海水制堿_課件

1、你知道是什么物質(zhì)讓這些食品松軟可口嗎?第三節(jié) 海水“制堿”信息分析 海水中含量最多的鹽就是食鹽（NaCl）,我國(guó)海岸線漫長(zhǎng)，可采用鹽田法曬制而得。原料來(lái)源廣，成本低，且和純堿（Na2CO3）都屬鈉鹽，在組成上都含鈉元素。提出猜想 食鹽（NaC1）可以轉(zhuǎn)化為純堿（Na2CO3）以從海水中得到的 為原料，如何實(shí)現(xiàn)NaC1 Na2CO3的轉(zhuǎn)化？ CO2加C、O去C1元素守恒向飽和食鹽水中通入CO2向飽和食鹽水中先通入NH3制成飽和氨鹽水氨氣溶于水顯堿性，氨鹽水比食鹽水更易吸收CO2中和反應(yīng)原理！加壓石灰石食鹽海水制堿的原料: 食鹽、石灰石和氨氣 成果共享 Na CI CO2 使CO2更易 被食鹽水吸

2、收 食鹽、石灰石和氨氣 CO2“輸送”CO2,并使之轉(zhuǎn)化為HCO3-CaCO3=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+2NH4C1=CaC12+2NH3+2H2O氨堿法高溫Ca OCa(OH)2提供CO2回收氨氣氨氣可以循環(huán)利用氨氣起了媒介作用提出方案 初步討論氨堿法評(píng)價(jià)方案 精益求精NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4CI 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2奧秘揭示 同溫下NaHCO3 比 NH4C1的溶解度小，易結(jié)晶析出。吸氨碳化過(guò)濾熱解碳酸氫鈉或小蘇打純堿或蘇打明確原理海水制堿的反應(yīng)方程式反應(yīng)為什么能發(fā)生呢？碳酸氫根離子HCO3-

3、侯氏制堿法 1921年10月侯德榜接受了永利堿 業(yè)公司的聘請(qǐng)，毅然從美國(guó)啟程回國(guó)，決心自己開(kāi)發(fā)制堿新工藝， 經(jīng)過(guò)600多次研究實(shí)驗(yàn)，分析了2000多個(gè)樣品，歷時(shí)5年，于1942年發(fā)明并創(chuàng)立了舉世聞名的“侯氏制堿法”。生產(chǎn)的 在美國(guó)費(fèi)城的國(guó)博覽會(huì)上獲得金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)?，并作為國(guó)貨精品暢銷(xiāo)全世界。紅三角牌純堿侯德榜生平簡(jiǎn)介 侯德榜（1890-1974） 1890年8月9日出生于福建的一個(gè)農(nóng)民家庭,就讀于福州英華書(shū)院和滬皖兩省路礦學(xué)堂，1910年考入清華留美預(yù)備學(xué)堂，1913年公費(fèi)赴美留學(xué)，19171921年先后獲得麻省理工學(xué)院化學(xué)工程學(xué)學(xué)士學(xué)位、哥倫比亞大學(xué)碩士學(xué)位和該校哲學(xué)博士學(xué)位?；瘜W(xué)式Na2CO3

4、NaHCO3俗名狀態(tài)溶解性用途Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較純堿、蘇打 小蘇打 白色粉末 白色晶體 易溶 能溶粗鹽精制、洗滌等發(fā)酵粉、治療胃病等蘇打和小蘇打的用途1、利用海水制堿，是因?yàn)楹Ｋ泻写罅康?A.CaCl2 B. MgCl2 C.NaCl D.ZnCl22、下列不屬于氨堿法制純堿所需的原料是 A .石灰石 B .氯化鈉 C. 氫氧化鈉 D .水3、制取純堿時(shí)，不需要考慮的是 A.原料 B.反應(yīng)條件 C.操作過(guò)程 D.催化劑4、工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿的的工藝是先向飽和食鹽水中通入較多NH3（溶液顯堿性），再通入足量的CO2的原因是 A.使CO2更易被吸收 B.NH3比CO2更易制取 C.CO2的密度比NH3大 D.為了增大NaHCO3的溶解度課堂檢測(cè)CCDA5、下列說(shuō)法正確的是 A.制純堿需要的原料有食鹽和石灰石 B.海水曬得的粗鹽可以直接吸氨制成氨鹽水 C.向氨鹽水中通入CO2可得到純堿，溶液經(jīng)結(jié)晶后得到純堿固體 D.因?yàn)槁然c水溶液呈中性，所以氨鹽水也呈中性6、侯氏制堿的優(yōu)點(diǎn)