魯科版高一化學(xué)氧化劑和還原劑教學(xué)計(jì)劃

1、.*;魯科版高一化學(xué)氧化劑和復(fù)原劑教學(xué)方案化學(xué)與化學(xué)物理等學(xué)科共同成為自然科學(xué)迅猛開展的根底。查字典化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了魯科版高一化學(xué)氧化劑和復(fù)原劑教學(xué)方案，請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀，希望你喜歡。一 指導(dǎo)思想與理論根據(jù)V形圖是一種幫助學(xué)生理解知識(shí)構(gòu)造形成過程的方法，簡單的說就是針對(duì)關(guān)鍵問題，先做概念的準(zhǔn)備，表達(dá)在科學(xué)探究活動(dòng)中就是要查閱書刊及其他信息源，以便弄清楚什么是已經(jīng)為人所知的東西。再次，科學(xué)探究活動(dòng)中要設(shè)計(jì)調(diào)研方案，根據(jù)實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)已經(jīng)為人所知的東西。醉后要對(duì)記錄進(jìn)展更改行程知識(shí)，實(shí)際的科學(xué)探究活動(dòng)就是要運(yùn)用科種手段來搜集、分析和解讀數(shù)據(jù)，并得到答案解釋和預(yù)測(cè)。V形啟發(fā)圖的形成能幫助學(xué)生理解實(shí)驗(yàn)室作

2、業(yè)的意義，提出的關(guān)鍵問題能激發(fā)學(xué)生盡最大的努力思維，使他們既認(rèn)識(shí)到形成知識(shí)是一個(gè)復(fù)雜的過程，又認(rèn)識(shí)到他們能掌握著中形成知識(shí)的過程。二教學(xué)背景分析1.教學(xué)內(nèi)容分析本節(jié)課教學(xué)時(shí)人教版高中化學(xué)必修一中第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化復(fù)原的第2課時(shí)內(nèi)容。本章從化學(xué)學(xué)科內(nèi)容方面展開，是連接義務(wù)教育階段化學(xué)和高中化學(xué)的紐帶和橋梁。對(duì)于開展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)展整個(gè)高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)并奠定根底。具有非常重要的承前啟后作用。本節(jié)內(nèi)容要引導(dǎo)學(xué)生從新的角度更本質(zhì)更特征的認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響，因此這節(jié)課的中心不是讓學(xué)生知道哪些是常見的氧化劑，哪些是常見的復(fù)原劑，而是讓學(xué)生通過自己已有的經(jīng)歷和實(shí)驗(yàn)來判斷，從而深化對(duì)

3、氧化復(fù)原反響的認(rèn)識(shí)，發(fā)現(xiàn)氧化劑、復(fù)原劑的判斷規(guī)律及其運(yùn)用。2.學(xué)生情況分析1知識(shí)根底學(xué)生通過課時(shí)1的學(xué)習(xí)已經(jīng)能從化合價(jià)變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響，初步理解此類反響的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移并能從該角度定義氧化劑和復(fù)原劑，初步理解氧化復(fù)原反響對(duì)人類社會(huì)的利弊。結(jié)合初中的知識(shí)，學(xué)生能說出一些氧化劑和復(fù)原劑，但不多也不成規(guī)律。2實(shí)驗(yàn)技能根底學(xué)生來自各個(gè)初中學(xué)校，實(shí)驗(yàn)的動(dòng)手才能參差不齊，但經(jīng)過一個(gè)月的前期學(xué)習(xí)，尤其是化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本方法和離子反響兩節(jié)實(shí)驗(yàn)課的教學(xué)后，學(xué)生的動(dòng)手才能和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思想有一定進(jìn)步。因此本屆采取的思路是：先讓學(xué)生回憶已有知識(shí)尋找規(guī)律設(shè)計(jì)驗(yàn)證氧化劑、復(fù)原劑的實(shí)驗(yàn)方法借助點(diǎn)滴板和滴管來完成簡單

4、的驗(yàn)證試驗(yàn)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論提升知識(shí)。三本課教學(xué)目的設(shè)計(jì)1.根本目的知識(shí)目的：對(duì)于簡單的氧化復(fù)原反響，能找出氧化劑和復(fù)原劑;能列舉中學(xué)階段常見的氧化劑和復(fù)原劑。才能目的：學(xué)會(huì)用化合價(jià)來判斷物質(zhì)可能具有的氧化性和復(fù)原性;體會(huì)驗(yàn)證物質(zhì)氧化性和情感目的：通過有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)初步學(xué)會(huì)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)根底的實(shí)證研究方法。激發(fā)探究欲望，體驗(yàn)科學(xué)探究過程2.開放目的知識(shí)目的：能從原子構(gòu)造、的化學(xué)反響、化合價(jià)等多角度判斷物質(zhì)的氧化復(fù)原性;初步學(xué)會(huì)從氧化復(fù)原反響的視角研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì);能運(yùn)用分類法對(duì)常見的氧化劑和復(fù)原劑進(jìn)展分類。才能目的在驗(yàn)證物質(zhì)的氧化性和復(fù)原性實(shí)驗(yàn)中，能優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案，選擇可能出現(xiàn)鮮明實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的藥品組合，并從

5、中提升實(shí)驗(yàn)技巧和反思缺乏。3教學(xué)重點(diǎn)的分析與確定由于在今后的元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)中，運(yùn)用氧化復(fù)原觀來分析物質(zhì)的性質(zhì)和變化會(huì)貫穿始終，因此本節(jié)課的重點(diǎn)確定為：學(xué)生通過里論探究及實(shí)驗(yàn)探究，列舉出常見的氧化劑和復(fù)原劑，并學(xué)會(huì)從多角度判斷物質(zhì)的氧化性和復(fù)原性，尤其是借助化合價(jià)的手段來判斷的方法。4教學(xué)難點(diǎn)的分析與確定學(xué)生過去接觸實(shí)驗(yàn)探究的時(shí)機(jī)畢竟有限，也很少一次用多種藥品來實(shí)驗(yàn)，而且有一些藥品是第一次接觸。開放性和主動(dòng)性如此大的課可能還是第一次接觸，所以難度較大。本節(jié)課的難點(diǎn)確定為：研究所給物質(zhì)的氧化性和復(fù)原性的實(shí)驗(yàn)探究。5.教學(xué)方法和手段實(shí)驗(yàn)探究法、討論法四教學(xué)過程與教學(xué)資源設(shè)計(jì)1，教學(xué)資源的開放性措

6、施本節(jié)課選用和開發(fā)的教學(xué)資源主要表達(dá)在兩個(gè)方面上;一是演示實(shí)驗(yàn)，果蔬汁久置變色加Vc后又恢復(fù)原色。該實(shí)驗(yàn)選取生活中常見的物質(zhì)及其變化作為課堂的引入，既表達(dá)了化學(xué)以STS的聯(lián)絡(luò)，又創(chuàng)設(shè)了一個(gè)很好的問題情景。初步從氧化復(fù)原反響的視角研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。驗(yàn)證Na2SO3既有氧化性有具有復(fù)原性的實(shí)驗(yàn)。它是對(duì)前面的理論探究和實(shí)驗(yàn)探究內(nèi)容的升華，學(xué)生既要會(huì)應(yīng)用化合價(jià)來判斷物質(zhì)的氧化性和復(fù)原性，快速設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。此時(shí)學(xué)生不僅要知道映照常見的氧化劑來檢驗(yàn)Na2SO3的復(fù)原性，找常見的復(fù)原劑來檢驗(yàn)它的氧化性，還要考慮選擇什么樣的試劑現(xiàn)象更明顯等問題。二是學(xué)生實(shí)驗(yàn)：本節(jié)課提供給學(xué)生的氧化復(fù)原性的試劑有：FeSO4

7、、氯水、FeCl3溶液、淀粉溶液。高錳酸鉀溶解、碘化鉀溶液、硝酸溶液、硫氰化鉀溶液、銅片。這確實(shí)是一次開放性非常大的實(shí)驗(yàn)，為了降低難度，我在學(xué)案中給充分的信息個(gè)提示，目的是盡可能的減少學(xué)生在客觀事件上消耗時(shí)間，以減輕他們對(duì)藥品的陌生感，還能培養(yǎng)學(xué)生閱讀和獲取信息的才能。施行時(shí)我在平行班采取了兩種方案，其中方案一進(jìn)一步給學(xué)生提供臺(tái)階，將整個(gè)過程分為兩步，現(xiàn)尋氧化劑并驗(yàn)證，再尋找復(fù)原劑;方案二那么顯得開放性和綜合度更大，學(xué)生同時(shí)考慮氧化劑和復(fù)原劑的驗(yàn)證方案。2、問題情境開放性措施整節(jié)課時(shí)是在幾個(gè)問題的驅(qū)動(dòng)下貫徹而成的。創(chuàng)設(shè)出來的問題情境開放性較大的有以方案為例：?問題?設(shè)計(jì)目的及作用1?請(qǐng)同學(xué)們結(jié)

8、合所學(xué)的知識(shí)和生活中的現(xiàn)象，想一想還有哪些物質(zhì)具有氧化性？哪些物質(zhì)具有復(fù)原性？盡可能多地列舉出來，并說明你的理論根據(jù)。?引導(dǎo)學(xué)生從多角度去尋找判斷氧化劑，復(fù)原劑的根據(jù)，體會(huì)運(yùn)用化學(xué)來判斷的便捷，為室念探究的進(jìn)展打下根底和提供思路。2?如何念證所給物質(zhì)哪些具有氧化性，哪些具有復(fù)原性？?通過前面知識(shí)與方法的準(zhǔn)備，讓學(xué)生自行考慮總結(jié)出實(shí)驗(yàn)探究的思路與方案的逐步優(yōu)化。3?從實(shí)驗(yàn)結(jié)論中，結(jié)合物質(zhì)分類的知識(shí)總結(jié)出哪些類物質(zhì)常作氧化劑，哪些物質(zhì)常作復(fù)原劑從物質(zhì)的類別的角度重新總結(jié)氧化劑、復(fù)原劑，體會(huì)兩者的聯(lián)絡(luò)，感受分類法的廣泛應(yīng)用。4?從以上總結(jié)的規(guī)律分析Na2SO4可能量?具有的性質(zhì)?利用所學(xué)的知識(shí)進(jìn)展遷

9、移和提升，并運(yùn)用于解決實(shí)際問題3、學(xué)生活動(dòng)的開放性措施本節(jié)課設(shè)計(jì)和安排的理論探究參見上表問題1和實(shí)驗(yàn)探究參見上表問題2兩面三刀部分活動(dòng)，開放程度均很大，學(xué)生能從各個(gè)角度考慮和分析，能充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積積極性和自主的欲望。當(dāng)然，由于學(xué)生的根底不同，所以理論探究部分，有的孩子能將多個(gè)判斷方法想全，有的只能想到一部分，實(shí)驗(yàn)探究中，有的組能快速完成所有的實(shí)驗(yàn)組合，有的組只能完成幾個(gè)，并且忽略了一些實(shí)驗(yàn)技巧。這都是正常的，學(xué)生的開展本身就是多方位多層次的，也許正是這些小小的遺憾才是他這節(jié)課收獲和感受最深的地方。4、教學(xué)措施教學(xué)環(huán)節(jié)老師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖課堂引入課的引入英語中有一句俗語“one apple

10、 a day ,keep the doctor away.請(qǐng)一位同學(xué)來說說這句話的含義。講解提問可見蘋果中含有很多對(duì)人體安康有益的成分，請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合自己已婚學(xué)過的知識(shí)，從化學(xué)角度談一談蘋果中都含有哪些對(duì)人體有益的物質(zhì)？提問在生活中，我們還有一個(gè)常識(shí)，瓜果蔬菜中的這些營養(yǎng)成分可能發(fā)生哪些變化呢？考慮、答復(fù)：一天一蘋果，醫(yī)生遠(yuǎn)離我。可能答復(fù)：維生素C、水、糖類、無機(jī)物礦物質(zhì)、亞鐵離子等?？紤]、可能答復(fù)：可能會(huì)發(fā)生氧化復(fù)原反響。例如蘋果中的二價(jià)亞鐵離子具有復(fù)原性，它在空所中與氧氣發(fā)生氧化復(fù)原反響，被氧化為三價(jià)鐵離子。還可能答復(fù)：還會(huì)失水、維生素C可能會(huì)減少等?從生活中的情景引入，學(xué)生對(duì)發(fā)生在身邊的事

11、情既不陌生又很好奇。?引導(dǎo)學(xué)生對(duì)生活中常見的現(xiàn)象提出問題，進(jìn)展考慮。實(shí)驗(yàn)方法準(zhǔn)備演示實(shí)驗(yàn)很好，那老師就用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證一下同學(xué)的想法。分別在新穎和久置的果蔬汁中滴加硫氰化鉀試劑，請(qǐng)同學(xué)們觀察溶液的變化實(shí)驗(yàn)前給信息：硫氰化鉀溶液遇到Fe3+變?yōu)檠t色，遇到Fe2+不變色。演示實(shí)驗(yàn)我們經(jīng)常聽電視里說維生素C可以延緩衰老，是什么原理呢？請(qǐng)看老師下面的實(shí)驗(yàn)。在變紅了的果蔬汁溶液中參加維生素C粉末，請(qǐng)同學(xué)們觀察溶液顏色的變化。引導(dǎo)提問在剛剛的實(shí)驗(yàn)過程 中哪些物質(zhì)具有氧化性，充當(dāng)氧化劑？哪些物質(zhì)具有復(fù)原性，充當(dāng)復(fù)原劑？觀察：發(fā)現(xiàn)久置的果蔬汁滴加硫氰化鉀試劑后溶液變紅。而新穎的果蔬汁沒有明顯變變化。分析：證明其

12、中的二價(jià)鐵離子確實(shí)在氧氣和水的作用下轉(zhuǎn)化為了三價(jià)鐵離子，同學(xué)的預(yù)測(cè)是正確的。觀察到剛剛變紅了的果蔬汁參加維生素C后，其溶液的顏色又變回去。分析：可能是維生素C將三價(jià)鐵離子復(fù)原成了二價(jià)鐵離子?？紤]，進(jìn)展小組討論，可能答復(fù)：在氧氣. Fe3+是氧化劑，F(xiàn)e2+維生素C是復(fù)原劑。老師的演示實(shí)驗(yàn)，一方面對(duì)前面學(xué)生對(duì)生活中現(xiàn)象的解釋加以驗(yàn)證，另一方面為后面學(xué)生的自主探究的方法打下根底，并提供實(shí)驗(yàn)的知識(shí)支持。實(shí)驗(yàn)物質(zhì)準(zhǔn)備板書在黑板上將亞鐵離子和維生素C歸為復(fù)原劑一類；將三價(jià)鐵離子和氧氣歸為氧化劑一類。提問請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合所學(xué)的知識(shí)和生活中的現(xiàn)象，想一想還有哪些物質(zhì)具有氧化性，那些物質(zhì)具有復(fù)原性？盡可能多地列舉

13、出來，并說明你的理論根據(jù)。板書板書總結(jié)，將學(xué)生提到的具有氧化性和復(fù)原性的物質(zhì)分類寫在黑板上?？紤]和小組討論.答復(fù)學(xué)生可能從的化學(xué)反響.原子構(gòu)造特點(diǎn).化合價(jià)等多方面進(jìn)展答復(fù)。一般能想到的復(fù)原劑有金屬.氫氣.一氧化碳.碳等物質(zhì)；能想到的氧化劑有氧氣.H+等，有的還可能會(huì)想到高錳酸鉀.硝酸.濃硫酸等物質(zhì)通過對(duì)已學(xué)常見的氧化劑和復(fù)原劑的分類和總結(jié)，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究之前初步理解和掌握所要研究物質(zhì)的種類和性質(zhì)。為實(shí)驗(yàn)探究的進(jìn)展打下根底和提供思路。實(shí)驗(yàn)探究的方案設(shè)計(jì)與活動(dòng)開展布置任務(wù)我們可以從化合價(jià).原子構(gòu)造.的化學(xué)性質(zhì)和反響三個(gè)圍度來考慮物質(zhì)可能具有的氧化復(fù)原性。下面進(jìn)展今天的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，驗(yàn)證托盤里的物

14、質(zhì)哪些具有氧化性，哪些具有復(fù)原性？從而驗(yàn)證我們剛剛的猜測(cè)，并從中找出一些規(guī)律。在進(jìn)展實(shí)驗(yàn)之前，請(qǐng)同學(xué)四人一組，討論實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路和實(shí)驗(yàn)探究方案。請(qǐng)同學(xué)來匯報(bào)。引導(dǎo)提問剛剛同學(xué)說的思路非常好，請(qǐng)同學(xué)們?cè)诳紤]一下詳細(xì)的實(shí)驗(yàn)方案，怎樣才能在較短的時(shí)間完成更多的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)要求兩人為一組，在點(diǎn)滴板中進(jìn)展實(shí)驗(yàn)或小試管中進(jìn)展。注意：實(shí)驗(yàn)之前，閱讀實(shí)驗(yàn)本卷須知，先對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)展預(yù)測(cè)。為了節(jié)省時(shí)間，每組先選定一種氧化劑完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組合，作為必做實(shí)驗(yàn)，在老師所給的時(shí)間內(nèi)還可選做其他組合。可以與身邊的小組分工合作。各小組討論.匯報(bào)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路：學(xué)生可能會(huì)先進(jìn)展假設(shè)，預(yù)測(cè)托盤中的物質(zhì)哪些具有氧化性，哪些具有復(fù)原性，對(duì)

15、物質(zhì)進(jìn)展分類。在從中選出一種具有氧化性的物質(zhì)和一種具有復(fù)原性的物質(zhì)進(jìn)展反響。從而驗(yàn)證這兩種物質(zhì)是否具有氧化性和復(fù)原性。學(xué)生對(duì)盤中物質(zhì)進(jìn)展分類，預(yù)測(cè)其中的氯水.高錳酸鉀.濃硝酸.三氯化鐵溶液是氧化劑；而銅片.氯化亞鐵.碘化鉀是復(fù)原劑。通過前面知識(shí)與方法的準(zhǔn)備，讓學(xué)生自行考慮設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)探究的思路與方案。通過對(duì)實(shí)驗(yàn)方案和思路的匯報(bào)總結(jié)能更好地指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)展實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。實(shí)驗(yàn)探究的總結(jié)與反思級(jí)織匯報(bào) 下面我請(qǐng)幾個(gè)小級(jí)來匯報(bào)一下實(shí)驗(yàn)情況。引導(dǎo)引導(dǎo)學(xué)生答復(fù)時(shí)，思維有序。先匯報(bào)實(shí)驗(yàn)藥品，現(xiàn)匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從現(xiàn)象判斷生成的產(chǎn)物，通過化合價(jià)判斷該反響是不是氧化復(fù)原反響，誰是氧化劑，誰是復(fù)原劑。析書老師對(duì)每一個(gè)同學(xué)匯

16、報(bào)的結(jié)果進(jìn)展板書，并進(jìn)展分散類。引導(dǎo)提問在驗(yàn)證銅的復(fù)原性時(shí)，不少同學(xué)產(chǎn)生了疑問，是什么？展示在濃的FeCl3溶液中插入銅絲放置約半個(gè)小時(shí)，請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察試管中溶液的變化，說說發(fā)生了怎樣的反響？說明什么問題？點(diǎn)評(píng)可見氧化復(fù)原反響的發(fā)生與反響物的濃度等其他外因有一定的關(guān)系。各小組同學(xué)派代表匯報(bào)。學(xué)生可能會(huì)匯報(bào)的實(shí)驗(yàn)組合有：1?KI與KMnO42?KI與氯水3?KI與FeCl34?KI與硝酸5?FeCl2與硝酸6?FeCl2與KMnO47?FeCl2與氯水8?FeCl3與銅9?KMnO4與銅10?銅與硝酸11?銅與氯水學(xué)生可能：為什么銅與KMnO4、氯水、FeCl3接觸無明顯現(xiàn)象？觀察、考慮?？赡?/p>

17、答復(fù)：銅絲變細(xì)、溶液變綠，說明FeCl3與銅反響，可能生成銅離子和亞鐵離子。說明有氧化性的物質(zhì)與有復(fù)原性的物質(zhì)相遇，是否反響與其他因素有關(guān)系?？偨Y(jié)分為多個(gè)層次，一級(jí)總結(jié)讓學(xué)生直接由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論，例如試劑顏色的變化等。?二級(jí)總結(jié)讓學(xué)生從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷為物，從而判斷該反響是不是氧化復(fù)原反響，誰是氧化劑，誰是復(fù)原劑。?三級(jí)總結(jié)讓學(xué)生跳出固定的化學(xué)反響，從更上位的角度分析和總結(jié)判斷物質(zhì)氧化性和復(fù)原性的方法。反思與總結(jié)請(qǐng)同學(xué)們對(duì)整個(gè)實(shí)驗(yàn)探究進(jìn)程進(jìn)展反思各小組進(jìn)展討論、匯報(bào)。學(xué)生可能答復(fù)：實(shí)驗(yàn)的方案性，小組合作的重要性、實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)的重要性、藥品滴加的順序、實(shí)驗(yàn)技巧等方面。通過學(xué)生自我的反思，總結(jié)出實(shí)驗(yàn)探

18、究的方法和過程中的缺乏。深化總結(jié)結(jié)合實(shí)驗(yàn)的結(jié)論和物質(zhì)分類的知識(shí)總結(jié)出哪些類物質(zhì)常作氧化劑，哪些類物質(zhì)常作復(fù)原劑？引導(dǎo)提問進(jìn)一步引發(fā)學(xué)生考慮，亞鐵離子只能作復(fù)原劑嗎？小組進(jìn)展討論、匯報(bào)。學(xué)生可能答復(fù)：一部分非金屬單質(zhì)可以做復(fù)原劑，例如碳單質(zhì)、氫氣：金屬單質(zhì)作復(fù)原劑；某些含低價(jià)元素的非金屬氧化物常作復(fù)原劑，例如CO；某些含低價(jià)元素的鹽常作復(fù)原劑。物質(zhì)中含有高價(jià)元素的鹽常作氧化劑；含 有高價(jià)元素的酸常 作氧化劑；一部分非金屬單質(zhì)可以做氧化劑，例如氧氣和氯氣。學(xué)生可能答復(fù)：假如元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既可以升高又可以降低，那么它既能表現(xiàn)出氧化性又能表現(xiàn)出復(fù)原性。各小組學(xué)生進(jìn)展討論并逐步深化總結(jié)出結(jié)論

19、。實(shí)驗(yàn)探究的結(jié)論與提升拓展延伸是的，從化合價(jià)的角度考慮更便捷。從以上總結(jié)出的規(guī)律你來分析一下來硫酸鈉可能具有的性質(zhì)。引導(dǎo)提問結(jié)全這節(jié)課所做的實(shí)驗(yàn)和所學(xué)的知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證剛剛的預(yù)測(cè)。演示實(shí)驗(yàn)請(qǐng)學(xué)生仔細(xì)觀突然察：1、?在Na2SO3i溶液中滴加KMnO4溶液。2、?在Na2SO3溶液中，參加硫化鈉，再滴加幾滴硫酸。請(qǐng)分析其中的變化?？紤]，學(xué)生可能結(jié)合化合價(jià)答復(fù)：既具有氧化性又具有復(fù)原性。其中的S為+4價(jià)，是中間價(jià)態(tài)，既可升高，又可降低，所以它既具有氧化性又具有復(fù)原性。討論，學(xué)生可能答復(fù)：要驗(yàn)證Na2SO3具有氧化性，就應(yīng)該找一各具有復(fù)原性的物質(zhì)與其反響，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，栓驗(yàn)產(chǎn)物，要驗(yàn)證N

20、a2SO3具有復(fù)原性，就譔 找一種具有氧化性的物質(zhì)與其反響。觀察 ，考慮學(xué)生可能答復(fù)：溶液由紫紅色變?yōu)榱藷o色，通常過信息提示：Mn從+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)。那么硫元素就應(yīng)該失電子化合價(jià)升高，所以惡霸硫酸鈉具有復(fù)原性。觀察到淺黃色沉淀生成，可能是硫單質(zhì)。該反響中Na2SO3硫元素從+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，硫化鈉中的硫元素從-2價(jià)變?yōu)?價(jià)Na2SO3。是氧化劑。利用所學(xué)的知識(shí)進(jìn)展遷移，讓學(xué)生更快的掌握并利用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題。課后思考小結(jié)非常好，不管是預(yù)測(cè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證物質(zhì)的氧化復(fù)原性，化合價(jià)都發(fā)擰了重要的作用。最后請(qǐng)總結(jié)本節(jié)課的收獲和體會(huì)，寫在學(xué)案上。學(xué)生填寫學(xué)案進(jìn)一步穩(wěn)固學(xué)習(xí)內(nèi)容。5、教學(xué)流程圖方案一老師

21、活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)五學(xué)習(xí)效果評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)1.學(xué)生學(xué)習(xí)效果：通過學(xué)生反響的學(xué)案，我統(tǒng)計(jì)和分析了學(xué)生學(xué)完本節(jié)課以后的收獲。1所有學(xué)生在收獲中提及了知識(shí)層面，即掌握了常見的復(fù)原劑和氧化劑。絕大部分學(xué)生都認(rèn)同了化合價(jià)判斷物質(zhì)氧化性復(fù)原性的便捷。少部分同學(xué)提及物質(zhì)類別與物質(zhì)氧化復(fù)原性的關(guān)系。極少數(shù)同學(xué)提及收獲了硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+.淀粉檢驗(yàn)I2的知識(shí)信息提供的2約70%的同學(xué)還收獲了一些實(shí)驗(yàn)技巧和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的思路，尤其是在交流和反思之后，體會(huì)更深。約40%的學(xué)生提到實(shí)驗(yàn)極富挑戰(zhàn)性.很有意思。3少數(shù)同學(xué)的收獲中明確指出了感悟最深的實(shí)驗(yàn)心得：驗(yàn)證物質(zhì)氧化性可選用復(fù)原劑，驗(yàn)證物質(zhì)的復(fù)原性可選用氧化劑;最好其中一種藥品能

22、有明顯的顏色變化或其他明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;假如均無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的組合可借助一些指示劑來確定反響是否發(fā)生。2.老師自身教學(xué)效果：為了充分發(fā)揮教學(xué)的實(shí)效性，我主要采取了以下幾方面措施：1從生活情境引入，激發(fā)學(xué)生探究欲望，而且引出的物質(zhì)緊扣研究重點(diǎn)，演示實(shí)驗(yàn)也為實(shí)驗(yàn)研究提供方法指引。2理論探究部分引導(dǎo)深化，為實(shí)驗(yàn)探究提供知識(shí)支持3實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的討論與匯報(bào)為部分孩子理清思路，鋪設(shè)臺(tái)階。4實(shí)驗(yàn)探究的總結(jié)層次明晰，反思到位。5用分類法和中間價(jià)態(tài)物質(zhì)性質(zhì)的討論將實(shí)驗(yàn)探究結(jié)論進(jìn)展提升和遷移。從學(xué)生學(xué)習(xí)效果評(píng)價(jià)上來看，較好完成了預(yù)期的三維目的。同時(shí)也讓我深深地體會(huì)到：受初三應(yīng)試的影響，學(xué)生對(duì)于知識(shí)層面的關(guān)注是根深蒂固的，而對(duì)于才能和情感態(tài)度價(jià)值