第三節(jié)化學(xué)平衡分析

1、第三節(jié)化學(xué)平衡一.可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)：下，既能向 又能向 方向進(jìn)行。注意：可逆反應(yīng)的重要特征是轉(zhuǎn)化率永遠(yuǎn)不可能達(dá)到100%也就是反應(yīng)一旦開始，那么，就不可能只存在反應(yīng)物，或只存在生成物。二.化學(xué)平衡化學(xué)L平衡：在一定條件下的 反應(yīng)里，和 相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。它的建立與反應(yīng)途徑 ,從正反應(yīng)或逆反應(yīng)開始都可以建立化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡白前提： .練習(xí)：在密閉容器中充入SO和由18O原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應(yīng)，在達(dá)到平衡前，18O存在于（）A、只存在于氧氣中B 、只存在于和 SO中C只存在于 SQ和SQ中 D 、SQ、SO、Q中都

2、有可能存在。練習(xí)：在一定條件下，某容器內(nèi)充入N2和H2合成氨，以下敘述中錯誤的是 （）A 、開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零。B 、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，最后降為零。C 、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最后相等。D、在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的減小等于逆反應(yīng)速率的增加。三、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“逆”：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率必小于 “動”：即化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在進(jìn)行?！暗取保菏侵?,必須用同一物質(zhì)來表示，這是化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征?！岸ā保河捎赩正 V逆，平衡混合物中各組分的濃度及體積（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)） ?！白儭保和饨鐥l件改

3、變導(dǎo)致 ,原化學(xué)平衡被破壞，從而發(fā)生平衡移動直至建立新平衡。四、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志和判定某可逆反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)，它們的標(biāo)志可以通過化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征來進(jìn)行衡量.V=V逆，它是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的主要標(biāo)志。正、逆反應(yīng)速率相等是針對反應(yīng)體系中的 。由于該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等，才使這種物質(zhì)的濃度保持不變，說明可逆反應(yīng)己達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。.反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的另一個主要標(biāo)志。如果反應(yīng)混合物中某一種物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)（對氣體而言）等保持一定，都說明可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。方法總結(jié)：反應(yīng)中的“變量”，即隨反應(yīng)進(jìn)行而變化的量，當(dāng)“變量”不再變

4、化時，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)?？赡艿淖兞坑校好芏?、物質(zhì)的量（分子數(shù)）、體積（在恒壓下討論）、體積分?jǐn)?shù)、平均相對分子質(zhì)量、壓強(qiáng)、質(zhì)量、溫度、顏色、轉(zhuǎn)化率。注意事項：在研究化學(xué)平衡時注意各物質(zhì)的狀態(tài)，和左右兩邊氣體系數(shù)和是否相等。在做題時注意用公式推出結(jié)論，再進(jìn)行討論。在此要注意哪些是可變量，哪些是不變量。隨堂練習(xí)：.在2NO =N2Q的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是（）。A . U正二U逆 W0時的狀態(tài) B . NO2全部轉(zhuǎn)變成 NbQ的狀態(tài)C. c （NO） =c （N2Q）的狀態(tài)D.體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)2.下列哪個說法可以證明反應(yīng)1個N三N鍵斷裂的同時,1個N三N鍵斷裂的同時,1個

5、N三N鍵斷裂的同時,1個N三N鍵斷裂的同時,Nb+3H= 2NH已達(dá)到平衡狀態(tài)有 3個H-H鍵形成有 3個H-H鍵斷裂有 6個N-H鍵斷裂有 6個H-H鍵形成A (s) +2B (g)C (g).在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明反應(yīng) TOC o 1-5 h z + D （g）已達(dá)平衡的是（）A混合氣體的壓強(qiáng)B 、混合氣體的密度 C、A勺物質(zhì)的量濃度D、氣體總物質(zhì)的量.可逆反應(yīng)N2 + 3H 2=2NH的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的（）A. 3v 正（N2）= v 正（山B. v 正（N2）= v 逆（NH）

6、C. 2V 正（H2）= 3v 逆（NH）D. v 正（N2）= 3v 逆（H2）.在一定溫度下，可逆反應(yīng) A （g） +3B （g） |=2C （g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A C的生成速率與 C勺分解速率相等B 、單位時間生成n mol A ,同時生成3n mol BCA、B、C勺濃度相等D 、A、B、C勺分子數(shù)比為1:3:26、可以證明可逆反應(yīng) N2 + 3H 2=2NH已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）一個N N斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂一個N- N鍵斷裂的同時，有6個N-陶1斷裂其它條件不變時，混合氣體平均式量不再改變保持其它條件不變時，體系壓強(qiáng)不再改變 NH 3%、N2%以嵋8不再改變恒溫恒容

7、時，密度保持不變正反應(yīng)速率v（H2）=0.6mol/L - min,逆反應(yīng)速率 v（NHs）=0.4mol/L - minA.全部B.只有C.D.只有7、可逆反應(yīng)：2N12NO+O在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（）單位時間內(nèi)生成 n molO2的同時生成2n molNO2單位時間內(nèi)生成 n molO2的同時，生成2n molNO 用NO、NO Q的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.B. C. D.五、影響化學(xué)平衡的因素化學(xué)平衡移動研究的對象： 化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)

8、平衡狀態(tài)化學(xué)平衡是有條件的 平衡，當(dāng)影響化學(xué)平衡的條件改變時，原來的平衡被破壞，進(jìn)而 在新的條件下 平衡，這個原平衡向新平衡的轉(zhuǎn)化過程叫做化學(xué)平衡的移動1、濃度對化學(xué)平衡的影響增大反應(yīng)物濃度，或減小生成物濃度?；瘜W(xué)平衡向 移動。減小反應(yīng)物濃度，或增大生成物濃度?；瘜W(xué)平衡向 移動。注意：固體物質(zhì)和純液體無所謂濃度，其量改變，不影響平衡。2、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響對反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著 方向移動。減小壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著 移動。3、溫度對化學(xué)平衡的影響升高溫度，化學(xué)平衡向 方向移動，降低溫度，化學(xué)平衡向 方向移動4、催化劑能夠

9、 程度的改變正逆反應(yīng)的速率，所以使用催化劑 移動，但是可以 達(dá)到平衡所需要的時間。隨堂練習(xí)：1、FeCl2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡： TOC o 1-5 h z Fe2+2H2O =Fe(OH) 2+2H+往該溶液中?加鹽酸 ，發(fā)生的變化是()(A)平衡向逆反應(yīng)方向移動(B)平衡向正反應(yīng)方向移動(C)溶液由淺綠色變成黃色(D)溶液由淺變深2、在一定的溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)3H2+N2 =2NH3達(dá)到平衡時，下列操作平衡不發(fā)生移動的是()A .恒溫恒壓充入氨氣 B. 恒溫恒壓充入氮氣C . 恒溫恒容充入氨氣D .恒溫恒壓充入氮氣.在HNO溶液中存在如下平衡：HNO k +NO- ,向該

10、溶液中加入少量的下列物質(zhì)后，能使電離平衡向右移動的是()A. NaOH液 B ,硫酸溶液 C . NaNO溶液 D . NaHSO.在密閉容器中進(jìn)行 H2(g)+Br 2(g)2HBr(g)+Q ;反應(yīng)達(dá)到平衡后，欲使顏色加深，應(yīng)采取的措施 是 ()A.升溫B.降溫C.減小容器體積D.增大容器體積.對已達(dá)平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2X(g) +Y(g) =2Z(g),減小壓強(qiáng)時，下列說法正確的是()A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動.恒

11、溫下,反應(yīng)aX(g) 3Y(5 +cZ(g) 達(dá)到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度由 0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是：A. a b+c B. a v b+c C. a = b+c D. a = b=c.對于可逆反應(yīng)2A(g)+B2(g)y2A2B(1)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡，要使正、逆反應(yīng)的速率都增大，而且平衡向右移動，可以采取的措施是()A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強(qiáng)D.減小壓強(qiáng).在一密閉容器中，應(yīng) a A(g) b B(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時，B的濃度是原來的60%,則A.平衡向

12、正反應(yīng)方向移動了B.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了C.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了D . ab六、化學(xué)平衡圖像題的分析方法與思路1.解題的方法及思路(1)看懂圖像：一看 面(圖像形狀，橫、縱坐標(biāo)的含義)，二看線(走向，變化趨勢)，三看點(起點、終點、交點、拐點)，四看是否需作輔助線(等溫線、等壓線、平衡線等)，五看量的變化(濃度的變化，溫度變化)(2)聯(lián)想規(guī)律：外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的影響規(guī)律。(3)作出判斷：根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對比，做出符合題目要求的判斷。2、解化學(xué)平衡圖像題的原則：“先拐先平衡，數(shù)值大”原則：含量與時間變化關(guān)系的圖像中，先出現(xiàn)拐點的則先到達(dá)平衡，說明熱或放

13、熱)反應(yīng)(吸(2) “定一議二”原則：在含量與溫度、壓強(qiáng)變化圖像中，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的 關(guān)系。即定溫看壓強(qiáng)或定壓看溫度變化，由曲線的高低走勢，結(jié)合平衡移動原理和指定的可逆反應(yīng)，確 定平衡的移動方向，反應(yīng)的熱效應(yīng)，反應(yīng)兩邊氣體體積的大小等。mA(g)+nB(g) =qC(g)+qD(g)A% .500 C200 CA 的 轉(zhuǎn) 化 率圖4P P圖3中正反應(yīng)為反應(yīng)，m+n p+q ;圖4中，正反應(yīng)為反應(yīng)，m+n p+q 。隨堂練習(xí):1.已知合成氨的反應(yīng)為：N2 3H22NH 3 92.4kJ在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡，現(xiàn)升高溫度 3使平衡發(fā)生移動，下列圖像中能正確描述正、逆反應(yīng)速率

14、(v)變化的是 ()2.下圖為 PCl5(g) HytPCl3(g)+Cl 2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的平衡狀態(tài)I移動到狀態(tài)n的反應(yīng)速率(V)與時間的曲線，此圖表示的變化是(A.降溫 B .降壓C.增加PCl5的量 D .增加PCl3的量3.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M N的物質(zhì)的量化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是(A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2M- Nt2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率t1時，N的濃度是M濃度的2倍4-已知反應(yīng) mA(g) nB(g) xC(g) yD(g)，)A的轉(zhuǎn)化率RA與p、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是()A.正反應(yīng)吸熱，m n x yB.正反應(yīng)吸熱，m n x yC.正反應(yīng)放熱，m n x yD.正反應(yīng)放熱， m n x yR （氣）+ 2L 登九時間,如圖5所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓5.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M （氣