2021-2022學(xué)年天津武清區(qū)楊村第七中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年天津武清區(qū)楊村第七中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H266 kJmol1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是 ACO的燃燒熱為283 kJB右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H532 kJmol1DCO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出549 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為

2、6.021023參考答案：C略2. 下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（ ）A. 利用電解的方法可以從海水中獲取淡水B. 海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化可以得到鉀單質(zhì)C. 海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學(xué)變化D. 從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Cl2參考答案：DA海水中含有大量鹽類，從海水中獲取淡水不需要發(fā)生化學(xué)變化，所以電解海水不能獲取淡水，淡化海水的方法有蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法等，常用的為蒸餾法和淡化膜法，故A錯(cuò)誤；B海水中含有鉀離子，要得到K單質(zhì)需要采用電解熔融鹽的方法獲取，該過程有新物質(zhì)生成，所以發(fā)生化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C海水蒸發(fā)制海鹽時(shí)，只是氯化鈉狀態(tài)發(fā)生變化

3、，沒有新物質(zhì)生成，所以海水制取食鹽的過程是物理變化過程，故C錯(cuò)誤；D通過物理方法暴曬海水得到NaCl，Na是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融NaCl的方法獲取Na和Cl2，故D正確；故選D。3. 下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）A元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素化合價(jià)呈周期性變化 BBF3和CO2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)C已知114號(hào)元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為298，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為298D14NH3T + 中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為 10119參考答案：D略4. 下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是()A. 鋁粉和Fe2O3共熱B. 加熱HgOC.

4、 電解熔融的MgCl2D. 氫氣通入Al2O3并加熱參考答案：D【分析】根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱冶煉金屬，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬用電解法，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金屬用熱還原法、Hg、Ag等金屬用熱分解法冶煉.【詳解】A.鋁粉和Fe2O3共熱反應(yīng)可以得到金屬鐵和氧化鋁，A不符合題意；B.加熱氧化汞會(huì)發(fā)生分解，制的金屬Hg，B不符合題意；C.Mg為活潑金屬，要用電解熔融MgCl2的方法冶煉，C不符合題意；Dal是相對(duì)活潑金屬應(yīng)該使用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，不能使用熱還原法冶煉，因此不能制取得到Al單質(zhì)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬的冶煉方法與金屬活動(dòng)性關(guān)系的知識(shí)

5、，注意常見金屬的冶煉方法，把握金屬的活潑性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵。5. 乙烷和乙烯都屬于（ ）A同分異構(gòu)體 B同系物 C烴 D同素異形體參考答案：C6. 能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)直接轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì) 氧化物 酸或堿 鹽A硅B硫 C銅 D鐵參考答案：B略7. 向50 mL 14.0 mol?L1濃硝酸中加入足量銅，充分反應(yīng)后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L NO和NO2混合氣體（不考慮NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化），則參加反應(yīng)銅的質(zhì)量為A. 6.4gB. 12.8gC. 16.0gD. 19.2g參考答案：C【分析】Cu足量，硝酸完全反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、NO和NO2、H2O，則n(Cu)=nCu(NO3)

6、2，硝酸完全反應(yīng)，結(jié)合氮原子守恒分析解答?！驹斀狻縩(HNO3)=0.05L14.0mol/L=0.7mol，n(氣體)=0.2 mol，Cu足量，硝酸完全反應(yīng)，由N原子守恒可知，0.7mol=nCu(NO3)22+0.2 mol，解得nCu(NO3)2=0.25 mol，由Cu原子守恒可知n(Cu)=nCu(NO3)2，則參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為0.25 mol 64g/mol=16g，故選C。8. 下列有關(guān)鹵族元素從上至下的變化的說法中，正確的是A. 原子半徑逐漸增大B. 陰離子還原性逐漸減弱C. 都有最高價(jià)氧化物的水化物，化學(xué)式為HXO4D. 與氫氣越來越容易化合，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)參考

7、答案：A【詳解】A同一主族從上到下，電子層逐漸增多，所以原子半徑逐漸增大，故A正確；B同一主族從上到下，非金屬性依次減弱，單質(zhì)氧化性依次減弱，陰離子還原性逐漸增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；CF沒有正價(jià)，無最高價(jià)氧化物的水化物，故C錯(cuò)誤；D同一主族從上到下，非金屬性依次減弱，與氫氣越來越難化合，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次減弱，故D錯(cuò)誤；故答案為A。9. C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A. 適當(dāng)增加C的量B. 將容器的體積縮小一半C. 容器體積可變，充入N2D. 保持容器體積不變，充入H2O（g）參考答案：A試題分析：A因濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越

8、快，但是固體物質(zhì)的濃度不變，所以改變固體量，不影響反應(yīng)速率，所以增加C（s）的量，反應(yīng)速率不變，正確；B將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，錯(cuò)誤；C保持體積不變，充入氮?dú)?，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，正確；D保持容器體積不變，充入H2O（g），水蒸氣的濃度增大，反應(yīng)速率增大，錯(cuò)誤。10. 下列離子方程式正確的是A. 氯化鐵溶液中加入足量的氨水：Fe3+3NH3H2O = Fe(OH)3+3NHB. 氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC. 鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣：2Fe+6H = 2Fe3+3H2D. BaCl2溶液中通

9、入SO2：SO2+Ba2+H2O = BaSO3+2H+參考答案：A【詳解】A. 一水合氨顯堿性，為弱電解質(zhì)，則氯化鐵溶液中加入足量的氨水：Fe3+3NH3H2O = Fe(OH)3+3NH4+，A項(xiàng)正確；B. 次氯酸為弱酸，離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵，而不是氯化鐵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. BaCl2溶液中通入SO2，不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】D項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要注意氯化鋇或氯化鈣溶液中通入二氧化硫或二氧化碳不會(huì)出現(xiàn)沉淀，不符合化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律。11. 下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是()A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)

10、放出二氧化硫氣體C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化參考答案：D略12. X、Y、Z、W屬于短周期主族元素。X元素的原子半徑最大，Y元素的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為mn，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子核外電子數(shù)之比為2：1。下列說法中錯(cuò)誤的是AX與Y形成的兩種化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2BY分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種CY的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物熔沸點(diǎn)低DZ、W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是RWZ參考答案：C考點(diǎn)：

11、原子構(gòu)成，原子核外電子排布，同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律13. 在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的 （ ） A. 電子層數(shù) B. 核電荷數(shù) C. 核外電子數(shù) D. 最外層電子數(shù)參考答案：A略14. 右圖為周期表中短周期的一部分，若a原子的最外層上有5個(gè)電子，則下列說法中不正確的是 Ac的單質(zhì)能跟b的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng) B離子半徑 d2 b2Cb的氣態(tài)氫化物不如c氣態(tài)的氫化物穩(wěn)定Da的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比b的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)參考答案：D15. 下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)，不正確的是（ ）A. 濃硝酸和稀硝酸都具

12、有氧化性 B. 銅和硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C. 濃硝酸在常溫見光或受熱時(shí)會(huì)分解 D. 常溫下可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸參考答案：B試題分析：A、濃硝酸和稀硝酸都有強(qiáng)氧化性，正確，不選A；B、銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮或二氧化氮，和水，反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，選B；C、濃硝酸見光或受熱分解，正確，不選C；D、常溫下鐵或鋁在濃硝酸中反應(yīng)生成致密的氧化膜，阻止其繼續(xù)反應(yīng)，所以可以用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸，正確，不選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (1）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150 mL 0.2 molL-1 NaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的兩個(gè)錯(cuò)誤是：_；

13、_。(2）某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是_，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_g(3）指出下面3個(gè)實(shí)驗(yàn)中各存在的一個(gè)錯(cuò)誤：A_，B_，C_參考答案：(1）_沒有用玻璃棒引流_；_容量瓶規(guī)格錯(cuò)誤_。(2)砝碼放在左盤，燒杯放在右盤(或砝碼和物品的位置放反了)，274(3)A滴管口伸入試管中 B試管口向上 C混合氣體從短導(dǎo)管進(jìn)入洗氣瓶略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。下圖為燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電極材料為疏松多孔的石墨棒。請(qǐng)回答下列問題:(1)若該燃料電池為氫氧燃料電池。

14、a極通入的物質(zhì)為_(填物質(zhì)名稱)，電解質(zhì)溶液中的OH移向_極(填”負(fù)”或“正”)。寫出此氫氧燃料電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：_。(2)若該燃料電池為甲烷燃料電池。已知電池的總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O下列有關(guān)說法正確的是_(填字母代號(hào))。A.燃料電池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2OC.正極的電極反應(yīng)式為O2+4H+4e-=2H2OD.通入甲烷的電極發(fā)生還原反應(yīng)當(dāng)消耗甲烷33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_mol.參考答案：(1) 氫氣 負(fù) H2 + 2OH-

15、2e- = 2H2O (2) B 9.6【詳解】(1)燃料電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通入燃料氫氣的電極是負(fù)極，據(jù)圖示可知a電極是負(fù)極，故a極通入的物質(zhì)為氫氣；原電池中陰離子移向負(fù)極故OH-移向負(fù)極；電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，為堿性環(huán)境，故此氫氧燃料電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：H2 2e- + 2OH- = 2H2O；(2) A.燃料電池為原電池原理，應(yīng)為將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故A錯(cuò)誤；B.電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，為堿性環(huán)境，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O，B正確；C.堿性環(huán)境中正極的電極反應(yīng)式應(yīng)為：為O2+2H2O +4e-=4OH-，C錯(cuò)誤；D.

16、通入甲烷的電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。據(jù)電池的總反應(yīng)CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O可知：消耗甲烷22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化效率為100，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為8mol，則當(dāng)消耗甲烷33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化效率為100，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量12mol，故電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80時(shí)，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為120.8 = 9.6mol?！军c(diǎn)睛】本題考查了燃料電池，要注意的是：雖然燃料相同，但電解質(zhì)溶液不同時(shí)，電極反應(yīng)式就不同，如氫氧燃料電池，在酸性介質(zhì)和堿性介質(zhì)中的電極反應(yīng)式就不同。在計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量時(shí)注意電池的能量轉(zhuǎn)化效率。18. （12分）如圖所示為短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則A的原子序數(shù)為_，B為(填元素符號(hào)，下同)_，C為_。畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_， C的離子結(jié)構(gòu)示意圖：_，用電子式表示C的氫化