2022-2023年化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)及元素周期律

1、第1講原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù) 習(xí) 目 標(biāo)知 識(shí) 建 構(gòu)1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成，了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布規(guī)律，掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式的表示方法。4.了解化學(xué)鍵的定義，了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。5.了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。夯必備知識(shí)提關(guān)鍵能力目錄CONTENTS/成學(xué)科素養(yǎng)/練高考真題/一、原子結(jié)構(gòu)、核素和同位素1.原子的構(gòu)成微粒及作用原子元素化學(xué)2.原子構(gòu)成微粒間的關(guān)系(1)質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)；(2)電性

2、關(guān)系：原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)核電荷數(shù)核外電子數(shù)；陽(yáng)離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)；陰離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)陰離子所帶的電荷數(shù)。(3)微粒符號(hào)周圍數(shù)字的含義3.元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系核電荷數(shù)質(zhì)子中子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氕D氘T氚4.相對(duì)原子質(zhì)量答案 (1)(2)(3)(4)(5) (6)【判一判】 判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。二、原子核外電子排布1.核外電子排布規(guī)律低高2n28182.原子結(jié)構(gòu)示意圖3.元素的性質(zhì)與原子的核外電子排布的關(guān)系元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)稀有氣體元素金屬元素非金屬元素最外層電子數(shù)_(He為2)一般_4一般_4穩(wěn)定性_得失電子

3、能力既不易得電子，也不易失電子易_電子易_電子化合價(jià)_只顯_既顯正價(jià)，又顯負(fù)價(jià)(_無(wú)正價(jià))8小于大于或等于穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定失得0正價(jià)F、O答案 (1)(2)(3)(4)(5) (6)【判一判】 判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。三、化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵1.化學(xué)鍵(1)概念：使原子或離子相結(jié)合的強(qiáng)烈的相互作用。(2)分類靜電共用電子對(duì)極性非極性(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的舊化學(xué)鍵_與生成物的新化學(xué)鍵_。斷裂形成2.離子鍵與共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵概念陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽(yáng)離子的

4、靜電作用共用電子對(duì)不偏向任何一方原子共用電子對(duì)偏向一方原子形成條件活潑金屬與活潑非金屬銨根離子與酸根離子同種元素原子之間成鍵不同種元素原子之間成鍵形成的物質(zhì)離子化合物非金屬單質(zhì)某些共價(jià)化合物某些離子化合物共價(jià)化合物某些離子化合物(1)概念：在元素符號(hào)周圍用“”或“”來(lái)表示原子的最外層電子的式子。3.電子式(2)電子式的書(shū)寫(xiě)4.離子化合物與共價(jià)化合物化合物類型概念與物質(zhì)分類的關(guān)系舉例離子化合物含有_的化合物強(qiáng)堿絕大多數(shù)鹽活潑金屬的氧化物NaCl、Na2O2、NH4Cl等共價(jià)化合物只含有_的化合物酸弱堿極少數(shù)鹽如Pb(CH3COO)2氣態(tài)氫化物非金屬氧化物大多數(shù)有機(jī)物等H2S、SO2、CH3COO

5、H、H2SO4、NH3H2O等離子鍵共價(jià)鍵(1)分子間作用力概念：物質(zhì)分子之間普遍存在的相互作用力。分類：范德華力和氫鍵。強(qiáng)弱：范德華力氫鍵化學(xué)鍵。作用：主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)_，硬度_。(2)氫鍵：分子間氫鍵主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)_，對(duì)電離和溶解度等產(chǎn)生影響。5.分子間作用力和氫鍵越高越大升高(1)非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵()(2)原子最外層只有一個(gè)電子的元素跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵()(3)所有的物質(zhì)中均含化學(xué)鍵，因此有化學(xué)鍵斷裂的一定是化學(xué)變化()(4)不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵()(5)在水溶液

6、中能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物()(6)金屬元素與非金屬元素原子形成的化學(xué)鍵可能為共價(jià)鍵()答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)【判一判】 判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”?？键c(diǎn)二原子核外電子排布規(guī)律及應(yīng)用考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)核素同位素考點(diǎn)三化學(xué)鍵和電子式考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)核素同位素【典例1】 某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，它與2H原子組成2HmX分子，此分子含N個(gè)中子，在a g 2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是()D解析元素符號(hào)左下角表示質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)；對(duì)于原子，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，整個(gè)原子不顯電性。電子數(shù)質(zhì)子數(shù)67，故A錯(cuò)誤；元素符

7、號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)166，故B錯(cuò)誤；中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)1666799，故C正確；核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)67，故D錯(cuò)誤。CDD4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()B考點(diǎn)二原子核外電子排布規(guī)律及應(yīng)用【典例2】 部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表所示：XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W共用三對(duì)電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)C解析X元素原子L層是K層電子數(shù)的3倍，K、L層電子數(shù)分別為2，6，為氧元素；Y元素為氫元素，Z元素K、L、M層電子數(shù)分別為2，8，6，為硫元素；W為氮元素。A項(xiàng)，W原子最外層上電子數(shù)為5，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧元素與氫元素可形成H2O、H2O2，錯(cuò)誤；

8、C項(xiàng)，氧比硫的非金屬性強(qiáng)，正確；D項(xiàng)，氧、氫、硫、氮可形成(NH4)2SO4、(NH4)2SO3等多種離子化合物，錯(cuò)誤。常考短周期元素原子的核外電子排布規(guī)律電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有H、Be、Al；最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C；內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P；電子層數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子有Li。題組一核外電子排布規(guī)律1.兩種元素原子X(jué)和Y，X原子的M層比Y原子的M層少3個(gè)電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍，則X、Y分別是()A.硅原子和鈉原子 B.硼原子和氮原子C.氮原子和碳原子D.碳原

9、子和鋁原子D解析由于Y原子的M層電子比X原子的M層電子多3個(gè)電子，說(shuō)明Y的M層電子數(shù)至少有3個(gè)，那么Y的L層必定有8個(gè)電子；Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍，則X的L層只有4個(gè)電子，M層無(wú)電子。由此推出Y的核外電子總數(shù)為13，X的核外電子總數(shù)為6。所以X、Y的核電荷數(shù)分別是6和13，即為碳原子和鋁原子。2.已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為78的化合物B.X、Y、Z可以組成一種鹽C.X和Z可

10、以組成原子個(gè)數(shù)比分別為11和21的常溫下呈液態(tài)的兩種化合物D.由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的10電子微粒有2種D題組二核外電子排布與元素性質(zhì)3.核電荷數(shù)為118的元素中，下列敘述正確的是()A.最外層只有1個(gè)電子的元素一定不是非金屬元素B.最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是非金屬元素D.核電荷數(shù)為17的元素的原子容易獲得1個(gè)電子DD5.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出A、D的電子式：A_；D_。(2)如果A和C是18電子的粒子

11、，B和D是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出：A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是_(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)。尋找“10電子”和“18電子”微粒的方法“10電子”微?！?8電子”微粒考點(diǎn)三化學(xué)鍵和電子式題組一電子式的書(shū)寫(xiě)和判斷1.下列表達(dá)正確的是()D2.寫(xiě)出下列微粒的電子式：電子式書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的四大誤區(qū)題組二化學(xué)鍵類型和化合物類型的判斷3.下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是()A.NaOHH2SO4(NH4)2SO4B.MgONa2SO4HNO3C.Na2O2KOHNa3PO4D.HClAl2O3MgCl2解析H2SO4中只含共價(jià)鍵，A錯(cuò)

12、誤；MgO中只含離子鍵，HNO3中只含共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；D項(xiàng)中各物質(zhì)均只含一種化學(xué)鍵，分別是共價(jià)鍵、離子鍵和離子鍵，C4.(2021陜西安康第一次聯(lián)考)下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是()A.所有物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵B.共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，可能含有離子鍵C.離子化合物中一定含有離子鍵和共價(jià)鍵D.共價(jià)鍵既可以出現(xiàn)在單質(zhì)中，又可以出現(xiàn)在化合物中解析稀有氣體是單原子分子構(gòu)成的，物質(zhì)中不含化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，一定不含有離子鍵，B錯(cuò)誤；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；共價(jià)鍵既可以出現(xiàn)在多原子的單質(zhì)分子中，也可以出現(xiàn)在化合物分子中，D正確。D5.X、Y為兩種短周

13、期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6，則X、Y兩種元素形成的常見(jiàn)化合物或者離子不可能是()A.只含極性鍵的共價(jià)化合物B.含非極性鍵的共價(jià)化合物C.陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為11的離子化合物D.含非極性鍵的離子化合物解析由題意可知，X可能為H、Li、Na，Y可能為O、S，故X、Y形成的化合物有H2O、H2O2、H2S、Na2O2、Na2O、Na2S等。C化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系1.(2021廣東卷)“天問(wèn)一號(hào)”著陸火星，“嫦娥五號(hào)”采回月壤。騰飛中國(guó)離不開(kāi)化學(xué)，長(zhǎng)征系列運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是() A.煤油是可再生能源B.H2燃燒過(guò)程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.火星隕石中

14、的20Ne質(zhì)量數(shù)為20D.月壤中的3He與地球上的3H互為同位素C解析煤油來(lái)源于石油的分餾，屬于化石燃料，是不可再生能源，A錯(cuò)誤；H2燃燒過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，B錯(cuò)誤；20Ne的質(zhì)量數(shù)為20，C正確；質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素，3He、3H的質(zhì)子數(shù)分別為2、1，二者質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素，D錯(cuò)誤。2.(2021浙江1月選考)下列含有共價(jià)鍵的鹽是()A.CaCl2B.H2SO4C.Ba(OH)2D.Na2CO3DD3.(2021北京卷)下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是()BB1.(2022武漢部分學(xué)校質(zhì)檢)下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的描述錯(cuò)誤的是()B 基礎(chǔ)鞏固練C3.(

15、2021山西太原模擬)下列說(shuō)法中正確的是()D4.下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是()D5.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是()D石英熔化溴蒸氣被木炭吸附酒精溶于水HCl氣體溶于水碘升華 NH4Cl受熱分解氫氧化鈉熔化 Na2SO4溶于水A.B. C.D.6.(2021河北石家莊模擬)230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是() A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B.Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C.232Th 轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同D解析Th有質(zhì)量數(shù)為230、232的兩種同位素，因此無(wú)法確定Th的質(zhì)量數(shù)，A錯(cuò)誤。不

16、知230Th與232Th的豐度，無(wú)法確定Th的相對(duì)原子質(zhì)量，B錯(cuò)誤?；瘜W(xué)變化過(guò)程中原子種類不變，而232Th轉(zhuǎn)化為233U原子種類發(fā)生變化，C錯(cuò)誤。230Th與232Th互為同位素，二者化學(xué)性質(zhì)相同，D正確。7.下列每組物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化時(shí)所克服的作用力屬于同種類型的是()AA.碘和干冰的升華B.氯化鈉的熔化與冰的融化C.氯化氫和酒精溶于水D.二氧化硅和生石灰的熔化解析碘和干冰升華時(shí)克服的作用力都是分子間作用力，A項(xiàng)符合； NaCl熔化時(shí)克服的作用力是離子鍵，冰融化時(shí)克服的作用力是分子間作用力，B項(xiàng)不符合；氯化氫溶于水克服的作用力是共價(jià)鍵，酒精溶于水克服的作用力是分子間作用力，C項(xiàng)不符合；D.SiO

17、2是由原子構(gòu)成的共價(jià)化合物，熔化時(shí)克服的作用力是共價(jià)鍵，CaO是離子化合物，熔化時(shí)克服的作用力是離子鍵，D項(xiàng)不符合。8.北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是()A.K3C60中只有離子鍵B.K3C60中不含共價(jià)鍵C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D.C60與12C互為同素異形體C解析K3C60中碳原子之間含有共價(jià)鍵，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；該晶體屬于離子化合物，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，C項(xiàng)正確；同素異形體研究的對(duì)象是單質(zhì)，12C是原子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.下列各圖中的大黑球代表原子序數(shù)從118號(hào)元素的原子實(shí)

18、(原子實(shí)是原子除最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵。下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學(xué)式一定不相符的是()CD12.有以下8種物質(zhì)：NeHClP4H2O2Na2SNaOHNa2O2NH4Cl，請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空：(1)不存在化學(xué)鍵的是_。(2)只存在極性共價(jià)鍵的是_。(3)只存在非極性共價(jià)鍵的是_。(4)既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是_。(5)只存在離子鍵的是_。(6)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是_。(7)屬于離子化合物的是_。.下列過(guò)程中干冰升華KOH融化NaCl溶于水H2SO4溶于水氫氣在氧氣中燃燒SiO2融化碳酸氫鈉受熱分解未發(fā)生化學(xué)鍵破壞

19、的是_；有離子鍵被破壞的是_；有共價(jià)鍵被破壞的是_(填寫(xiě)序號(hào))。答案.(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7).解析.干冰的升華只是狀態(tài)的變化，化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞；KOH熔化電離岀自由移動(dòng)的離子，離子鍵被破壞；NaCl溶于水電離出自由移動(dòng)的離子，離子鍵被破壞；H2SO4溶于水，電離出自由移動(dòng)的離子，共價(jià)鍵被破壞；氫氣在氧氣中燃燒，共價(jià)鍵被破壞；SiO2融化，共價(jià)鍵被破壞；碳酸氫鈉受熱分解，破壞了離子鍵和共價(jià)鍵；所以未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是；有離子鍵被破壞的是；有共價(jià)鍵被破壞的是。13.短周期的三種元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外層上只有一個(gè)電子，Y元素的原子M層上的電子數(shù)是它的內(nèi)層電子總數(shù)的一

20、半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是()A.X2YZ4B.XYZ3 C.X3YZ4D.X4Y2Z7A能力提升練解析已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，為氫或鋰或鈉元素，在化合物中化合價(jià)為1。Y元素的原子M層上的電子數(shù)是它的內(nèi)層電子總數(shù)的一半，為磷元素，在化合物中化合價(jià)可能為5或3等。Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個(gè)，為氧元素，在化合物中化合價(jià)為2。根據(jù)化合價(jià)分析，三種元素組成的化合物不可能是X2YZ4，故選A。14.(2021湖南長(zhǎng)沙模擬)2008年度“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”獲得者徐光憲，被譽(yù)為“

21、中國(guó)稀土之父”，徐光憲院士與其研究團(tuán)隊(duì)在稀土元素的分離及應(yīng)用中做出了重要貢獻(xiàn)。所謂“稀土元素”是指鑭系元素及鈧(21Sc)、釔(39Y)，它們被稱為“工業(yè)味精”。它們?cè)谲姽どa(chǎn)、高科技領(lǐng)域中有極為重要的作用，下列有關(guān)“稀土元素”的說(shuō)法正確的是()A.它們的原子核外均有5個(gè)電子層B.它們的原子最外層均含有3個(gè)電子C.它們均是金屬元素D.76Y、80Y中子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同C解析鑭系元素屬于第六周期，而周期序數(shù)等于電子層數(shù)，則原子核外有6個(gè)電子層，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；第B族元素族序數(shù)不等于最外層電子數(shù)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；過(guò)渡元素均為金屬元素，選項(xiàng)C正確；76Y、80Y互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

22、寫(xiě)出y3與y7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _。(3)某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a1)，則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是_。為鋁原子，y7時(shí)粒子為氯原子，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)33H=Al33H2O。(3)原子核外電子排布規(guī)律是最外層不能超過(guò)8個(gè)電子，次外層不能超過(guò)18個(gè)電子；某元素的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a1)，所以該元素的次外層只能是K層為2個(gè)電子；最外層是L層，電子數(shù)是2a，所以該元素的核外電子數(shù)是2a2，再根據(jù)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，所以核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2a2。Thanks！本講內(nèi)容結(jié)束 第2

23、講元素周期表和元素周期律復(fù) 習(xí) 目 標(biāo)知 識(shí) 建 構(gòu)1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)；了解元素周期表 (長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以A和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。夯必備知識(shí)提關(guān)鍵能力微專題目錄CONTENTS/成學(xué)科素養(yǎng)/練高考真題/熱點(diǎn)強(qiáng)化練/方法篇/(1)概念：原子序數(shù)是按照元素在周期表中的順序給元素的編號(hào)。(2)關(guān)系：原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。一、元素周期表1.原子序數(shù)2.元素周期表編排原則3.元素周期表的結(jié)構(gòu) (1)

24、周期28818183232(2)族族的劃分個(gè)數(shù)元素周期表中有_個(gè)縱列，共有_個(gè)族特點(diǎn)主族元素的族序數(shù)_分類主族共有7個(gè)，包括第A、A、A、_、A族副族共有7個(gè)，包括第B、B、B、_、B族族包括第_三個(gè)縱列0族占據(jù)元素周期表的第_縱列，最外層電子數(shù)為_(kāi) (He為2)1816最外層電子數(shù)A、A、AB、B、B8、9、10188常見(jiàn)族的別稱族族元素別名第A族(除氫外)堿金屬元素第A族堿土金屬元素第A族氧族元素第A族鹵族元素0族稀有氣體元素(3)金屬區(qū)和非金屬區(qū)分區(qū)圖示分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫(huà)一條線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。各區(qū)位置：

25、分界線左面為_(kāi)元素區(qū)，分界線右面為_(kāi)元素區(qū)。分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)_元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)_元素的性質(zhì)。金屬非金屬金屬非金屬(4)元素周期表中的特殊位置過(guò)渡元素：元素周期表中從_族到_族10個(gè)縱列元素，都是_元素。鑭系：元素周期表第_周期第_族中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素。錒系：元素周期表第_周期第_族中，89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共15種元素。超鈾元素：在錒系元素中，92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素。BB金屬6B7B4.元素周期表的三大應(yīng)用(1)科學(xué)預(yù)測(cè)，為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(2)尋找新材料 (3)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。半導(dǎo)體催化劑合金農(nóng)藥(1)最

26、外層電子數(shù)相同的元素，不一定在同一主族()(2)除0族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)()(3)堿金屬元素是指第A族的所有的元素()(4)元素周期表中的各主族元素都含有金屬元素和非金屬元素()(5)鐵元素位于元素周期表的第四周期第B族()(6)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素()答案 (1)(2)(3)(4)(5) (6)【判一判】 判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。二、元素周期律1.元素周期律2.主族元素的周期性變化規(guī)律項(xiàng)目同周期(左右)同主族(上下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸_逐漸_電子層數(shù)_逐漸_原子半徑逐漸_逐漸_離子半徑

27、陽(yáng)離子逐漸_陰離子逐漸_r(陰離子)_ r(陽(yáng)離子)逐漸_增大增大相同增多減小增大減小減小增大性質(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)由_ (O、F除外) 負(fù)化合價(jià)_相同，最高正化合價(jià)主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性、非金屬性金屬性逐漸_非金屬性逐漸_金屬性逐漸_非金屬性逐漸_單質(zhì)氧化性、還原性氧化性逐漸_還原性逐漸_氧化性逐漸_還原性逐漸_離子的氧化性、還原性陽(yáng)離子氧化性逐漸_陰離子還原性逐漸_陽(yáng)離子氧化性逐漸_陰離子還原性逐漸_氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸_逐漸_最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸_酸性逐漸_堿性逐漸_酸性逐漸_17最高正價(jià)8減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)

28、增強(qiáng)減弱(1)酸性：H2SO3H2CO3，所以非金屬性：SC()(2)酸性：HClH2S，所以非金屬性：ClS()(3)同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱()(4)第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從1遞增到7()(5)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小()(6)N和As屬于第A族元素，N原子得電子能力比As原子強(qiáng)()答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)【判一判】 判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。考點(diǎn)二元素周期律及其應(yīng)用考點(diǎn)一元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用考點(diǎn)一元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用【典例1】 下列各圖為周期表中一部分，原子序數(shù)與其位置不相符的是(

29、)B解析2號(hào)元素位于第一周期、9和10號(hào)元素位于第二周期，2和10號(hào)元素位于同一族且屬于0族，所以其原子序數(shù)相差8，故A正確；3、4、5號(hào)元素屬于第二周期元素，12號(hào)元素屬于第三周期元素，同一族相鄰元素原子序數(shù)相差8，但周期表中4號(hào)和5號(hào)元素不相鄰，故B錯(cuò)誤；21號(hào)元素屬于第B族元素，和第A族相鄰，第三周期和第四周期中第A族、第A族同一族相鄰元素原子序數(shù)相差8，第四周期和第五周期第A族、第A族同一族相鄰元素原子序數(shù)相差18，故C正確；第二周期和第三周期同一族相鄰元素原子序數(shù)相差8，第三周期和第四周期，第A族到第A族元素，其同一族相鄰元素原子序數(shù)相差18，故D正確。直接相鄰的“ ”型、“ ”型、

30、“ ”型原子序數(shù)關(guān)系題組一元素周期表的結(jié)構(gòu)1.下列敘述不正確的是()A.Ca原子核外有4層電子，Ca位于第四周期B.元素周期表中只有短周期與長(zhǎng)周期C.每個(gè)短周期都既有金屬元素又有非金屬元素D.短周期中，同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)C解析Ca原子核外電子排布為2、8、8、2，有4層電子，所以鈣元素位于第四周期，A項(xiàng)正確；元素周期表中第一、二、三周期為短周期，第四、五、六、七周期為長(zhǎng)周期，B項(xiàng)正確；第一周期只有H、He兩種元素，均為非金屬元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；短周期中，同周期元素(稀有氣體元素除外)隨著原子序數(shù)的遞增，原子核對(duì)核外電子的吸引力增強(qiáng)，從而導(dǎo)致原子半徑逐

31、漸減小，D項(xiàng)正確。題組二原子序數(shù)與元素位置的關(guān)系2.如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為 ()A.5x10B.5xC.5x14D.5x16A3.科學(xué)家用含20個(gè)質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅原子，結(jié)果4次成功合成4個(gè)第115號(hào)元素的原子。這4個(gè)原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素。下列有關(guān)敘述正確的是()A.115號(hào)元素在第六周期B.113號(hào)元素在第七周期A族C.115號(hào)和113號(hào)元素都是非金屬元素D.镅元素和115號(hào)元素不在同一周期B解析元素周期表中112號(hào)元素在第七周期第B族，則115號(hào)元素在第七周期第A族，故A錯(cuò)誤；元素周期表中

32、112號(hào)元素在第七周期第B族，則113號(hào)元素在第七周期第A族，故B正確；115號(hào)和113號(hào)元素都在第七周期，均為金屬元素，故C錯(cuò)誤；镅元素為95號(hào)元素，在第七周期的錒系，镅元素和115號(hào)元素在同一周期，故D錯(cuò)誤。題組三元素周期表的應(yīng)用4.下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說(shuō)法正確的是()A.為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索B.在金屬與非金屬的交界處，尋找可作催化劑的合金材料C.在A、A族元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素D.在過(guò)渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料A解析元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映元素原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律，為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的

33、發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索，故A正確；在周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，故B錯(cuò)誤；通常制造農(nóng)藥的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在A、A族中，故C錯(cuò)誤；在過(guò)渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料，并不是半導(dǎo)體材料，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)二元素周期律及其應(yīng)用【典例2】 (2021河南鶴壁模擬)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：ClCSiC解析A項(xiàng)因O、N、Si元素的非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2ONH3SiH4

34、，正確；B項(xiàng)氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物如H2O、NH3、SiH4 、H2S等，也可形成離子化合物如NaH等，正確；C項(xiàng)HCl的酸性比碳酸強(qiáng)，但HCl不是氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不能證明元素的非金屬性ClC，錯(cuò)誤；D項(xiàng)根據(jù)元素的原子序數(shù)與元素在周期表中位置的規(guī)律，可推出第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族，正確。元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法一表兩序元素周期表：金屬性“右弱左強(qiáng)，上弱下強(qiáng)，右上弱左下強(qiáng)”；非金屬性“左弱右強(qiáng)，下弱上強(qiáng)，左下弱右上強(qiáng)”金屬活動(dòng)性順序：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg 、Ag 、Pt、Au的順序，金屬性減弱非金屬活動(dòng)

35、性順序：按F、O、Cl、Br、I、S的順序，非金屬性減弱三反應(yīng)置換反應(yīng)，強(qiáng)的置換弱的，適合金屬也適合非金屬與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)氧化性金屬離子的氧化性越弱，對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)還原性非金屬氫化物或非金屬陰離子的還原性越弱，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)題組一元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1.已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是()A.原子半徑：AsClPB.熱穩(wěn)定性：HClAsH3HBrC.還原性：As3S2ClD.酸性：H3AsO4H2SO4H3

36、PO4C解析原子半徑大小順序是AsPCl，故A錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性：HClHBrAsH3，故B錯(cuò)誤；單質(zhì)的氧化性Cl2SAs，所以陰離子的還原性：As3S2Cl，故C正確；非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性H2SO4H3PO4H3AsO4，故D錯(cuò)誤。2.(2021天津一模)下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A.酸性：H3BO3O2C.沸點(diǎn)：H2SS解析C和B在同一周期，B在A族，C在A族，C的電負(fù)性更大，最高價(jià)態(tài)的含氧酸的酸性，C大于B，可以用元素周期律解釋，A正確；O和S在同一主族，O在第二周期，S在第三周期，O2的半徑小于S2，所以

37、O2更難失去電子，還原性不如S2，可以用元素周期律解釋，B正確；水的沸點(diǎn)高C于H2S的原因是水分子之間會(huì)形成氫鍵，分子間結(jié)合更緊密，所以沸點(diǎn)更高，而H2S不能，形成分子間氫鍵，不能用元素周期律解釋，C錯(cuò)誤；Si和S在同一周期，Si在A族，S在A族，按照元素周期律，同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，可以用元素周期律解釋，D正確。題組二微粒半徑的大小比較3.下列粒子半徑大小的比較正確的是()A.NaMg2Al3O2B.S2ClNaAl3C.NaMgAlSD.CsRbKNa解析Na、Mg2、Al3、O2四種微粒都是兩個(gè)電子層，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以粒子半徑：Al3Mg2NaO2，故A錯(cuò)誤；

38、S2、Cl三個(gè)電子層，Na、Al3都是兩個(gè)電子層，電子層越多，半徑越大，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以粒子半徑：S2ClNaAl3，故B正確；電子層一樣，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以原子半徑：NaMgAlS，故C錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多，半徑越大，所以原子半徑：CsRbKNa，故D錯(cuò)誤。B微粒半徑大小比較的方法題組三元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷4.甲、乙兩種非金屬元素：甲的單質(zhì)比乙的單質(zhì)容易與氫氣化合甲的單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲元素原子得電子數(shù)目比乙的多甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的低能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是()

39、A.只有 B.只有 C. D.C5.(2021福建福州模擬)下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是()A.向等物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分別滴加3滴酚酞溶液，觀察溶液的顏色，判斷N和Si的非金屬性強(qiáng)弱B.鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C.硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱D.Br2和I2分別與H2反應(yīng)的難易，判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱B解析A項(xiàng)，由現(xiàn)象可知，Na2SiO3溶液水解顯堿性，則硝酸的酸性大于硅酸，則非金屬性：NSi，正確；B項(xiàng)，鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO

40、4溶液先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，再和CuSO4反應(yīng)，不能置換出銅，所以不能判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO2通入硅酸鈉溶液，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成硅酸沉淀可以知道碳酸的酸性大于硅酸，正確；D項(xiàng)，鹵素單質(zhì)與氫氣化合越容易，非金屬性越強(qiáng)，可用Br2和I2分別與H2反應(yīng)的難易，判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱，正確。微專題18“位構(gòu)性”綜合推斷題的解題策略【知識(shí)進(jìn)階】 1.同一元素的“位構(gòu)性”關(guān)系2.推斷題要點(diǎn)(1)結(jié)構(gòu)與位置互推要掌握四個(gè)關(guān)系式電子層數(shù)周期數(shù)；質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)；最外層電子數(shù)主族序數(shù)；主族元素的最高正價(jià)主族序數(shù)(O、F除外)，負(fù)價(jià)最高正價(jià)8。(2)性質(zhì)與位置互推要熟悉元素周期表

41、中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。(3)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)互推要了解四個(gè)規(guī)律和方法：電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素的金屬性和非金屬性；同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的方法；判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱的方法?！緦ｎ}精練】 1.短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如圖所示，其中m的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()A.非金屬性：mnB.氫化物穩(wěn)定性：nqD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：pqCmnpq解析m的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)，說(shuō)明m為氮元素，則n為氧元素，p為硫元素，q為氯元素。同

42、周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則氮和氧比較，氧的非金屬性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，故B錯(cuò)誤；硫離子和氯離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以硫離子半徑大，故C正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性ClS，則高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸，故D錯(cuò)誤。2.(2022廣東惠州一調(diào))短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有3個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑：r(W)r

43、(Z)r(Y)r(X)B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)B解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，由“X是地殼中含量最多的元素”，知X為O元素；由“Y原子的最外層有3個(gè)電子”，知Y為Al元素；由“Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料”，知Z為Si元素，由“W與X位于同一主族”，知W為S元素。同一周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族元素，從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑r(Al)r(Si)r(S)r(O)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，

44、Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B項(xiàng)正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比S的弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以O(shè)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比S的強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(2021湖南邵陽(yáng)一模)科學(xué)家合成一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列說(shuō)法正確的是()A.X的氫化物均為氣體B.原子半徑：XYC.Y與W形成的所有化合物僅含有極性共價(jià)鍵D.ZY2作為一種高效安全綠色殺菌劑，在自來(lái)水消

45、毒等方面應(yīng)用廣泛D解析W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，可知W位于第一周期，則W為H，則Z為Cl。題給結(jié)構(gòu)中X形成四個(gè)單鍵，Y能形成兩個(gè)單鍵或一個(gè)雙鍵，則X為C，Y為O。碳的氫化物有多種，可以是氣體、液體、固體，A錯(cuò)誤；C的原子半徑大于O，B錯(cuò)誤；H2O2含有非極性鍵，C錯(cuò)誤；ClO2可作為消毒劑、漂白劑，是一種高效安全綠色殺菌劑，D正確。4.(2021大連二模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的最低負(fù)價(jià)與W相同，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)

46、構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是()A.Y氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于WB.化合物M中W都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)閆WYD.W分別與X、Y、Z不都能形成多種化合物B解析X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則X為Na；根據(jù)M的結(jié)構(gòu)可知，W可以與Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，則W的最外層含有6個(gè)電子，結(jié)合其原子序數(shù)小于Na，推出W為O；W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，則Z的最外層電子數(shù)為817，Z的原子序數(shù)大于Na，則Z為Cl；Y的最低負(fù)價(jià)與W相同，則Y為S。水分子間能夠形成氫鍵，其沸點(diǎn)高于H2S，A錯(cuò)誤；化合物M的陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，由其結(jié)構(gòu)知，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)正

47、確；元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)镺ClS，C項(xiàng)錯(cuò)誤；O分別與Na、S、Cl能夠形成的化合物有Na2O、Na2O2，SO2、SO3，Cl2O、ClO2、Cl2O7等，都能形成多種化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)【核心歸納】非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法一利用非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)判斷(以氯的非金屬性大于硫?yàn)槔f(shuō)明)即AnBABm，則B比A的非金屬性強(qiáng)。方法二：利用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷(以C的非金屬性大于Si為例說(shuō)明)即元素“最高價(jià)”氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。說(shuō)明：關(guān)注關(guān)鍵詞“最高價(jià)”，不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物則不能用于判斷，如H2SO3的酸性強(qiáng)于

48、H2CO3，但不能說(shuō)明S的非金屬性強(qiáng)于C。【遷移應(yīng)用】1.下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南喾氖?)D序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁測(cè)定HF和HCl的沸點(diǎn)比較氟、氯的非金屬性強(qiáng)弱B向氯化鈣中滴加氫氧化鈉溶液比較鈣、鈉的金屬性強(qiáng)弱C測(cè)定等濃度的HCl、H2S兩溶液的pH比較氯、硫的非金屬性強(qiáng)弱D向淀粉KI溶液中通入氯氣比較氯、碘的非金屬性強(qiáng)弱解析A.HF和HCl的沸點(diǎn)大小與分子間的作用力有關(guān)，與氟、氯的非金屬性無(wú)關(guān)，因此不能通過(guò)測(cè)定HF和HCl的沸點(diǎn)來(lái)比較氟、氯的非金屬性強(qiáng)弱，A不符合題意；B.向氯化鈣中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，不能比較出氫氧化鈉和氫氧化鈣的堿性強(qiáng)弱，則不能比較鈣、鈉的金屬性強(qiáng)弱，B不符合題意；C.

49、HCl、H2S均不是Cl、S的最高價(jià)的含氧酸，因此不能通過(guò)測(cè)定等濃度的HCl、H2S兩溶液的pH來(lái)比較氯、硫的非金屬性強(qiáng)弱，C不符合題意；D.非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氯氣能置換出碘，說(shuō)明氯氣的氧化性大于碘，則非金屬性ClI，D符合題意。2.、三個(gè)小組各自設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)比較非金屬性強(qiáng)弱，請(qǐng)回答：.Cl元素與S元素非金屬性比較裝置中現(xiàn)象：_結(jié)論：_.Cl元素與I元素非金屬性比較裝置中現(xiàn)象：_有關(guān)離子方程式： _結(jié)論：_.S、C、Si元素非金屬性比較燒杯中現(xiàn)象：_燒杯中有關(guān)離子方程式：_結(jié)論：_1.(2021北京卷)下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()AA.酸性：HClO4H

50、2SO3H2SiO3B.堿性：KOHNaOHLiOHC.熱穩(wěn)定性：H2OH2SPH3D.非金屬性：FON解析 元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，H2SO3中S為4價(jià)，不是S的最高價(jià)態(tài)，不能用元素周期律解釋酸性強(qiáng)弱，A項(xiàng)符合題意；由元素的金屬性：KNaLi，可知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：KOHNaOHLiOH，B項(xiàng)不符合題意；根據(jù)非金屬性：OSP，可知?dú)鈶B(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2OH2SPH3，C項(xiàng)不符合題意；根據(jù)同周期主族元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，可知非金屬性：FON，D項(xiàng)不符合題意。A.X的非金屬性比Q的強(qiáng)B.Q的簡(jiǎn)單離子半徑比R的大C.Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的

51、熱穩(wěn)定性比Q的強(qiáng)D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比R的強(qiáng)B2.(2021天津卷改編)元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()解析由原子半徑和最外層電子數(shù)(在周期表中的族序數(shù))的關(guān)系以及原子序數(shù)關(guān)系可知，R是K、Y是Na、X是C、Z是S、Q是Cl。C的非金屬性比Cl弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；K與Cl的核外電子排布相同，K的核電荷數(shù)大，半徑小，B項(xiàng)正確；S比Cl的非金屬性弱，H2S的熱穩(wěn)定性比HCl的弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na的金屬性比K弱，NaOH的堿性比KOH弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。D3.(2021全國(guó)甲卷)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的

52、短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是()A.原子半徑：ZYXWB.W與X只能形成一種化合物C.Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物解析由綜合推斷知，W為H、X為N、Y為Al、Z為S。一般來(lái)說(shuō)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：YZXW，A錯(cuò)誤。H、N可以形成NH3、N2H4等多種化合物，B錯(cuò)誤。Y的氧化物為Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，C錯(cuò)誤。H、N和S可以形成

53、(NH4)2S，該化合物中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，D正確。4.(2021全國(guó)乙卷，5)我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731 kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族。下列結(jié)論正確的是()A.原子半徑大小順序?yàn)閃XYZB.化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D.Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸B解析由于X、Y、Z為同周期相鄰元素，因此它們的最外層電子數(shù)之和必然是3的倍數(shù)并且小于15。假設(shè)是12，則X、Y、Z最外層電子數(shù)依次為3、4、5，W的最外層

54、電子數(shù)為3，則W與X同族，與題意不符；假設(shè)是9，則X、Y、Z最外層電子數(shù)依次為2、3、4，W的最外層電子數(shù)為6，符合題意。由W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大可知，W、X、Y、Z分別是O、Mg、Al、Si。原子半徑：MgAlSiO，即XYZW，A錯(cuò)誤；MgO是由離子鍵構(gòu)成的化合物，B正確；Al是導(dǎo)體，而Si是半導(dǎo)體，Al的導(dǎo)電性大于Si，C錯(cuò)誤；Si的氧化物的水化物為H2SiO3，其酸性弱于碳酸，D錯(cuò)誤。A5.(2021浙江6月選考)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Y的最高化合價(jià)為3。下列說(shuō)法不正確的是()1.(2022廣東四校聯(lián)考)2020年我國(guó)北斗三號(hào)全

55、球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)正式開(kāi)通，其中“銣(Rb)原子鐘”被譽(yù)為衛(wèi)星的“心臟”，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是() 解析同主族元素，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，故銣的金屬性比 鈉強(qiáng)，B錯(cuò)誤。B 基礎(chǔ)鞏固練2.(2022廣東惠州一調(diào))下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，不能用元素周期律解釋的是()A.金屬性：NaMgB.非金屬性：OSC.堿性：NaOHMg(OH)2D.酸性：HClH2SiO3D解析同一周期主族元素，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故金屬性NaMg，A項(xiàng)能用元素周期律解釋；同一主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，故非金屬性：OS，B項(xiàng)能用元素周期律法解釋；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化

56、物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，堿性NaOHMg(OH)2，C項(xiàng)能用元素周期律解釋；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，HCl不是Cl的最高價(jià)含氧酸，D項(xiàng)不能用元素周期律解釋。3.(2021吉林松源模擬)下列對(duì)于元素周期表結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是()A.7個(gè)橫行代表7個(gè)周期，18個(gè)縱列代表18個(gè)族B.副族元素中沒(méi)有非金屬元素C.除第一周期外，其他周期均有18種元素D.堿金屬元素是指第A族的所有元素B解析7個(gè)橫行代表7個(gè)周期，18個(gè)縱列代表16個(gè)族，7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)族，A錯(cuò)誤；副族元素均在長(zhǎng)周期，均為金屬元素，只有主族元素存在非金屬元素，B正確；2、3周期有8種元素，

57、6、7(如填滿)周期有32種元素，則只有4、5周期有18種元素，C錯(cuò)誤；堿金屬元素為金屬元素，而第A族元素含H，堿金屬元素是指第A族除H之外的所有元素，D錯(cuò)誤。4.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是()BA.最外層上有2個(gè)電子的元素，一定位于第A族B.原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期A族C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D.第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6解析He最外層有2個(gè)電子，位于0族，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；原子序數(shù)為14的元素為Si，原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，位于元素周期表的第3周期A族，選項(xiàng)B正確；He原子的最外層電子數(shù)為2，除He外稀有氣體元素原子

58、的最外層電子數(shù)均為8，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；第二周期A族元素為C，存在同位素，質(zhì)子數(shù)一定為6，中子數(shù)可能為6、7、8等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。5.根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是()CA.第35號(hào)元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B.位于第四周期第A族的元素為非金屬元素C.第84號(hào)元素的最高化合價(jià)是7D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118解析35號(hào)元素是溴元素，單質(zhì)Br2在常溫常壓下是紅棕色的液體，A項(xiàng)合理；位于第四周期第A族的元素是砷元素(As)，為非金屬元素，B項(xiàng)合理；第84號(hào)元素位于第六周期A族，為釙元素(Po)，由于最高正價(jià)等于主族序數(shù)，所以該元素最高化合價(jià)是6，C項(xiàng)不合理；第七周期0族元素是第七

59、周期最后一個(gè)元素，原子序數(shù)為118，D項(xiàng)合理。6.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()BA.X和Y兩種元素為同一周期第A族和第A族元素，若X的原子序數(shù)為x，則Y的原子序數(shù)可能為x1，x11，x25B.短周期元素Z和W組成化合物ZW3，若W的原子序數(shù)為x，Z的原子序數(shù)不可能是x14C.短周期元素Q和M組成化合物Q2M，Q和M所在的族序數(shù)可能為A和第AD.利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型農(nóng)藥解析X和Y兩種元素為同一周期第A族和第A族元素，X的原子序數(shù)為x，則Y位于三、四、六周期的原子序數(shù)分別為x1，x11, x25，A正確；短周期元素Z和W組成化合物ZW3，如PH3，W的原子序數(shù)為1，Z的原子序數(shù)

60、為15，B錯(cuò)誤；短周期元素Q和M組成化合物Q2M，如N2O，Q和M所在的族序數(shù)可能為A和第A，C正確；氟、氯、硫、磷附近的元素均是非金屬元素，可用于研制新型農(nóng)藥，D正確。7.下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是()C選項(xiàng)事實(shí)推論A與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：NaMgBCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性：CaMgC氧化性：HClOH2CO3非金屬性：ClCD熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HBrHI非金屬性：BrI解析A項(xiàng)，金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，Na、Mg與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈，金屬性NaMg，正確；B項(xiàng)，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，Ca、Mg對(duì)應(yīng)的最高