù)是_。OTiCa離子鍵12(4)一種立方鈣鈦礦結構的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2、I和有機堿離子NH3NH，其晶胞如圖(b)所示。其中Pb2與圖(a)中_的空間位置相同，有機堿CH3NH中，N原子的雜化軌道類型是_；若晶胞參數(shù)為a nm，則晶體密度為_ gcm3(列出計算式)。Ti4sp3(5)用上述金屬鹵化物光電材料制作的太陽能電池在

8、使用過程中會產生單質鉛和碘，降低了器件效率和使用壽命。我國科學家巧妙地在此材料中引入稀土銪(Eu)鹽，提升了太陽能電池的效率和使用壽命，其作用原理如圖(c)所示，用離子方程式表示該原理_、_。2Eu3Pb2Eu2Pb22Eu2I22Eu32I【解析】(1)鈦元素是22號元素，故其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2或Ar3d24s2；(2)一般不同的晶體類型的熔沸點是原子晶體離子晶體分子晶體，TiF4是離子晶體，其余三種則為分子晶體，故TiF4的熔點高于其余三種物質；TiCl4、TiBr4、TiI4均為分子晶體，對于結構相似的分子晶體，則其相對分子質量越大，分子

9、間作用力依次越大，熔點越高；(3)CaTiO3晶體中含有Ca、Ti、O三種元素，Ca、Ti是同為第四周期的金屬元素，Ca在Ti的左邊，根據(jù)同一周期元素的電負性從左往右依次增大，故TiCa，O為非金屬，故其電負性最強，故三者電負性由大到小的順序是：OTiCa，金屬陽離子和氧負離子之間以離子鍵結合，離子晶體晶胞中某微粒的配位數(shù)是指與之距離最近且相等的帶相反電性的離子，故Ca2的配位數(shù)必須是與之距離最近且相等的氧離子的數(shù)目，從圖(a)可知，該數(shù)目為三個相互垂直的三個面上，每一個面上有4個，故Ca2的配位數(shù)是12；(4)比較晶胞(a)(b)可知，將圖(b)中周圍緊鄰的八個晶胞中體心上的離子連接起來，就

10、能變?yōu)閳D(a)所示晶胞結構，圖(b)中體心上的Pb2就變?yōu)榱税藗€頂點，即相當于圖(a)中的Ti4；3(2020全國卷35)氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲氫材料。回答下列問題：(1)H、B、N中，原子半徑最大的是_。根據(jù)對角線規(guī)則，B的一些化學性質與元素_的相似。BSi(硅)配位Nsp3sp2(3)NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(H)，與B原子相連的H呈負電性(H)，電負性大小順序是_。與NH3BH3原子總數(shù)相等的等電子體是_(寫分子式)，其熔點比NH3BH3_(填“高”或“低”)，原因是在NH3BH3分子之間，存在_，也稱“雙氫鍵”。NHBC2

11、H6低H與H的靜電引力(4)研究發(fā)現(xiàn)，氦硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結構，晶胞參數(shù)分別為a pm、b pm、c pm，90。氨硼烷的222超晶胞結構如圖所示。氨硼烷晶體的密度_ gcm3(列出計算式，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)?！窘馕觥?1)在所有元素中，H原子的半徑是最小的，同一周期從左到右，原子半徑依次減小，所以，H、B、N中原子半徑最大是B。B與Si在元素周期表中處于對角線的位置，根據(jù)對角線規(guī)則，B的一些化學性質與Si元素相似。(2)B原子最外層有3個電子，其與3個H原子形成共價鍵后，其價層電子對只有3對，還有一個空軌道；在NH3中，N原子有一對孤對電子，故在NH3BH3分子中，NB

12、鍵為配位鍵，其電子對由N原子提供。NH3BH3分子中，B原子的價層電子對數(shù)為4，故其雜化方式為sp3。由于NH3BH3分子屬于極性分子，而CH3CH3屬于非極性分子，兩者相對分子質量接近，但是極性分子的分子間作用力較大，故CH3CH3熔點比NH3BH3低。NH3BH3分子間存在“雙氫鍵”，類比氫鍵的形成原理，說明其分子間存在H與H的靜電引力。(4)在氨硼烷的222的超晶胞結構中，共有16個氨硼烷分子，晶胞的長、寬、高分別為2a pm、2b pm、2c pm，若將其平均分為8份可以得到8個小長方體，4(2019全國卷35)在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒，

13、其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅鋁”，是制造飛機的主要材料?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是_(填標號)。A(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是_、_。乙二胺能與Mg2、Cu2等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是_ _，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是_(填“Mg2”或“Cu2”)。sp3sp3乙二胺的兩個N提供孤對電子給金屬離子形成配位鍵Cu2(3)一些氧化物的熔點如表所示：Li2O、MgO為離子晶體，P4O6、SO2為分子晶體。晶格能MgOLi2O，分子間力(分子量

14、)P4O6 SO2解釋表中氧化物之間熔點差異的原因_ _。氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔點/ 1 5702 80023.875.5(4)圖(a)是MgCu2的拉維斯結構，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖?？梢?，Cu原子之間最短距離x_ pm，Mg原子之間最短距離y_pm。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則MgCu2的密度是_gcm3(列出計算表達式)?！窘馕觥?1)ANe3s1屬于基態(tài)的Mg，由于Mg的第二電離能高于其第一電離能，故其再失去一個電子所需能量較高；BNe3s2屬于基態(tài)Mg原子，其失去一個電子變

15、為基態(tài)Mg；CNe3s13p1屬于激發(fā)態(tài)Mg原子，其失去一個電子所需能量低于基態(tài)Mg原子；DNe3p1屬于激發(fā)態(tài)Mg，其失去一個電子所需能量低于基態(tài)Mg，綜上所述，電離最外層一個電子所需能量最大的是Ne3s1，答案選A；(2)乙二胺中N形成3個單鍵，含有1對孤對電子，屬于sp3雜化；C形成4個單鍵，不存在孤對電子，也是sp3雜化；5(2019全國卷35)近年來我國科學家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為FeSmAsFO組成的化合物。回答下列問題：(1)元素As與N同族。預測As的氫化物分子的立體結構為_，其沸點比NH3的_(填“高”或“低”)，其判斷理由是_。(2)Fe成為陽離子時

16、首先失去_軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3價層電子排布式為_。三角錐形低NH3分子間存在氫鍵4s4f5(3)比較離子半徑：F_O2(填“大于”“等于”或“小于”)。(4)一種四方結構的超導化合物的晶胞如圖1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中F和O2共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1x代表，則該化合物的化學式表示為_；通過測定密度和晶胞參數(shù)，可以計算該物質的x值，完成它們關系表達式：_gcm3。小于SmFeAsO1xFx【解析】(1)As與N同族，位于第A族，其氫化物的結構與氨氣相同，則AsH3分子的空間構型為三角錐形；在氨氣分子間存在氫鍵

17、和范德華力，AsH3分子間只存在范德華力，所以導致沸點AsH3低于NH3。(2)Fe的核外電子排布式為Ar3d64s2，F(xiàn)e成為陽離子時首先失去最外層兩個電子，即4s軌道上的電子。Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm成為陽離子Sm3時首先失去最外層兩個電子，即6s軌道上的電子，再失去4f軌道上的一個電子，所以Sm3的價層電子排布式為4f5。(3)電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑：FN，同主族元素從上到下，電負性逐漸減小，則電負性NP，四種元素中電負性最高的元素是O。從近三年全國新課標卷的“物質結構與性質”選做題來看，試題本身的難度并不大，且對于知識點的考查

18、基本穩(wěn)定，尤其是對核外電子排布，等電子原理與等電子體，氫鍵對物質性質的影響，分子或離子的空間構型及中心原子的軌道雜化類型，分子中鍵、鍵數(shù)目的確定，晶胞中微粒的個數(shù)，晶體結構的識別等這些知識點的考查成為固定形式。但是由于化學試卷整體閱讀信息量較大，不少考生在前面做題花費的時間過多，到選做題時時間倉促，又未能認真審題，導致實際得分并不是很理想。展望2021不會有較大調整，在復習過程中針對常考知識點，要切實地回歸課本狠抓重要知識點，強化主干知識的鞏固和運用。3 知識深化 精整合一、原子結構與性質1基態(tài)原子核外電子的排布(1)排布規(guī)律能量最低原理原子核外電子總是先占有能量最低的原子軌道，即1s2s2p

19、3s3p 4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s泡利原理每個原子軌道上最多只容納2個自旋狀態(tài)相反的電子洪特規(guī)則當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同說明能量相同的原子軌道在全充滿、半充滿和全空狀態(tài)時，體系能量較低，原子較穩(wěn)定。(2)表示形式當出現(xiàn)d軌道時，雖然電子按ns、(n1)d、np的順序填充，但在書寫電子排布式時，仍把(n1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正確，F(xiàn)e：1s22s22p63s23p64s23d6錯誤。注意電子排布式、簡化電子排布式、價電子排布式的區(qū)別與聯(lián)系。如Fe的電子排布式：1s

20、22s22p63s23p63d64s2，簡化的電子排布式：Ar3d64s2，價電子排布式：3d64s2。(4)巧判未成對電子數(shù)的兩方法根據(jù)電子排布式判斷設電子排布式中未充滿電子的能級的電子數(shù)為n，該能級的原子軌道數(shù)為m，則nm時，未成對電子數(shù)為n；nm時，未成對電子數(shù)為2mn。如氯原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5，未充滿電子的能級為3p能級，有3個原子軌道，填充的電子數(shù)為5，所以未成對電子數(shù)為2351；Cr原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，未充滿電子的能級為3d能級和4s能級，分別有5、1個原子軌道，填充的電子數(shù)分別為5、1，所以未成對電子數(shù)為6。根

21、據(jù)電子排布圖判斷電子排布圖能夠直觀地表示未成對電子數(shù)，即單獨占據(jù)一個方框的箭頭的個數(shù)。2牢記元素第一電離能和電負性的遞變規(guī)律同周期(從左往右)同主族(從上往下)第一電離能增大趨勢(注意第A、A族的特殊性)依次減小電負性依次增大依次減小元素第一電離能的周期性變化規(guī)律：一般規(guī)律：同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，稀有氣體的第一電離能最大，堿金屬元素的第一電離能最小。特殊規(guī)律：第一電離能的變化與元素原子的核外電子排布有關。通常情況下，當原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全滿(s2、p6、d10、f14)、半滿(s1、p3、d5、f7)和全空(s0、p0、d0、f0)結

22、構時，原子的能量最低，該元素具有較大的第一電離能。(2)常見分子或離子的空間構型及中心原子的雜化方式：化學式空間構型中心原子的雜化方式CS2直線形spHCN直線形spBeX2直線形spHgCl2直線形spCH2O平面三角形sp2化學式空間構型中心原子的雜化方式BX3平面三角形sp2SO3平面三角形sp2SO2V形sp2C2H4平面四邊形sp2H2SV形sp32.微粒作用與分子性質(1)共價鍵類型的判斷：鍵和鍵：鍵的重疊程度小，不牢固；鍵的重疊程度大，比較牢固；兩原子形成共價鍵時，先“頭碰頭”形成鍵，再“肩并肩”形成鍵。單鍵都是鍵，雙鍵有1個鍵和1個鍵，三鍵有1個鍵和2個鍵。極性鍵和非極性鍵：X

23、X型、YY型是非極性鍵；XY型是極性鍵。配位鍵：可表示為XY，其中X是配體，提供孤對電子，Y是配位中心，通常是過渡金屬原子或離子。(2)分子結構與性質；分子構型與分子極性的關系：溶解性：a.“相似相溶”規(guī)律：非極性溶質一般能溶于非極性溶劑，極性溶質一般能溶于極性溶劑，若存在氫鍵，則溶劑和溶質之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。b.“相似相溶”還適用于分子結構的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。無機含氧酸分子的酸性：無機含氧酸可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，使ROH中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H，酸性越強，如HClOHC

24、lO2HClO3離子晶體分子晶體，如金剛石NaClCl2；金屬晶體的熔、沸點差別很大，如金屬鎢、鉑等熔點很高，汞、銫等熔點很低。(2)原子晶體由共價鍵形成的原子晶體中，原子半徑小，鍵長越短，鍵能越大，晶體的熔沸點越高。如熔點：金剛石碳化硅硅。(3)離子晶體一般來說，陰、陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強，其晶體的熔、沸點就越高，如熔點：MgONaCl CsCl。(4)分子晶體組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔、沸點越高，如：SnH4GeH4SiH4CH4；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點反常地高，如H2OH2S；組成和結構不相似的分子晶體(相對分子質量接近)，分子極

25、性越大，其熔、沸點越高。如CON2，CH3OHCH3CH3。同分異構體分子中，支鏈越少，其熔沸點就越高，如正戊烷異戊烷新戊烷。(5)金屬晶體金屬陽離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，金屬熔沸點就越高。如熔沸點：AlMgNa。4 典題精研 通題型角度一基態(tài)原子的核外電子排布(1)(2018全國卷)Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：考點一原子結構與性質典例1下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_、_(填標號)。DCLi與H具有相同的電子構型，r(Li)小于r(H)，原因是_。(2)(2018

26、全國卷)硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數(shù)如下表所示：Li核電荷數(shù)較大H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點/85.5115.2600(分解)75.516.810.3沸點/60.3444.610.045.0337.0基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為_，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_。(3)(2018全國卷)鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：Zn原子核外電子排布式為_。啞鈴(紡錘)【解析】(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知Li的基態(tài)核外電子排布式為1s22s1，則D中能量最低；C中有2個電子處于2p能級上，能量最高。Ar3d104

27、s2或1s22s22p63s23p63d104s2核外電子排布的書寫規(guī)律：(1)按照構造原理書寫。(2)能量相同的原子軌道在全滿(s2、p6、d10、f14)、半滿(s1、p3、d5、f7)和全空(s0、p0、d0、f0)狀態(tài)時，體系能量最低，最穩(wěn)定。規(guī)律方法角度二元素的電離能和電負性.Al、Fe、Cu是重要的金屬材料，在生產生活中有著廣泛的應用。回答下列問題：(1)基態(tài)Fe2的核外電子排布式為Ar_，有_個未成對電子。(2)已知Al的第一電離能為578 kJmol1、第二電離能為1 817 kJmol1、第三電離能為2 745 kJmol1、第四電離能為11 575 kJmol1。請解釋其第

28、二電離能增幅較大的原因：_ _。典例23d64Al原子失去一個電子后，其3p軌道為全空狀態(tài)，3s軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定(3)甲醇重整制氫反應中，銅基催化劑如CuO/SiO2具有重整溫度低、催化選擇性高等優(yōu)點。Cu、Si、O元素的電負性由大到小的順序是_。.銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產第三代太陽能電池的重要材料。請回答：(4)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_ _；已知高溫下CuOCu2OO2，從銅原子價電子結構(3d和4s軌道上應填充的電子數(shù))變化角度來看，能生成Cu2O的原因是_ _。OSiCu1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1CuO中Cu2的價電子排布式為

29、3d9，Cu2O中Cu的價電子排布式為3d10，后者3d軌道處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是(5)硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，若“SiH”中共用電子對偏向氫原子，氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se_Si(填“”或“B【解析】.(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為Ar3d64s2，失去4s軌道上的2個電子得到Fe2，故基態(tài)Fe2的核外電子排布式為Ar3d6,3d軌道上有4個未成對電子。(2)基態(tài)Al原子的價電子排布式為3s23p1，Al原子失去一個電子后，其3p軌道為全空狀態(tài)，3s軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，則失去第二個電子較困難，其第二電離能增幅較大。(3)Cu、S

30、i、O元素的電負性由大到小的順序是OSiCu。.(4)Cu為第29號元素，位于元素周期表中第四周期第B族，所以基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1；CuO中Cu2的價電子排布式為3d9，Cu2O中Cu的價電子排布式為3d10,3d10為穩(wěn)定結構，所以在高溫時CuO能生成Cu2O。(5)若“SiH”中共用電子對偏向氫原子，說明硅顯正價，氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑，則硒的氫化物中硒顯負價，所以硒與硅的電負性相對大小為SeSi；在第三周期元素中，鈉原子失去1個電子后就已經達到最外層8電子的穩(wěn)定結構，所以鈉的第二電離能較大；鎂原子最外層為2個

31、電子，失去2個電子后為穩(wěn)定結構，所以鎂的第三電離能最大；即a代表第二電離能I2，b代表第三電離能I3，c代表第一電離能I1。(1)金屬活動性順序與元素相應的電離能順序不完全一致，故不能根據(jù)金屬活動性順序判斷電離能的大小。(2)共價化合物中，兩種元素電負性差值越大，它們形成的共價鍵的極性就越強。易錯警示1(1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在_對自旋相反的電子。(2)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2和B具有相同的電子構型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。其中C

32、原子的核外電子排布式為_。類題精練電子云21s22s22p63s23p3(或Ne3s23p3)(3)基態(tài)鐵原子有_個未成對電子，F(xiàn)e3的電子排布式為_，可用硫氰化鉀檢驗Fe3，形成配合物的顏色為_。(4)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍，d與c同族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。e的價層電子軌道示意圖為_。41s22s22p63s23p63d5紅色【解析】(1)電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布的形象化描述；碳原子的核外有6

33、個電子，電子排布式為1s22s22p2，其中1s、2s上2對電子的自旋方向相反，而2p軌道的電子自旋方向相同。(2)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2和B具有相同的電子構型，則A是O，B是Na；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則C是P；D元素最外層有一個未成對電子，所以D是Cl。P的原子序數(shù)為15，其電子排布式為1s22s22p63s23p3(或Ne3s23p3)。(3)26號元素鐵的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，由此可知基態(tài)鐵原子的3d軌道上有4個未成對電子，當鐵原子失去4s軌道上的兩個電子和3d軌道上的一個電子時形成三價鐵

34、離子，因此三價鐵離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，三價鐵離子遇硫氰酸根離子變成紅色。(4)a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則a為氫；b的價電子層中的未成對電子有3個，則b為氮；c的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍，則c為氧；d與c同主族，d為硫；2(1)Cr3基態(tài)核外電子排布式為_。(2)Cu2的電子排布式是_。(3)Si元素基態(tài)原子的電子排布式是_。(4)N元素基態(tài)原子核外電子排布式為_，Cu元素基態(tài)原子最外層有_個電子。原子半徑Al_Si，第一電離能：N_ O。(用“”或“HC”或“C，D與C同主族，E、F元素的電離能數(shù)據(jù)如下表：KAl3ONS大于【解析】(7)硫

35、酸鋁鉀和硫酸鋁銨的化學式分別為KAl(SO4)2、NH4Al(SO4)2，二者的組成元素有H、O、N、S、Al、K。A原子核外只有1種運動狀態(tài)的電子，說明A原子核外只有1個電子，A為H。H、O、N、S、Al、K六種元素中，只有O、N處于第二周期，且N的原子半徑大于O，故B為N，C為O。與O元素同主族的應該是S，故D為S。根據(jù)E、F元素電離能數(shù)據(jù)可知，E元素的第一電離能和第二電離能相差很大，第二電離能與第三、四電離能相差不大，說明E原子最外層只有1個電子，故E為K，F(xiàn)為Al。H的原子結構中只有1 s上有1個電子，所以H屬于s區(qū)元素。E為K，其原子核外有19個電子，基態(tài)K原子的電子排布式為1s22

36、s22p63s23p64s1。S2、Al3、K半徑比較時，由于K、S2具有3個電子層，Al3只有2個電子層，所以K、S2的半徑都大于Al3的半徑，K和S2具有相同的電子層結構，原子序數(shù)越小，半徑越大，故S2的半徑大于K的半徑。元素非金屬性越強，其電負性越大，故電負性ONS。Mg原子的價電子排布式為3s2，處于全充滿狀態(tài)，失去3s2上的1個電子比Al原子失去3p1上的1個電子更難，故Mg原子的第一電離能大于577.5 kJmol1。角度一分子的構型(1)(2018全國卷節(jié)選)Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用。LiAlH4是有機合成中常

37、用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是_、中心原子的雜化形式為_。LiAlH4中，存在_(填標號)。A離子鍵B鍵C鍵D氫鍵考點二分子結構與性質正四面體典例3sp3AB平面三角形sp2正四面體Osp3、sp2易溶于水V形sp3角度二微粒間作用力與分子性質(1)(2017全國卷35改編)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為_和_。在CO2低壓合成甲醇反應(CO23H2CH3OHH2O)中所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為_，原因是_ _。硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了鍵外，還存在_。典例4spsp3H2OCH3OHCO2H2H2O與CH3OH

38、均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多；CO2與H2均為非極性分子，CO2的相對分子質量較大，范德華力較大離子鍵和鍵(2)MnO的熔點(1 650 )比MnS的熔點(1 610 )高，其主要原因是_ _。(3)硼元素具有缺電子性，因而其化合物往往具有加和性。硼酸(H3BO3)是一元弱酸，寫出硼酸在水溶液中的電離方程式_。二者均為離子晶體，O2半徑小于S2半徑，MnO的晶格能大于 MnS硼酸(H3BO3)是一種具有片層結構的白色晶體，層內的H3BO3分子間通過氫鍵相連(如圖)。含1 mol H3BO3的晶體中有_mol氫鍵，_mol 鍵。H3BO3中B的原子雜化類型為_。36sp2【解析】(1)CO

39、2和CH3OH的中心原子碳原子的價層電子對數(shù)分別為2和4，所以CO2和CH3OH分子中碳原子的雜化形式分別為sp和sp3。在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為H2OCH3OHCO2H2，原因是常溫下水和甲醇是液體而二氧化碳和氫氣是氣體，液體的沸點高于氣體；水分子中兩個氫原子都可以參與形成分子間氫鍵，而甲醇分子中只有一個羥基上的氫原子可用于形成分子間氫鍵，所以水的沸點高于甲醇；二氧化碳的相對分子質量比氫氣大，所以二氧化碳分子間作用力較大、沸點較高。硝酸錳是離子化合物，3.(1)Co3在水中易被還原成Co2，而在氨水中可穩(wěn)定存在，其原因為_。(2)Co(NO3)42中C

40、o2的配位數(shù)為4，配體中N的雜化方式為_，該配離子中各元素I1由小到大的順序為_(填元素符號)，1 mol該配離子中含鍵數(shù)目為_NA。(3)八面體配合物CoCl33NH3的結構有_種，屬于極性分子的有_種。類題精練Co3可與NH3形成較穩(wěn)定的配合物sp2CoON1622(4)配合物Co2(CO)8的結構如下圖，該配合物中存在的作用力類型有_(填標號)。A金屬鍵B離子鍵C共價鍵D配位鍵 E氫鍵 F范德華力ACDFCCl4、SiCl4、CBr4、SiF4(任寫一種，或其他合理答案)NH3分子中N原子有孤對電子，孤對電子對成鍵電子有較大的斥力，使NH3鍵角減小11(6)釩的某種配合物有增強胰島素和降

41、糖作用，其分子結構如圖所示。基態(tài)釩(V)元素原子的價層電子軌道表示式_。該物質的晶體中除配位鍵外，所含微粒間作用力的類型還有_(填序號)。a金屬鍵 b極性鍵 c非極性鍵 d范德華力 e氫鍵1 mol分子中含有配位鍵的數(shù)目是_，分子中采取sp2雜化的原子有_。bcd2NAN、C該物質的晶體中除配位鍵外，分子之間存在范德華力，分子內不同原子之間形成極性鍵、同種原子之間形成非極性鍵，不存在金屬鍵與氫鍵；正確答案：b、c、d。分子中C原子、N原子鍵數(shù)均為3，均沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目均為3，均采取sp2雜化，V與N原子之間形成配位鍵，1 mol分子含有2 mol配位鍵，即含有2NA個配位鍵。4Na3

42、AsO3可用于碘的微量分析。(1)Na的焰色反應呈黃色，很多金屬元素能產生焰色反應的微觀原因為_ _。(2)其中陰離子的VSEPR模型為_，與其互為等電子體的分子為_(只寫一種分子式即可)。電子從較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，會以光的形式釋放能量三角錐形PCl3、PBr3、NF3、NCl3等sp3、sp271Ni的原子半徑較小，價層電子 數(shù)目多，金屬鍵較強X-射線衍射法角度一晶體的結構決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題：(1)右圖是石墨的結構，其晶體中存在的作用力有_(填序號)。A鍵 B鍵 C氫鍵 D配位鍵 E分子間作用力 F金屬鍵 G離子鍵考點三晶體結構與性質ABEF典例5(2)下面關于晶體的說法不正確的是_。A晶體熔點由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶體硅C熔點由高到低：NaMgAlD晶格能由大到?。篘aFNaClNaBrNaIC(3)CaF2結構如圖所示，Cu形成晶體的結構如圖所示，為H3BO3晶體結構圖(層狀結構，層內的H3BO3