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1、第四課時(shí)1離子：帶電的原子或原子團(tuán)復(fù)習(xí)提問(wèn)：原子為什么呈是電中性？核電荷數(shù)=若質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)會(huì)怎么樣？2電子在核外是分層排布的（電子在核外是按照能量由低高，由里外分層排布的）原子核外電子的排布鈉原子的核外電子排布原子結(jié)構(gòu)示意圖+826原子核質(zhì)子數(shù)電子層電子層上的電子數(shù)4+826原子結(jié)構(gòu)示意圖+11281氧原子鈉原子ONa5核外電子排布規(guī)律：a.第一層最多排2個(gè)電子; b.第二層最多排8個(gè)電子;c.最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)（只有1層的不超過(guò)2個(gè)）電子;d.排滿內(nèi)層再排外層。29+11227+11120號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖+11氫H+22氦He1+32鋰Li+422鈹Be+523硼B(yǎng)4+62碳C

2、+725氮N6+82氧O+927氟F+1028氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷p硫S氯Cl氬Ar鉀K鈣Ca？72+2He2+108Ne2+188Ar812+118Na22+128Mg52+7N32+138Al2+178Cl72+86O穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)是8（第一層作最外層是2）的結(jié)構(gòu)82 +11812+1182 +17872 +1788失去個(gè)電子陽(yáng)離子得到1個(gè)電子陰離子正電負(fù)電質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)不帶電帶正電帶負(fù)電Na+Mg2+Cl-S2-Na 、S原子陽(yáng)離子失去電子得到電子陰離子10稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)為 個(gè)(He為 個(gè))，通常把這種結(jié)構(gòu)稱為 。金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般 個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易 電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；非金屬元素的原子最外層電子一般 個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易 電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)密切相關(guān)11原子與離子的比較核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=原

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