傅獻(xiàn)彩物理化學(xué)選擇題———第十一章化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)物化試卷

1、第十一章化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)（二）物化試卷（一）目錄（試卷均已上傳至“百度文庫”，請自己搜索）第一章熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用物化試卷（一）第一章熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用物化試卷（二）第二章熱力學(xué)第二定律物化試卷（一）第二章熱力學(xué)第二定律物化試卷（二）第三章統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)基礎(chǔ)第四章溶液第四章溶液第五章相平衡第五章相平衡物化試卷（一）物化試卷（二）物化試卷（一）物化試卷（二）第六章化學(xué)平衡物化試卷（一）第六章化學(xué)平衡物化試卷（二）第七章電解質(zhì)溶液物化試卷（一）第七章電解質(zhì)溶液物化試卷（二）第八章可逆電池的電動(dòng)勢及其應(yīng)用物化試卷（一）第八章可逆電池的電動(dòng)勢及其應(yīng)用物化試卷（二）第九章電解與極化作用物化試卷（一）物

2、化試卷（二）物化試卷（一）物化試卷（二）第十章化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)（一）第十章化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)（一）第十一章化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)（二）第十一章化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)（二）第十二章界面現(xiàn)象物化試卷（一）第十二章界面現(xiàn)象物化試卷（二）第十三章膠體與大分子溶液物化試卷（一）第十三章膠體與大分子溶液物化試卷（二）參考答案1-根據(jù)碰撞理論，溫度增加反應(yīng)速率提高的主要原因是：()活化能降低(B)碰撞頻率提高(C)活化分子所占比例增加(D)碰撞數(shù)增加在碰撞理論中校正因子P小于1的主要因素是：()反應(yīng)體系是非理想的(B)空間的位阻效應(yīng)(C)分子碰撞的激烈程度不夠(D)分子間的作用力在簡單碰撞理論中，有效碰撞的定義是：()互撞分子的

3、總動(dòng)能超過氏互撞分子的相對總動(dòng)能超過&互撞分子聯(lián)心線上的相對平動(dòng)能超過瓦互撞分子的內(nèi)部動(dòng)能超過氏4設(shè)某基元反應(yīng)在500K時(shí)實(shí)驗(yàn)活化能為83.14kJ/mol,則此反應(yīng)的臨界能為：()81.06kJ/inol(B)2.145kJ/mol(C)162.1kJ/mol(D)4.291kJ/mol簡單碰撞理論中臨界能&有下列說法，正確的是：()反應(yīng)物分子應(yīng)具有的最低能量碰撞分子對的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量的差值反應(yīng)物分子的相對平動(dòng)能在聯(lián)心線方向上分量的最低閾值(D)Ec就是反應(yīng)的活化能在過渡態(tài)理論的速率方程中，因數(shù)RT/Lh或hT/h對所有反應(yīng)都是一樣的。其值約為：()(A)1000s1(B)10

4、13s(C)1013s_1(D)1000s某雙分子反應(yīng)的速率常數(shù)為k,根據(jù)阿侖尼烏斯公式lAexp(-Ea/RT),若指前因子的實(shí)驗(yàn)值很小。則說明：()表觀活化能很大活化爛有絕對值較大的負(fù)值活化爛有較大的正值活化熔有絕對值較大的負(fù)值對于氣相基元反應(yīng)，按過渡態(tài)理論，不正確的關(guān)系式是：()(A)EaFp+RT(B)Ea=A*U：+i)RT(C)Ea=E+RT(D)Ea=E0+niRT9.過渡態(tài)理論對活化絡(luò)合物的假設(shè)中，以下說法不正確的為:()是處在鞍點(diǎn)時(shí)的分子構(gòu)型正逆反應(yīng)的過渡態(tài)不一定相同存在著與反應(yīng)物間化學(xué)平衡生成的過渡態(tài)不能返回反應(yīng)始態(tài)10.Luidemaim單分子反應(yīng)機(jī)理是假定多原子分子被振

5、動(dòng)激發(fā)后()(A)立即分解(B)有一時(shí)滯(C)發(fā)出輻射(D)引發(fā)鏈反應(yīng)11受激物的磷光光譜是由于下述哪種原因所致：()(A)單重態(tài)到三重態(tài)的躍遷(B)三重態(tài)向基態(tài)的躍遷(C)振動(dòng)模式不同(D)核自旋躍遷在光的作用下，O?可轉(zhuǎn)變?yōu)楫?dāng)ImolOs生成時(shí)，吸收了3.01X1023個(gè)光子，則該反應(yīng)之總量子效率(P為：(A)(p=l(B)(p=1.5(C)(p=2(D)(p=3如果碰撞理論正確，則雙分子氣相反應(yīng)的指前因子的數(shù)量級應(yīng)當(dāng)是：()lOloW-mor11lO-lOdins1101-1011dm3-mor1-s110110七11沁1某雙原子分子分解反應(yīng)的臨界能為83.68kJ/mol,在300K時(shí)

6、活化分子所占的分?jǐn)?shù)是：()(A)6.17x1013%(B)6.17x1013%(C)2.68x1013%(D)2.68xW13%簡單碰撞理論屬基元反應(yīng)速率理論，以下說法不正確的是：()反應(yīng)物分子是無相互作用的剛性硬球反應(yīng)速率與分子的有效碰撞頻率成正比從理論上完全解決了速率常數(shù)的計(jì)算問題反應(yīng)的判據(jù)之一是聯(lián)線上的相對平動(dòng)能大于某臨界值某反應(yīng)具有一個(gè)有助于反應(yīng)進(jìn)行的活化爛，使反應(yīng)速率常數(shù)比A*s：=0時(shí)大1000倍，則反應(yīng)的實(shí)際Xs：為：()(A)57.43J/(K-mol)(B)25.34J/(K-mol)(C)120.2J/(K-111O1)(D)無法求解17.298K時(shí)兩個(gè)級數(shù)相同的反應(yīng)I、I

7、I,活化能玖I戶E(II),若速率常數(shù)k(I)=10k(II),則兩反應(yīng)之活化爛相差：()(A)0.6J/(K-mol)(B)10J/(K-mol)(C)19J/(K-mol)(D)190J/(K-mol)18.實(shí)驗(yàn)活化能臨界能勢壘E零度活化能E概念不同,數(shù)值也不完全相等，(但在一定條件下，四者近似相等，其條件是：)(A)Eo很小(B)Eb很小(C)溫度很低(D)基態(tài)振動(dòng)頻率大19.稀溶液反應(yīng)CH?ICOOH+SCNfCH2(SCN)COOH+1-屬動(dòng)力學(xué)控制反應(yīng)，按照原鹽效應(yīng)，反應(yīng)速率k與離子強(qiáng)度I的關(guān)系為下述哪一種？()(A)I增大k變小(B)I增大k不變(C)I增大k變大(D)無法確定關(guān)系20.下面四種說法中不正確的是：()(A)在具有速控步的反應(yīng)歷程中，達(dá)到穩(wěn)態(tài)后，速控步后的各個(gè)步驟的反應(yīng)速率都等于速控步的反應(yīng)速率，速控步前的各步驟均處于平衡狀態(tài)根據(jù)微觀可逆性原理，在反應(yīng)歷程中不可能岀現(xiàn)2A-C+3D這樣的基元反應(yīng)在光化學(xué)反應(yīng)中，體系的Gi